2026学年九年级化学上册第七单元能力提升单元测试含答案及解析

2026学年九年级化学上册第七单元能力提升单元测试含答案及解析考试时长：120分钟满分：100分班级：__________姓名：__________学号：__________得分：__________一、单选题（总共10题，每题2分，总分20分）1.下列物质中，不属于酸的是（）A.HClB.H₂SO₄C.NaOHD.CH₃COOH2.在稀盐酸中滴入紫色石蕊试液，溶液颜色会变为（）A.红色B.蓝色C.无色D.紫色3.下列关于中和反应的说法中，正确的是（）A.中和反应一定放出热量B.中和反应一定生成盐和水C.中和反应一定不发生沉淀D.中和反应一定不改变溶液pH值4.下列物质中，能与金属镁反应生成氢气的是（）A.CuSO₄B.HNO₃C.HClD.Na₂CO₃5.下列关于酸的通性的描述中，错误的是（）A.酸能使紫色石蕊试液变红B.酸能与活泼金属反应生成氢气C.酸能与碱发生中和反应D.酸不能与金属氧化物反应6.下列关于碱的通性的描述中，错误的是（）A.碱能使无色酚酞试液变红B.碱能与酸发生中和反应C.碱能与某些非金属氧化物反应D.碱不能与盐溶液反应7.下列物质中，属于碱的是（）A.H₂CO₃B.Na₂CO₃C.Ca(OH)₂D.HCl8.下列关于pH值的说法中，正确的是（）A.pH值越大，溶液酸性越强B.pH值越小，溶液碱性越强C.中性溶液的pH值等于7D.酸性溶液的pH值大于79.下列关于酸碱指示剂的说法中，正确的是（）A.酚酞在酸性溶液中变红B.石蕊在碱性溶液中变蓝C.甲基橙在酸性溶液中变红D.所有酸碱指示剂在酸性和碱性溶液中颜色变化相同10.下列关于中和反应的应用中，错误的是（）A.用熟石灰中和酸性土壤B.用氢氧化钠处理废酸C.用醋酸清洗水垢D.用盐酸中和过多胃酸二、填空题（总共10题，每题2分，总分20分）1.酸的化学性质包括：能使紫色石蕊试液______，能与活泼金属反应生成______，能与碱发生______反应。2.碱的化学性质包括：能使无色酚酞试液______，能与酸发生______反应，能与某些非金属氧化物反应生成______。3.pH值等于7的溶液呈______性，pH值小于7的溶液呈______性，pH值大于7的溶液呈______性。4.中和反应的化学方程式为：HCl+NaOH→______+H₂O。5.金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与______反应生成氢气。6.酸碱指示剂是指遇酸碱溶液时能显示______的试剂。7.稀释浓硫酸时，应将______沿容器壁缓慢注入______中，并不断搅拌。8.人体胃酸的主要成分是______，过多时可用______中和。9.下列物质中，属于酸的是______，属于碱的是______，属于盐的是______。A.H₂SO₄B.NaOHC.NaClD.CO₂三、判断题（总共10题，每题2分，总分20分）1.酸性溶液的pH值一定小于7。（）2.碱性溶液的pH值一定大于7。（）3.中和反应一定是放热反应。（）4.酸能与所有金属反应生成氢气。（）5.碱能与所有非金属氧化物反应。（）6.pH值等于14的溶液呈强碱性。（）7.酚酞在酸性溶液中不变色。（）8.石蕊在碱性溶液中变红。（）9.中和反应一定生成盐和水。（）10.金属活动性顺序中，排在氢后面的金属不能与酸反应。（）四、简答题（总共4题，每题4分，总分16分）1.简述酸和碱的化学性质有哪些共同点。2.简述pH值在日常生活和生产中的应用。3.简述中和反应在实际生产中的应用。4.简述如何用实验方法检验某溶液是否为酸性或碱性。五、应用题（总共4题，每题6分，总分24分）1.某学生用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验，请写出该反应的化学方程式，并说明如何检验反应是否完全进行。2.某工厂排放的废水呈酸性，pH值为3，现需用氢氧化钙溶液中和，请计算需要多少摩尔的氢氧化钙才能将100升废水的pH值提高到7（假设氢氧化钙完全反应）。3.某学生用酚酞和石蕊试液分别检验了四种溶液：A、B、C、D，结果如下表所示，请判断四种溶液分别是什么。|溶液|酚酞试液|石蕊试液||------|----------|----------||A|不变色|变红||B|变红|变蓝||C|变红|不变色||D|不变色|不变色|4.某学生用pH试纸测量了家中几种物质的pH值，结果如下表所示，请分析这些物质的酸碱性强弱，并说明如何用实验方法验证这些物质的酸碱性质。|物质|pH值||--------|------||食醋|3||自来水|7||洗衣粉|10|【标准答案及解析】一、单选题1.C解析：NaOH是碱，不属于酸。2.A解析：稀盐酸呈酸性，能使紫色石蕊试液变红。3.B解析：中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应。4.C解析：HCl能与金属镁反应生成氢气。5.D解析：酸能与金属氧化物反应生成盐和水。6.D解析：碱能与某些盐溶液反应，如Na₂CO₃与Ca(OH)₂反应生成CaCO₃沉淀。7.C解析：Ca(OH)₂是碱。8.C解析：中性溶液的pH值等于7。9.C解析：甲基橙在酸性溶液中变红。10.C解析：醋酸不能清洗水垢，水垢主要成分是碳酸钙，需用酸溶解。二、填空题1.变红，氢气，中和解析：酸能使紫色石蕊试液变红，能与活泼金属反应生成氢气，能与碱发生中和反应。2.变红，中和，盐和水解析：碱能使无色酚酞试液变红，能与酸发生中和反应，能与某些非金属氧化物反应生成盐和水。3.中，酸，碱解析：pH值等于7的溶液呈中性，pH值小于7的溶液呈酸性，pH值大于7的溶液呈碱性。4.NaCl解析：HCl+NaOH→NaCl+H₂O。5.酸解析：金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与酸反应生成氢气。6.不同颜色解析：酸碱指示剂是指遇酸碱溶液时能显示不同颜色的试剂。7.浓硫酸，水解析：稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿容器壁缓慢注入水中，并不断搅拌。8.盐酸，氢氧化铝解析：人体胃酸的主要成分是盐酸，过多时可用氢氧化铝中和。9.A，B，C解析：H₂SO₄是酸，NaOH是碱，NaCl是盐，CO₂是非金属氧化物。三、判断题1.√2.√3.√4.×解析：排在氢后面的金属不能与酸反应生成氢气。5.×解析：碱不能与所有非金属氧化物反应，如NaOH与CO₂反应。6.√7.√8.×解析：石蕊在碱性溶液中变蓝。9.√10.×解析：排在氢后面的金属能与酸反应生成盐和氢气。四、简答题1.酸和碱的化学性质共同点包括：-都能与某些金属氧化物反应生成盐和水；-都能与某些非金属氧化物反应生成盐和水；-都能与酸碱指示剂反应显示特定颜色。2.pH值在日常生活和生产中的应用包括：-农业中调节土壤酸碱度；-工业中控制化学反应条件；-生活中检测饮用水、食品等物质的酸碱度。3.中和反应在实际生产中的应用包括：-处理酸性或碱性废水；-调节土壤酸碱度；-制造化肥、药物等化工产品。4.检验某溶液是否为酸性或碱性的实验方法：-用pH试纸测量pH值；-用紫色石蕊试液检验，变红为酸性，变蓝为碱性；-用无色酚酞试液检验，变红为碱性，不变色为酸性。五、应用题1.化学方程式：HCl+NaOH→NaCl+H₂O。检验方法：取少量反应后的溶液，滴加酚酞试液，若不变色，则反应完全。2.计算过程：-废水pH值为3，氢离子浓度为10⁻³mol/L；-需要中和的氢离子摩尔数为：100L×10⁻³mol/L=0.1mol；-氢氧化钙与盐酸反应方程式：Ca(OH)₂+2HCl→CaCl₂+2H₂O；-需要的氢氧化钙摩尔数为：0.1mol/2=0.05mol。3