江苏2026年高考化学最后冲刺押题试卷及答案（共二十套）新版

2026年高考化学最后冲刺押题试卷及答案(共二十套)2026年高考化学最后冲刺押题试卷及答案(一)一、选择题(本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给1.化学与生活、科技、环境密切相关，下列说法正确的是()B.北斗导航卫星使用的太阳能电池板，其主要材料是硅单质C.医用酒精的浓度为95%,能有效杀灭新型冠状病毒，且浓度越高D.酸雨的pH小于7,pH小于7的雨水一定是酸雨2.下列有关物质的性质与用途对应关系正确的是()A.氯气具有强氧化性，可用于漂白纸张、织物C.二氧化硅硬度大，可用于制造光导纤维3.下列有关化学用语表示正确的是()A.中子数为10的氧原子：g¹⁰OC.氯化铵的电子式：[H:N:H]+[:Cl:]-(注：N周围有3对孤电子对，CI周围有3对孤电子对)D.硫离子的结构示意图：圆圈内+16,核外三层电子，依次为2、8、84.下列有关化学反应原理的说法正确的是()A.升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率一定加快B.增大反应物浓度，平衡一定向正反应方向移动C.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强D.催化剂能改变反应的焓变，加快反应速率5.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中物是强酸。下列说法正确的是()A.原子半径：W>Z>Y>XC.Z的最高价氧化物对应水化物是强碱6.下列实验操作、现象及结论均正确的是()A.向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl₂溶液，产生白色沉淀，说明该溶液中一定含有SO₄²-B.向某溶液中加入KSCN溶液，溶液变红，说明该溶液中一定含有Fe³+,不含Fe²+C.向某溶液中加入浓NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明该溶液中一定含有NH₄D.向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明该溶液中一定含有CO₃2-Ksp(Ag₂CrO₄)=2.0×10-12。下列说法正确的是()B.25℃时，向AgCI饱和溶液中加入NaCl固体，AgCl的溶解度增大二、非选择题(共58分，第8~10题为必考题，第11~12题为选考题，考生任选一题作答)(一)必考题(共43分)8.(14分)某化学小组探究实验室制取氯气及氯气的性质，实验装置如图所示(部分夹持装置省略):(1)装置A中发生反应的化学方程式为 ,该反应中氧化剂是(填化学式),还原剂是(填化学式),氧化剂与还原剂的物(2)装置B中盛放的试剂是其作用是 其作用是(3)装置D中可观察到的现象是(4)装置E中盛放的试剂是,其作用是 ,发生反应的化学方程式为 9.(14分)工业上以黄铁矿(主要成分为FeS₂)为原料生产硫酸，其工艺流程如下：黄铁矿→粉碎→煅烧→炉气净化→催化氧化→吸收→硫酸(1)黄铁矿煅烧时发生反应的化学方程式为 ,该反应中每生成1molSO₂,转移(2)炉气净化的目的是,净化过程中除去的杂质主要有(填化学式)。(3)催化氧化步骤中，使用的催化剂是_,该反应的化学方程式为,反应的条件是 (4)吸收步骤中，用98.3%的浓硫酸吸收SO₃,而不用水吸收的(5)若黄铁矿中FeS₂的质量分数为80%,煅烧时FeS₂的利用率为90%,则100t该黄铁矿可生产98%的硫酸t。10.(15分)化学反应原理在工业生产和日常生活中有着广泛的应(2)某温度下，在容积为2L的密闭容器中，发生反应：N₂(g)+3H₂(g)=2NH₃(g),起始时加入N₂的物质的量为1mol,H₂的物质的量为3mol,经过5min后，测得NH₃的物质的量为0.8mol。①该反应的平均反应速率v(N₂)=.mol·L-1·min-1。③该温度下，该反应的平衡常数K=.(保留两位小数)。混合后溶液的pH=◎(4)常温下，已知Ka(CH₃COOH)=1.8×10-5,将0.1mol·L-1的(二)选考题(共15分，请考生从两道题中任选一题作答，若两题都做，按第一题计分)11.【选修3:物质结构与性质】(15分)短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A的原子序数最小，且A与B、C、D、E都能形成共价化合物；B的最外层电子数是其内层电子数的2倍；C的最高价氧化物对应水化物是强周期主族元素中最小。请回答下列问题：(1)E的元素符号为,其基态原子的电子排布式为该化合物中B原子的杂化方式为符号)。 ,该化合物的晶体类型为0于")A与E形成的化合物AE的沸点，原因是12.【选修5:有机化学基础】(15分)有机物A(C₆H₁zO₂)是一种重要的有机化工原料，其转化关系如图所示(部分产物省略):A→(稀硫酸，加热)→B+C(B能与NaHCO₃溶液反应产生请回答下列问题：(1)A的结构简式可能为(写出一种即可),其官能团名称为(3)A水解反应的化学方程式为0 ,该反应的反应类型为◎(6)满足下列条件的B的同分异构体有种(不考虑立体①能与NaHCO₃溶液反应产生CO₂;②能发生银镜反应。高考化学最后冲刺押题试卷(一)答案一、选择题(共42分)二、非选择题(共58分)(一)必考题(共43分)8.(14分)MnO₂(1分);HCI(1分);1:2(2分)(2)饱和食盐水(1分);除去Cl₂中的HCI气体(1分);浓硫(3)溶液先变红后褪色(1分);Cl₂+2OH-=Cl-+CIO-+(4)NaOH溶液(1分);吸收多余的Cl₂,防止污染空气(1(1)4FeS₂+110₂高温2Fe₂O₃+8SO₂(2分);5.5(2分)(2)防止催化剂中毒(1分);粉尘、As₂O₃(2分，合理即可)400~500℃、常压(1分)(4)防止产生酸雾，提高SO₃的吸收效率(1分)(5)108(2分)10.(15分)(1)-110.5(2分);低温(2分)(2)①0.04(2分);②40%(2分);③0.51(2分)(3)7(2分)(4)>(2分);<(1分)(二)选考题(共15分)11.【选修3:物质结构与性质】(15分)(2)正四面体(2分);sp³杂化(2分)(4):O::S::O:(2分，S周围有两对孤电子(5)低于(1分);HF分子间存在氢键，而H₂S分子间只存在范德华力(1分)12.【选修5:有机化学基础】(15分)CH₃CH₂COOCH₂CH₂CH₃等合理答案，2分);酯基(1分)(2)CH₃COOH(或CH₃CH₂COOH等，2分);可)可);酯化反应(或取代反应，1分)(6)2(1分)2026年高考化学最后冲刺押题试卷及答案(二)一、选择题(本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求)1.下列有关化学与生产、生活的说法正确的是()A.煤的干馏、石油的分馏均属于化学变化C.利用粮食酿酒的过程中，淀粉发生水解、氧化反应D.医用口罩的核心材料聚丙烯属于天然有机高分子材料2.下列有关物质的性质与应用对应关系错误的是()A.碳酸氢钠受热易分解，可用于制作发酵粉B.次氯酸具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒C.二氧化锰具有催化性，可用于实验室制取氯气时的氧化剂D.氧化铝熔点高，可用于制造耐高温的实验仪器3.下列有关化学用语的表示正确的是()B.钠离子的结构示意图：圆圈内+11,核外两层电子，依次为2、8C.次氯酸的电子式：H:Cl:O:(注：CI、O周围各有3对孤电子对)D.质量数为37的氯原子：17³⁵Cl4.下列有关化学反应速率和化学平衡的说法正确的是()A.增大压强，化学反应速率一定加快，平衡一定发生移动B.升高温度，化学平衡一定向吸热反应方向移动，速率一定加快D.达到化学平衡状态时，各物质的浓度一定相等5.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的最外层是强酸。下列说法正确的是()A.原子序数：Y>Z>W6.下列实验操作、现象及结论均正确的是()A.向某溶液中加入稀硝酸酸化，再加入AgNO₃溶液，产生白色沉淀，说明该溶液中一定含有CI-B.向某溶液中加入稀硫酸，产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，说明该溶液中一定含有CO₃2-C.向某溶液中加入NaOH溶液，加热，无明显现象，说明该溶液中D.向某溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红，再加入氯水，溶液变红，说明该溶液中一定含有Fe²+7.常温下，下列有关溶液的说法正确的是()A.pH=1的盐酸与pH=13的NaOH溶液等体积混合，混合后溶液二、非选择题(共58分，第8~10题为必考题，第11~12题为选考题，考生任选一题作答)(一)必考题(共43分)8.(14分)某化学小组利用如图所示装置(部分夹持装置省略)制(1)装置A中发生反应的化学方程式为 ,该反应的反应类型为(2)装置B中盛放的试剂是,其作用是 ,发生反应的化学方程式为 (3)装置D中盛放的试剂是其作用是 (4)若要收集一瓶干燥的氨气，装置的连接顺序为A→→→收集装置(填装置字母)。9.(14分)工业上以粗铜为原料制备氯化铜晶体(CuCl₂·2H₂O)的工艺流程如下：粗铜→灼烧→溶解→除杂→蒸发浓缩→冷却结晶→过滤→洗涤→干燥→氯化铜晶体请回答下列问题：(1)粗铜灼烧时发生反应的化学方程式为 ,灼烧时需要用到的仪器有 (填序号)。①坩埚②蒸发皿③酒精灯④玻璃棒⑤泥三角(2)溶解步骤中，用稀盐酸溶解灼烧产物，而不用稀硫酸的原因是(3)除杂步骤中，主要除去的杂质是Fe³+,可加入(填化学式)调节溶液pH,使Fe³+转化为Fe(OH)₃沉淀，调节pH的Ksp[Fe(OH)₃]=2.8×10-3⁹,Ksp[Cu(OH)₂]=2.2×10-20,(4)蒸发浓缩步骤中，需要控制温度不宜过高，原因是(5)若粗铜中铜的质量分数为90%,灼烧时铜的利用率为80%,则100g粗铜可制备氯化铜晶体(CuCl₂·2H₂O,摩尔质量为171g/mol)g(保留两位小数)。10.(15分)化学反应原理是化学研究的重要内容，结合所学知识回答下列问题：(1)已知：①2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(I)△H₁=-571.6kJ/mol (2)某温度下，在容积为1L的密闭容器中，发生反应：CO(g)+均为0.2mol,经过10min后，达到平衡状态，此时测得CO的转化率为50%。①该反应的平均反应速率v(CO₂)=mol·L-1·min-1。②该温度下，该反应的平衡常数K=.③若升高温度，平衡常数K减小，则该反应为(填“吸热”或"放热")反应。(3)常温下，已知Ka(HCN)=6.2×10-10.Ka(CH₃COOH)=1.8×10-5,则相同浓度的HCN溶液和CH₃COOH溶液中，c(H+)(4)常温下，将0.1mol·L-¹的NaOH溶液与0.1mol·L-¹的 (二)选考题(共15分，请考生从两道题中任选一题作答，若两题都做，按第一题计分)11.【选修3:物质结构与性质】(15分)短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A是宇宙中含量最丰富的元素，B的原子最外层电子数是其电子层数的3倍，布式为3s²3p³,E的最高价氧化物对应水化物是强酸。请回答下列问题：(1)E的元素名称为_,其基态原子的电子排布式为 (2)A与B形成的两种常见化合物的化学式为 ,其中沸点较高的是(填化学式),原因是 子符号)。 ,该化合物中含有的化学键类型为 ◎ ◎12.【选修5:有机化学基础】(15分)(部分产物省略):A→(NaOH溶液，加热)→B+C(B能能与浓溴水反应产生白色沉淀)请回答下列问题： (写出一种即可)。官能团名称为 ,该反应的反应类型为◎(6)满足下列条件的A的同分异构体有种(不考虑立体异构):①属于酯类；②能发生银镜反应；③水解产物之一能与FeCl₃溶高考化学最后冲刺押题试卷(二)答案一、选择题(共42分)二、非选择题(共58分)(一)必考题(共43分)8.(14分)复分解反应(1分)(2)碱石灰(1分);干燥NH₃(1分);湿润的红色石蕊试纸变蓝(1分);NH₃+H₂O=NH₃·H₂O=NH₄++OH-(2分)(3)稀硫酸(1分);吸收多余的NH₃,防止污染空气(1分);NH₃+H+=NH₄+(2分)(1)2Cu+O₂△2CuO(2分);①③④⑤(2分)(2)避免引入SO₄²-杂质，影响氯化铜晶体的纯度(2分)(3)CuO(或Cu(OH)₂、CuCO₃等合理答案，2分);3.2≤pH<4.7(2分)(4)防止CuCl₂水解生成Cu(OH)₂(2分)(5)256.50(2分)10.(15分)(1)+178.6(2分);高温(2分)(2)①0.01(2分);②1(2分);③放热(2分)(4)>(2分);0.05(1分)(二)选考题(共15分)11.【选修3:物质结构与性质】(15分)间存在氢键，而H₂O₂分子间氢键较弱(2分)(4)Na[:O:O:]2-Na+(2分);离子键、非极性共价键(2分)高价氧化物对应水化物的酸性更强(1分)12.【选修5:有机化学基础】(15分)(2)C₆H₅OH(2分);羟基(1分)(2)对应即可)可)(5)C₆H₅OH+3Br₂→C₆H₂Br₃OH↓+3HBr(2分);取代反应(1分)(6)13(1分)2026年高考化学最后冲刺押题试卷及答案(三)一、选择题(本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求)1.下列有关化学与生活、环境的说法正确的是()B.推广使用新能源汽车，可减少尾气排放，降低空气污染C.酸雨的形成主要是由于空气中CO₂含量过高，导致雨水pH<72.下列有关物质的性质与用途对应关系正确的是()A.二氧化硫具有漂白性，可用于漂白食品B.氯化铁溶液具有氧化性，可用于蚀刻铜制印刷电路板C.硅酸钠溶液具有黏性，可用于制备硅胶和木材防火剂3.下列有关化学用语的表示正确的是()4.下列有关化学反应原理的说法错误的是()A.对于可逆反应，增大反应物浓度，正反应速率加快，逆反应速率B.弱电解质的电离平衡常数只与温度有关C.对于放热反应，升高温度，平衡常数减小，反应速率减慢D.沉淀转化的本质是沉淀溶解平衡的移动，溶解度小的沉淀可能转5.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的简单氢化物是最常用的溶剂，Y的最外层电子数是最内层电子数的3倍，Z列说法正确的是()6.下列实验操作、现象及结论均正确的是()A.向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热一段时间后，加入NaOH溶液中和，再加入银氨溶液，水浴加热，产生银镜，说明淀粉已完全水解B.向某溶液中加入BaCl₂溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，说明该溶液中一定含有SO₄2-说明铁粉能还原Fe³+D.向某溶液中加入稀盐酸，产生无色有刺激性气味的气体，将气体7.常温下，下列有关溶液的说法正确的是()二、非选择题(共58分，第8~10题为必考题，第11~12题为选考(一)必考题(共43分)8.(14分)某化学小组利用如图所示装置(部分夹持装置省略)制(1)装置A中发生反应的化学方程式为 ,该反应中浓盐酸的作用是 (2)装置B中盛放的试剂是,其作用是 (3)装置D中可观察到的现象是发生反应的化学方程式为_,该反应的(4)装置E中盛放的试剂是,其作用是 ,发生反应的化学方程式为9.(14分)工业上以铝土矿(主要成分为Al₂O₃,含有Fe₂O₃、SiO₂等杂质)为原料制备金属铝的工艺流程如下：铝土矿→粉碎→碱溶→过滤→酸化→过滤→灼烧→电解→金属铝请回答下列问题：(1)碱溶步骤中，发生反应的化学方程式为过滤后得到的滤渣成分是(填化学式)。(2)酸化步骤中，加入的试剂是(填名称),发生反应(3)灼烧步骤中，发生反应的化学方程式为 ,灼烧时需要用到的仪器有 (填序号)。①坩埚②蒸发皿③酒精灯④玻璃棒⑤泥三角(4)电解步骤中，电解的是熔融的(填化学式),阳极发生的电极反应式为,阴极发生的电(5)若铝土矿中Al₂O₃的质量分数为80%,碱溶时Al₂O₃的利用率为90%,则100t该铝土矿可制备金属铝t(保留两位小数)。10.(15分)化学反应原理在工业生产和科学研究中有着广泛的应用，结合所学知识回答下列问题：(1)已知：①N₂(g)+3H₂(g)=2NH₃(9)△H=-92.4kJ/mol②2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)△H=-483.6 (2)某温度下，在容积为2L的密闭容器中，发生反应：2SO₂(g)+O₂(g)=2SO₃(g),起始时加入SO₂和O₂的物质的量分别为0.4mol和0.2mol,经过20min后，达到平衡状态，此时测得SO₃的物质的量为0.2mol。①该反应的平均反应速率v(SO₂)=mol·L-1·min1。◎③该温度下，该反应的平衡常数K=.(保留两位小数)。(3)常温下，已知Ka(CH₃COOH)=1.8×10-5,计算0.1mol·L-1的CH₃COOH溶液中c(H+)=.mol·L-1(保留两位有效数字)。(4)常温下，将0.2mol-L-¹的CH₃COOH溶液与0.1mol·L-1的NaOH溶液等体积混合，混合后溶液中c(CH₃CO0-)"="),原因是(用离子方程式表示)。(二)选考题(共15分，请考生从两道题中任选一题作答，若两题都做，按第一题计分)11.【选修3:物质结构与性质】(15分)短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A的最外层电子数是其电子层数的1倍，B的基态原子的电子排布式为1s²2s²2p⁴,C的原子半径在同周期主族元素中最小，D的最高价氧化物对应水化物是强碱，E的基态原子的价电子排布式为3s²3p⁵。请回答下列问题：号)。(3)B与C形成的化合物BC₂的空间构型为,该化合物中B原子的杂化方式为,含有的化学键类型为o口 ,该化合物的晶体类型为口 12.【选修5:有机化学基础】(15分)(部分产物省略):A→(稀硫酸，加热)→B+C(B能与Na反应产生H₂,且能发请回答下列问题：(1)A的官能团名称为,B的结构简式可能为 (写出一种即可)。00 ,该反应的反应类型为(6)满足下列条件的A的同分异构体有种(不考虑立体①属于酯类；②能发生银镜反应；③水解产物之一能与Na反应产生H₂。高考化学最后冲刺押题试卷(三)答案一、选择题(共42分)二、非选择题(共58分)(一)必考题(共43分)8.(14分)作用(1分);还原剂(1分)(2)饱和食盐水(1分);除去Cl₂中的HCI气体(1分);浓硫(3)铜丝剧烈燃烧，产生棕黄色的烟(1分);Cu+Cl₂点燃CuCl₂(2分);化合反应(1分)(4)NaOH溶液(1分);吸收多余的Cl₂,防止污染空气(1(2)稀盐酸(或稀硫酸，1分);AIO₂-+H++H₂O=(3)2AI(OH)₃△Al₂O₃+3H₂O(2分);①③④⑤(2分)(5)21.60(2分)10.(15分)(1)-1266.0(2分)(2)①0.005(2分);②50%(2分);③22.22(2分)(3)1.3×10-³(2分)(4)>(2分);<(1分);CH₃COOH=CH₃COO-+H+(2分)(二)选考题(共15分)11.【选修3:物质结构与性质】(15分)杂化(2分);极性共价键(2分)分);离子晶体(2分)(5)强于(1分);Cl的原子半径小于N,非金属性CI>N,故最高价氧化物对应水化物的酸性更强(1分)12.【选修5:有机化学基础】(15分)(1)酯基(1分);CH₃CH₂CH₂CH₂CH₂CH₂CH₂OH(或其他合理答案，2分)(2)HCOOH(2分);羧基、醛基(2分)(2)对应即可)简式对应即可)2NH₃+H₂O(2分);氧化反应(1分)(6)8(1分)2026年高考化学最后冲刺押题试卷及答案(四)一、选择题(本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给1.下列有关化学与科技、生活、环境的说法正确的是()B.推广使用太阳能、风能等清洁能源，可减少化石燃料燃烧，降低雾霾天气的发生C.医用酒精和84消毒液均可用于消毒，二者混合使用消毒效果会更好D.食品包装中放入硅胶干燥剂，可防止食2.下列有关物质的性质与用途对应关系错误的是()B.碳酸氢钠受热易分解，且能与酸反应，可用于治疗胃酸过多C.二氧化氮具有强氧化性，可用于制取硝酸D.硅单质导电性介于导体和绝缘体之间，可用于制造光导纤维3.下列有关化学用语的表示正确的是()D.质子数为17、中子数为20的氯原子：172⁰CI4.下列有关化学反应原理的说法正确的是()A.可逆反应达到平衡状态时，正、逆反应速率相等，各物质的浓度B.弱电解质的电离是吸热过程，升高温度，弱电解质的电离程度增大C.盐类的水解反应是吸热反应，升高温度，盐类的水解程度减小D.对于有气体参与的可逆反应，增大压强，平衡一定向气体体积减5.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的最外层电子数是其电子层数的3倍，Y是地壳中含量最多的金属元的简单气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，W的最高物对应水化物是强酸。下列说法正确的是()6.下列实验操作、现象及结论均正确的是()A.向某溶液中加入稀硫酸，产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，说明该溶液中一定含有HCO₃B.向某溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红，再加入稀硝酸，溶液变红，说明该溶液中一定含有Fe²+沉淀不溶解，说明该溶液中一定含有SO₄²-D.向某溶液中加入NaOH溶液，产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，7.常温下，下列有关溶液的说法正确的是()B.常温下，pH=6的盐酸和pH=6的NH₄CI溶液中，水的电离程度c(OH-)增大二、非选择题(共58分，第8~10题为必考题，第11~12题为选考题，考生任选一题作答)(一)必考题(共43分)8.(14分)某化学小组利用如图所示装置(部分夹持装置省略)制备二氧化硫并探究其性质，回答下列问题：(1)装置A中发生反应的化学方程式为 ,该反应中浓硫酸的作用是和(2)装置B中盛放的试剂是,其作用是 ;装置C中可观察到的现象是 ,发生反应的离子方程式为 (3)装置D中可观察到的现象是说明二氧化硫具有性；装置E中可观察到的现象是 ,说明二氧化硫具有性。(4)装置F中盛放的试剂是,其作用是 ,发生反应的化学方程式为 9.(14分)工业上以黄铜矿(主要成分为CuFeS₂,含有SiO₂等杂质)为原料制备粗铜的工艺流程如下：黄铜矿→粉碎→焙烧→熔炼→精炼→粗铜请回答下列问题：(1)焙烧步骤中，发生反应的化学方程式为 ,该反应中CuFeS2中铜元素的化合(3)熔炼后得到的粗铜中含有铁、银等杂质，精炼时，粗铜作 (4)若黄铜矿中CuFeS₂的质量分数为70%,焙烧时CuFeS₂的利用率为80%,则100t该黄铜矿可制备粗铜t(保留两位小数)。10.(15分)化学反应原理在工业生产和日常生活中有着广泛的应用，结合所学知识回答下列问题：(2)某温度下，在容积为1L的密闭容器中，发生反应：CO(g)+2H₂(g)=CH₃OH(g),起始时加入CO和H₂的物质的量分别为CH₃OH的物质的量为0.05mol。①该反应的平均反应速率v(H₂)=mol-L-1·min¹。③该温度下，该反应的平衡常数K=(保留两位小数)。(3)常温下，已知Ksp(AgCI)=1.8×10-10,计算AgCI饱和溶液中c(Ag+)=mol·L-1(保留两位有效数字)。体积混合，混合后溶液的pH>7,说明NH₃·H₂O的电离程度 (二)选考题(共15分，请考生从两道题中任选一题作答，若两题都做，按第一题计分)11.【选修3:物质结构与性质】(15分)子数的2倍，C的基态原子的价电子排布式为2s²2p⁴,D的原(1)E的元素符号为,其基态原子的电子排布式为号)。(3)B与C形成的化合物BC的空间构型为,该化合物中B原子的杂化方式为,含有的化学键类型为 ,该化合物的晶体类型为12.【选修5:有机化学基础】(15分)(部分产物省略):A→(NaOH溶液，加热)→B+C(B能与NaHCO₃溶液反应产峰)请回答下列问题：(1)A的官能团名称为,B的结构简式可 (写出一种即可)。 (6)满足下列条件的A的同分异构体有种(不考虑立体异构):①属于酯类；②水解产物之一能与FeCl₃溶液发生显色反应；③高考化学最后冲刺押题试卷(四)答案一、选择题(共42分)二、非选择题(共58分)(一)必考题(共43分)酸的作用(1分);干燥剂(1分)晶体(2分)(2)品红溶液(1分);检验SO₂(1分);紫色石蕊溶液变红(3)溴水褪色(1分);还原(1分);酸性KMnO₄溶液褪色(1(4)NaOH溶液(1分);吸收多余的SO₂,防止污染空气(19.(14分)+2(1分);+2(1分)(2)作燃料，提供反应所需热量(2分);作还原剂，还原CuO、(3)阳(1分);阴(1分);硫酸铜溶液(或氯化铜溶液，1分)(4)22.40(2分)10.(15分)(1)-110.5(2分);>(2分)(2)①0.02(2分);②50%(2分);③100.00(2分)(3)1.3×10-5(2分)(二)选考题(共15分)11.【选修3:物质结构与性质】(15分)(3)直线形(2分);sp杂化(2分);极性共价键(2分)(4)Na+[:O:C:O:]²-Na+(2分，C周围有两对孤电子对);离子最高价氧化物对应水化物的碱性更强(1分)12.【选修5:有机化学基础】(15分)(1)酯基(1分);CH₃CH₂CH₂COOH(或其他合理答案，2分)(2)(CH₃)₂CHCH₂OH(2分);羟基(1分)对应即可)应即可);酯化反应(或取代反应，1分)(6)9(1分)2026年高考化学最后冲刺押题试卷及答案(五)一、选择题(本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求)1.下列有关化学与生活、生产、科技的说法正确的是()A.利用粮食酿酒的过程中，淀粉先水解为葡萄糖，葡萄糖再发生氧B.工业上用惰性电极电解熔融MgO可制备金属镁，电解熔融AICl₃可制备金属铝D.医用口罩的核心材料聚丙烯属于天然高分子化合物，2.下列有关物质的性质与用途对应关系正确的是()A.氯气具有漂白性，可用于自来水的杀菌消毒B.氧化铁是红棕色粉末，可用于制造红色颜料和磁性材料C.氢氧化铝具有弱碱性，可用于治疗胃酸过多D.二氧化硫具有还原性，可用于漂白草帽3.下列有关化学用语的表示正确的是()A.甲烷的电子式：H:C:H(注：C周围有3对孤电子对)C.氯离子的结构示意图：圆圈内+17,核外三层电子，依次为2、8、8D.二氧化碳的电子式：:O::C::O:(注：C周围有1对孤电子4.下列有关化学反应原理的说法错误的是()B.催化剂能降低反应的活化能，加快反应速率，但不改变反应的平C.强电解质在水溶液中完全电离，弱电解质在水溶液中部分电离D.对于放热反应，升高温度，反应速率减慢，平衡向逆反应方向移动5.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的简单氢化物是一种清洁能源，Y的最外层电子数是其电子层数的2倍，Z列说法正确的是()6.下列实验操作、现象及结论均正确的是()A.向某溶液中加入稀盐酸，产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，说明该溶液中一定含有CO₃2-沉淀溶解，说明该溶液中一定含有SO₄²-C.向某溶液中加入KSCN溶液，溶液变红，再加入铜粉，溶液褪色，说明铜粉能还原Fe³+D.向某溶液中加入AgNO₃溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，说明该溶液中一定含有CI-7.常温下，下列有关溶液的说法正确的是()C.浓度均为0.1mol·L-1的HCI溶液和H₂SO₄溶液，导电能力相同c(HCO₃-)增大二、非选择题(共58分，第8~10题为必考题，第11~12题为选考题，考生任选一题作答)(一)必考题(共43分)8.(14分)某化学小组利用如图所示装置(部分夹持装置省略)制备氨气并探究其与氧化铜的反应，回答下列问题：(1)装置A中发生反应的化学方程式为 (2)装置B中盛放的试剂是,其作用是 ,发生反应的化学方程式为◎(3)装置D中盛放的试剂是,其作用是 ;装置E中可观察到的现象是 ,说明氨气具有性。(4)实验结束后，应先(填操作),再熄灭酒精灯，防9.(14分)工业上以海带为原料提取碘单质的工艺流程如下：海带→灼烧→浸泡→过滤→氧化→萃取→分液→蒸馏→碘单质请回答下列问题：(1)灼烧海带时，需要用到的仪器有(填序号),灼烧①坩埚②蒸发皿③酒精灯④玻璃棒⑤泥三角(2)浸泡步骤中，加入热水的目的是 ;过滤后得到的滤液中含有的主要离子是(填离子符号)。(3)氧化步骤中，可加入(填化学式)作为氧化剂，将(4)萃取步骤中，可选用作为萃取剂，萃取的原理是 (5)若海带中碘元素的质量分数为0.5%,提取时碘元素的利用率为90%,则100t该海带可提取碘单质t(保留两位小数)。10.(15分)化学反应原理在工业生产和科学研究中有着广泛的应用，结合所学知识回答下列问题：(1)已知：①2H₂(9)+O₂(g)=2H₂O(I)△H₁=-571.6kJ/mol (2)某温度下，在容积为2L的密闭容器中，发生反应：H₂(g)+l₂(g)=2HI(g),起始时加入H₂和I₂的物质的量均为0.2mol,经过10min后，达到平衡状态，此时测得HI的物质的量为0.3mol。①该反应的平均反应速率v(H₂)=mol·L1·min1。◎③该温度下，该反应的平衡常数K=(保留两位小数)。(3)常温下，已知Ksp(BaSO₄)=1.1×10-1°,计算BaSO₄饱和溶液中c(Ba²+)=mol·L-1(保留两位有效数字)。(4)常温下，将0.1mol·L-1的CH₃COOH溶液与0.2mol·L-1的c(CH₃COOH)=.mol·L-1,混合溶(二)选考题(共15分，请考生从两道题中任选一题作答，若两题都做，按第一题计分)11.【选修3:物质结构与性质】(15分)短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A的基态原子的电子排布式为1s22s¹,B的基态原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，C的原子半径在同周期主族元素中最大，D态原子的价电子排布式为3s²3p⁴,E的最高价氧化物对应水化物是强酸。请回答下列问题： (2)A、B、C的金属性由强到弱的顺序为(填元素符号)。(3)B与C形成的化合物CB₂的电子式为 ,该化合物的晶体类型为含有的化学键类型为(4)B与D形成的化合物BD₂的空间构型为_,该化合物12.【选修5:有机化学基础】(15分)示(部分产物省略):A→(稀硫酸，加热)→B+C(B能与NaHCO₃溶液反应产生CO₂;C能发生催化氧化生成酮，且C的核磁共振氢谱有4组峰) (写出一种即可)。(3)A水解反应的化学方程式为◎ ,该反应的反应类型为(6)满足下列条件的A的同分异构体有种(不考虑立体①属于酯类；②能发生银镜反应；③水解产物之一能与Na反应产生H₂且不含甲基。高考化学最后冲刺押题试卷(五)答案一、选择题(共42分)二、非选择题(共58分)(一)必考题(共43分)加热(1分)(2)碱石灰(1分);干燥NH₃(1分);黑色固体变为红色(1(3)浓硫酸(1分);吸收多余的NH₃,防止污染空气(1分);无水硫酸铜变蓝(1分);还原(1分)(4)断开装置C与D的连接(或先停止通入氨气，1分)9.(14分)(1)①③④⑤(2分);将海带中的碘元素转化为可溶于水的碘化物(2分)(2)加快碘化物的溶解速率(1分);1、K+(或其他合理答案，2分)2CI-+I₂(2分)(4)四氯化碳(或苯等合理答案，1分);碘单质在萃取剂中的溶解度远大于在水中的溶解度(1分)(5)0.45(2分)10.(15分)(2)①0.0075(2分);②75%(2分);③9.00(2分)(4)0.05(2分);>(1分)(二)选考题(共15分)11.【选修3:物质结构与性质】(15分)分);离子晶体(2分);离子键、非极性共价键(2分)(4)V形(2分);sp²杂化(2分)(5)弱于(1分);CI的原子半径小于S,非金属性CI>S,故最高价氧化物对应水化物的酸性更强(1分)12.【选修5:有机化学基础】(15分)2分)分);羟基(1分)与(1)(2)对应即可)与前序结构对应即可);酯化反应(或取代反应，1分)(6)6(1分)2026年高考化学最后冲刺押题试卷及答案(六)一、选择题(本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给1.下列有关化学与生活、环境、科技的说法错误的是()B.利用光伏电池发电，可减少化石燃料消耗，降低碳排放C.酸雨的pH小于5.6,主要是由SO₂和NO₂的排放引起的D.人体缺乏维生素C会引起夜盲症，补充维生素C可通过食用新2.下列有关物质的性质与用途对应关系正确的是()A.氨气极易溶于水，可用于作制冷剂B.氯化铁溶液能与铜反应，可用于蚀刻印刷电路板C.二氧化硅硬度大，可用于制造光导纤维D.浓硫酸具有脱水性，可用于干燥氯气、氢气等气体3.下列有关化学用语的表示正确的是()C.镁离子的结构示意图：圆圈内+12,核外两层电子，依次为2、82对孤电子对)4.下列有关化学反应原理的说法正确的是()A.弱电解质的电离平衡常数越大，其电离程度越小B.对于有气体参与的可逆反应，增大压强，反应速率一定加快C.盐类水解的实质是盐电离出的离子与水电离出的D.催化剂不仅能加快反应速率，还能改变反应的焓变5.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是原子半径最小的元素，Y的最外层电子数是其电子层数的3倍，Z的简单离子与Ne原子的电子层结构相同，W的最高价氧化物对应水化物是强酸。下列说法正确的是()6.下列实验操作、现象及结论均正确的是()A.向某溶液中加入稀硝酸，再加入BaCl₂溶液，产生白色沉淀，说明该溶液中一定含有SO₄2-B.向某溶液中加入NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明该溶液中一定含有NH₄*Fe³+,不含Fe²+D.向某溶液中加入稀盐酸，产生无色有刺激性气味的气体，说明该溶液中一定含有SO₃2-7.常温下，下列有关溶液的说法错误的是()c(Ag+)=1.8×10-5mol·L-'时，开始产生AgCI沉淀二、非选择题(共58分，第8~10题为必考题，第11~12题为选考题，考生任选一题作答)(一)必考题(共43分)8.(14分)某化学小组利用如图所示装置(部分夹持装置省略)制(1)装置A中发生反应的化学方程式为 ,该反应中氧化剂与还原剂的物质的(2)装置B中盛放的试剂是,其作用是 (3)装置D中可观察到的现象是发生反应的离子方程式为;装置E中可观察到的现象是,说明氯气具有 (4)实验结束后，处理尾气的方法是9.(14分)工业上以纯碱、石灰石和石英为原料制备玻璃的工艺流程如下：纯碱、石灰石、石英→粉碎→混合→高温熔融→成型→玻璃请回答下列问题：(1)玻璃的主要成分是和(填化学式)。(2)高温熔融步骤中，发生的主要化学反应方程式为 0(3)粉碎原料的目的是;混合时，纯碱、石灰石和石英的比例大致为(填最简整数比)。 (答出一点即可)。(5)若生产100t玻璃，需消耗纯碱26.5t,则纯碱的利用率为80%,理论上需要纯碱的质量为t(保留两位小数)。10.(15分)化学反应原理在工业生产和科学研究中有着广泛的应用，结合所学知识回答下列问题：(1)已知：①C(s)+H₂O(g)=CO(g)+H₂(g)△H₁=+131.3②CO(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+H₂(g)△H₂=-41.2kJ/mol则反应C(s)+2H₂O(g)=CO₂(g 度")下能自发进行。(2)某温度下，在容积为1L的密闭容器中，发生反应：2NO(g)+O₂(g)=2NO₂(g),起始时加入NO和O₂的物质的量分别为转化率为50%。①该反应的平均反应速率v(O₂)=.mol·L-1·min-1。③该温度下，该反应的平衡常数K=.(保留两位小数)。(3)常温下，已知Ka(NH₃·H₂O)=1.8×10-5,计算0.1mol-L-1数字)。(4)常温下，将0.2mol·L-¹的HCI溶液与0.1mol·L-1的NH₃·H₂O溶液等体积混合，混合后溶 (二)选考题(共15分，请考生从两道题中任选一题作答，若两题都做，按第一题计分)11.【选修3:物质结构与性质】(15分)短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A的基态原子的电子排布式为1s²,B的基态原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，C的基态原子的价电子排布式为2s²2p⁵,D的原子半层电子数相等。请回答下列问题：(1)E的元素名称为,其基态原子的电子排布式为号)。(3)B与C形成的化合物BC₂的空间构型为,该化合物 ,该化合物的晶体类型为12.【选修5:有机化学基础】(15分)有机物A(C₈H₁6O₂)是一种酯类化合物，其转化关系如图所示(部分产物省略):A→(NaOH溶液，加热)→B+C(B能发生银镜反应；C能与Na反应产生H₂,且C的核磁共振氢谱有2组峰)请回答下列问题： 00 ,该反应的反应类型为。(6)满足下列条件的A的同分异构体有种(不考虑立体①属于酯类；②能发生水解反应和银镜反应；③水解产物之一为高考化学最后冲刺押题试卷(六)答案一、选择题(共42分)二、非选择题(共58分)(一)必考题(共43分)8.(14分)(1)MnO₂+4HCI(浓)△MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O(1分)(2)饱和食盐水(1分);除去Cl₂中的HCI气体(1分);浓硫色布条褪色(1分);漂白(1分)(4)将尾气通入NaOH溶液中吸收(1分)9.(14分)+SiO₂高温CaSiO₃+CO₂↑(2分)(3)增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分(2分);1:1:6(1分)(4)混合物(1分);无固定熔点(或具有透光性、可加工性等合理答案，1分)(5)33.13(2分)10.(15分)(1)+90.1(2分);高温(2分)(2)①0.02(2分);②0.2(2分);③25.00(2分)(3)1.3×10-³(2分)(4)<(2分);0.05(1分)(二)选考题(共15分)11.【选修3:物质结构与性质】(15分)杂化(2分);极性共价键(2分)(4)Na+[:F:]-(2分);离子晶体(2分)最高价氧化物对应水化物的碱性更强(1分)12.【选修5:有机化学基础】(15分)(2)(CH₃)₃COH(2分);羟基(1分)(CH₃)₃COH(2分，与(1)(2)对应即可)+2NH₃+H₂O(2分);氧化反应(1分)(6)4(1分)2026年高考化学最后冲刺押题试卷及答案(七)一、选择题(本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给1.下列有关化学与科技、生活、环境的说法错误的是()B.医用防护服的核心材料聚四氟乙烯属于有机高分C.利用催化转化技术，可将汽车尾气中的NOx和CO转化为无毒的2.下列有关物质的性质与用途、反应原理对应关系正确的是()A.次氯酸具有强氧化性，可用于漂白织物，其漂白原理与SO₂相同B.碳酸氢钠受热易分解，且能与碱反应，可用于制作发酵粉和治疗胃酸过多C.二氧化锰具有催化性，可用于实验室制取氯气(与浓盐酸反应)D.硅酸钠溶液具有黏性，可用于制备硅胶和木材防火剂，要成分是H₂SiO₃3.下列有关化学用语、物质结构与性质的说法正确的是()A.质子数为17、中子数为21的氯原子：17³8CI,其简单离子的结构示意图中核外电子层有3层之间为单键)C.基态碳原子的电子排布式为1s²2s²2p²,其轨道表示式中2p轨道D.苯的比例模型中，碳原子之间的键是介于单键4.下列有关化学反应原理的说法正确的是()B.弱电解质的电离平衡常数Ka(或Ks)越大，其电离程度越大，D.对于放热反应，升高温度，反应速率加快，平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小；对于吸热反应，升高温度，平衡常数增大，反应速率也加快5.短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X的简外层电子数是其电子层数的2倍，且Y与X同周期；Z的原子序数是Y的2倍，且其简单离子能促进水的电离；W的最高价氧化物对应水化物是强酸，且W与Z同主族；Q的简单离子半径在族元素的简单离子中最小。下列说法正确的是()D.Z与Q形成的化合物既能与酸反应，也能与强碱反应，且6.下列实验操作、现象及结论(或解释)均正确的是()A.向盛有Fe(NO₃)₂溶液的试管中加入稀硫酸，试管口出现红棕色明Ksp(AgCI)>Ksp(Agl),且AgCI能转化为AglC.向盛有淀粉-KI溶液的试管中通入Cl₂,溶液变蓝，再加入足量NaOH溶液，溶液褪色，说明Cl₂能与I₂、NaOH反应D.向盛有Na₂CO₃溶液的试管中加入少量稀盐酸，产生无色无味7.常温下，下列有关溶液的说法正确的是()c(CH₃COO-)-c(CH₃COOH二、非选择题(共58分，第8~10题为必考题，第11~12题为选考(一)必考题(共43分)8.(14分)某化学小组利用如图所示装置(部分夹持装置省略)制备氯气并探究其与氨气的反应，回答下列问已知：①氯气与氨气反应可生成氯化铵和氮气，该反应为放热反应；②氨气极易溶于水，氯气能溶于水，且二者均能被浓硫酸吸收。(1)装置A中发生反应的化学方程式为 ,该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为,若生成标准状况下2.24LCl₂,转移电子的物(2)装置B中盛放的试剂是,其作用是 其作用是;装置D中盛放的试剂是 ,其作用是(3)装置E中可观察到的现象是(4)实验结束后，为防止倒吸，应先 ,再熄灭酒精灯；处理尾气的方法是 9.(14分)工业上以钛铁矿(主要成分为FeTiO₃,含有Fe₂O₃、钛铁矿→粉碎→酸溶→过滤→调pH→过滤→结晶→焙烧→还原→金属钛、铁红请回答下列问题：(1)酸溶步骤中，加入浓盐酸的作用是 ,粉碎钛铁矿的目的是 ;过滤后得到的滤渣成分是 (填化学式)(2)调pH步骤中，加入的试剂是(填名称),调pH的目的是若pH调至4.7,此时溶液保留两位有效数字)。(3)结晶步骤中，得到的晶体是(填化学式),焙烧该(4)还原步骤中，用镁粉还原TiCl4制备金属钛，发生反应的化学方程式为,该反应需要在氩气氛围中(5)若钛铁矿中FeTiO₃的质量分数为80%,酸溶时FeTiO₃的利用率为90%,则100t该钛铁矿可制备金属钛t(保留两位小数)。10.(15分)化学反应原理在工业生产和科学研究中有着广泛的应用，结合所学知识回答下列问题：②2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)△H₂=-483.6kJ/m(2)某温度下，在容积为2L的密闭容器中，发生反应：CO(g)+2H₂(g)=CH₃OH(g),起始时加入CO和H₂的物质的量分别为0.4mol和0.8mol,经过10min后，达到平衡状态，此时测得CH₃OH的物质的量为0.2mol。①该反应的平均反应速率v(H₂)=.mol·L-1·min1.CO②该温度下，该反应的平衡常数K=.(保留两位小数);若升高温度，平衡常数K会③若此时向容器中再加入0.2molCO和0.4molH₂,再次达到平衡时.CH₃OH的物质的量浓度为mol-L-1(保留两(3)常温下，已知Ka(CH₃COOH)=1.8×10-5, (二)选考题(共15分，请考生从两道题中任选一题作答，若两题都做，按第一题计分)11.【选修3:物质结构与性质】(15分)短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A的基态原子的电子排布式为1s¹,B的基态原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，C的基态原子的价电子排布式为2s²2p⁴,D的原子半层电子数相等，且其最高价氧化物对应水化物是两性氢氧化物。请回答下列问题：(1)E的元素符号为,其基态原子的电子排布式为 ,其原子的价电子轨道表示式为 号),第一电离能由大到小的顺序为(填元素符号)。(3)B与D形成的化合物DB₂的电子式为 ,该化合物的晶体类型为点，原因是中B原子的杂化方式为,含有的化学键类型为12.【选修5:有机化学基础】(15分)有机物A(C₉H₁8O₂)是一种酯类化合物，其红外光谱显示含有酯基和甲基，核磁共振氢谱显示有5组峰，且峰面积比为1:2:2:3:10。A的转化关系如图所示(部分产物省略):A→(稀硫酸，加热)→B+C(B能与NaHCO₃溶液反应产生且C的分子结构中含有3个甲基)请回答下列问题：(1)A的官能团名称为A的结构简式为 ,该反应的反应条件是 (若有多种消去产物，只写一种主要产物)。(6)满足下列条件的A的同分异构体有种(不考虑立体异构):①属于酯类；②能发生银镜反应；③水解产物之一能与FeCl₃溶液发生显色反应；④水解产物之一的核磁共振氢谱有4组峰。高考化学最后冲刺押题试卷(七)答案一、选择题(共42分)二、非选择题(共58分)(一)必考题(共43分)8.(14分)(1分);0.2(1分)(2)饱和食盐水(1分);除去Cl₂中的HCI气体(1分);浓硫(3)产生白烟(1分);8NH₃+3Cl₂=6NH₄Cl+N₂(2分);还原(1分)(4)断开装置E与尾气处理装置的连接(或先停止通入氯气和氨气，1分);将尾气通入NaOH溶液中吸收(1分)9.(14分)(1)溶解钛铁矿中的FeTiO₃、Fe₂O₃(2分);增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分(1分);SiO₂(1分)(2)氨水(或氢氧化钠溶液等合理答案，1分);使Fe³+转化为Fe(OH)₃沉淀而除去(1分);2.8×10-2⁷(2分)焙烧2Fe₂O₃+8HCI↑(2分)(4)TiCl₄+2Mg高温Ti+2MgCl₂(1分);防止镁、钛被空气中的氧气氧化(1分)(5)19.20(2分)10.(15分)(1)-90.1(2分);低温(1分);该反应△H<0、△S<0,根据△G=△H-T△S,低温时△G<0,反应能自发进行(2分)(2)①0.02(2分);50%(1分);②25.00(2分);减小(1分);③0.15(2分)(3)>(1分);Ka(CH₃COOH)>Ka(HCN),CH₃COOH的电离程度大于HCN,故混合溶液中c(CH₃COO-)>c(CN-)(1分)(二)选考题(共15分)11.【选修3:物质结构与性质】(15分)3p轨道1个电子，自旋方向相同，2分)且Al³+所带电荷数大于Na,Al₂O₃的晶格能更大，熔点更高(1分)杂化(1分);极性共价键(1分);低力，氢键使H₂O的沸点更高(1分)12.【选修5:有机化学基础】(15分)(1)酯基(1分);CH₃CH₂COOCH₂C(CH₃)₃(2分)(1分);羟基(1分)反应，1分)CH₃CH₂COOCH₂C(CH₃)₃+H₂O(2分);浓分)(6)6(1分)2026年高考化学最后冲刺押题试卷及答案(八)一、选择题(本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求)1.下列有关化学与科技、环境、材料的说法错误的是()碳排放，又实现了资源的循环利用，该过程涉及氧化还原反应C.医用N95口罩的核心材料熔喷布的主要成分是聚丙烯，其属于合D.酸雨的形成与SO₂、NOx的排放有关，酸雨的pH小于5.6,其中的H₂SO₃是强酸，能完全电离出H+2.下列有关物质的性质、用途及反应原理的说法正确的是()A.氯化铁溶液具有氧化性，可用于蚀刻铜制电路板，反应的离子方C.二氧化氯具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒，其消毒效率(单位质量的氧化剂得到的电子数)高于氯气D.硅酸钠溶液俗称水玻璃，具有黏性，可用于制备硅胶和木材防火3.下列有关化学用语、物质结构与性质的说法正确的是()A.质子数为26、中子数为30的铁原子：3o²⁶Fe,其基态原子的B.甲醛的球棍模型中，碳原子与氧原子之间为双键，碳原子与两个氢原子之间为单键，所有原子共平面，键角为120°C.基态氮原子的价电子轨道表示式为：2s轨道全充满(两个自旋相反的电子),2p轨道三个电子分占不同轨道且自旋方向相同，符合洪德规则效应，所有原子共平面，其核磁共振氢谱有5组峰4.下列有关化学反应原理的说法正确的是()平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，且v正减小、v逆增大将等浓度的NaCI和NaBr溶液滴入AgNO₃溶液中，先析出AgCl沉淀C.弱电解质的电离平衡常数只与温度有关，与浓度无关，且电离平衡常数越大，其对应的盐溶液的水解程度越小D.对于有气体参与的可逆反应，增大压强，反应速率一定加快，平衡一定发生移动；减小压强，反应速率一定减移动5.短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X的基态原子的电子排布式为1s²2s²,Y的简单氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，Z的原子序数是Y的2倍，且其最高价氧化物对应水水化物既能与酸反应，也能与强碱反应。下列说法正确的是()B.简单氢化物的稳定性：Z>Y,且Z的简单氢化物的沸点高于YD.W与Z形成的化合物中只含有离子键，Q与Z形成的化合物属于6.下列实验操作、现象及结论(或解释)均正确的是()A.向盛有FeCl₃溶液的试管中加入过量铁粉，溶液由黄色变为浅绿色，再滴加KSCN溶液，溶液不变红，说明Fe³+与Fe完全反应生成Fe²+B.向盛有AgNO₃溶液的试管中加入过量氨水，先产生白色沉淀，后沉淀溶解，说明AgOH能溶于氨水，生成的Ag(NH₃)₂OH不稳定C.向盛有淀粉-KI溶液的试管中通入少量Cl₂,溶液变蓝，再加入过量Na₂SO₃溶液，溶液褪色，说明Cl₂的氧化性强于I₂,I₂的氧化性强于SO₃2-D.向盛有Na₂SO₃溶液的试管中加入稀硝酸，产生无色有刺激性氧化Na₂SO₃生成SO₂7.常温下，下列有关溶液的说法正确的是()二、非选择题(共58分，第8~10题为必考题，第11~12题为选考题，考生任选一题作答)(一)必考题(共43分)8.(14分)某化学小组利用如图所示装置(部分夹持装置省略)制已知：①氮化镁是一种淡黄色固体，易与水反应生成氨气和氢氧化镁，反应的化学方程式为Mg₃N₂+6H₂O=3Mg(OH(1)装置A中发生反应的化学方程式为 ,该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为,若生成标准状况下4.48LN₂,转移电子的物(2)装置B中盛放的试剂是,其作用是 ;装置C中盛放的试剂是其作用是;装置D中盛放的试剂是 (3)装置E中可观察到的现象是后，装置E中残留的固体可能是化学式，写出所有可能)。(4)为验证装置E中生成的固体是氮化镁，可进行的实验操作是 ,若观察到 ,则证明生成了氮化镁。9.(14分)工业上以铬铁矿(主要成分为FeCr₂O₄,含有Fe₂O₃、Al₂O₃、SiO₂等杂质)为原料制备重铬酸钠(Na₂Cr₂O₇)和铁红的工艺流程如下：铬铁矿→粉碎→纯碱焙烧→水浸→过滤→调pH→过滤→酸化→结晶→重铬酸钠、铁红8Na₂CO₃+7O₂高温8Na₂CrO₄+2Fe₂O₃+8CO₂;②重铬请回答下列问题：(1)焙烧步骤中，粉碎铬铁矿的目的是 ,加入纯碱的作用是 ;焙烧后所得固体的主要成分是 (填化学式)。(2)水浸步骤中，加入热水的目的是 ;过滤后得到的滤渣成分是 (填化学式),滤液中含有的主要离子是 (填离子符号)。(3)调pH步骤中，加入的试剂是(填名称),调pH的目的是,若pH调至5.2,此时溶液中c(Al³⁺)=.mol·L-1(已知Ksp[Al(OH)₃]=1.3×10-33,保留两位有效数字)。(4)酸化步骤中，加入稀硫酸的目的是 ,发生反应的离子方程式为 (5)若铬铁矿中FeCr₂O₄的质量分数为76%,焙烧时FeCr₂O₄的利用率为90%,则100t该铬铁矿可制备重铬酸钠t(保留两位小数)。10.(15分)化学反应原理在工业生产和科学研究中有着广泛的应用，结合所学知识回答下列问题：(2)某温度下，在容积为1L的密闭容器中，发生反应：C(s)+2H₂(g)=CH₃OHI),起始时加入C和H₂的物质的量分别为1.0mol和0.8mol,经过20min后，达到平衡状态，此时测得H₂的转化率为50%。①该反应的平均反应速率v(H₂)=mol·L-1·min-1,平衡②该温度下，该反应的平衡常数K=.(保留两位小数);若向容器中再加入0.4molH₂,再次达到平衡时，H₂的转化率将 (3)常温下，已知Ka(CH₃COOH)=1.8×10-5,Ka(HF)=6.8×10-4,将0.2mol·L-1的CH₃COOH溶液与 ;混合溶液中c(H+)≈ mol·L-1(保留两位有效数字)。(二)选考题(共15分，请考生从两道题中任选一题作答，若两题都做，按第一题计分)11.【选修3:物质结构与性质】(15分)短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A的基态原子的电子排布式为1s¹,B的基态原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，C的基态原子的价电子排布式为2s²2p⁵,D的原子半径在同周期主族元素中最大，E的基态原子的价电子排布式为3s²3p³,且其简单氢化物的稳定性在同主族元素中最强。请回答下列问题： ,其原子的价电子轨道表示式为(2)A、B、C的电负性由大到小的顺序号),第一电离能由大到小的顺序为(填元素符号),原