6.2.1+化学反应速率++课件++2025-2026学年高一下学期化学人教版必修第二册

第六章

化学反应与能量第二节

化学反应的速率与限度课时1化学反应速率N2＋3H22NH32SO2＋O22SO3催化剂催化剂工业反应中为何要使用催化剂？化学反应的速率如何表示？你了解吗？日常生活和生产中发生的反应有快有慢

课本P42有的反应进行的快HCl＋NaOH＝NaCl＋H2OH2＋Cl2

2HCl点燃有的反应进行的慢水果腐烂以天计时金属生锈以年月计时溶洞形成以万年计时千分之一秒即完成百分之一秒即完成几分钟见效思考与交流通过什么现象可说明化学反应的快慢？①气泡冒出快慢②溶液颜色变化快慢③浑浊出现的快慢④固体减少的快慢⑤溶液温度变化程度定性描述如何定量描述化学反应速率的快慢？日常生活和生产中发生的反应有快有慢

思考与交流如何定量描述化学反应速率的快慢？物理学中如何定量描述谁跑的快？υ＝ΔsΔtNaCl+AgNO₃=NaNO₃+AgCl↓K2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2KCl化学反应中怎样定量判断反应的快、慢？

υ＝ΔΔts？气体体积物质质量热量或温度物质的量物质的量浓度课本P43核心内容一、化学反应的速率课本P43大本

P461概念单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量2表达式v＝ΔΔtc3单位mol·L－1·s－1

mol·L－1·min－1

不能用固体或纯液体表示反应速率

固体和纯液体的浓度是不变的，是常数∆t∆c或v＝∆nV∙Δt✪特别提醒：v：一段时间内的平均速率，取正值；固体或纯液体∆c=0，不表示速率。1.化学反应速率思考与练习一、化学反应的速率例.在某一化学反应里，反应物A的浓度在10s内从4.0mol/L变成1.0mol/L。在这10s内A的化学反应速率为多少？v(A)＝∆c(A)∆t＝4.0mol/L－1.0mol/L10s＝0.3mol/(L·s)反应速率指一段时间内的平均速率！问：第10s的反应速率为多少？无法确定一、化学反应的速率思考与练习

在2L的密闭容器中，通入1.0molN2和3.0molH2发生反应：，2秒末时，生成0.6molNH3，求氨的反应速率。Δc(NH3)＝0.6mol2L＝0.3

mol·L－1

υ(NH3)＝Δc(NH3)Δt＝0.3

mol·L－1

2s＝0.15

mol·L－1·s－1

若用H2的浓度变化来表示，则反应速率是多少？若用N2的浓度变化来表示，则反应速率是多少？解析：一、化学反应的速率思考与练习

在2L的密闭容器中，通入1.0molN2和3.0molH2发生反应：，2秒末时，测得生成0.6molNH3。合成氨反应的反应速率计算若用H2的浓度变化来表示，则反应速率是多少？若用N2的浓度变化来表示，则反应速率是多少？起始量/mol·L－1

转化量/mol·L－1

2s量/mol·L－1

0.51.50.150.450.30.30一、化学反应的速率思考与练习

在2L的密闭容器中，通入1.0molN2和3.0molH2发生反应：，2秒末时，测得生成0.6molNH3。起始量/mol·L－1

转化量/mol·L－1

2s量/mol·L－1

0.51.50.150.450.30.3υ(N2)＝Δc(N2)Δt＝0.15

mol·L－1

2s＝0.075

mol·L－1·s－1

υ(H2)＝Δc(H2)Δt＝0.45

mol·L－1

2s＝0.225

mol·L－1·s－1

物质N2H2NH3反应速率/

mol·L－1·s－1

0.0750.2250.15不同物质表示的反应速率可能不同但表示的意义相同其比值等于其反应方程式的化学计量数之比大本P50一、化学反应的速率1.在一定条件下,反应N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)在2L恒容密闭容器中进行,5min内氨的质量增加了1.7g,则反应速率为(

)。A.v(NH3)=0.1mol·L-1·min-1B.v(N2)=0.02mol·L-1·min-1C.v(H2)=0.015mol·L-1·min-1D.v(NH3)=0.17mol·L-1·min-1C核心内容一、化学反应的速率2.化学反应速率的计算——三段式

(1)写出有关反应的化学方程式；(2)标出各物质的起始量、变化量、某时刻量；(3)根据已知条件列方程式计算。步骤例：mA

+

nB

＝

pC

+

qD起始量(mol/L)：变化量(mol/L)：某时刻(mol/L)：a

b

0

0mxnx

px

qxa－mx

b－nx

px

qx课本P43大本

P57反应消耗/生成的量剩余的量核心内容一、化学反应的速率2.化学反应速率的计算——三段式

①不同物质表示的反应速率可能不相同②要指明是哪种物质的反应速率③各物质的反应速率之比等于各物质的化学计量数之比aA＋bB＝cC＋dDv(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝a∶b∶c∶d④转化率α(A)＝A的变化量A的起始量×100%课本P43大本

P47-48核心内容一、化学反应的速率1概念单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量2表达式υ＝ΔΔtc3单位mol·L－1·s－1

mol·L－1·min－1

不能用固体或纯液体表示反应速率

固体和纯液体的浓度是不变的，是常数4计算三段式起始量/mol·L－1

转化量/mol·L－1

某时刻量/mol·L－1

mA＋nB＝pC＋qDa

b00mxnxpxqxa-mxb-nxpxqx各物质的反应速率之比等于各物质的化学计量数之比课本P43大本

P47【例1】在2L密闭容器中,发生以下反应:2A(g)+B(g)═2C(g)+D(g)。若最初加入的A和B都是4mol,前10s内A的平均反应速率为0.12mol·L-1·s-1,则10s末时,容器中B的物质的量是(

)。A.1.6mol

B.2.8molC.2.4mol

D.1.2mol大本P48一、化学反应的速率B大本P47一、化学反应的速率微判断(1)化学反应速率用来表示化学反应进行的快慢。(

)(2)化学反应速率通常用单位时间内生成或消耗某物质的质量的多少来表示。(

)(3)化学反应速率可以用气体物质来表示。(

)(4)化学反应速率为0.8

mol·L-1·s-1是指1

s时某物质的浓度为0.8

mol·L-1。(

)(5)同一化学反应,相同条件下可以用不同物质表示反应速率,且数值可能不同。(

)√×√×√物质的量浓度并非某时刻的浓度而是某段时间内反应的量的浓度一、化学反应的速率思考与练习H2与N2在一密闭容器中生成NH3，在不同的条件下测得反应速率如下：①v(N2)＝3mol·L－1·s－1

②v(H2)＝6mol·L－1·min－1

哪种条件下反应速率最慢？③v(NH3)＝2mol·L－1·s－1

v(H2)＝0.1mol·L－1·s－1

以v(N2)为基准进行对比①v(N2)＝3mol·L－1·s－1

②v(H2)＝6mol·L－1·min－1

v(N2)＝1/3v(H2)＝1/3×0.1mol·L－1·s－1

③v(NH3)＝2mol·L－1·s－1

v(N2)＝1/2v(NH3)＝1/2×2mol·L－1·s－1

不能单纯看数值大小核心内容一、化学反应的速率课本P43大本

P482.化学反应速率的大小比较归一法不同物质，换算成同一物质、同一单位；再比较数值的大小。比值法＞v(A)mv(B)

n比较化学反应速率与化学计量数的比值，如mA＋nB＝pC＋qD则A的反应速率大于B的反应速率若大本P49一、化学反应的速率学以致用1.对反应A(s)+3B(g)═2C(g)+D(g)来说,下列表示的反应速率最大的是(

)。A.v(A)=0.02mol·s-1B.v(D)=0.01mol·L-1·s-1C.v(C)=0.5mol·L-1·min-1D.v(B)=0.6mol·L-1·min-1B【技巧】比较某一反应的快慢，首先考虑单位，再转换成同一物质进行比较。讨论二、影响化学反应速率的因素生产、生活中，人们是怎样加快或减慢化学反应速率的，请举例说明。希望速率越快越好硝酸的生产合成氨希望速率越慢越好食物的变质金属的锈蚀课本P43讨论二、影响化学反应速率的因素根据日常生活及所学知识，想一想：影响化学反应速率的因素有哪些？普通面包常温2～3天冷藏5～7天——温度铁丝在空气中不燃烧在纯氧中剧烈燃烧——浓度过氧化氢常温下无气泡加入MnO2有气泡——催化剂课本P43二、影响化学反应速率的因素与酸的反应实验现象镁锌铁铜锌片表面大量气泡产生镁剧烈反应，产生大量气泡铁片表面有少量气泡产生铜片表面无气泡产生1.内因：反应物本身的性质（决定因素）活动性：镁＞锌＞铁＞铜反应物的化学性质越活泼，化学反应速率越快；反之化学反应速率越慢。核心内容课本P45大本

P51KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu二、影响化学反应速率的因素核心内容课本P43-44大本

P492.外因：温度、浓度、催化剂、压强、其他因素等对比试验注意控制变量(1)温度对化学反应速率影响的探究实验现象结论H2O2溶液H2O2溶液冷水热水有气泡冒出缓慢有气泡冒出较快升高温度其他条件相同时反应速率增大

温度每升高10℃

，化学反应速率通常增加到原来的2～4倍。

范特霍夫规则

一、化学反应的速率大本P48【微思考】对任意一个化学反应，升高温度，其反应速率一定能增大吗？有些化学反应只在一定温度范围内进行eg.生物酶催化反应，升温可能使其失活，反应速率下降变量控制方法确定研究对象确定自变量和因变量设计实验操作改变单一自变量确定因变量的观测指标气泡逸出的快慢固体消失的快慢颜色变化的快慢溶液浑浊的快慢规律方法点拨无关变量二、影响化学反应速率的因素思考与讨论(2)浓度对化学反应速率影响的探究设计实验证明浓度对化学反应速率的影响，应满足什么条件？①控制其他条件不变，而只改变浓度一个条件②反应有明显现象

CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋CO2↑＋H2O

↑二、影响化学反应速率的因素核心内容课本P43-44大本

P49(2)浓度对化学反应速率影响的探究实验现象结论有气泡冒出较慢大理石5滴0.1mol/LHCl大理石5滴1mol/LHCl有气泡冒出较快增大反应物的浓度其他条件相同时反应速率增大对于固体和纯液体来说，浓度都是不变的固体和纯液体的用量，对化学反应速率几乎不产生影响！二、影响化学反应速率的因素核心内容课本P43-44大本

P49(3)催化剂对化学反应速率影响的探究实验现象结论几乎没有气泡冒出极慢有气泡冒出较快有气泡冒出较快加入催化剂其他条件相同时反应速率增大H2O2溶液H2O2溶液H2O2溶液二、影响化学反应速率的因素核心内容课本P46(3)催化剂对化学反应速率影响的探究催化剂可以改变化学反应速率温馨提醒使用催化剂，能够成千上万倍的改变反应速率约有80%的化工生产都要用催化剂！2SO2＋O2

2SO3催化剂

不用催化剂及用催化剂V2O5，反应速率相差1亿6千万倍！

可加快/减慢反应速率催化剂参与化学反应过程二、影响化学反应速率的因素核心内容课本P45大本

P49(4)压强对化学反应速率的影响

有气体参加的反应，改变压强对反应速率的影响实质是改变体系体积，使反应物的浓度改变。增大压强（减小容器体积，增大反应物浓度），能加快化学反应速率。减小压强（增大容器体积，减小反应物浓度），能减慢化学反应速率。二、影响化学反应速率的因素核心内容课本P45大本

P49(4)压强对化学反应速率的影响——恒温恒容条件（容积不变，充入气体）活化分子容器的容积不变充入非反应气体在其它条件不变时，充入非反应气体→压强↑，但各物质浓度不变→v不变【思考】若充入反应气体呢？惰性气体在其它条件不变时，充入反应气体→浓度↑→v↑【思考】若是恒温恒压下通入不反应气体呢？体积↑→浓度↑→v↑二、影响化学反应速率的因素核心内容课本P45大本

P49(4)压强对化学反应速率的影响——易错汇总压强容积气体增大容积V增大p减小c减小v

↓压缩容积V减小p增大c增大恒容通反应气体p增大c增大通惰性气体p增大c不变恒压通惰性气体p不变V增大c减小v

↑v

↓v

↑v

不变二、影响化学反应速率的因素核心内容课本P45大本

P49(4)压强对化学反应速率的影响其他条件相同时，增大压强(缩小体积)，反应速率加快

压强只对有气体参加的反应速率有影响！压强的改变本质——气体浓度的改变！

压强对反应速率的影响是通过对浓度的影响实现的，若充不参加反应的气体恒容：p增大，c不变，恒压：V变大，c减小二、影响化学反应速率的因素核心内容课本P45大本

P49(5)其他影响因素①固体反应物的颗粒大小②反应物接触面积的大小③搅拌（玻璃棒、通气体）......与化学反应速率相关的诺贝尔化学奖1909年

W.奥斯特瓦尔德（德国人）从事催化作用、化学平衡以及反应速度的研究1929年

A.哈登（英国人）冯·奥伊勒–歇尔平（瑞典人）阐明了糖发酵过程和酶作用1963年

K.齐格勒（德国人）G.纳塔（意大利人）发现了利用新型催化剂进行聚合的方法，并从事这方面的基础研究1967年

R.G.W.诺里会G.波特（英国人）

M.艾根（德国人）发明了测定快速化学反应的技术1999年

A.兹韦勒美籍埃及人利用激光闪烁研究化学反应（飞秒化学）

2001年

威廉·诺尔斯巴里·夏普莱斯(美)野依良治(日)在“手性催化氢化反应”领域取得成就二、影响化学反应速率的因素总结大本

P49影响因素变化规律注意事项总结延时符化学反应速率影响

因素衡量化学反应进行快慢程度的物理量。同一反应用不同物质其数值可能不同，但意义相同v＝Δc/Δt()＝Δn/V/Δt；v(A):v(B):v(C):v(D)＝计量数比①归一法：转化为同一物质表示；②比值法：与计量数知比反应物本身的性质温度、催化剂、浓度、压强（g）等意义定义计算表达式化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量来表示单位mol/L·s或mol/L·min

比较内因外因小本P191.对于反应CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑,下列判断正确的是()。A.用HCl和CaCl2表示的化学反应速率数值不同,但所表示的意义相同B.不能用CaCO3的浓度变化来表示化学反应速率,但可以用H2O来表示C.用H2O和CO2表示的化学反应速率相同D.可用CaCl2浓度的减少来表示其化学反应速率A不能用纯液体表示增加量小本P192.过量铁粉与一定量的稀盐酸反应。为了加快此反应速率,且不改变H2的产量,可以使用如下方法中的()。①加H2O②加NaOH固体③滴入几滴浓盐酸④再加少量铁粉⑤加NaCl溶液⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦升高温度(不考虑盐酸挥发)A.⑥⑦ B.③④⑦C.③⑦ D.③⑥⑦A小本P193.已知4NH3(g)+5O2(g)

4NO(g)+6H2O(g),若某时间段内的反