2026年湖北宜昌市夷陵中学等校高三上学期2月阶段训练化学试卷

2026年湖北宜昌市夷陵中学等校高三上学期2月阶段训练化学试卷一、单选题1.下列家庭小常识中不涉及化学变化的是

A．用灼烧闻味法区别纯棉和纯毛织物B．冰箱中放活性炭除去异味C．用纯碱洗去衣服表面的油污D．用少量食醋除去电热水壶中的水垢2.化学用语是富有特色的化学语言，下列有关化学用语或表述错误的是

A．丙酸的分子式：C3H6O2B．基态Sc原子价电子排布式：3d14s2C．苯分子中大π键：D．的名称：邻羟基苯甲酸二、多选题3.“结构决定性质”是化学学科的核心观念，下列有关比较正确的是

A．气态时失去一个电子的能力：Al>MgB．熔点：SiO2>白磷>NaIC．在水中的溶解度：1-丁醇>乙醇D．共价键极性：N-H>C-H三、单选题4.通过加热反应实现的以镁元素为核心的物质转化关系如图。下列说法错误的是

A．MgO和NH4Cl都是离子化合物B．物质b一定条件下可还原氧化铜C．物质a、b均为电解质，且a为强电解质D．利用NaOH溶液和红色石蕊试纸可检验5.花旗松素是人体必需的一种重要的天然抗氧化剂，其结构简式如图所示。下列关于花旗松素的说法错误的是

A．不能使酸性KMnO4溶液褪色B．碳原子的杂化方式有sp2和sp3C．一个分子中含有2个手性碳原子D．1mol该物质最多消耗4molNaOH6.宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列化学或离子方程式书写错误的是

A．次氯酸钠溶液中通入少量CO2气体：CO2+ClO-+H2O=HClO+B．用过量的氨水吸收SO2：NH3·H2O+SO2=+C．Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸产生乳白色浑浊：+2H+=S↓+SO2↑+H2OD．制取纳米TiO2：TiCl4+(x+2)H2O=TiO2·xH2O↓+4HCl7.下列装置能达到实验目的的是

A．验证苯酚显酸性B．除去C2H2中少量的H2SC．制备溴苯并验证有HBr产生D．量取一定体积的氢氧化钠溶液

A．AB．BC．CD．D8.一种化合物分子结构如图所示，其中W、X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，Q原子的最外层电子数是内层的3倍。下列说法正确的是

A．元素Q的最高化合价为+6价B．电负性：W<X<Z<QC．该物质可发生水解反应D．X的最高价氧化物对应的水化物为三元酸9.设NA代表阿伏加德罗常数的值，以下说法中正确的是

A．标况下22.4LSO3所含的分子数为NAB．24g层状石墨中，含C-C键数为NAC．1L0.1mol/LK2Cr2O7溶液中含数为0.1NAD．7.8gNa2O2与CO2完全反应转移的电子数为0.1NA10.某实验室由CO2到淀粉的合成路线如下：下列说法错误的是

A．反应①的发生有利于实现碳中和B．反应③属于加成反应C．淀粉是纯净物D．HCHO中键角：∠OCH键角大于∠HCH键角11.通过晶体X射线衍射实验，对乙酸晶体进行测定，可得其晶胞。已知：晶胞参数分别为apm、bpm和cpm。下列说法错误的是

A．晶胞中含有4个乙酸分子B．晶胞的密度为(4×60)/(abc×10-30×NA)g/cm3C．晶胞中存在范德华力、氢键，属于分子密堆积D．图中，分子5沿y轴平移后能与分子3重合12.我国科研人员采用图示的电解池，由百里酚(TY)合成了百里醌(TQ)。电极b表面的主要反应历程见图(灰球表示电极表面催化剂)，下列说法错误的是

A．电解时，H+从右室向左室移动B．用18O标记电解液中的水，可得到C．以为原料，也可得到TQD．电解总反应：TY+H2OTQ+2H2↑13.配合物[Co(Ⅱ)Salen]具有可逆载氧能力，能模拟金属蛋白载氧作用，其合成原理如下：合成装置如下图，在氮气保护下，向含有双水杨醛缩乙二胺的乙醇溶液中缓慢滴加醋酸钴的乙醇溶液，加热回流。下列说法错误的是

A．Co(Ⅱ)Salen中Co2+的配体数为4B．结束时先停止加热，再停止通N2C．c的作用之一是液封，防止氧气进入D．a宜选用球形冷凝管，b宜选用恒压滴液漏斗14.有一种属面心立方最密堆积的固体暴露到钾蒸气中，可得到通式为的系列化合物，可作低温超导材料；经检测，元素都以形式存在。图1、图2分别表示足球烯的分子结构模型正视图和某种化合物的晶胞示意图。下列有关说法正确的是

A．每个分子中有30个碳碳双键、20个五边形、12个六边形B．系列化合物晶体熔化后均能导电，且熔点比晶体低C．图2所示化合物的化学式为，其中离最近且等距的数目为8D．一定温度下，化合物能与反应，生成并释放气体15.常温下，用浓度为0.1mol/L的H2SO4标准溶液滴定10mL浓度均为0.2mol/L的NaOH和Na2A的混合溶液，溶液中所有含A微粒的分布分数随pH变化曲线如图(忽略溶液混合后体积变化)。下列说法错误的是

A．I表示B．H2A的电离方程式：C．点c：D．的的数量级为10-9四、解答题16.碳酸锶是一种重要的工业原料，广泛应用于生产显像管、显示器等电子元件，利用天青石(主要成分为SrSO4，其中还含有BaO、少量FeSO4、CaO以及少量有机物杂质)制备高纯碳酸锶的方法如下所示：已知Ⅰ、部分物质的溶度积(常温)如下表，当溶液中离子浓度小于等于1.0×10-5mol/L时，认为该离子已经沉淀完全；

物质BaSO4SrSO4SrCO3CaSO4Fe(OH)2溶度积1.1×10-103.2×10-71.1×10-109.1×10-68.0×10-16Ⅱ、pH控制在12-13时，大部分钙、钡会以Ba(OH)2、Ca(OH)2的形式析出；Ca(OH)2的溶解度随温度升高而降低。回答下列问题：(1)锶在元素周期表中的位置是______。(2)隔绝空气焙烧的主要目的是将SrSO4转化为SrS，写出该反应的化学方程式______，焙烧的目的还有______。(3)滤渣2的主要成分为______(写化学式)。(4)利用化学平衡移动的原理、结合离子方程式，解释“沉锶”步骤中加入NH4HCO3生成SrCO3的原因______。(5)“除钙”、“除钡”的目的是通过物理方法进一步除去少量的钙、钡离子，将“除钙”后的SrCl2溶液加热、蒸发、然后冷却，当SrCl2处于过饱和状态时，其中的SrCl2结晶出来，过滤即可得到较纯的SrCl2晶体，该分离提纯的方法称为______。(6)试通过计算说明，能否利用Na2CO3溶液将SrSO4转化为SrCO3______。17.尼达尼布用于治疗肺部疾病，合成路线如下：回答下列问题：(1)化合物A中官能团的名称为______。(2)DMF的结构简式为，A→B过程中DMF的作用为______。(3)B→C分两步进行，依次为还原反应、取代反应，则第二步反应的化学方程式为______；C的核磁共振氢谱有______组峰。(4)满足下列条件的A的同分异构体有______种。①-NO2与苯环直接相连；②能与碳酸氢钠反应产生气泡。(5)化合物E的合成路线如下：则G的结构简式为______，H的结构简式为______。18.氯化亚铜(CuCl)是一种见光易分解的白色固体，难溶于水，在潮湿的环境中被氧气氧化为碱式氯化铜。实验室用SOCl2与CuCl2溶液(已除溶解氧)混合制取CuCl的装置如图所示。已知：①SOCl2是一种易发烟的液体，遇水剧烈水解生成SO2和HCl气体；②CuCl在溶液中存在平衡：CuCl(s)+3Cl-(aq)⇌[CuCl4]3-(aq)(无色)。回答下列问题：(1)装有SOCl2的仪器是______。(2)当三颈烧瓶的溶液由______时(填实验现象)，则说明反应已经完成，可以停止实验。(3)实验结束后需要先向三颈烧瓶中加入去氧水，然后再进行过滤得到CuCl。结合平衡移动原理解释加水的作用是______。(4)经过滤得到的CuCl沉淀，先用无水乙醇洗涤，然后在真空干燥机内于70℃下干燥2小时，冷却，密封保存。“70℃真空干燥”的目的是______。(5)实验需在a处接装有碱石灰的干燥管，其作用是______。(6)久置在空气中的CuCl可完全变质为碱式氯化铜[xCuCl2·yCu(OH)2，其x、y为整数]，为探究该碱式氯化铜的组成，设计如下实验步骤：①准确称取4.216g样品，溶于足量乙酸中，加蒸馏水配制成100mL溶液；②取25mL溶液，向其中加入足量的AgNO3溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥，所得白色固体质量为0.574g；③另取25mL溶液，向其中加入过量的KI溶液，再用0.400mol·L-1的Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液25.00mL。已知滴定过程涉及如下反应：2Cu2++4I-=2CuI↓+I2、2+I2=2I-+。计算碱式氯化铜中x=______；y=______。19.硫化氢(H2S)、二氧化硫(SO2)和一氧化氮(NO)等有害气体，可用多种方法进行脱除。(1)烟气中的NO可在催化剂作用下用NH3还原。①4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)ΔΗ=-905.0kJ·mol-1②N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔΗ=+180.5kJ·mol-1有氧条件下NH3与NO反应生成N2，其热化学方程式为4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)=4N2(g)+6H2O(g)、ΔΗ=______kJ·mol-1。(2)实验室制取乙炔时用硫酸铜溶液除去乙炔气体中混有的H2S气体，发生反应：H2S(aq)+Cu2+(aq)=CuS+2H+(aq)，计算25℃时，该反应的平衡常数为______。(已知25℃时Ksp(CuS)=1.25×10-36，H2S(aq)的Ka1=1×10-7，Ka2=1×10-13)(3)Fe2(SO4)3溶液脱除空气中H2S并再生的原理如图甲所示。将一定体积含H2S的空气匀速通入Fe2(SO4)3溶液中，反应相同时间，初始Fe3+浓度ρ(Fe3+)及其pH与H2S脱除率的关系如图乙所示。当ρ(Fe3+)>10g·L-1，H2S脱除率下降的原因是______。(4)在恒容密闭容器中，用H2还原SO2生成S的反应分两步完成，该过程中部分物质的物质的量浓度随时间的变化关系如图所示：依据上图描