2026年辽宁省辽阳市中考化学模拟试卷（含答案）

第=page22页，共=sectionpages22页2026年辽宁省辽阳市中考化学模拟试卷一、选择题1.空气成分中，体积分数约占21%的气体是(

)A.氧气 B.氮气 C.二氧化碳 D.稀有气体2.下列符号能表示两个氢原子的是(

)A.H2 B.2H2 C.23.下列常见物品所用的材料中，属于金属材料的是(

)A.羊毛衫 B.塑料盆 C.不锈钢餐具 D.玻璃杯4.荧光粉原料氮化锶(Sr3N2)中N化合价为-A.-2 B.-3 C.+2 5.下列物质放入水中能形成溶液的是(

)A.泥土 B.食盐 C.面粉 D.花生油6.规范操作对实验成功与安全很重要，下列实验操作正确的是(

)A.检查气密性 B.过滤

C.测盐酸pH D.加热液体7.农作物的生长过程中常常需要施用化肥，下列属于氮肥的是(

)A.K2SO4 B.CO(N8.一种氯原子的原子核内有17个质子和18个中子，该原子的核电荷数为(

)A.1 B.17 C.18 D.359.下列关于物质用途的描述不正确的是(

)A.氮气用于食品防腐 B.熟石灰改良碱性土壤

C.小苏打是制作面点所用发酵粉的主要成分 D.稀有气体用于制作电光源10.电解水实验装置如图。下列说法不正确的是(

)A.b中收集到的气体是氧气

B.a管连接的电源为正极

C.水不是由一种元素组成的

D.水在通电的条件下可以生成氢气和氧气二、非选择题11.实验是学习化学的重要途径。

Ⅰ.二氧化碳的制备

(1)仪器a的名称是______。

(2)用大理石和稀盐酸制取CO2的化学反应方程式为______。

(3)若要获得干燥的CO2还需要在A、B装置之间增加C装置，C中的试剂为______(填名称)。

Ⅱ.二氧化碳的性质验证

将纯净干燥的CO2缓慢通入装置D，观察到现象：a.玻璃管内干燥纸花始终未变色；b.塑料瓶内的下方纸花先变红，上方纸花后变红。

(4)根据上述现象，得出关于CO2的两条性质是______、______。

(5)将变红的石蕊纸花取出，加热一段时间，纸花重新变成紫色，原因是______(用化学方程式表示)。

Ⅲ.自制蔬菜大棚二氧化碳发生器

【资料】

植物光合作用需要CO2，CO2浓度过低光合作用弱，蔬菜生长慢、产量低；CO2浓度过高会破坏叶绿体，抑制蔬菜光合作用，影响生长。CO2浓度监测液判断标准为：呈蓝色表示CO2量过少；呈绿色表示CO2量正常；呈黄色表示CO2量过多。图1为蔬菜大棚中某时段CO2浓度变化曲线。

(6)E装置为小组同学的自制的CO2发生器，装置中流速调节器与分液漏斗作用类似，可用于______，关闭流速调节器后，下方的反应仍在继续，此时可通过______操作使反应停止。

(7)在图1中，某时段测得蔬菜大棚内CO12.金属资源的开发与利用贯穿了人类社会发展的全过程。

Ⅰ.传统工艺

(1)【古法炼金】虽然“点石成金”是神话，但古人通过淘洗金沙获取自然金是现实。金在自然界中以______(选填“单质”或“化合物”)形式存在，这是由于金的金属活动性______(选填“强”或“弱”)。

(2)【青铜时代】先秦时期，以孔雀石【主要成分为Cu2(OH)2CO3】为原料炼铜，其受热分解的原理，其中X的化学式为______。

(3)【铁器时代】汉代出现早期炼铁工艺，核心原理与现代高炉炼铁一致，东汉杜诗发明了“水排”，利用水力驱动鼓风设备向高炉内鼓风，鼓风的目的是______。南北朝灌钢法趋于成熟，利用生铁与熟铁熔炼得到钢，生铁的含碳量比钢______(填“高”或“低”)。

(4)【明清工艺时代】明代《天工开物》中记载，炼锡时需要加入铅使二者混合，从而使合金较易熔化流出，这是因为______。

Ⅱ.现代工艺

氢冶金技术是以氢气为主要还原剂的新型冶金工艺，其简要工艺流程如下图所示。

(5)超临界水兼具液体的溶解能力与气体的流动性，是水在高温高压下形成的特殊状态，该过程属于______(填“物理”或“化学”)变化。

(6)经过“净化与重整”环节后，CH4与CO2在高温、催化剂的条件下生成H2与CO输出，写出该反应的化学方程式：______。

(7)该流程中引入了“顶部气体循环”，分析循环气体中除了未反应的H2与CO，还一定含有______(答一点13.阅读下面材料。

锂离子电池(LIBs)凭借高能量密度、长寿命、绿色环保等优势，在新能源汽车、3C电子、电化学储能等领域应用广泛。这类电池的正极材料中常含有钴、锂等有价金属，若大量废旧锂电池不妥善回收，会带来严重的环境与资源浪费问题。

当前废旧锂电池回收主要有火法、湿法和直接回收三类，其中湿法回收是研究与应用的重点。废旧电池经放电、拆解后得到正极材料，与酸溶液和过氧化氢在加热条件下反应，使金属离子进入浸出液；再经过滤除杂、沉淀等方法实现金属分离与再生利用，其酸浸湿法冶金工艺流程如图1所示。

研究人员对比了不同酸—过氧化氢体系在不同温度下的钴浸出率，结果如图2所示。湿法回收在高效回收金属的同时，需防控酸液泄漏、酸性气体排放等问题。

依据文章内容回答下列问题：

(1)锂离子电池的优点______(答一点)。

(2)图1酸浸湿法冶金中，废旧锂电池回收拆解前先进行______，“粉碎”的目的是______。

(3)结合图1的沉淀法工艺，含有氢氧化钴[Co(OH)2]的沉淀是流程中的关键中间产物，其受热生成氧化钴[CoO]和水，写出该反应的化学方程式______，该反应属于______(填“分解”或“复分解”)反应。

(4)结合图2曲线，钴浸出率达到最佳时的条件是______。在80℃后，钴浸出率明显下降，由此推测H2O2具有的一条化学性质______。

(5)除了回收并利用废旧金属，保护金属资源的途径还有______14.实验小组同学对验证氢氧化钠的性质产生兴趣。

【探究溶解】

(1)向装有NaOH固体的烧杯中加入少量水溶解，迅速将装有白磷的试管放入所得溶液中，观察到试管内白磷燃烧，说明NaOH固体溶解______，同时也能说明______是燃烧的条件之一。(白磷着火点是40℃)

【探究潮解】

(2)同学们对NaOH固体能在空气中潮解的原因提出以下猜想：

猜想一：NaOH固体吸收水蒸气而潮解；

猜想二：NaOH固体与CO2反应生成水使其潮解。

为验证猜想，设计甲实验进行验证，装置如下图甲。

甲实验步骤实验现象实验结论抽气时，打开K1关闭K2；推气时，打开K2A中NaOH固体表面潮湿并逐渐溶解

B中固体无明显现象猜想______成立(3)NaOH溶液的作用是吸收______，增大______的含量，便于观察实验现象。

为了进一步获取证据，进行了乙实验，实验步骤如下：在密闭的三颈烧瓶中(如图乙，容积为1L)加入足量的NaOH固体，用传感器测得瓶内空气中、水蒸气含量变化，所得数据如图1所示。

(4)依据图1数据计算，三颈烧瓶中NaOH固体与CO2反应产生H2O的质量为______mg(保留一位小数)。

(5)综合计算结果及图1的数据，说明甲实验结论成立的原因：______。

【探究变质】

取适量久置后的NaOH固体于烧杯中，加水溶解，向其中加入足量BaCl2固体(BaCl2溶液显中性，Ba(OH)2可溶于水，BaCO3不溶于水)，并用pH传感器测反应前后酸碱度变化如图2所示。

(6)bc段下降的原因：______(用化学方程式表示)。

(7)由图2可知该样品中NaOH固体______(选填“部分变质”或“完全变质”)。

(8)本实验加入的是BaCl参考答案1.A

2.C

3.C

4.C

5.B

6.A

7.B

8.B

9.B

10.B

11.长颈漏斗

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

浓硫酸

12.单质;弱

CO2

提供充足的氧气，使燃料充分燃烧，提高炉温;高

合金的熔点低于其组成纯金属的熔点

物理

CO2、H2O

13.高能量密度(答案不唯一)

放电;增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分

分解

盐酸-过氧化