新人教版高中化学选择性必修一全册重点知识点归纳总结（复习必背）

新人教版高中化学选择性必修一全册重点知识点归纳总结（复习必背）第一章化学反应的热效应第一节反应热一、反应热与焓变1.反应热：当反应物和生成物的温度相同时，化学反应过程中所释放或吸收的热量，称为化学反应的热效应，简称反应热。注意：浓硫酸、NaOH固体溶于水放热，NH₄NO₃溶于水吸热，但其热效应不属于反应热（非化学反应）。2.焓与焓变：焓是一个与内能有关的物理量，符号为H；焓变（ΔH）表示反应产物的总焓与反应物的总焓之差，符号为ΔH，单位为kJ/mol（或kJ·mol⁻¹）。（1）数学表达式：ΔH=H（反应产物）-H（反应物）（2）ΔH与吸放热的关系：ΔH＜0（或为“－”），放热反应，反应体系向环境释放能量，体系焓减小；ΔH＞0（或为“＋”），吸热反应，反应体系从环境吸收能量，体系焓增大。（3）影响焓变的因素：①与变化物质的物质的量成正比（其他条件一定时）；②与反应物、生成物的温度、压强有关；③与物质的聚集状态有关（固、液、气之间转换伴随能量变化）。3.反应热与焓变的关系：在恒压条件下，且不与外界进行电能、光能等其他能量转化时，反应热Q等于焓变ΔH，高中阶段二者通用。二、化学反应中能量变化的本质1.微观本质：化学键的断裂与形成（断键吸热，成键放热），二者的能量差即为反应热。（1）焓变计算公式（键能角度）：ΔH=E（反应物的总键能）-E（产物的总键能）（2）实例：H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g)，断裂1molH—H（436kJ）和1molCl—Cl（243kJ）共吸热679kJ，形成2molH—Cl（431kJ/mol）共放热862kJ，ΔH=679kJ/mol-862kJ/mol=-183kJ/mol（放热反应）。2.宏观本质：反应物总能量与生成物总能量的差异。（1）焓变计算公式（能量角度）：ΔH=E（产物的总能量）-E（反应物的总能量）（2）规律：反应物总能量＞生成物总能量→放热反应（ΔH＜0）；反应物总能量＜生成物总能量→吸热反应（ΔH＞0）。三、常见吸放热反应（必背）1.放热反应：燃烧反应、中和反应、金属的氧化、金属与酸或水的反应、大多数化合反应、由不稳定物质转变为稳定物质的反应（如铝热反应、合成氨反应）。2.吸热反应：盐类的水解、C与CO₂或H₂O的反应、CaCO₃的分解、Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl的反应、大多数分解反应、由稳定物质转变为不稳定物质的反应（如碳酸钙高温分解、氯酸钾分解制O₂）。注意：①反应吸放热与反应条件无关（常温下可发生吸热反应，加热时可发生放热反应）；②放热反应撤去热源后仍能进行，吸热反应需持续加热才能继续；③吸放热反应必须是化学变化，电离、物质状态转换属于吸放热过程，不属于反应。四、热化学方程式1.定义：能表示参加反应物质的量和反应热关系的化学方程式，既表明物质变化，也表明能量变化。2.书写注意事项（必背易错点）：（1）标注物质聚集状态：用s（固体）、l（液体）、g（气体）、aq（溶液）标注，不标“↑”“↓”，聚集状态不同，反应热数值不同。（2）化学计量数：可表示物质的量，可为整数或分数，与ΔH成正比（计量数加倍，ΔH也加倍）；反应逆向进行时，ΔH数值相等、符号相反。（3）ΔH的标注：写在方程式右侧，用空格隔开；放热ΔH为“－”，吸热为“＋”，单位必须写kJ/mol；未特殊说明时，温度为25℃、压强为101kPa。（4）ΔH单位含义：指“每摩尔反应”的能量变化，而非每摩尔物质，需与化学方程式一一对应。3.实例：2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)ΔH=-571.6kJ/mol（25℃、101kPa下）；若逆向反应，ΔH=+571.6kJ/mol。五、中和热的测定1.中和热定义：在25℃、101kPa下，强酸的稀溶液与强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol液态H₂O时的反应热，ΔH=-57.3kJ/mol，表达式为：H⁺(aq)+OH⁻(aq)=H₂O(l)ΔH=-57.3kJ/mol。注意：①弱酸、弱碱参加中和反应时，因电离吸热，中和热小于57.3kJ/mol（HF除外，其电离放热，中和热高于57.3kJ/mol）；②中和热不包括溶解、电离及生成水以外其他物质的热效应；③酸、碱溶液浓度不宜过高（一般c(H⁺)、c(OH⁻)≤1mol/L），避免稀释放热干扰测定。2.实验原理：Q=c·m·Δt，ΔH=-$\frac{Q}{n(H_2O)}$，其中c为酸碱溶液的比热容，单位为J/(g·℃)，一般稀溶液密度近似为1g/cm³，c近似为4.18J/(g·℃)；m为反应溶液的总质量；Δt为反应前后溶液的温度变化差。3.实验装置与仪器：主要仪器包括量热计（或碎泡沫塑料、环形玻璃搅拌棒、温度计、大小两个烧杯），碎泡沫塑料的作用是保温、隔热，减少实验过程中热量损失；环形玻璃搅拌棒不能用铜质搅拌棒代替，因为铜导热性好，会加快热量散失。4.实验操作要点：为保证酸完全被中和，通常使碱稍稍过量；实验中需准确测量反应前酸、