2026年贵州铜仁市第一中学2月高一年级第二学期开学检测模拟化学试卷

2026年贵州铜仁市第一中学2月高一年级第二学期开学检测模拟化学试卷一、单选题1.贵州省博物馆收藏品丰富，展示了贵州的历史与文化内涵。下列文物的主要成分属于合金的是

A．立虎铜釜B．革东苗族彩条人物纹长裙C．璧形带冠玉玦D．宋龙泉窑青釉瓷碗2.反应放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是

A．中子数为18的氯原子：B．在水溶液中的电离方程式为：C．的结构示意图：D．中N的化合价：+53.下列各行各业中涉及的项目与化学知识有关联的是

选项项目化学知识A制作果酱添加维生素C作抗氧化剂维生素C具有氧化性B清洁工用“84”消毒液消毒杀菌NaClO具有强氧化性C赤铁矿是中国传统红色颜料的重要来源Fe2O3可与酸反应D制作烟花时添加碳酸锂作着色剂碳酸锂受热易分解

A．AB．BC．CD．D4.有关铝及其化合物的说法错误的是

A．氧化铝熔点较高，是一种优良的耐火材料B．可用铝壶烧开水，不可用其长期存放食醋、碱水C．铁易生锈，而铝在空气中较稳定，所以铁比铝活泼D．氢氧化铝能中和胃酸，可用于制胃药5.化学物质种类繁多，通过分类思想来学习可以化繁为简。下列关于物质类别的说法正确的是

选项混合物酸酸性氧化物电解质A冰水混合物HClCOCaOB生铁HClONaOHC漂白粉NaClD氢氧化铁胶体氯水

A．AB．BC．CD．D6.蜂窝状石墨烯为光伏材料，一种低成本制取蜂窝状石墨烯的原理为(石墨烯)。若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是

A．含有46gNa+的Na2O和Na2O2的混合物中，阴离子数目为NAB．常温常压下，22.4LCO的电子总数为14NAC．常温常压下，1Na2CO3溶液中Na+数目为2NAD．上述反应生成12gC(石墨烯)，理论上转移电子总数为4NA7.用下列装置或操作进行相应实验，能达到实验目的的是

A．图1收集纯净氯气B．图2在空气中加热Na制备Na2O2C．图3验证Na和水反应是否为放热反应D．图4比较Na2CO3、NaHCO3的稳定性8.下列各组离子在给定条件的溶液中一定能大量共存的是

A．新制氯水中：、K+、Ag+、B．酸性溶液中：Fe3+、Na+、Mg2+、OH-C．使酚酞变红的溶液中：Na+、、、Cl-D．透明溶液中：Fe3+、K+、Na+、9.下列化学反应的离子方程式正确的是

A．Na与溶液反应：B．氯气通入冷的石灰乳：C．向溶液中加入过量的盐酸：D．氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液混合：10.稀土具有非常重要的经济战略价值。稀土金属铈性质活泼，常见的化合价为+3和+4。可发生反应：①②③根据上述反应判断，下列说法错误的是

A．氧化性由强到弱的顺序B．在反应①中是还原剂，反应③中是氧化剂C．可以将氧化为D．为阿伏加德罗常数的值，则反应①每生成转移电子数为11.X、Y、Z、W、Q为短周期元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为18。Y原子最外层电子数是内层电子数的2倍，Z和Q同族，Z的原子序数是Q的一半，W元素的焰色试验呈黄色。下列说法错误的是

A．单质的氧化性：Z大于QB．简单氢化物的稳定性：Z大于YC．在W、Z组成的离子化合物中可能含有共价键D．因为非金属性Z大于Q，所以简单氢化物的沸点Z高于Q12.下列“实验方案”不能用于完成“实验目的”的是

选项实验目的实验方案A确认胶体是否制备成功用红色激光笔照射B检验无色溶液中是否含有取少量待测液加入溶液C确认钠与水反应生成向反应后混合液中滴加酚酞D确认溶液中含少量的取少量溶液先加溶液，再加淀粉

A．AB．BC．CD．D13.某兴趣小组以过氧化钠为对象进行探究“干燥的CO2不能与Na2O2反应”和“CO2在有水存在时才能与Na2O2反应”，设计如图实验装置。下列叙述中不正确的是

A．装入药品后，滴加稀硫酸，打开K1，关闭K2，一段时间后再加热铜丝观察现象B．X中加入的试剂为浓硫酸C．在“有水时CO2与Na2O2反应”中，Na2O2只作氧化剂D．若关闭K2，打开K1，实验观察到铜丝未变化，则得出结论“干燥的CO2不能与Na2O2反应”14.某工业废水中含有大量的和较多的。为减少污染并变废为宝，计划从该废水中回收金属铜，并制备，实验室模拟操作流程如下：下列说法正确的是

A．甲为铁粉，乙为溶液B．上述整个操作流程中使用了2次过滤操作C．溶液1和2中加入生成，则反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为D．检验中是否含有，可加入硝酸溶解，再滴入溶液观察颜色变化二、解答题15.如图为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑥在表中的位置，回答下列问题。

ⅠA01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2②3③④⑥⑤(1)③的原子结构示意图为___________。(2)简单气态氢化物的稳定性：②___________⑥(填“>”或“<”)，⑤和⑥的简单离子半径大小顺序是___________(填离子符号)。(3)①②③⑥可组成强酸酸式盐，其与溶液恰好完全沉淀的离子方程式为：___________。(4)W是第四周期与②同主族的元素。据此推测W不可能具有的性质是___________(填字母)。

A．在化合物中最高正化合价为B．单质可以与气体反应并置换出单质SC．最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱D．单质在常温下可与氢气化合(5)④单质与③的最高价氧化物的水化物是家庭厨卫管道疏通剂的主要成分，疏通管道时发生反应的化学方程式是___________。(6)③单质着火不能用二氧化碳灭火器扑灭，其原因之一是钠的燃烧产物会与二氧化碳反应放出大量热，请用化学反应方程式表示___________。16.铁是人体必需的微量元素，严重缺铁时需要服用补铁剂。实验小组为研究某补铁剂中铁元素的价态和质量，设计并进行了如下实验：实验一：检验该补铁剂中铁元素的价态(1)补铁剂药片外层有糖衣包裹，糖衣的作用是_______。(2)试剂1是_______(填化学式)。(3)溶液B与H2O2溶液发生的离子反应方程式为_______。(4)探究“红色褪去”的原因，将无色溶液D分成三等份分别标号①、②、③进行实验。

编号滴加试剂实验现象①滴加FeCl3溶液无明显现象②滴加KSCN溶液溶液变红③滴加盐酸和BaCl2溶液出现白色沉淀该探究实验得出的结论是：红色褪去的原因是_______。实验二：测定该补铁剂中铁元素的质量①取5片补铁剂样品，碾碎并加入足量稀硫酸，过滤除去不溶物(无损耗)，配制成100mL待测溶液；②量取20.00mL待测溶液于锥形瓶中；③用酸化的cmol/LKMnO4溶液滴定至终点，记录消耗KMnO4溶液的体积，重复三次实验，平均消耗KMnO4，溶液的体积为VmL。(5)由KMnO4固体配制酸性KMnO4溶液，下列仪器不需要的是_______(填仪器名称)(6)以下操作会导致所配KMnO4溶液浓度偏高的有_______(填标号)a．容量瓶洗净后未干燥，内有少量蒸馏水b．未洗涤烧杯和玻璃棒c．定容时俯视刻度线d．定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，继续滴加蒸馏水至刻度线(7)每片补铁剂含铁元素的质量为_______g(用含c、V的代数式表示)。三、填空题17.钠及其化合物在生活和生产中有重要用途。回答下列问题：(1)Na2O2是一种淡黄色固体，常用作供氧剂。①写出Na2O2与CO2反应的化学方程式：_______。②将一定量的Na2O2固体投入含有、Na+、、的溶液中，完全反应后，上述离子数目几乎不变的是_______(填离子符号)。(2)我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”为世界制碱工业做出了巨大贡献。下图为联合制碱法的主要过程(部分物质已略去)。资料：ⅰ.沉淀池中的反应为；ⅱ.相关物质的溶解度如下：

物质NaClNH4HCO3NaHCO3NH4Cl20℃溶解度/g36.021.79.637.2①煅烧炉中反应的化学方程式是_______，物质X是_______(填化学式)。②下列说法正确的是_______(填标号)。a.沉淀池中有NaHCO3析出，因为相同条件下NaHCO3的溶解度最小b.滤液中主要含有NaCl、NaHCO3和NH4Clc.设计循环的目的是提高原料的利用率③工业可用纯碱代替烧碱生产某些化工产品，如用饱和纯碱溶液与Cl2反应可制得一种在生产生活中常用于漂白、消毒的物质NaClO，同时有NaHCO3和另一种常见的盐生成，该反应的化学方程式是_______。(3)纯碱在生活中的用途有_______(写出一种即可)。四、解答题18.高铁酸钾()是一种高效多功能新型绿色消毒剂，主要用于饮用水的消毒杀菌。某小组设计实验制备并探究其性质。实验一：制备查阅资料：①为紫色固体，微溶于KOH溶液，具有强氧化性，在强碱性溶液中稳定存在，在中性和酸性溶液中不稳定；②Cl2可在KOH溶液中将Fe(OH)3氧化为。实验装置如图，回答下列问题：(1)利用装置A可制得Cl2，反应的化学方程式是_______。(2)装置B的作用是_______。(3)一段时间后在C中得到紫色固体，制备的化学方程式是_______。(4)装置D的作用是_______。实验二：探究的性质小组同学洗涤C中所得固体后，用KOH溶液将溶出得到紫色溶液。(5)甲同学根据的制备实验得出：氧化性，乙同学猜测溶液酸碱性对物质的氧化性强弱有影响，并设计实验证明了酸性条件下的氧化性强于。实验方案：取溶液于试管中，_______(填实验操作和现象)。经检验反应后的溶液中铁元素以Fe3+的形式存在。