5.1.2+硫酸+课件+-2025-2026学年高一下学期化学人教版必修第二册

课时2硫酸第一节硫及其化合物沸腾炉接触室吸收塔矿渣(Fe2O3)尾气硫酸SO3SO2O2热交换器贮酸槽(98.3%硫酸)SO2O2净化催化剂黄铁矿(FeS2)空气(高速空气流)一、硫酸的工业制备沸腾炉矿渣(Fe2O3)SO2O2黄铁矿(FeS2)空气(高速空气流)4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2增大接触面积，使反应更加充分1、反应原理2、硫铁矿煅烧前要粉碎，其目的是：3、高速空气流的作用搅拌，使反应更加充分一、硫酸的工业制备接触室SO3SO2O2热交换器SO2O2净化催化剂1、反应原理：2、净化的目的：2SO2+O22SO3催化剂为了防止催化剂中毒一、硫酸的工业制备1、反应原理：2、净工业上制取硫酸常用浓硫酸而

不用水吸收SO3，原因是：一、硫酸的工业制备吸收塔尾气硫酸SO3贮酸槽(98.3%硫酸)SO3＋H2O

H2SO4SO3与水反应为放热反应，易形成酸雾，腐蚀设备降低SO3的吸收率。3．下列各选项中物质的分子式都相同，其中属于同一类物质的是A．和 B．CH3OCH3和CH3CH2OHC．正戊烷和新戊烷 D．和【答案】C随堂演练D1.在硫酸的工业制法中，下列生产操作与说明生产操作的主要原因二者都正确的是（

）

A．硫铁矿煅烧前要粉碎，因为大块硫铁矿不能燃烧

B．从沸腾炉出来的气体只有SO2

C．SO2氧化成SO3，SO2能全部转化为SO3

D．SO3用98.3%的浓H2SO4吸收，目的是防止形成酸雾，以便使SO3

吸收更充分1、硫酸的物理性质颜色状态沸点密度溶解性

约338℃1.84g/cm3无色粘稠的油状液体跟水任意比互溶溶解放出大量热问：如何稀释浓硫酸？将浓硫酸沿着容器内壁缓慢地注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量迅速扩散。二、硫酸的性质二、硫酸的性质1.硫酸是强酸，具有酸的通性与盐:Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2OMg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O与指示剂:

遇到石蕊试剂显红色

与活泼金属:与金属氧化物:与碱:BaCO3＋SO42-+2H＋=BaSO4↓＋CO2↑＋H2O稀硫酸

H2SO4

=2H++SO42-二、硫酸的性质2.浓硫酸的特性——吸水性吸水性：浓硫酸可吸收空气中的水分和结晶水合物中的结晶水，常用做干燥剂浓硫酸能使结晶水合物失去结晶水二、硫酸的性质2.浓硫酸的特性——吸水性

可用来干燥：

中性气体：H2、O2、CO、CH4、NO等酸性气体:HCl、Cl2、SO2、CO2等

不能干燥：

碱性气体：NH3还原性气体：H2S、HBr、HI气态SO3会被浓硫酸吸收二、硫酸的性质3.浓硫酸的特性——脱水性[实验]取20g蔗糖放入烧杯中，滴加少量蒸馏水，搅拌均匀，再加入约15ml

浓硫

酸，迅速搅拌，观察实验现象。二、硫酸的性质3.浓硫酸的特性——脱水性现象：蔗糖变黑，体积膨胀，放出大量热，产生刺激性气味气体C12H22O11

12C+11H2O

（脱水性）浓H2SO4C+2H2SO4(浓)

CO2↑+2SO2↑+2H2O

（强氧化性）脱水性：浓硫酸能将有机物中的氧、氢元素按水的组成比（2：1）脱去蔗糖脱水过程中为什么会有刺激性味道的气体产生？吸水性脱水性原理浓硫酸能够吸_____________________及固体中的结晶水浓硫酸能把有机物中________________________脱去,剩余黑色的炭区别__________________________________________________应用_________气体、液体中的水分子氢、氧元素按水的组成比物质中含有H2O物质中不含有H2O,只含有氢元素和氧元素作干燥剂化学变化物理变化化学变化怎样区分浓硫酸的吸水性和脱水性？有水为吸无水则脱【思考讨论】3．下列各选项中物质的分子式都相同，其中属于同一类物质的是A．和 B．CH3OCH3和CH3CH2OHC．正戊烷和新戊烷 D．和【答案】C随堂演练D2.在如图的实验装置中，实验开始一段时间后，下列叙述不正确的是（

）A.装置①中苹果块会干瘪B.装置②中胆矾晶体表面有“白斑”C.装置③中小试管内有晶体析出D.装置④中pH试纸变红二、硫酸的性质4.浓硫酸的特性——强氧化性[实验]在带导管的橡胶塞侧面挖一个凹槽，并嵌入下端卷成螺旋状的铜丝。在试管中加入2mL浓硫酸，塞好橡胶塞，使铜丝与浓硫酸接触。加热，将产生的气体通入品红溶液和石蕊溶液中，观察实验现象。向外拉铜丝，终止反应。冷却后，将试管里的物质慢慢倒入盛有少量水的另一支试管里，观察溶液的颜色。二、硫酸的性质4.浓硫酸的特性——强氧化性现象

a试管中铜丝表面__________________________将a试管里的溶液慢慢倒入水中，溶液变为_____逐渐变黑色，有气泡产生b试管中的品红溶液逐渐变为________无色c试管中的紫色石蕊溶液逐渐变为________红色蓝色Cu＋2H2SO4(浓)

CuSO4＋SO2↑＋2H2O二、硫酸的性质4.浓硫酸的特性——强氧化性①可抽动的铜丝有什么作用？

②试管c中“浸NaOH溶液的棉团”的作用是什么？写出反应的化学方程式。③在浓硫酸与铜(加热)的反应中，浓H2SO4表现了哪些性质？控制反应的发生或停止吸收多余的SO2，以防污染环境，SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2O浓硫酸既表现了强氧化性，又表现了酸性【思考讨论】1.实验室用金属和酸反应制取氢气时，往往用稀硫酸、而不用浓硫酸，这是为什么？反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑中，H+表现的氧化性(酸的通性)。反应：Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+2H2O+SO2↑中，通常称"氧化性酸"。∆2.将64g铜片加入盛有浓硫酸(含2molH2SO4)的试管中加热，充分反应后，铜片能

否完全溶解？请解释原因。铜片不能完全溶解，随着反应的进行，硫酸的浓度变小，而铜与稀硫酸不反应。3．下列各选项中物质的分子式都相同，其中属于同一类物质的是A．和 B．CH3OCH3和CH3CH2OHC．正戊烷和新戊烷 D．和【答案】C随堂演练D3.用右图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的

反应。下列实验不合理的是（

）A．上下移动①中铜丝可控制SO2的量B．②中选用品红溶液验证SO2的生成C．③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2D．为确认CuSO4生成，向①加水，观察颜色二、硫酸的性质4.浓硫酸的特性——强氧化性（钝化反应）

在常温下，浓硫酸跟某些金属（铁、铝）接触时，能够使金属表面生成一薄层致密的氧化物薄膜，从而阻止内部的金属继续跟硫酸发生反应,这种现象叫做——钝化。因此，冷的浓硫酸可以用铁或铝的容器贮存。但受热时，浓硫酸可以与Fe、Al反应。化学变化1.下列各过程主要表现了浓硫酸的哪些性质？请将答案的序号分别填在横线上。

①强酸性②强氧化性③脱水性④吸水性(1)浓硫酸干燥氢气、氧气、氯气、二氧化硫等气体____。(2)常温下可以用铁或铝的容器贮存浓硫酸____。(3)胆矾放在盛浓硫酸的干燥器中变成白色粉末____。(4)不能用浓硫酸干燥溴化氢、碘化氢和硫化氢等气体___。(5)浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变黑_____。④②④②①③随堂演练3．下列各选项中物质的分子式都相同，其中属于同一类物质的是A．和 B．CH3OCH3和CH3CH2OHC．正戊烷和新戊烷 D．和【答案】C随堂演练5.将50ml18mol/L浓硫酸与足量的铜反应，则被还原的硫酸

的物质的（）A.0.45mol B.0.9molC.小于0.45mol D.大于0.45molC探·知识奥秘任务1：请同学们分组实验检验硫酸根离子实验任务一、硫酸根离子的检验

在三支试管中分别加入少量稀硫酸、Na2SO4溶液和Na2CO3

溶液，然后各滴入几滴BaCl2溶液，观察现象。再分别加入少量稀盐酸，振荡，观察现象。从这个实验中你能得出什么结论？写出相关反应的离子方程式。探·知识奥秘2.硫酸根离子检验的现象及结论一、硫酸根离子的检验试剂稀硫酸Na2SO4溶液Na2CO3溶液加入BaCl2溶液后的现象加入稀盐酸后的实验现象离子方程式实验分析实验结论产生白色沉淀产生白色沉淀产生白色沉淀沉淀不溶解沉淀不溶解沉淀溶解BaCO3+2H+===Ba2++CO2↑+H2OBa2++CO32-===BaCO3↓Ba2++SO42-===BaSO4↓BaSO4不溶于稀盐酸，而BaCO3可溶于盐酸，因此可用稀盐酸和BaCl2溶液检验SO42-若向溶液中加入稀盐酸时无明显现象，再滴加BaCl2溶液时有白色沉淀产生，则证明该溶液中含有SO42-练·技能实战2.下列关于物质检验的说法中正确的是A．往某溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定含SO42-B．往某溶液中通入CO2，产生白色沉淀，则原溶液中不一定含Ca2+C．向某无色溶液中先加入盐酸无现象，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明含Cl⁻D．某溶液焰色试验的火焰呈黄色，说明该溶液中只含钠离子不含钾离子B02粗盐提纯探·知识奥秘1.如何选择试剂：①去粗盐中可溶性杂质(硫酸盐、CaCl2、MgCl2)，NaCl保留（除Mg2+、Ca2+

、SO42-）不引入新杂质。二、粗盐提纯NaCl保留（除Mg2+、Ca2+

、SO42-）不引入新杂质NaOHNa2CO3OH-CO32-Ba2+BaCl2引入了Ba2+、CO32-、OH-杂质加入的试剂离子方程式硫酸盐MgCl2CaCl2Ba2++SO42-=BaSO4↓Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓Ca2++CO32-=CaCO3↓过量BaCl2过量NaOH过量Na2CO3探·知识奥秘3.设计方案二、粗盐提纯方案1：BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液方案2：NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液方案3：BaCl2溶液→Na2CO3溶液→NaOH溶液过滤滤渣滤液盐酸蒸发结晶NaCl析·典型范例二、硫酸的性质【例1】现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂除去溶液中的NaCl和Na2SO4，从而得到纯净的NaNO3溶液。相应的实验过程可用下图表示：请回答下列问题：（1）写出实验流程中下列物质的化学式：试剂X_____，沉淀A______，沉淀B_____。（2）上述实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是_________________________。（3）按此实验方案得到的溶液3中肯定含有_______（填化学式）杂质；为了解决这个问题，可以向溶液3中