2026年辽宁省本溪市中考化学一模试卷（含答案）

第=page11页，共=sectionpages11页2026年辽宁省本溪市中考化学一模试卷一、选择题1.下列变化属于化学变化的是(

)A.剪裁纸张 B.冰雪融化 C.打碎玻璃 D.蜡烛燃烧2.辽宁博物馆馆藏的下列文物中，主要由金属材料制成的是(

)A.青瓷飞鱼 B.白玉猪龙 C.簪花仕女图 D.青铜编钟3.下列实验操作正确的是(

)A.滴加液体 B.点燃酒精灯

C.稀释浓硫酸 D.移走蒸发皿4.2026年世界环境日中国主题为“全面绿色转型，共建美丽中国”。下列做法不符合该主题的是(

)A.化肥合理施用 B.垃圾分类回收 C.露天焚烧秸秆 D.倡导绿色出行5.维生素A(C20H30O)有助于保护视力，缺乏它会引起夜盲症。下列有关维生素A.由三种元素组成

B.一个分子中含15个氢分子

C.氢元素的质量分数最大

D.C、H、O元素的质量比为20：30：16.下列化学用语表示正确的是(

)A.氦气：He B.2个硫原子：S2 C.银元素：AG D.铝离子：7.钼是支撑航空航天、核工业等尖端国防科技发展的重要基础。钼在元素周期表中的部分信息如图所示，下列相关叙述正确的是(

)A.钼属于非金属元素 B.钼的原子序数为42

C.钼原子的质量为95.96g D.Mo表示一个钼分子8.一种多灯头便携式热源如图所示，罐内装有环保矿物油，使用时点燃灯头。关于该热源，下列说法错误的是(

)A.矿物油具有可燃性

B.点燃灯头过程中提高了矿物油的着火点

C.点燃不同数量的灯头可调控火力大小

D.使用完毕应及时盖灭所有灯头，以避免火灾隐患9.化学观念是认识物质及其变化的基础。下列认识不正确的是(

)A.元素观：物质是由元素组成的

B.分类观：水和三氧化二铁都是氧化物

C.守恒观：1g碳与1g氧气充分反应，生成2g二氧化碳

D.转化观：在一定条件下通过化学反应可以实现物质转化10.某学习小组同学探究铁钉锈蚀的条件时做了如图所示的实验。下列说法错误的是(

)

A.实验①中铁钉锈蚀最严重的部位是b

B.实验③中需将蒸馏水煮沸后迅速冷却装入试管

C.上述实验能证明铁钉锈蚀与氧气和水有关

D.可用食盐水清除实验后铁钉表面的铁锈二、非选择题11.实验是化学学习的重要内容，也是学习化学的重要手段。

Ⅰ.气体的实验室制取与性质

(1)用高锰酸钾制取O2，应选用的发生装置为______(填字母，下同)，用D装置收集O2时，当观察到导管口出现______时，即可将导管伸入集气瓶中。

(2)制取CO2时，若要控制反应的发生和停止，可选用的发生装置为______；如用装置E收集CO2，验满时应将燃着的木条放在导管口，______(填“b”或“c”)处。

(3)利用气密性良好的图1装置进行实验，打开传感器，待压强平稳后将水匀速注入充满CO2的集气瓶中，压强稳定后再匀速注入等体积的NaOH溶液，测得气体压强变化如图2所示。对比a点、b点及______点压强的大小，可证明NaOH与CO2发生了反应。写出该反应的化学方程式：______。pH1−23−67−910−1112−14颜色红紫蓝绿黄(4)将紫甘蓝叶研碎的目的是______。

(5)“用纱布将浸泡出的汁液挤出”相当于______(填实验操作名称)。

(6)若往1mLpH=13的氢氧化钠溶液中滴加1～2滴紫甘蓝液，溶液呈______色；继续滴加稀盐酸至溶液呈绿色，此时酸、碱是否恰好完全反应？______(填“是”或“否”)。12.化学兴趣小组开展“海洋资源的综合利用与制盐”主题学习。

Ⅰ.模拟海水晒盐

借助AI查询得到模拟海水(成分类似天然海水)中部分溶质的质量分数如下表：溶质种类NaClMgCCaCN溶质质量分数/%3.50.50.10.2(1)配制100g模拟海水，需要氯化钠______g，配制溶液时下图中的仪器不会用到的是______(填标号)。

(2)若其他操作正确，量取水时俯视读数，会使所配制溶液溶质质量分数______(填“偏大”“偏小”或“不变”)。

(3)蒸发配制的模拟海水，当观察到蒸发皿中出现______时，停止加热。

(4)除去NaCl中的可溶性杂质，又不损失NaCl，可选______(填字母)冲洗得到的盐。

A.蒸馏水

B.饱和NaCl溶液

C.饱和Na2CO3溶液

Ⅱ.了解海水淡化

反渗透法淡化海水是膜分离技术的应用，原理如图。淡化膜只允许水通过，不允许溶解在水中的物质通过。

(5)淡化海水的过程属于______变化。

(6)从微观角度解释给右侧海水加压的目的______。

(7)下列理解错误的是______(填字母)。

A.淡化膜具有选择性

B.加压后左侧液面上升

C.加压后右侧溶质质量增大

Ⅲ.了解氯化钠的重要价值

(8)工业原料：用氯化钠为原料，制取的一种物质______(填化学式)。

(9)生产加碘盐：将碘酸钾热溶液喷洒在氯化钠上，再将其干燥制成加碘盐。生产过程中水量越少，干燥越易实现。据题上图分析，将碘酸钾配成热溶液的原因______。

(10)海洋资源对于人类发展具有重要意义，请提出一条保护海洋环境的建议______13.阅读下面文章。

胃是人体消化系统中的重要器官，健康人胃液的pH范围是0.9−1.5，胃酸(主要成分是盐酸)在食物的消化吸收中发挥着重要作用。辛辣、油腻的食物会刺激胃黏膜增加胃酸分泌，胃酸过多会侵蚀胃黏膜，严重时会引发胃溃疡等多种疾病。当胃液的pH过低时，患者必须让胃液pH升高，以缓解不适。

治疗胃酸过多的药物主要有两大类；一是抑酸药，能抑制胃酸分泌，但本身不与胃酸反应；二是抗酸药，能直接与胃酸反应。常用治疗胃酸过多的药物及其主要成分如表1。服用某些抗酸药会增大胃压，使胃溃疡患者增加疼痛感。

已知：奥美拉唑与盐酸不发生反应

表1药物名称主要成分物质类别胃舒平Al(OH碱小苏打片NaHC______氧化镁片MgO金属氧化物奥美拉唑C有机物依据文章内容回答下列问题。

(1)胃酸有助于小肠对钙和铁的吸收，这里的“钙”“铁”指的是______(填“元素”或“原子”)。

(2)NaHCO3属于______(填“酸”“碱”或“盐”)。

(3)表1治疗胃酸的药物中，治疗原理与其他三种不同的是______(填字母)。

A.胃舒平

B.小苏打片

C.氧化镁片

D.奥美拉唑

(4)氢氧化钠也能与盐酸反应，但它不能作为抗酸药服用，原因之一是______。

(5)爷爷饭后胃酸过多，想快速缓解症状，医生建议服用胃舒平，该药物与胃酸反应的化学方程式为______，已知：一片胃舒平含氢氧化铝0.26g，请计算理论上一片药能中和______g氯化氢。

(6)图1是某胃酸过多患者24小时胃液pH的变化曲线，该患者最适宜的用药时间段约为______(填字母)。

A.7：00−9：00

B.12：00−14：00

C.16：00−18：00

D.20：00−22：00

(7)胃酸过多伴胃溃疡患者不适合服用上述抗酸药中的______。

(8)胃酸过多的患者应______(填字母)。

A.少喝柠檬水

B.多吃辛辣食物

C.14.同学们对市场上的牛奶、酸奶的营养成分感兴趣，展开实验探究。

Ⅰ.查阅资料

下表是某品牌的纯牛奶和酸奶成分对比(每100g)成分种类蛋白质脂肪碳水化合物(乳糖)钙乳酸纯牛奶3.0−3.5g3.2−3.8g4.5−5.0g100−120mg无酸奶m3.0−3.5g≤1g110−130mg0.5−1.0g(1)依据表中所示成分分析，纯牛奶中除水外含量最高的营养物质是______。若每天喝纯牛奶200g，摄入的钙元素质量至少为______mg。

(2)建议乳糖不耐受(即乳糖消化有困难)的人群选择喝______。

Ⅱ.奶制品中蛋白质含量的测定

蛋白质在碱性溶液中能与Cu2+反应使溶液显紫色，颜色深浅与蛋白质含量成正比。蛋白质检测试剂的主要成分：A液(0.1g/mL氢氧化钠溶液)和B液(0.01g/mL硫酸铜溶液)。

(3)先分别往两支装有纯牛奶和酸奶的试管中滴入1mL______(填“A”或“B”)液，摇匀后再滴加4滴另一溶液，摇匀，颜色变化如上图所示，说明______中蛋白质含量更高。

Ⅲ.探究制作酸奶的条件

鉴定酸奶品质标准：外观凝块均匀、细腻、无气泡，表面可有少量的乳清析出，气味清香并具有弹性，其pH范围为4.2～4.5.取100mL纯牛奶加热到90～95℃(时长5min)，冷却至室温后，加入0.5g实验组温度发酵时间pH质地描述135℃8h4.8液态、略有酸味240℃8h4.5凝固，表面光滑、无乳清析出345℃8h4.7液态、分层440℃9h4.3凝固，表面光滑、少量乳清析出540℃10h4.3凝固，表面不光滑、大量乳清析出(4)发酵过程中，在乳酸菌作用下，乳糖(C12H22O11)和水发生反应生成乳酸(C3H6O3)，反应的化学方程式为______。

(5)结合表中数据分析制作酸奶的最佳温度______，适宜的时间范围______参考答案1.D

2.D

3.A

4.C

5.A

6.A

7.B

8.B

9.C

10.D

11.A;连续均匀的气泡

C;c