第二章《化学反应速率与化学平衡》测试题 高中人教版（2019）化学选择性必修1

第二章《化学反应速率与化学平衡》测试题一、单选题（共12题）1．下列关于化学反应速率的说法正确的是A．化学反应速率是指在一段时间内反应物物质的量的减少或生成物物质的量的增加量B．化学反应速率为0.2mol·L-1·min-1，是指反应经过1min后，某物质的浓度是0.2mol·L-1C．对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象越明显D．化学反应速率可以衡量化学反应进行的快慢2．一定温度下，在2L恒容密闭容器中发生反应，反应过程中的部分数据如下表所示：t/minn(N2)/moln(H2)/moln(NH3)/mol02.02.4051.71.50.6101.6xy15z1.2w下列说法错误的是A．升高温度、增大N2的浓度均可加快反应速率B．内用NH3表示的平均反应速率为C．时，反应已达到平衡状态D．当混合气体的平均相对分子质量不变时，反应达到平衡3．实验室中模拟合成氨反应：在恒容密闭容器中，初始投入量相等的条件下，得到三组实验数据如表所示：实验序号温度()浓度()13002.001.701.501.361.251.201.2023002.001.501.281.201.201.201.2032002.001.601.391.291.271.271.27下列有关说法不正确的是A．当容器内的压强不再改变时，说明该可逆反应已达到化学平衡状态B．实验2中，前内以的浓度变化表示的化学反应速率为C．比较实验1和2，说明实验2使用了更高效的催化剂D．实验3中，时向容器中充入一定量，则正反应速率不变4．二甲醚()是一种极具发展潜力的有机化工产品和洁净燃料。加氢制二甲醚的反应体系中，主要发生反应的热化学方程式为反应Ⅰ：

反应Ⅱ：

反应Ⅲ：

在2MPa，起始投料时，的平衡转化率及CO、、的平衡体积分数随温度变化如图所示。下列有关说法正确的是A．反应的B．图中X表示COC．为提高二甲醚的产率，需要研发在低温区的高效催化剂D．温度从553K上升至573K时，反应Ⅰ消耗的少于反应Ⅱ生成的5．合成氨反应，达到平衡后，改变下列条件后，对正反应速率影响大于逆反应速率的是A．减小生成物浓度 B．减小压强C．升高温度 D．加入催化剂6．某温度时，在催化剂作用下，2L恒容密闭容器中发生反应I2(g)+H2(g)2HI(g)，部分数据如表：t/min02.04.06.08.0n(HI)/mol00.180.350.500.62则2～6min内，以H2的物质的量浓度变化表示的反应速率为A．0.02mol•L-1•min-1 B．0.04mol•L-1•min-1C．0.08mol•L-1•min-1 D．0.16mol•L-1•min-17．对于反应N2(g)+3H2O(g)=2NH3(g)+O2(g)，在不同时间段内所测反应速率如下，则表示该化学反应进行最快的是A．υ(NH3)=1.5mol∙L−1∙min−1 B．υ(N2)=1.2mol∙L−1∙min−1C．υ(H2O)=1.67mol∙L−1∙min−1 D．υ(O2)=1.5mol∙L−1∙min−18．向2L的恒容密闭容器中，通入4molA和5molB，发生反应：4A(g)＋5B(g)＝3C(g)＋3D(s)。5min后压强变为原来的80%，则该反应在0～5min内的平均反应速率可表示为A．v(A)＝0.24mol·L－1·min－1 B．v(B)＝0.15mol·L－1·min－1C．v(C)＝0.18mol·L－1·min－1 D．v(D)＝0.36mol·L－1·min－19．实验室用粒与稀盐酸反应制备时反应速率太慢，为了加快反应速率，下列方法可行的是A．加入浓 B．加入C．使粒过量 D．滴入几滴溶液10．铁的配合物离子(用表示)催化某反应的一种反应机理如下图所示，下列说法不正确的是A．该过程的总反应为B．增大HCOO-浓度有利于反应Ⅰ→Ⅱ速率加快C．增大H+浓度有利于反应Ⅲ→Ⅳ速率加快D．该催化循环中元素的化合价发生了变化11．五氧化二钒(V2O5)是接触法生产硫酸的催化剂。工业上设计从废钒催化剂(含VOSO4及少量K2SO4、SiO2)中获得V2O5的流程如下：已知：步骤②③的变化过程可表示为：(HA表示有机萃取剂)。下列说法错误的是A．步骤①中粉碎的目的是加快浸取速率，使反应更充分B．试剂X为硫酸C．步骤④反应的离子方程式为D．整个流程可循环再用的物质只有有机萃取剂12．K2FeO4在水中不稳定，发生反应：4FeO+10H2O4Fe(OH)3（胶体）+8OH-+3O2↑，其稳定性与温度（T）和溶液pH的关系分别如图所示。下列说法正确的是（

）A．由图I可知K2FeO4的稳定性随温度的升高而升高B．由图II可知图中a＞cC．由图I可知温度：T1＞T2＞T3D．由图I可知上述反应ΔH<0二、非选择题（共10题）13．回答下列问题：(1)X、Y、Z三种主族元素的单质在常温下都是常见的无色气体，在适当条件下，三者之间可以两两发生反应生成分别是双核、三核和四核的甲、乙、丙三种分子，且乙、丙分子中含有X元素的原子个数比为2∶3.请回答下列问题：①元素X的名称是___________，丙分子的电子式为___________。②若甲与Y单质在常温下混合就有明显现象，则甲的化学式为___________。丙在一定条件下转化为甲和乙的反应方程式为___________。③化合物丁含X、Y、Z三种元素，丁是一种常见的强酸，将丁与丙按物质的量之比1∶1混合后所得物质戊的晶体结构中含有的化学键为___________(选填序号)。a.只含共价键

b.只含离子键

c.既含离子键，又含共价键(2)已知反应A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)。回答下列问题：①830℃时，向一个5L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，若反应初始6s内A的平均反应速率v(A)=0.003mol·L-1·s-1，则6s时c(A)=___________mol·L-1，C的物质的量为___________mol。②判断该反应是否达到平衡的依据为___________(填字母)。A．压强不随时间改变

B．气体的密度不随时间改变

C．c(A)不随时间改变

D．单位时间里生成C和D的物质的量相等14．某兴趣小组对化合物A开展探究实验。其中：A由三种元素组成；气体B(纯净物)是黄绿色气体；溶液C和F均为中性溶液且均只含一种溶质，焰色反应为黄色。请回答：(1)组成A的3种元素是___________(填元素符号)，A的化学式是___________。(2)固体A与盐酸反应的化学方程式是___________。(3)过量的气体B与氨气反应可得一种黄色液体X()，X与中相同元素的化合价也相同，该液体遇水会强烈水解，写出水解的化学方程式___________。(4)将气体B与同时通入足量水中发生氧化还原反应，离子方程式为___________。设计实验证明该反应为不可逆反应___________。15．A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素。A、C处于同一主族，C、D、E处于同一周期，E原子的最外层电子数是A、B、C原子最外层电子数之和，D是地壳中含量最高的金属元素；A、B组成的常见气体甲能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；E的单质与甲反应能生成B的单质，同时生成两种水溶液均呈酸性的化合物乙和丙(该反应中氧化产物只有一种)，25℃时0.1mol/L的乙溶液pH>l；D的单质既能与C元素最高价氧化物的水化物的溶液反应生成盐丁，也能与丙的水溶液反应生成盐。请回答下列问题：（1）甲的化学式为___________；B单质的电子式为____________。（2）D元素的名称是______________。（3）写出丁溶液中通入过量二氧化碳时的离子方程式_______________________（4）工业上利用A、B的单质合成甲(BA3)：B2(g)+3A2(g)2BA3(g)△H<0，在一定温度下，在2L密闭容器中，2mol单质B2和1.6mol单质A2充分反应后达到平衡，测得BA3的物质的量浓度为0.4mol/L，计算该温度下的平衡常数K=______________。（5）E的单质与甲反应生成的乙和丙的物质的量之比为2:4．反应中被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为______________。16．氮是地球上含量丰富的一种元素，其单质及化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。(1)如图是1molNO2(g)和1molCO(g)反应生成1molCO2(g)和1molNO(g)过程中能量变化示意图。①该反应是_______(填“吸热”或“放热”)反应。②请写出反应的热化学方程式__________。③若在该反应体系中加入催化剂对反应热_______(填“有”或“没有”)影响。(2)已知，可逆反应2NO2(g)N2O4(g)ΔH=−56.9kJ/mol。在乙烧杯中投入一定量的CaO固体，此烧杯中NO2球的红棕色变深。根据现象，补全CaO与H2O反应过程的能量变化示意图_______。17．已知在氨水中存在下平衡：。(1)向氨水中加入固体时，平衡向______(填“左”或“右”)移动，的浓度______(填“增大”或“减小”，下同)，的浓度______。(2)向氨水中加入浓盐酸，平衡向______(填“左”或“右”)移动，此时溶液中浓度减小的微粒有______。(3)向氨水中加入少量的NaOH固体，平衡向______(填“左”或“右”)移动。18．在一密闭容器中充入1molH2和1molI2，压强为p(Pa)，并在一定温度下使其发生反应：H2(g)＋I2(g)=2HI(g)(1)保持容器容积不变，向其中充入1molH2，反应速率_________。(2)升高温度，反应速率________。(3)扩大容器体积，反应速率______。(4)保持容器内气体压强不变，向其中充入1molH2(g)和1molI2(g)，反应速率________。(5)保持容器体积不变，向其中充入1molN2，反应速率________。(6)保持容器内气体压强不变，向其中充入1molN2，反应速率________。19．环戊二烯（）是重要的有机化工原料，广泛用于农药、橡胶、塑料等生产。回答下列问题：（1）已知：(g)(g)+H2(g)

ΔH1=100.3kJ·mol−1①H2(g)+I2(g)2HI(g)

ΔH2=−11.0kJ·mol−1②，对于反应：(g)+I2(g)(g)+2HI(g)

③

ΔH3=___________kJ·mol−1。（2）某温度下，等物质的量的碘和环戊烯（）在刚性容器内发生反应③，起始总压为105Pa，平衡时总压增加了20%，环戊烯的转化率为_________，该反应的平衡常数Kp=_________Pa。达到平衡后，欲增加环戊烯的平衡转化率，可采取的措施有__________（填标号）。A．通入惰性气体

B．提高温度

C．增加环戊烯浓度

D．增加碘浓度（3）环戊二烯容易发生聚合生成二聚体，该反应为可逆反应。不同温度下，溶液中环戊二烯浓度与反应时间的关系如图所示，下列说法正确的是__________（填标号）。A．T1＞T2B．a点的反应速率小于c点的反应速率C．a点的正反应速率大于b点的逆反应速率D．b点时二聚体的浓度为0.45mol·L−120．恒容容器中发生可逆反应：M(g)+N(g)P(g)+Q(g)+R(s)，回答下列问题(写出计算过程)(1)在某温度下，起始时c(M)=1mol/L、c(N)=2.4mol/L，达到平衡后，M的转化率为60%，求该温度下反应的化学平衡常数___________。(2)若保持温度不变，起始时c(M)=4mol/L、c(N)=amol/L，达到平衡后c(P)=2mol/L，求a的值是多少___________？(3)若保持温度不变，起始时c(M)=c(N)=bmol/L，达到平衡后，N的转化率为多少___________？21．在一定温度下，4L密闭容器内某一反应中气体M、气体N的物质的量随时间变化的曲线如图所示：(1)该反应的化学方程式为___________。(2)t2时刻，正逆反应速率大小关系为V正___________V逆(填“>”、“=”、“<”)(3)若t2=2min，计算反应开始至t2时刻，M的平均化学反应速率为：___________。(4)t3时刻化学反应达到平衡时反应物的转化率为___________。(5)如果升高温度则V逆___________(填增大、减小或不变)。22．铜是生活中常见的金属，以铜为原料进行如下实验。回答下列问题：Ⅰ.制备(1)利用铜与浓硫酸制备，适宜的装置是_______(从A、B、C中选择)，该装置内发生的化学方程式为_______。(2)收集干燥的，所需装置的接口连接顺序为：发生装置→_______(填小写字母)。(3)反应后，发生装置中未观察到蓝色溶液，原因是_______。Ⅱ.探究温度对铜与过氧化氢反应的影响向10mL30%的溶液中滴加1mL3mol/L硫酸，将光洁无锈的铜丝置于其中，铜丝表面产生气泡并逐渐变多，剩余溶液呈蓝色。经检验产生的气体为，查阅资料发现是催化分解的结果。(4)写出生成的离子方程式_______。(5)学习小组提出猜想：升高温度，催化能力增强，该小组设计如下实验验证猜想。实验序号30%H2O2(mL)1mol/LCuSO4(mL)水(mL)水浴温度(℃)3min时生成O2的平均速率()11011202.4210113093101140904100220A15A26100240A3①小组同学认为实验1～3的结果，不能证明猜想成立，理由是_______。②为进一步验证猜想，完善实验4～6的方案(答案填在答题卡上)_______。小组同学结合实验1～6，判断猜想成立，依据是_______。参考答案：1．D【解析】A．化学反应速率用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示，故A错误；B．化学反应速率为0.2mol·L-1·min-1，是指反应经过1min后，某物质的浓度减少或增加0.2mol·L-1，故B错误；C．有些反应无明显的现象，如酸碱中和反应，故C错误；D．化学反应速率可以衡量化学反应进行的快慢，故D正确；故选D。2．B【解析】A．升高温度、增大反应物浓度均可加快反应速率，A项正确；B．，B项错误：C．时，，消耗了，根据方程式可知这段时间内消耗的物质的量为，所以时，，与时的物质的量相同，说明时反应已经达到平衡，C项正确；D．该反应是气体物质的量减小的反应，气体的总质量不变，所以当混合气体的平均相对分子质量不变时，反应达到平衡，D项正确；故选B。3．B【解析】A．根据反应方程式可知，该反应前后气体的分子数不同，在反应过程中体系的压强随着分子数的变化而变化，故当容器内的压强不再改变时，说明该可逆反应已达到化学平衡状态，A正确；B．实验2中，前20min内以H2的浓度变化表示的化学反应速率为=0.036mol•L-1•min-1，NH3的浓度变化表示的化学反应速率为0.024mol•L-1•min-1，B错误；C．催化剂只能加快反应速率，不能影响平衡移动。比较实验1和2，实验2更快达到了与实验1相同的化学平衡状态，说明实验2使用了更高效的催化剂C正确；D．恒容容器中通入氦气，反应混合物中各组分的深度保持不变，故反应速率不变，D正确；故选B。4．C【解析】A．由盖斯定律知：反应2×Ⅱ+Ⅲ得反应：，则，A错误；B．温度升高，反应Ⅰ向正向移动，则CO的平衡体积分数应增大，故Y表示CO，B错误；C．催化剂有选择性，高效催化剂能有效提高产率，为提高二甲醚的产率，需要研发在低温区的高效催化剂，C正确；D．由图可知，温度从553K上升至573K时，CO2的平衡转化率增大，则温度从553K上升至573K时，反应Ⅰ消耗的大于反应Ⅱ生成的，D错误；答案选C。5．B【解析】由N2+3H22NH3△H＜0可知，该反应为气体体积减小、且放热的反应，升高温度平衡逆向移动，增大压强平衡正向移动，减小生成物浓度平衡正向移动，结合升高温度、增大压强、增大浓度、使用催化剂均加快反应速率，据此分析解题。A．减小生成物浓度平衡正向移动，反应速率减小，瞬间正反应速率不变，逆反应速率减小，则对逆反应的反应速率影响更大，A不合题意；B．该反应为气体体积减小的反应，减小压强正、逆反应速率均减小，但平衡逆向移动，则对正反应的反应速率影响更大，B符合题意；C．该反应为放热反应，升高温度正、逆反应速率均增大，但平衡逆向移动，对逆反应的反应速率影响更大，C不合题意；D．加入催化剂，同等程度地改变正、逆反应速率，平衡不移动，D不合题意；故答案为：B。6．A【解析】2-6min内，HI的物质的量由0.18mol变为0.50mol，△n(HI)=0.50mol-0.18mol=0.32mol，根据方程式可知H2、HI变化的物质的量的比是1：2，则在这段时间内H2的物质的量改变了△n(H2)=△n(HI)=0.16mol，故以H2的物质的量浓度变化表示的反应速率v(H2)==0.02mol•L-1•min-1，故合理选项是A。7．B【解析】根据速率与计量系数之比分析，比值越大速率越快，、、、，则比值最大即υ(N2)=1.2mol∙L−1∙min−1表示该化学反应进行最快，故B符合题意。综上所述，答案为B。8．B【解析】根据三段式可知，设A的转化率为x，则

4A(g)＋5B(g)＝3C(g)＋3D(s)开始时浓度（mol）4

5

0

改变的浓度（mol）4x

5x

3x平衡时浓度（mol）4-4x

5-5x

3x压强之比等于物质的量之比，故=80%；解得x=0.3，则该反应在0～5min内A减少4x=1.2mol。v(A)==0.12mol·L－1·min－1；v(B)=v(A)=0.15mol·L－1·min－1；v(C)=v(A)=0.09mol·L－1·min－1；D为固体，浓度为常数，不用于表示化学反应速率。答案选B。9．D【解析】A．加入浓会产生的NO2气体，故A错误；B．加水稀释，氢离子浓度减小，反应速率减慢，故B错误；C．为了加快反应速率，滴加浓盐酸，使氢离子浓度变大，使粒过量无法改变速率，故C错误；D．滴加硫酸铜后，Cu2+会先于氢离子与锌反应，置换出的铜与锌粒形成原电池，加快反应速率，故D正确；故答案为D。10．D【解析】A．由反应机理可知，HCOOH电离出氢离子后，HCOO-与催化剂结合，放出二氧化碳，然后又结合氢离子转化为氢，所以化学反应方程式为，选项A正确；B．增大HCOO-浓度，反应Ⅰ→Ⅱ：+HCOO-→中反应物浓度增大，速率加快，选项B正确；C．增大H+浓度，反应Ⅲ→Ⅳ：+H+→中反应物浓度增大，速率加快，选项C正确；D．由反应机理可知，Fe在反应过程中，化学键数目没有发生变化，则化合价也没有发生变化，选项D不正确；答案选D。11．D【解析】A．将废钒粉碎可以增大反应物间的接触面积，从而加快化学反应速率，并有利于反应更充分进行，故A正确；B．含的有机层中加试剂X将反萃取至水溶液中，结合反应，可知应加硫酸使平衡逆向移动，故B正确；C．步骤④反应为氯酸钾氧化，生成，1mol氯酸钾转化成氯离子转移6mol电子，1mol转化成转移1mol电子，根据得失电子守恒可得反应方程式：，故C正确；D．除有机萃取剂外，⑤焙烧生成的氨气可以返回步骤④中循环利用，故D错误；故选：D12．C【解析】A．由图I数据可知，温度越高，相同时间内浓度变化越快，则温度T1＞T2＞T3，温度越高平衡时浓度越小，说明K2FeO4的稳定性随着温度的升高而减弱，A错误；B．由题给方程式可知，增大氢氧根浓度，平衡向逆反应方向移动，的浓度增大，结合图II可知，平衡时浓度：a＜c，则溶液中氢氧根的浓度为a＜c，故pH：a＜c，B错误；C．由图I数据可知，温度越高，相同时间内浓度变化越快，则温度T1＞T2＞T3，C正确；D．由图I数据可知，温度越高，相同时间内浓度变化越快，则温度T1＞T2＞T3，温度越高平衡时浓度越小，说明升高温度，平衡向正反应方向移动，该反应正反应为吸热反应，△H＞0，故D错误；故答案为：C。13．(1)

氢

NO

4NH3+5O24NO+6H2O

c(2)

0.022

0.09

C【解析】（1）X、Y、Z三种主族元素的单质在常温下都是常见的无色气体，三种气体单质为H2、N2、O2，且两两结合生成双核、三核、四核的甲、乙、丙三种分子，则甲、乙、丙分别为NO、H2O、NH3，且乙、丙分子中含有X元素的原子个数比为2：3，则X为H；甲与Y单质在常温下混合就有明显现象，则Y为O，即NO与O2混合有红棕色NO2生成，故Z为N；化合物丁含X、Y、Z三种元素，则丁为HNO3，与丙按物质的量之比1：1混合后所得物质戊为NH4NO3。(1)①根据分析，元素X的名称是氢；丙是NH3，N与3个H之间各共用1对电子，电子式为；②根据分析，若甲与Y单质在常温下混合就有明显现象，则甲的化学式为NO；NH3与O2在催化剂加热的条件下可生成NO和H2O，方程式为4NH3+5O24NO+6H2O；③化合物丁含X、Y、Z三种元素，丁是一种常见的强酸，则丁为HNO3，丙为NH3，将丁与丙按物质的量之比1：1混合后所得物质戊为NH4NO3，NH4NO3晶体中既含离子键，又含共价键，故选c。(2)①初始6s内∆c(A)=0.003mol·L-1·s-1×6s=0.018mol/L，A的起始浓度为=0.04mol/L，则6s时c(A)=0.04mol/L-0.018mol/L=0.022mol/L；6s内∆n(A)=0.018mol/L×5L=0.09mol，由方程式可知，n(C)=∆n(A)=0.09mol；②A．该反应前后气体的物质的量不变，压强始终不变，故压强不随时间改变，不能说明到达平衡，A不符合题意；B．混合气体的总质量不变，容器的容积不变，故混合气体的密度ρ=始终不变，故气体的密度不随时间改变，不能说明到达平衡，B不符合题意；C．可逆反应到达平衡时，各组分的浓度不发生变化，故c(A)不随时间改变，说明到达平衡，C符合题意；D．单位时间里生成C和D的物质的量相等，都表示正反应，反应始终按1：1生成C、D，不能说明到达平衡，D不符合题意；故选C。14．

Na、O、Cl

向氯水中通入过量，充分反应后再加入淀粉碘化钾溶液，不变蓝色，说明该反应为不可逆反应【解析】固体A和盐酸反应生成溶液C，溶液C为中性溶液且只含一种溶质，焰色反应为黄色，则含有Na元素，则C中溶质为NaCl，A中含有Na元素；气体B(纯净物)是黄绿色气体，气体B为Cl2，，电解NaCl溶液生成NaOH、Cl2、H2，生成的溶液D和硫酸反应生成F溶液，溶液F为中性溶液且只含一种溶质，则溶液F为Na2SO4溶液，溶液D为NaOH溶液，硫酸中含有溶质0.015mol，则NaOH的物质的量为0.03mol，则A中Na元素的物质的量为0.03mol，根据Na元素守恒，则溶液C中NaCl的物质的量为0.03mol，盐酸中溶质的物质的量为0.14mol，根据Cl元素守恒，则A中Cl元素的物质的量为，A由三种元素组成，其中两种元素为Na元素、Cl元素，则另一种元素为O元素，A中含有Na、Cl的总质量为，则A中含有O元素的物质的量为，则A的化学式为。(1)由分析可知，组成A的3种元素是Na、O、Cl，A的化学式为；(2)2.875g固体A和0.14molHCl反应生成0.07molCl2、0.03molNaCl和H2O，由此得出化学方程式为；(3)过量的Cl2和氨气反应可得一种黄色液体X()，X与中相同元素的化合价也相同，由此推测X为NCl3，NCl3水解生成和HClO，水解方程式为：；(4)Cl2与同时通入足量水中反应生成HCl和H2SO4，离子方程式为：；若该反应为可逆反应，反应中会有Cl2的存在，因此只需检验是否含有Cl2，即可证明该反应是否为可逆反应，检验方法为：向氯水中通入过量，充分反应后再加入淀粉碘化钾溶液，不变蓝色，说明该反应为不可逆反应。15．

NH3

铝

+CO2(过)+2H2O=Al(OH)3+

25

2：3【解析】试题分析：A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，A、B组成的常见气体甲能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则甲为NH3，A为H、B为N元素；A、C处于同一主族，结合原子序数可知，C为Na；C、D、E处于同一周期，应该处于第三周期，E原子的最外层电子数是A、B、C原子最外层电子数之和，即E原子最外层电子数为：1+1+5=7，则E为Cl；E的单质氯气与甲(NH3)反应能生成B的单质，同时生成两种溶于水均呈酸性的化合物乙和丙，应该为氯化铵和氯化氢，其中0.1mol/L的乙溶液pH＞1，则乙为NH4Cl，丙为HCl；D的单质既能与C(Na)元素最高价氧化物的水化物的溶液(氢氧化钠溶液)反应生成盐丁，也能与丙(HCl)的水溶液反应生成盐戊，则D的氢氧化物为两性氢氧化物，故D为Al元素，故丁为NaAlO2，戊为氯化铝，（1）根据上述方向，甲的化学式为NH3；B单质为N2，电子式为，故答案为NH3；；（2）D元素的名称是铝，故答案为铝；（3）NaAlO2溶液中通入过量二氧化碳，反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠，离子方程式为+CO2(过)+2H2O=Al(OH)3+，故答案为+CO2(过)+2H2O=Al(OH)3+；（4）N2+3H22NH3△H<0起始(mol)

2

1.6

0反应

0.4

1.2

0.8平衡

1.6

0.4

0.4mol/L×2L平衡常数K==25，故答案为25；（5）氯气与氨气反应生成NH4Cl、HCl，二者物质的量之比为2：4，则该反应方程式为：3Cl2+4NH3=N2+2NH4Cl+4HCl，该反应中被氧化的是氨气，被还原的为氯气，氯气完全被还原，而4mol氨气中有2mol被氧化，所以该反应中被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为2：3，故答案为2：3。考点：考查了位置、结构与性质关系的应用的相关知识。16．

放热

NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g)

△H=-234kJ/mol

没有

【解析】(1)①根据图示可知：反应物的能量比生成物的能量高，因此物质发生反应时放出热量，即该反应为放热反应；②反应热等于反应物活化能与生成物活化能的差，则反应热△H=134kJ/mol-368kJ/mol=-234kJ/mol，故该反应的热化学方程式为：NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g)

△H=-234kJ/mol；③催化剂不能改变反应物、生成物的总能量，而反应热等于反应物活化能与生成物活化能的差，因此催化剂对反应热无影响，即若在该反应体系中加入催化剂，该反应的反应热不发生变化；(2)在乙烧杯中投入一定量的CaO固体，此烧杯中NO2球的红棕色变深，说明c(NO2)增大，可逆反应2NO2(g)N2O4(g)ΔH=−56.9kJ/mol的化学平衡逆向移动，由于该反应的正反应是放热反应，△H＜0，则乙烧杯内反应后温度升高，说明CaO与H2O反应放出热量，该反应为放热反应，△H＜0，证明生成物Ca(OH)2的能量比反应CaO与H2O的总能量低，用图象表示为：。17．

右

减小

增大

右

、、

左【解析】(1)氯水中存在下列平衡：N，向氨水中加入固体时，固体溶于水电离出和，和反应生成氢氧化镁沉淀导致浓度减小，平衡向右移动，浓度增大，故答案为：右；减小；增大；(2)向氯水中加入浓盐酸时，和反应，导致浓度减小；的电离平衡向右移动，导致、的浓度均减小，故答案为：右；、、；(3)向氯水中加入少量NaOH固体，导致溶液中浓度增大，平衡向左移动，故答案为：左。18．

增大

增大

减小

不变

不变

减小【解析】(1)在容器容积不变时，充入1molH2即c(H2)增大，反应物浓度增大，化学反应速率增大；(2)升高温度，活化分子百分数增加，有效碰撞次数增多，反应速率增大；(3)扩大容器体积，相当于减小各成分浓度，反应速率减小，(4)保持容器内气体压强不变，保持充入1molH2(g)和1molI2(g)，压强未变，体积增大，浓度也不变，则速率不变；(5)保持容器容积不变，充入1molN2，N2不参与反应，参与反应的各成分浓度未变，则反应速率不变；(6)保持容器压强不变，充入N2，体积增大，各成分浓度减小，则反应速率减小。19．

89.3

40％

3.56×104

BD

CD【解析】(1)利用盖斯定律解题；(2)利用差量法计算转化率；三行式法计算平衡常数；根据平衡移动原理解释；(3)通过外界因素对速率的影响和平衡状态的形成分析A、B、C选项，D选项观察图像计算；(1)已知：(g)=(g)+H2(g)△H1=+100.3kJ•mol-1①，H2(g)+I2(g)=2HI(g)△H2=-11.0kJ•mol-1

②，根据盖斯定律，①+②得③(g)+I2(g)=(g)+2HI(g)△H3=(+100.3kJ•mol-1)+(-11.0kJ•mol-1)=+89.3kJ•mol-1；(2)设碘和环戊烯()的初始物质的量都为nmol，转化的物质的量为xmol，

(g)+I2(g)=(g)+2HI(g)初始(mol)

n

n

0

0转化(mol)x

x

x

2x平衡(mol)n-x

n-x

x

2x刚性容器内气体的压强与物质的量成正比，则：=1+20%，解得：x=0.4n，平衡时环戊烯的转化率为：×100%=40%；平衡时混合气体的压强为：105Pa×(1+20%)=1.2×105Pa，混合气体总物质的量为：(n-0.4n+n-0.4n+0.4n+0.4n×2)mol=2.4nmol，平衡时各组分所占压强分别为p()=p(I2)=×1.2×105Pa=3×104Pa，p()=×1.2×105Pa=2×104Pa，p(HI)=×1.2×105Pa=4×104Pa，该反应的平衡常数Kp=≈3.56×104Pa；A．通入惰性气体，各组分浓度不变，平衡不移动，则环戊烯的转化率不变，故A错误；B．该反应为吸热反应，提高温度平衡向着正向移动，环戊烯的转化率增大，故B正确；C．增加环戊烯浓度，环戊烯的转化率减小，故C错误；D．增加碘浓度，反应物浓度增大，平衡向着正向移动，环戊烯的转化率增大，故D正确；故答案为BD；(3)A．温度越高反应速率越快，根据图示可知，在温度T2(虚线)的反