4.4.2共价键 课件 高一上学期化学沪科版必修第一册

第四章

原子结构和化学键4.4化学键4.4.2共价键

··

·Cl

··：H

·＋→

Cl

··

··H

··

··共用电子对在HCl分子的形成过程中，没有发生电子的得失，而是通过共用电子对双方达到稳定结构。HCl分子的形成过程H2+Cl2=2HCl点燃1.定义：2.成键微粒：3.互相作用：4.成键条件：共价键原子间通过共用电子对所形成的化学键。原子共用电子对一般为同种或不同种的非金属元素定义：通过共用电子对形成分子的化合物。共价化合物哪些物质属于共价化合物？非金属氧化物：CO2、H2O等；非金属氢化物：HCl、NH3等；所有的酸：H2CO3、HNO3等；大多数有机化合物：乙醇、葡萄糖等；极少数盐：AlCl3、FeCl3等。探·知识奥秘5.共价分子的表示方法(1)电子式一、共价键及共价分子的表示方法①每个原子一般达到相对稳定结构②不加中括号[]，不标正负电荷数③原子周围共用电子对数=8-原子最外层电子数析·典型范例【例3】书写共价化合物的电子式分子共价化合物电子式H2N2H2OCO2CH4用电子式表示原子形成共价键HClH2ONH3CO2

··

·Cl

··：H

·＋→

··

··

Cl

H

··

··

···O

·

··H

·＋·H＋

··→O

··H

H

：：→3H＋：·

N

·

·×

·N

H

：H

H

·

·×××★

注意事项：①左边写原子电子式，相同原子可以合并；右边写分子的电子式，相同原子不能合并。

②不用弧形箭头表示电子的转移。

探·知识奥秘5.共价分子的表示方法⑶结构式：分别用“－、═、≡”表示一对、二对和三对共用电子对一、共价键及共价分子的表示方法H

H

··H-H

··

··

Cl

H

··

··H-Cl

··O

··H

H

：：H-O-HC：：O

··

··O

··

··：：O＝C＝O

·N

H

：H

H

·

·×××N≡N四、共价分子的表示方法分子电子式结构式分子结构模型空间结构H2HClCO2H2ONH3CH4OCOH—HH—ClH-O-HO=C=OH-N-HHV形直线形直线形三角锥形直线形正四面体形任务4：

Cl2、HCl中Cl元素的价态是否相同？是否与共用电子对的偏移有关？共价键分为几种？讨论任务

H2电子对不偏移HCl电子对偏向Cl非极性键极性键HH.共用电子对不偏移.Cl

：H

●●

●●共用电子对偏移(偏向Cl而偏离H)析·典型范例【例1】指出下列物质中的共价键类型O2CH4CO2H2O2Na2O2NaOH非极性键极性键极性键(H-O-O-H)极性键非极性键非极性键极性键一定含有离子键，可能含有共价键只含有共价键离子键共用电子对阴、阳离子原子离子化合物与共价化合物的比较【思考】如何通过实验区分离子化合物和共价化合物？看熔融状态下能否导电，能导电的是离子化合物，不能导电的是共价化合物。探·知识奥秘任务6：请同学们分组探讨一下化学反应的实质讨论任务一、共价键及共价分子的表示方法微观：旧化学键断裂和新化学键形成点燃H2+Cl22HCl宏观：原子间的重新组合H2Cl2HClHCl探·知识奥秘二、分子间作用力1.范德华力：分子间存在的将分子聚集在一起的作用力。（1）存在：分子之间（2）强弱：比化学键弱（3）主要影响：

物质的熔沸点和溶解度2.分子间的作用力强弱（范德华力）组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大、熔沸点越高。探·知识奥秘二、分子间作用力3.氢键：一种特殊的分子间作用力⑴强弱:比化学键弱，比分子间作用力强主要存在F、O、N与H之间

⑵主要影响：熔沸点和溶解度①使物质的熔沸点升高（如HF、H2O、NH3）②使某些物质在水中的溶解度增大（如NH3极易溶于水）判断正误A、离子化合物只含离子键。B、含离子键的化合物一定为离子化合物。C、共价化合物只含共价键。D、含共价键的化合物一定为共价化合物。E、由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物。×√×√×练一练下列化合物中只有共价键的是()A.NaCl B.NaOHC.(NH4)2SO4 D.H2SO4下列物质中，既含有离子键，又含有共价键的是（

）

A．HI

B．H2O2

C．NaOHD．CsClDC3.化学用语是学习化学的基础工具，下列有关微粒的描述正确的是()A.CCl4的电子式：B.HClO分子的结构式：H—Cl—OC.由NH3的电子式

知，NH3分子中共含8个电子D.用电子式表示HCl的形成过程：H×＋

―→应用体验D2.下列电子式书写正确的是()A.氨：B.氯化铵：C.二氧化碳：D.过氧化氢：D