2026年湖北黄石市高三下学期3月模拟考试化学试卷

2026年湖北黄石市高三下学期3月模拟考试化学试卷一、单选题1.下列与生活相关的叙述中，涉及到氧化还原反应的是

A．热纯碱溶液洗涤餐具油污B．二氧化氯泡腾片杀灭病毒C．含氟牙膏有效预防龋齿D．小苏打药片缓解胃酸过多2.下列化学用语表达错误的是

A．HF分子中σ键的形成示意图为：B．向氨水中滴加少量CuSO4溶液：C．用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基：D．口罩“熔喷层”原料中聚丙烯的结构简式为：3.类推的思维方式在化学学习中发挥着重要作用。下列有关类推的结论正确的是

A．为正四面体结构，则也为正四面体结构B．SiH4的沸点高于CH4，则PH3的沸点也高于NH3C．Li与O2加热生成Li2O，则Na与O2加热也生成Na2OD．向Ba(NO3)2溶液中通入CO2无明显现象，则通入SO2也无明显现象4.相应实验方法或操作能达到相应实验目的的是

选项实验目的实验方法或操作A除去苯中少量的苯酚加入适量的浓溴水，振荡、静置、过滤B探究浓度对化学平衡的影响向2mL0.1mol/LK2Cr2O7溶液中滴加5～10滴6mol/L的NaOH溶液，观察现象；继续滴加5～10滴6mol/L的H2SO4溶液，观察现象C检验溴乙烷中的溴元素向溴乙烷中滴加1mL5%的NaOH溶液，振荡后加热，静置。待溶液分层后，取少量上层溶液，滴加2滴AgNO3溶液，观察现象D比较次氯酸和醋酸的酸性强弱室温下，用pH试纸分别测定等浓度的NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH

A．AB．BC．CD．D5.为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．1molSiO2晶体中所含键数目为B．标准状况下，22.4LNO2中分子数目为C．39gNa2O2中含有阴阳离子的总数目为D．1L0.1mol/L的NH4Cl溶液中滴入氨水至中性，数目为6.下列说法错误的是

A．构造原理呈现的能级交错源于光谱学事实B．钠钾合金因熔点低、导热性好常用作核反应堆的传热介质C．离子液体有难挥发的优点是由于离子液体的粒子全都是带电荷的离子D．氟利昂因化学性质稳定、无毒、具有不燃烧、难挥发、易液化等特性，曾被用作制冷剂7.M、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，由这5种元素组成的某化合物是一种离子电池电解液的关键基础材料，其结构如图所示。X与Z同主族，Y元素是周期表中电负性最大的元素。下列说法错误的是

A．简单离子半径：Z＞X＞Y＞MB．第一电离能：Y＞X＞W＞ZC．键角：WH3＞WY3D．该化合物中含有离子键和极性键8.下列描述不能正确地反映事实的是

选项性质或应用解释A乙醇的挥发性比水的强乙醇的相对分子质量比水大BCH3Cl比CH4更易水解C-Cl键极性比C-H键强，更易断裂CKH的还原性比NaH强NaH中离子键更强，更难失电子DCF3COOH酸性大于CCl3COOHF的电负性大于Cl的电负性

A．AB．BC．CD．D9.高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色水处理剂，兼具杀菌消毒和絮凝净水功能，实现了“消-凝一体化”。下图是其工业制备及相关性质实验的转化流程，其中A、H、E均为单质，反应④是氯碱工业的核心反应。下列说法错误的是

A．B是一种消毒液的有效成分B．利用F的饱和溶液可以制备与F溶液不同类型的分散系C．反应③中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2:3D．酸性越强，的氧化性越强10.AthMn(N3)3(摩尔质量为Mg/mol)是一种立方钙钛矿型有机-无机杂化材料。有机阳离子被包裹在由和构成的无机骨架笼中。该晶体的晶胞结构和的结构简式如下：下列说法错误的是

A．中的C、N原子均为sp3杂化B．的空间构型为直线形C．晶胞中与等距离且最近的数目为6D．该晶体的密度为11.病毒唑(又名利巴韦林)是一种广谱强效的抗病毒药物，其结构简式如图所示。下列关于病毒唑的说法错误的是

A．利巴韦林的分子式为C8H12N4O5B．三氮唑环中的所有原子均处于同一平面C．1mol利巴韦林与足量H2在镍作催化剂作用下加成，最多消耗3molH2D．利巴韦林能发生取代反应、加成反应、消去反应、缩聚反应12.氨基磺酸(H2NSO3H)是一种无味、无毒的固体强酸，可用于制备金属清洗剂等，微溶于乙醇，260℃时分解，溶于水时存在反应：。实验室用羟胺(NH2OH)和SO2反应制备氨基磺酸。已知：NH2OH性质不稳定，室温下同时吸收水蒸气和CO2时迅速分解，加热时爆炸。选用下列装置可以制备氨基磺酸(装置可以重复使用)。下列说法正确的是

A．气流从左至右，导管接口连接顺序为a→e→f→c→d→e→f→bB．①装置中用饱和Na2SO3溶液替代Na2SO3粉末可以加快化学反应速率C．实验完毕后，采用分液操作分离X装置中的混合物D．装置④可以用盛装碱石灰的U形管替代13.电催化水氧化析氧反应是电解水制氢的关键步骤。研究人员探究了两种不同结构的氧化锰基电催化剂对该氧化反应的催化性能，其催化循环机理如图所示：其中(a)有D4h对称性共顶点的八面体；(b)有D3d对称性的共顶点的八面体。图中标注了几种物种的形成寿命或消耗寿命。下列叙述错误的是

A．的催化效果更好B．图中总过程可表示为：C．八面体中Mn的配位数均为6D．该过程有极性键、非极性键的断裂和形成14.氧化还原液流式海水淡化电池可实现海水淡化与能量存储的耦合(如下图)。该装置以VCl2/VCl3和NaI3/NaI为电解液，充电时电极M的电极反应式为：，下列说法错误的是

A．充电时电极N为阴极B．a膜为阴离子交换膜、b膜为阳离子交换膜C．放电时N极的电极反应式为：D．充电结束后，储液罐1中是淡化后的淡水15.已知和结合形成两种配离子和。常温下，0.100mol/L的H3L和0.002mol/L的CuSO4混合溶液中，和的浓度对数(实线)、含铜微粒的分布系数(虚线){例如}与溶液pH的关系如图所示，下列说法错误的是

A．曲线Ⅱ代表，曲线Ⅳ代表B．，C．图中a点对应的pH＝4.3D．当pH＝6.4时，体系中二、解答题16.镨(Pr)是重要的稀土元素，氟化镨(PrF3)常用作电弧碳棒添加剂。一种以孪生矿(主要含ZnS、FeS、Pr2S3、SiO2等)为原料制备氟化镨的工业流程如下。已知：①该体系中，金属离子生成氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH：

金属离子开始沉淀的pH5.42.27.58.0沉淀完全的pH6.53.19.08.9②较稳定，不易被过氧化氢、等常见氧化剂氧化。③常温下，两相平衡体系中，被萃取物在有机层和水层中的物质的量浓度之比称为分配比(D)，，萃取率。④可与过量形成可溶性氟配合物(如)。(1)为提高“溶浸”速率，可采取的措施有______(答一点即可)。(2)“溶浸”时Pr2S3可被FeCl3氧化，生成淡黄色的沉淀，该反应的化学方程式为______；(3)“除锌、铁”步骤中调节pH的范围为______；(4)用有机萃取剂HL萃取的原理为，某工厂取1000L含浓度为cmg/L的溶液，若D＝50，单次萃取率E≥95%，则单次至少要加入萃取剂______L。(5)反萃取步骤中，应加入的试剂是______(填化学式)。(6)“转化”过程的离子方程式为：______。(7)“氟化”步骤中加入HF溶液时，需控制反应温度和HF的滴加速度，原因是______、______。17.阿哌沙班是新型口服抗凝药，主要用于预防静脉血栓栓塞，其合成路线如下：已知：(1)Et-为乙基，Me-为甲基(2)(3)回答下列问题：(1)A的官能团名称为______。(2)B的结构简式为______。(3)C→D的反应可以分为两步，第一步发生的是取代反应，第二步的反应类型为______，请写出第二步的反应方程式______。(4)关于上述物质下列说法中正确的是______。a.A的碱性弱于苯胺b.C中含有手性碳原子c.1molG最多可与2molNaOH反应d.阿哌沙班难溶于水(5)F有多种同分异构体，写出满足下列条件的结构简式______。①能够发生水解反应②分子中无环状结构③核磁共振氢谱峰面积比例为6:1:1:1(6)合成E物质还可以通过下面路线，参考上述信息，写出M的结构简式______。18.[Co(NH3)6]Cl3(摩尔质量为Mg/mol)是一种橙黄色的晶体，在热水和稀盐酸中易溶，在冷水、乙醇、浓盐酸中溶解度较小。实验室制备[Co(NH3)6]Cl3的装置和步骤如下(夹持装置已省略)：步骤1：关闭活塞K，将盐酸滴入装置A的三颈烧瓶中，发生反应(钴与盐酸的反应类似铁)。反应完全后，将装置A中的液体转移到装置B中。步骤2：将H2O2溶液缓慢滴入装置B的三颈烧瓶中，滴加结束后在60℃水浴中加热20min。冷却，过滤。步骤3：将滤得的固体转入含有少量盐酸的25mL沸水中，趁热过滤，除去活性炭。步骤4：滤液转入烧杯，加入4mL浓盐酸，搅拌后用冰水冷却、过滤、用无水乙醇洗涤沉淀、低温烘干，得到产品。(1)仪器a的名称为______。(2)仪器b中盛装的试剂可以是______(填字母)。

A．碱石灰B．P2O5C．无水硫酸铜D．CaCl2(3)不拆除装置，将装置A中的液体转移到装置B中的操作是______。(4)水浴温度控制在60℃的原因是______。(5)装置B中反应生成[Co(NH3)6]Cl3的总反应的化学方程式是______。(6)是以为中心的正八面体结构，则的空间结构可能有______种。(7)沉淀滴定法测定产品的纯度：ⅰ.准确称取mg的产品，配制成250mL溶液，移取25mL于锥形瓶中；ⅱ.滴加几滴K2CrO4溶液为指示剂，用cmol/LAgNO3标准溶液滴定至终点；ⅲ.重复滴定三次，消耗AgNO3标准溶液体积的平均值为VmL。已知：Ag2CrO4为砖红色，。①ⅱ中，滴定至终点的标志是______。②制得产品的纯度为______(列计算式即可)。19.低碳烯烃是工业生产中制造塑料、溶剂、药物、化妆品等多种产品的重要原料，工业上可以采用CO2催化加氢和电化学还原制备。Ⅰ.CO2催化加氢。其工艺主要分为逆水煤气转化和费托合成两步，涉及的主要反应如下：逆水煤气转化(RWGS)：①费托合成(FTS)：②请回答下列问题：(1)已知，1molCO(g)与2molH2(g)反应生成C2H4(g)和H2O(g)的能量变化如图甲所示：则当n＝2时反应②的______kJ/mol。(2)在恒定压强为2MPa下，将CO2和H2按投料比为1:3进行上述反应，平衡体系中各组分的摩尔分数以及各指标参数随反应温度变化曲线如图乙所示(HC代表烯烃，本题中假设HC仅为乙烯)。①以下叙述能说明反应②达到平衡状态的是______。a.容器内总压强不变b.混合气体的密度不变c.混合气体的平均摩尔质量不变d.C2H4(g)和H2O(g)的物质的量之比为1:2②350～850K范围内，CO2的平衡转化率先减小后增大的原因是______。③750K时，反应①的压强平衡常数______。(以分压表示，分压＝总压×物质