2026年江苏省普通高中学业水平合格性考试化学仿真模拟（二）

2026年江苏省普通高中学业水平合格性考试化学仿真模拟（二）一、单选题1.下列结论正确的是()①离子半径：K＋＞Al3＋＞S2－＞Cl－②氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4③离子的还原性：S2－＞Cl－＞Br－＞I－④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te⑤酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO⑥非金属性：O＞N＞P＞Si⑦金属性：Be＜Mg＜Ca＜K

A．只有②⑤⑦B．②⑥⑦C．②④⑤⑥⑦D．②④⑥2.实验室将NaClO3和Na2SO3按物质的量比2：1倒入烧瓶中，用水浴加热，同时滴入H2SO4溶液，产生棕黄色的气体X，反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应，则X为

A．ClO2B．Cl2OC．Cl2D．Cl2O33.下列物质分类正确的是

A．碱性氧化物：氧化钙、氧化钠、氧化镁、氧化铝B．混合物：铝热剂、明矾、氯水、漂白粉C．电解质：氯化钠溶液、熔融硝酸钾、氧化钙、硫酸钡D．非电解质：二氧化碳、酒精、葡萄糖、液氨4.电解质和非电解质是对化合物的一种分类方式，下列关于电解质的说法正确的是

A．AgCl在水溶液中难导电，但熔融状态下能导电，所以AgCl是电解质B．NH3溶于水形成的溶液能导电，所以NH3是电解质C．电解质一定能导电，能导电的物质一定属于电解质D．HCl不导电，所以HCl不是电解质5.下列有关物质的性质及应用说法正确的是

A．过量的铜与浓硝酸反应可生成NOB．Fe在O2中的燃烧产物可用于制红色涂料C．Na、Al、Cu可以分别用电解冶炼法、热还原法和热分解法得到D．Fe2+、SO2都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，前者表现出还原性后者表现出漂白性6.将某些化学知识用图象表示，可以收到直观、简明的效果。下列图象所表示的化学知识中，明显不正确的是

A．分散系的分类B．稀释浓盐酸的过程C．向碳酸钠溶液中逐滴加入盐酸D．向氯化铝溶液中滴加过量的氢氧化钠溶液7.把足量的铁粉投入到硫酸和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后，剩余金属粉末的质量与原加入铁粉的质量相等，则原溶液中H+与物质的量浓度之比为

A．1：6B．1：7C．1：4D．3：88.铝是一种低毒金属元素，它并非人体需要的微量元素，不会导致急性中毒，但食品中铝的含量超过国家标准就会对人体造成危害。下列关于铝元素的说法正确的是

A．铝在空气中不易被氧化是因为铝的性质不活泼B．氢氧化铝可与胃酸反应，常用作中和胃酸的药物C．明矾可用于饮用水的杀菌消毒D．硫酸铝铵不溶于水9.应用元素周期律分析下列推断正确的组合是（）①碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低②砹（At）是第ⅦA族元素，其氢化物的稳定性大于HCl③硫与硒（Se）同主族，硒（Se）的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱④第2周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性⑤第3周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱

A．①③④B．①③⑤C．③④⑤D．②④⑤10.下列实验操作或仪器的使用图示中正确的是

A．滴加液体B．移走加热的蒸发皿C．液体药品的取用D．稀释浓硫酸

A．AB．BC．CD．D11.下列说法不正确的是

A．钠、硅、硫等元素在自然界中只存在化合态B．纯铁的抗腐蚀性能比生铁好C．浓硫酸和浓硝酸在常温下都能用金属铝制容器盛放D．制备FeCl3不能采用将其溶液直接蒸干的方法12.将5mol·L-1的Mg(NO3)2溶液amL稀释至bmL，稀释后溶液中的物质的量浓度为

A．mol·L-1B．mol·L-1C．mol·L-1D．mol·L-113.下列说法正确的是

A．KHSO4、HCl、HNO3在水中都能电离出氢离子，都属于酸B．利用半透膜可除去淀粉溶液中的少量NaClC．胶体区别于其他分散系的本质特征是具有丁达尔效应D．溶液、胶体、浊液都属于稳定的分散系14.现代社会，人们越来越关注饮食中的营养成分，肉、鱼和红枣等食物含有丰富的铁，这里的铁应理解为

A．单质B．分子C．元素D．离子15.将一小粒金属钠投入到下列液体中，溶液里无固体析出的是

A．CuCl2溶液B．Ca(OH)2饱和溶液C．Al(NO3)3溶液D．水16.下列液体能漂白有色布条的是

A．氨水B．氯水C．食盐水D．蒸馏水17.下列关于容量瓶及其使用方法的叙述，正确的是①是配制一定物质的量的浓度的溶液的专用仪器②使用前要先检查容量瓶是否漏液③容量瓶可以用来加热④不能用容量瓶贮存配制好的溶液⑤可以用500mL容量瓶配制250mL溶液

A．①和②B．①和④C．除了③D．除了③⑤18.胶体区别于其他分散系的本质特征是

A．胶体的分散质能通过滤纸孔隙，而浊液的分散质不能B．胶体能产生丁达尔效应C．胶体分散质粒子直径在之间D．胶体在一定条件下能稳定存在19.100mL浓度为2mol·L-1的盐酸溶液跟过量的锌片反应，为减慢反应速率，又不影响生成H2的总量，可采用的方法有

A．加适量6mol·L-1HCl溶液B．加数滴CuCl2溶液C．加适量醋酸钠固体D．加适量NaNO3溶液20.同温同压下，体积相同的两种气体C2H6和NO，二者不同的是

A．物质的量B．密度C．质量D．含有的原子数21.(二氧化氯)是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。它的一种制备原理是：。下列说法正确的是

A．中Cl的化合价为+2B．反应中的还原剂是C．有11.2L气体生成时，转移电子为2molD．有1mol生成时，1mol还原剂被氧化22.无机化学命名委员会（国际组织）在1999年作出决定，把长式周期表原先的主副族序号取消，由左到右按原顺序编为18列，按这个规定，下列说法正确的是

A．第一列的元素都是金属元素B．第三列所含的元素种类最多C．第18列元素原子的最外层电子数均为8D．只有第二列元素的最外层电子数为223.为了探究溶液和溶液的反应是否存在一定的限度，取溶液中滴加溶液5~6滴，充分反应，下列实验操作能说明该反应存在限度的是

A．再滴加溶液，观察是否有黄色沉淀产生B．再加入振荡后，观察下层液体颜色是否变为紫红色C．再加入振荡后，取上层清液，滴加溶液，观察是否有白色沉淀产生D．再加入振荡后，取上层清液，滴加溶液，观察溶液是否变血红色24.用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列判断正确的是

A．1L1mol·L-1KClO3溶液中含有的氯离子数目为NAB．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数目为NAC．16gO2与16gO3含有的氧原子数目相等D．18g所含质子数为10NA25.下列离子方程式中，正确的是

A．碳酸氢钠溶液与稀硫酸混合：+2H+=CO2↑+H2OB．大理石溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OC．CO2气体通入CaCl2溶液中：Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+D．稀H2SO4和Ba(OH)2溶液反应：2H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O26.化学与生产和生活密切相关，下列说法正确的是

A．利用化石燃料燃烧放出的热量使水分解制备氢气，是氢能开发的研究方向B．利用二氧化碳等原料合成的聚碳酸酯类可降解塑料替代聚乙烯塑料，可减少“白色污染”C．油脂中的碳链含碳碳双键时，主要是高沸点的动物脂肪；油脂中的碳链含碳碳单键时，主要是低沸点的植物油D．石油的分馏和煤的干馏，都属于化学变化27.物质系列NaCl、Cl2、NaClO、Cl2O5、HClO4是按某一规律排列的。下列物质系列中也完全照此规律排列的是()。

A．Na2CO3、C、CO2、CO、NaHCO3B．Na2S、S、SO2、Na2SO3、Na2SO4C．NH3、N2、NO、NO2、NaNO3D．P2O5、H3PO4、Na3PO4、Na2HPO4、NaH2PO428.下列对一些实验事实的理论解释不正确的是

选项实验事实理论解释A比原子稳定最外层电子数：有8个，有1个B酸性：非金属性：C原子半径：原子、原子的电子层数相同，但原子的核电荷数比原子多，对核外电子的吸引能力比原子强D分子比分子稳定键比键强

A．AB．BC．CD．D二、填空题29.已知单质硫在通常条件下以S8(斜方硫)的形式存在，而在蒸气状态时，含有S2、S4、S6及S8等多种同素异形体，其中S4、S6和S8具有相似的结构特点，其结构如下图所示：(1)在一定温度下，测得硫蒸气的平均摩尔质量为96g/mol，则该蒸气中S2分子的体积分数不小于______。(2)在一定条件下，S8(s)和O2(g)发生反应依次转化为SO2(g)和SO3(g)。反应过程和能量关系可用下图简单表示(图中的ΔH表示生成1mol产物的数据)。①写出表示S8燃烧热的热化学方程式______。②若已知SO2分子中硫氧键的键能为dkJ·mol-1，O=O键的键能为ekJ·mol-1，则S8分子中S-S键的键能为______。三、解答题30.Ⅰ下图为H2和Cl2生成HCl过程中的能量变化：请回答下列有关问题：（1）H2+Cl2═2HCl是_______（填“吸热”或“放热”）反应，反应物的总能量_______（填“>”，“=”或“<”）生成物的总能量；（2）当有1molHCl生成时，反应_________（填“吸收”或“放出”）的能量为________KJ。Ⅱ一个完整的氧化还原反应方程式可拆写成两个半反应式,一个为氧化反应式,一个为还原反应式。（1）已知某一反应的半反应式分别为CH4+10OH-—8e-=CO32-+7H