2025年化学教师招聘考试试题及答案

2025年化学教师招聘考试试题及答案客观题部分一、单项选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个正确答案，请将正确答案的序号填在题后括号内）1.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.标准状况下，22.4LNO2含有的分子数为NAB.1molFe与足量稀硝酸反应，转移电子数为2NAC.1L0.1mol/LNaHCO3溶液中，HCO3-和CO3^2-的总数为0.1NAD.1molC2H6O中含有的C-H键数目为5NA（假设乙醇分子结构无变化）2.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2+与Y2-具有相同的电子层结构，W与X同主族。下列说法正确的是（）A.原子半径的大小顺序：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)B.Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同C.X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的弱D.Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强3.下列有机反应中，不属于取代反应的是（）A.甲烷与氯气在光照条件下生成一氯甲烷B.乙酸与乙醇在浓硫酸作用下生成乙酸乙酯C.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二溴乙烷D.苯酚与浓溴水反应生成三溴苯酚4.对于可逆反应：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)ΔH<0，下列措施能提高SO2转化率的是（）A.升高温度B.增大SO2的浓度C.增大O2的浓度D.加入催化剂5.下列关于电化学的说法正确的是（）A.原电池的负极发生还原反应B.电解精炼铜时，阳极溶解的铜与阴极析出的铜质量相等C.钢铁发生吸氧腐蚀时，负极反应式为Fe-2e-=Fe2+D.电解水制H2和O2时，可选用铜作阳极6.下列实验操作能达到实验目的的是（）A.用酒精萃取溴水中的溴单质B.用澄清石灰水鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液C.用托盘天平称量10.50gNaCl固体D.用分液漏斗分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液7.《义务教育化学课程标准（2022年版）》中，化学核心素养包括四个维度，其中“科学探究与创新意识”属于（）A.化学观念B.科学思维C.科学探究与实践D.科学态度与责任8.下列关于探究式教学的说法，错误的是（）A.探究式教学以学生为主体，教师为主导B.探究式教学的核心是提出问题、解决问题C.探究式教学过程中不需要教师的指导D.探究式教学能培养学生的创新思维和实践能力9.下列分子中，中心原子采取sp2杂化的是（）A.CH4B.NH3C.BF3D.H2O10.常温下，将pH=3的盐酸与pH=11的NaOH溶液等体积混合，混合后溶液的pH为（）A.7B.大于7C.小于7D.无法确定11.下列关于环境污染的说法，错误的是（）A.PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5μm的颗粒物B.酸雨是指pH小于7的雨水C.臭氧层空洞主要是由氟利昂等氟氯烃化合物引起的D.温室效应主要是由CO2等温室气体引起的12.下列化学史上的科学家与其贡献对应错误的是（）A.门捷列夫——编制元素周期表B.拉瓦锡——提出原子论C.道尔顿——提出近代原子学说D.阿伏伽德罗——提出分子学说13.检验某溶液中是否含有SO4^2-，下列操作最合理的是（）A.加入稀硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液B.先加入稀盐酸，再加入BaCl2溶液C.加入BaCl2溶液，再加入稀硝酸D.加入稀盐酸酸化的BaCl2溶液14.配合物[Cu(NH3)4]SO4中，中心离子的配位数是（）A.1B.2C.4D.615.已知热化学方程式：H2(g)+1/2O(g)=H2O(l)ΔH=-285.8kJ/mol，下列说法正确的是（）A.2molH2完全燃烧生成液态水时放出的热量为285.8kJB.该反应的ΔH表示1molH2和0.5molO2反应生成1molH2O(l)时吸收的热量C.该反应的ΔH与反应物的状态无关D.该反应的逆反应的ΔH为+285.8kJ/mol16.下列关于铝及其化合物的说法，正确的是（）A.铝在空气中不易被氧化，是因为铝的化学性质不活泼B.氧化铝能与酸和碱反应，是两性氧化物C.氢氧化铝能溶于所有的酸和碱D.明矾可用于净水，是因为明矾具有杀菌消毒的作用17.下列属于化学教学中形成性评价的是（）A.期末考试B.单元测验C.课堂提问D.学业水平考试18.用盐酸滴定NaOH溶液时，不宜选用的指示剂是（）A.甲基橙B.酚酞C.石蕊D.甲基红19.绿色化学的核心是（）A.减少污染B.治理污染C.杜绝污染源D.提高原子利用率20.某混合物由Na2O和Na2O2组成，其中Na元素的质量分数为69%，则混合物中Na2O的质量分数为（）A.31%B.40%C.50%D.60%二、多项选择题（本大题共10小题，每小题3分，共30分。每小题有两个或两个以上正确答案，多选、少选、错选均不得分）1.《义务教育化学课程标准（2022年版）》中，化学核心素养的四个维度包括（）A.化学观念B.科学思维C.科学探究与实践D.科学态度与责任E.科技创新意识2.下列实验操作中，符合安全要求的是（）A.稀释浓硫酸时，将浓硫酸缓慢注入水中，并不断搅拌B.点燃可燃性气体前，先检验气体的纯度C.用剩的药品放回原试剂瓶D.用手直接接触化学药品E.加热液体时，试管口不对着自己或他人3.下列关于有机化合物的说法，正确的是（）A.甲烷、乙烯、苯都能发生取代反应B.乙醇、乙酸都能与金属钠反应生成氢气C.淀粉、纤维素的化学式均为(C6H10O5)n，二者互为同分异构体D.油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应E.蛋白质水解的最终产物是氨基酸4.下列能说明可逆反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)达到平衡状态的是（）A.容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1:3:2B.单位时间内生成1molN2的同时生成2molNH3C.容器内压强保持不变D.混合气体的平均相对分子质量保持不变E.容器内气体的密度保持不变5.下列属于化学教学中常用的教学方法的是（）A.讲授法B.探究式教学法C.演示法D.讨论法E.练习法6.下列关于物质分离提纯的方法，正确的是（）A.用过滤的方法分离NaCl和KNO3的混合物B.用蒸馏的方法分离乙醇和水的混合物C.用萃取的方法分离碘水中的碘D.用结晶的方法分离NaCl和泥沙的混合物E.用渗析的方法分离淀粉胶体和NaCl溶液7.下列关于电化学的应用，正确的是（）A.利用原电池原理可制作干电池、铅蓄电池等B.利用电解原理可电解饱和食盐水制Cl2和NaOHC.利用电解原理可进行金属的电镀D.利用牺牲阳极的阴极保护法可防止钢铁腐蚀E.利用外加电流的阴极保护法可防止地下管道腐蚀8.核心素养导向的化学教学目标设计应涵盖（）A.知识与技能目标B.过程与方法目标C.情感态度与价值观目标D.化学观念目标E.科学思维目标9.下列关于元素周期表的说法，正确的是（）A.元素周期表有7个周期，16个族B.第IA族元素全部是金属元素C.第VIIA族元素的原子最外层电子数都是7D.短周期是指第1、2、3周期E.同一周期元素的电子层数相同10.下列反应符合绿色化学“原子经济性”要求的是（）A.乙烯与溴的加成反应B.乙酸与乙醇的酯化反应C.甲烷与氯气的取代反应D.苯与氢气的加成反应E.葡萄糖的发酵反应三、判断题（本大题共10小题，每小题1分，共10分。正确的打“√”，错误的打“×”）1.所有的放热反应都能自发进行。（）2.SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了SO2的漂白性。（）3.《义务教育化学课程标准（2022年版）》规定，义务教育化学课程以实验为基础，注重化学与生活、社会的联系。（）4.原电池中，负极发生氧化反应，正极发生还原反应。（）5.苯的结构中不存在碳碳双键，不能使溴水因加成反应褪色。（）6.勒夏特列原理适用于所有的动态平衡体系，包括溶解平衡、化学平衡、电离平衡等。（）7.化学教学中，应注重培养学生的科学探究与创新意识，鼓励学生提出问题、设计实验方案。（）8.用pH试纸测定溶液pH时，应先将试纸湿润，再蘸取待测液。（）9.元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强（O、F除外）。（）10.教学设计中，教学重难点的确定应结合课程标准和学生的认知水平。（）主观题部分四、简答题（本大题共2小题，每小题10分，共20分）1.简述《义务教育化学课程标准（2022年版）》中化学核心素养四个维度的内涵。2.氨气喷泉实验是中学化学经典实验之一，请分析该实验的原理，并提出2-3种实验改进方案，说明改进的优势。五、案例分析题（本大题共1小题，20分）阅读以下教学片段，回答问题：教学片段：离子反应的书写教师：同学们，我们先做一个实验：向盛有NaCl溶液的试管中滴加AgNO3溶液，观察到什么现象？学生：有白色沉淀生成。教师：对，这个白色沉淀是AgCl，写出该反应的化学方程式：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3。教师：现在我们把方程式中的强电解质拆成离子形式：Na++Cl-+Ag++NO3-=AgCl↓+Na++NO3-。大家看，方程式两边都有Na+和NO3-，这些离子在反应前后没有变化，我们把它们删掉，得到：Cl-+Ag+=AgCl↓，这就是离子方程式。教师：离子方程式的书写步骤可以总结为“写、拆、删、查”四步。接下来我们练习写Na2SO4与BaCl2反应的离子方程式。学生：（集体回答）Ba2++SO4^2-=BaSO4↓。教师：很好，大家掌握得很快。现在我们再练习几个例子：NaOH与HCl反应、CuSO4与NaOH反应。问题：（1）分析该教学片段的优点和不足之处。（10分）（2）针对不足之处，提出改进建议，并说明改进如何落实化学核心素养。（10分）六、教学设计题（本大题共1小题，30分）以高中化学必修2第一章第三节“化学反应速率”为课题，设计一份完整的教学方案。要求：（1）教学目标：体现核心素养导向，涵盖化学观念、科学思维、科学探究与实践、科学态度与责任四个维度。（8分）（2）教学重难点：明确教学重点和难点。（4分）（3）教学过程：包含情境创设、教学活动、师生互动、设计意图，体现探究式教学和核心素养的落实。（12分）（4）板书设计：简洁明了，突出重点。（3分）（5）教学反思（预设）：针对教学过程可能出现的问题，提出改进方向。（3分）参考答案及解析一、单项选择题答案及解析1.D解析：A项，标准状况下NO2部分转化为N2O4，分子数小于NA；B项，Fe与足量稀硝酸反应生成Fe3+，转移电子数为3NA；C项，根据物料守恒，HCO3-、CO3^2-、H2CO3的总数为0.1NA；D项，乙醇（C2H5OH）含5个C-H键，1mol含5NA个，正确。2.D解析：X为C，Y为O，Z为Mg，W为Si。A项，原子半径r(Mg)>r(Si)>r(C)>r(O)；B项，MgO为离子键，SiO2为共价键；C项，H2CO3酸性比H2SiO3强；D项，H2O热稳定性比SiH4强，正确。3.C解析：C项为加成反应，其余为取代反应，正确。4.C解析：A项，升高温度平衡逆向移动，SO2转化率降低；B项，增大SO2浓度，平衡正向移动，但SO2转化率降低；C项，增大O2浓度，平衡正向移动，SO2转化率提高；D项，催化剂不改变平衡转化率，正确。5.C解析：A项，原电池负极发生氧化反应；B项，电解精炼铜时阳极溶解的有Cu、Zn、Fe等，阴极只析出Cu，质量不相等；C项，钢铁吸氧腐蚀负极反应为Fe-2e-=Fe2+，正确；D项，铜作阳极时，阳极Cu会放电，无法制O2。6.D解析：A项，酒精与水互溶，不能作萃取剂；B项，碳酸钠和碳酸氢钠都能与石灰水反应生成白色沉淀；C项，托盘天平精度为0.1g；D项，乙酸乙酯与饱和碳酸钠溶液不互溶，可用分液漏斗分离，正确。7.C解析：义务教育化学核心素养包括化学观念、科学思维、科学探究与实践、科学态度与责任四个维度，“科学探究与创新意识”属于科学探究与实践维度，正确。8.C解析：探究式教学过程中需要教师的引导和指导，C错误。9.C解析：CH4为sp3杂化，NH3为sp3杂化，BF3为sp2杂化，H2O为sp3杂化，正确。10.A解析：pH=3的盐酸中c(H+)=10^-3mol/L，pH=11的NaOH溶液中c(OH-)=10^-3mol/L，等体积混合恰好中和，pH=7，正确。11.B解析：酸雨是指pH小于5.6的雨水，B错误。12.B解析：拉瓦锡提出氧化学说，道尔顿提出原子论，B错误。13.B解析：先加稀盐酸排除Ag+、CO3^2-、SO3^2-的干扰，再加BaCl2溶液，若有白色沉淀则含SO4^2-，正确。14.C解析：[Cu(NH3)4]SO4中NH3为配位体，配位数为4，正确。15.D解析：A项，2molH2燃烧放出571.6kJ；B项，ΔH为放热；C项，ΔH与反应物状态有关；D项，逆反应ΔH为+285.8kJ/mol，正确。16.B解析：A项，铝易被氧化形成致密氧化膜；B项，氧化铝是两性氧化物，正确；C项，氢氧化铝不溶于弱碱；D项，明矾净水是因为水解生成Al(OH)3胶体吸附杂质，无杀菌作用。17.C解析：形成性评价是在教学过程中进行的评价，课堂提问属于形成性评价，期末考试、单元测验、学业水平考试属于终结性评价，正确。18.C解析：石蕊变色范围宽且不明显，不宜用于酸碱滴定指示剂，正确。19.D解析：绿色化学核心是提高原子利用率，实现零排放，正确。20.B解析：设混合物质量为100g，Na元素质量69g，设Na2O质量x，Na2O2质量100-x，(46x/62)+(46(100-x)/78)=69，解得x=40g，质量分数40%，正确。二、多项选择题答案及解析1.ABCD解析：义务教育化学核心素养包括化学观念、科学思维、科学探究与实践、科学态度与责任四个维度，E错误。2.ABE解析：C项，用剩药品不能放回原瓶；D项，不能用手直接接触药品，正确。3.ABDE解析：C项，淀粉和纤维素的n值不同，不是同分异构体，正确。4.BCD解析：A项，浓度比为1:3:2不一定平衡；E项，容器体积不变，密度始终不变，不能说明平衡；B项，正逆反应速率相等；C项，压强不变说明物质的量不变；D项，平均相对分子质量不变说明物质的量不变，正确。5.ABCDE解析：以上均为化学教学常用方法，正确。6.BCE解析：A项，NaCl和KNO3都溶于水，不能过滤；D项，泥沙不溶于水，用过滤分离，正确。7.ABCDE解析：以上电化学应用均正确。8.ABCDE解析：核心素养导向的教学目标应包含传统三维目标及核心素养维度，正确。9.CDE解析：A项，元素周期表有16个族；B项，第IA族H是非金属元素，正确。10.AD解析：A项，加成反应原子利用率100%；D项，加成反应原子利用率100%；B项，酯化反应生成水，原子利用率低；C项，取代反应生成多种产物；E项，发酵生成CO2和乙醇，原子利用率低，正确。三、判断题答案及解析1.×解析：自发反应的判断依据是ΔG=ΔH-TΔS，放热反应（ΔH<0）若ΔS<0，高温下可能非自发。2.×解析：SO2使酸性高锰酸钾褪色体现还原性，不是漂白性。3.√解析：符合课标要求。4.√解析：原电池负极失电子发生氧化反应，正极得电子发生还原反应。5.√解析：苯中是大π键，无碳碳双键，不能使溴水因加成褪色，能因萃取褪色，但化学上一般说不能使溴水褪色。6.√解析：勒夏特列原理适用于所有动态平衡。7.√解析：符合核心素养要求。8.×解析：pH试纸不能湿润，否则会稀释待测液，影响pH测定。9.√解析：O、F无最高价氧化物对应的水化物，其余非金属性越强，最高价含氧酸酸性越强。10.√解析：教学重难点需结合课标要求和学生认知水平。四、简答题参考答案1.参考答案：（1）化学观念：是指从化学视角认识物质世界和解决实际问题的思想、观点和方法，包括物质组成与结构、性质与应用、变化与守恒、能量转化等观念，是学生形成科学世界观的基础。（2）科学思维：是指从化学视角对物质及其变化的本质特征、内在规律和相互关系的认识方式，包括比较与分类、分析与综合、归纳与演绎、证据推理与模型认知等，是学生提升化学学科核心素养的关键。（3）科学探究与实践：是指在化学学习中通过提出问题、设计方案、实施实验、收集证据、分析推理、形成结论、交流评价等活动，获得化学知识与技能，培养科学探究能力和实践创新能力，是化学学科实践育人的重要载体。（4）科学态度与责任：是指在化学学习和实践中形成的科学态度和社会责任，包括实事求是、严谨求实的科学态度，关注化学与社会、环境、健康的关系，树立可持续发展的观念，增强社会责任感，是化学学科育人价值的重要体现。2.参考答案：（1）实验原理：氨气极易溶于水（1体积水可溶解700体积氨气），当氨气溶于水后，烧瓶内压强迅速减小，外界大气压将烧杯中的水压入烧瓶，形成喷泉。同时，氨气与水反应生成NH3·H2O，若烧杯中加入酚酞溶液，溶液变红，形成红色喷泉。（2）改进方案及优势：方案一：“无胶头滴管”改进方案装置：用圆底烧瓶收集氨气，瓶口塞双孔橡胶塞，一孔插长玻璃管（伸入烧瓶底部），另一孔插直角玻璃管，直角玻璃管通过橡胶管连接一个注射器（内装少量水）。操作：将注射器中的水注入烧瓶，迅速形成喷泉。优势：避免胶头滴管可能出现的漏水问题，操作更简便；可通过控制注射器注水速度，调节喷泉形成的快慢，便于观察实验现象。方案二：“环保型”改进方案装置：在圆底烧瓶和烧杯之间增加一个尾气吸收装置，用装有稀硫酸的洗气瓶吸收多余的氨气，洗气瓶与烧瓶之间用橡胶管连接。操作：按常规方法引发喷泉，多余的氨气被稀硫酸吸收，生成硫酸铵。优势：防止氨气泄漏污染空气，体现绿色化学理念；可将吸收后的硫酸铵溶液用于农业施肥，实现资源利用。方案三：“多种颜色喷泉”改进方案装置：用圆底烧瓶收集氨气，烧杯中分别加入酚酞溶液（红色）、石蕊溶液（蓝色）、品红溶液（红色，加热后褪色）等不同试剂。操作：引发喷泉，观察不同颜色的喷泉现象。优势：通过多种颜色喷泉，增强实验趣味性，激发学生学习兴趣；可结合酸碱指示剂的性质，深化学生对氨气水溶液碱性的理解。五、案例分析题参考答案（1）优点：①采用实验导入，直观展示反应现象，符合化学学科以实验为基础的特点，能吸引学生注意力；②步骤清晰，通过“写、拆、删、查”总结离子方程式书写方法，便于学生快速掌握书写规则；③及时进行课堂练习，巩固所学知识，反馈学习效果。不足之处：①学生主体地位体现不足，教学过程以教师讲授为主，学生被动接受知识，缺乏自主探究和思考的空间；②未从微观角度解释离子反应的本质，学生仅掌握书写步骤，未理解离子反应的核心——“离子之间的相互作用”；③未结合生活或生产实例，缺乏情境创设，学生难以理解离子反应的实际应用价值；④核心素养落实不到位，未体现科学思维的培养（如微观探析）、科学探究与实践的训练。（2）改进建议及素养落实：①增加微观探究环节，落实“微观探析”化学观念改进：教师展示NaCl溶液和AgNO3溶液的微观粒子示意图（Na+、Cl-、Ag+、NO3-），让学生观察反应前后粒子的变化，引导学生思考“哪些离子参与了反应？哪些离子没有参与？”，自主总结离子反应的本质是“某些离子浓度发生了变化”。素养落实：通过微观粒子示意图，帮助学生建立“宏观-微观-符号”三重表征的联系，培养微观探析的化学观念。②设计探究性实验，落实“科学探究与实践”素养改进：提供多种试剂（如HCl与NaOH、CuSO4与NaOH、Na2CO3与HCl等），让学生分组实验，记录现象，尝试自主书写离子方程式，并讨论“哪些物质可以拆成离子形式？哪些不能？”，教师引导总结“拆”的规则（强电解质拆，弱电解质、沉淀、气体、单质、氧化物不拆）。素养落实：通过分组探究实验，培养学生的实验操作能力、观察能力、合作探究能力，落实科学探究与实践素养。③创设生活情境，落实“科学态度与责任”素养改进：引入生活实例，如“胃酸过多时为何服用氢氧化铝？写出离子方程式”“硬水软化的原理是什么？用离子方程式表示”，让学生分析离子反应在生活中的应用。素养落实：通过生活情境，让学生体会化学知识的实用价值，树立用化学知识解决实际问题的意识，落实科学态度与责任素养。④增加问题链引导，落实“科学思维”素养改进：设计问题链：“离子反应与化学方程式有什么区别？”“离子方程式能表示一类反应的本质吗？”“如何判断离子之间能否发生反应？”，引导学生思考、讨论，深化对离子反应的理解。素养落实：通过问题链，培养学生的分析、归纳、推理能力，落实科学思维素养。六、教学设计题参考答案《化学反应速率》教学设计（1）教学目标（核心素养导向）①化学观念：理解化学反应速率的定义和表示方法，建立“化学反应有快慢之分，可以用定量方法描述”的化学观念；了解影响化学反应速率的因素（浓度、温度、催化剂、表面积等），形成“反应速率受外界条件影响”的变化观念。②科学思维：通过实验探究影响反应速率的因素，培养控制变量的科学思维方法；通过分析反应速率的计算，提升逻辑推理和数据分析能力。③科学探究与实践：设计并完成“影响化学反应速率的因素”探究实验，掌握实验设计、操作、观察、记录的基本方法；能根据实验现象和数据，分析得出结论，提升实验探究能力。④科学态度与责任：通过了解催化剂在工业生产中的应用（如合成氨、汽车尾气处理），体会化学科学对生产生活的重要贡献；树立“控制反应速率可以提高生产效率、减少环境污染”的社会责任意识。（2）教学重难点教学重点：化学反应速率的定义、表示方法及计算；影响化学反应速率的因素。教学难点：控制变量法在探究实验中的应用；化学反应速率的微观解释。（3）教学过程教学环节教学活动师生互动设计意图情境创设展示图片：①钢铁生锈、食物腐败（慢反应）；②炸药爆炸、酸碱中和（快反应）；③工业合成氨（需要控制反应速率）。播放视频：汽车尾气催化转化器的工作原理。教师提问：“为什么有的反应快，有的反应慢？如何定量描述反应快慢？如何控制反应速率？”

学生思考、讨论，提出疑问。通过生活和生产实例，引发学生认知冲突，激发学习兴趣；明确本节课的学习主题。概念建构1.定义：化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的物理量，通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量来表示。

2.表达式：v=Δc/Δt，单位：mol/(L·min)或mol/(L·s)。

3.计算示例：在2L密闭容器中，N2与H2反应生成NH3，5min内NH3的物质的量从0增加到0.1mol，计算NH3的反应速率。教师讲解定义和表达式，通过示例引导学生计算；

学生完成练习：“某反应中，A的浓度在10s内从2mol/L降到1mol/L，计算A的反应速率。”

教师强调：反应速率是平均速率，不是瞬时速率；同一反应中，用不同物质表示的速率之比等于化学计量数之比。从定量角度构建化学反应速率的概念，通过计算练习巩固表达式的应用，突破概念重点。实验探究探究主题：影响化学反应速率的因素

实验药品：H2O2溶液（5%、15%）、MnO2粉末、FeCl3溶液、热水、冷水、大理石（块状、粉末状）、HCl溶液（0.1mol/L、1mol/L）

实验任务：

1.浓度对反应速率的影响：对比15%和5%H2O2分解速率；

2.温度对反应速率的影响：对比热水和冷水中H2O2分解速率；

3.催化剂对反应速率的影响：对比加MnO2和不加MnO2时H2O2分解速率；

4.表面积对反应