山东省东营市2026届高三下学期4月份适应性测试（二模）化学试卷(含答案)

山东东营市2026年高三年级4月份适应性测试化学试题一、单选题1．化学知识无处不在，下列叙述正确的是A．面料中的涤纶属于天然高分子化合物 B．蔬菜中的膳食纤维属于营养素C．普通门窗玻璃属于新型无机非金属材料 D．新能源汽车充电时化学能转化为电能2．实验是化学研究的重要方法。下列有关仪器的使用说法错误的是A．①②可加热 B．④⑤使用前需验漏C．③⑤可用于物质分离 D．④⑥可量取液体3．下列化学用语或图示表达正确的是A．HCl的电子式： B．的VSEPR模型：C．2-丁烯的键线式： D．基态S原子的价电子轨道表示式：4．下列有关药品存放方法正确的是A．白磷：保存在盛有水的广口试剂瓶中 B．浓硝酸：保存在无色细口试剂瓶中C．碳酸钠：保存在玻璃塞广口试剂瓶中 D．苯酚：保存在橡胶塞细口试剂瓶中5．下列有关反应离子方程式书写错误的是A．明矾净水：B．盐酸除铁锈()：C．电解冶炼铝：D．工业上用足量氨水吸收尾气：6．锑(Sb)的价电子排布式为，一种钠盐阴离子结构如图，下列说法正确的是A．锑位于元素周期表d区 B．该阴离子中锑的化合价为+5C．该阴离子中存在极性键、配位键 D．该钠盐熔点高于NaF7．一种高活性药物结构如图，下列关于该物质说法错误的是A．分子中所有碳原子可能共面 B．该物质的分子式C．分子中碳原子的杂化方式有3种 D．1mol该物质最多可与反应8．下列对物质性质差异原因解释正确的是性质差异主要原因A沸点：氢键键能：B与酸反应活性：第一电离能：C密度：一个晶胞中原子数：D酸性：电负性：A．A B．B C．C D．D9．以锡碲渣废料(主要成分为、，还含有少量PbO)为原料，提取锡、碲的工艺流程如下：已知：、、“碱浸”过程中转化为、、下列说法错误的是A．“碱浸”过程中金属元素均被氧化B．“除铅”过程中发生：C．“除碲”过程中作氧化剂D．“溶析结晶”过程中NaOH可以降低的溶解度10．无水广泛应用于染料的媒染剂、润滑油添加剂，常温下熔点，沸点，在空气中剧烈水解。实验室利用晶体与液体反应进行制备，装置如图。已知：的熔点，沸点，与水反应生成两种酸性气体。下列说法错误的是A．实验过程中可采用水浴加热 B．停止加热后，需继续通入一段时间C．仪器c中填充碱石灰或无水均可 D．对反应后的混合物进行蒸馏，可得到产品11．下列实验因操作不当引起的误差分析正确的是选项实验目的实验操作误差分析A酸碱中和滴定锥形瓶用待测液润洗所测待测液浓度偏大B配制一定物质的量浓度的溶液定容时俯视刻度线所配溶液浓度偏小C中和热的测定未用环形玻璃搅拌棒搅拌测得最高反应温度偏高D晶体结晶水含量测定将一定质量固体充分灼烧，在空气中充分冷却后再称量测得结晶水的含量偏大A．A B．B C．C D．D二、多选题12．碱性条件下通过蒽醌磺酸钠(，简写为)电催化加氢实现阴阳极双加氢协同制，同时制得高浓度甲酸盐：下列说法错误的是A．a为电源负极B．蒽醌磺酸钠在两极附近均被氧化C．电极反应式为D．电路中通过1mol电子时，共制得三、单选题13．常温下，将0.01molAgCl投入1L水中，逐渐加入NaCl固体调节至(饱和)，体系中与关系如下图，表示含银微粒、、、的物质的量，下列说法正确的是A．Ⅱ线所示物质微粒为B．反应的平衡常数C．在溶液中D．当时，AgCl固体溶解可表示为：14．含有吲哚结构的有机物F，是一种重要的药物中间体，一种合成方法如下：下列说法错误的是A．D系统命名为4-甲基苯胺B．E在水中的溶解度大于FC．若苯胺的性质类似苯酚，则D可与溴水反应D．若反应类型为加成反应，则X为乙醛四、多选题15．合成氨原料工业中，使用水蒸气通过高温煤层反应制备，涉及以下反应：ⅰ、ⅱ、ⅲ、ⅳ、在压强为2MPa下各种气体平衡组成如图：下列说法错误的是A．Ⅰ线表示的变化曲线 B．降低总压有利于提高产率C．时反应ii的平衡常数为0.4MPa D．加入催化剂，交点A将向左下方移动五、解答题16．氟化物在生产、生活和科研中应用广泛。回答下列问题：(1)写出基态F原子价电子排布式______，F原子含10个中子，则该核素符号可表示为______。(2)具有顺、反两种结构：A．反式

B．顺式上述两种结构热稳定性较高的是______(填“A”或“B”，下同)，沸点较高的是______，键角较大的是结构B，可能的原因为______(填序号)。a．二者氮原子杂化方式不同

b．顺式结构中氮原子上有孤对电子c．顺式结构中氟原子间斥力较大

d．电子对排斥力：孤对-孤对>孤对-成键>成键-成键(3)中Cr配位数为6，其结构可能是______。A．

B．

C．

D．查阅资料：的熔点为，的熔点为，分析熔点不同的原因______。(4)由、与F形成的晶体中，、与F围成两种形式的八面体(A或B)，、位于八面体中心(如图1)，不同方向单层晶体结构如图2、3、4。位于八面体______(填“A”或“B”)中心，该晶体化学式可表示为______。17．一种从汽车尾气废催化剂中回收金属钯(Pd)的工艺如下，催化剂的载体为陶瓷(主要成分为、、)。已知：性质稳定，除浓磷酸、氢氟酸外不与其他酸反应，可与强酸反应。回答下列问题：(1)“滤渣”中含有、______(填化学式)，“焙烧1”的目的是______，若不进行“焙烧1”直接“酸浸1”将增加______的用量(填化学式)。(2)“酸浸1”将废催化剂中Pd溶解为，写出Pd溶解的离子反应方程式______，“酸浸2”也可用稀硝酸，对比，稀硝酸的主要缺点是______。(3)“滤饼”中加盐酸的目的是______。(4)反应的平衡常数很小，但该工艺“转化”步骤可实现到的转化，原因是______。“焙烧2”中分解为、、、，其中Pd与物质的量之比为______。18．化合物H是抗帕金森药的中间体，合成路线如下：已知：回答下列问题：(1)A的结构简式为______，C中含氧官能团的名称为______。(2)反应的作用是______，的反应类型为______。(3)写出的化学方程式______。(4)写出满足下列条件的B的同分异构体______(写出一种结构简式)。①含有苯环，能使溶液显紫色；②核磁共振氢谱中不同环境氢原子个数比为1：1：2：2：4(5)完成下面流程转化(-Ph表示苯基)，填写对应物质的结构简式______。19．溴化剂可用液溴与红磷制备，装置如图1(加热及夹持装置略)：已知：①常温下为液体，能溶解、但不溶解红磷；②常温下，液溴与红磷剧烈反应且放出大量热；③、均极易水解。实验步骤：①向仪器c中加入125g红磷、，仪器a中加入4.8mol液溴。②加热至沸腾，打开a的活塞，缓慢滴加液溴，充分反应后停止加热。③将仪器c连接蒸馏装置，如图2，蒸馏并收集产品(含杂质)。回答下列问题：(1)仪器b的名称______，其作用为______。(2)步骤①中加入的作用：ⅰ、作溶剂；ⅱ、______。(3)反应中红磷需过量，目的是______。(4)抽气泵的作用是______。(5)测定产品中的含量，可用碘量法：向碘量瓶中加入100mL水，用移液管量取1.00mL产品加入碘量瓶，加入过量的标准溶液(磷元素完全转化为)，加碱调，再用的标准溶液滴定()，平均用去。①写出溶于水发生的化学方程式______。②产品中的含量为______。20．金属锆在核工业、高温合金等领域有重要应用。工业上常以锆英石(主要成分)为原料，在密闭容器中加入一定量的、和，反应生成挥发性，可能发生的反应有：反应ⅰ、反应ⅱ、反应ⅲ、回答下列问题：(1)______。(2)在100kPa下，过量的、与一定量发生上述反应，平衡体系中气体组分、、、的体积分数随温度变化如图所示。①图中表示CO体积分数的曲线是______，其曲线变化的原因是______。②在温度下，向平衡体系中再通入少量氯气，重新达平衡后，氯气的转化率将______(填“减小”、“增大”或“不变”)。③由图像分析可知，温度越低，的体积分数越高，但实际生产中却选择较高的温度，其原因是______。④在温度下，反应ⅰ的平衡常数______(为用分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)，在温度下压缩容器体积，数值______(填“减小”、“增大”或“不变”)。参考答案1．B2．D3．B4．A5．C6．C7．A8．D9．A10．C11．A12．BD13．B14．D15．AD16．(1)(2)BBc(3)B为离子晶体，为分子晶体，离子晶体的熔点大于分子晶体(4)B17．(1)使大量的经焙烧转化为，HCl(2)产生污染性气体(3)将过量的单质Al除去(4)加入的盐酸会与生成的反应，使平衡正向移动3：118．(1)酯基和醚键(2)保护羧基不与C4​H9​Br发生取代反应加成反应(3)(4)、、、、、、、(5)、、19．(1)球形冷凝管冷凝回流(2)稀释液溴，减缓反应