第二章第一节2 钠的几种化合物 导学案 高中化学人教版（2019）必修第一册

人教版化学必修一第二章第一节2钠的几种化合—氧化钠和过氧化钠知识链接Hi，在开始挑战之前，先来热下身吧！1.请写出钠与水反应的化学方程式，并用双线桥法标明电子转移情况：2.钠与其他水溶液反应时应先考虑钠与的反应，然后再考虑所得能否与溶质反应。▪◆学习任务（一）读教材，首战告捷让我们一起来阅读教材，并做好色笔区分吧。（二）试身手，初露锋芒让我们来试试回答下面的问题和小练习吧。问题.氧化钠和过氧化钠的对比：化学式Na2ONa2O2阳、阴离子数之比Na+和O2－之比为Na+和O22－之比为氧元素化合价价价属类碱性氧化物非碱性氧化物（过氧化物）颜色、状态色，固体色，固体化学性质与水反应与CO2反应与盐酸反应特性-------Na2O2有强氧化性，可以使品红溶液褪色，有漂白作用。练习1.等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在常温下与足量氧气充分反应，则下列说法正确的是（）。A．第一块钠失去电子多B．两块钠失去电子一样多C．第二块钠的反应产物质量较大D．两块钠的反应产物质量一样大【答案】练习2.下列叙述中正确的是（）。A．Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物B．Na2O能继续被氧化成Na2O2C．Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换反应生成O2D．Na2O2只有还原性【答案】练习3.向紫色石蕊溶液中加入过量Na2O2粉末，振荡，正确的叙述是（）。A．最后溶液变蓝色B．溶液先变蓝色最后褪色C．溶液仍为紫色D．因为Na2O2与石蕊发生氧化还原反应而无气泡产生【答案】（三）攻难关，自学检测让我们来挑战吧！你一定是最棒的！☆☆1.xgNa2O和ygNa2O2分别加入等质量的水中（水足量），结果得到等质量分数的溶液，则x与y关系正确的是（）。A．x=yB．x＞yC．x＜yD．无法确定☆☆【答案】☆☆2.下列对于Na2O、Na2O2的比较正确的一项是（）。A．Na2O2、Na2O都是钠的氧化物，都是碱性氧化物B．Na2O、Na2O2都是易溶于水（与水反应）的白色固体C．Na2O2在和CO2的反应中既是氧化剂又是还原剂D．Na2O2与水反应时，1个Na2O2转移2个电子【答案】【变式】下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物用量比），化学反应的产物并不改变的是（）。A．Na和O2B．NaOH和CO2C．Na2O2和CO2D．木炭（C）和O2【答案】（四）找规律，方法总结Na2O2与CO2、H2O反应时有哪些规律可循？我发现的规律是：（1）固体质量关系相当于固体（Na2O2）只吸收了CO2中的“CO”，H2O中的“H2”，可以看作发生相应的反应：Na2O2+CO==Na2CO3、Na2O2+H2==2NaOH（实际上两反应不能发生）（2）先后顺序关系一定量的Na2O2与一定量的CO2和H2O（g）混合物的反应，可视作Na2O2先与CO2反应，待CO2反应完全后，Na2O2再与H2O发生反应。测一测，大显身手一、选择题（每小题有1～2个选项符合题意）1．Na2O和Na2O2在下列哪一点性质上是相似的（）。A．颜色B．水溶液的酸碱性C．氧化性D．漂白性2．对Na2O和Na2O2的下列叙述中，正确的是（）。A．Na2O和Na2O2均能跟盐酸反应，故两者均为碱性氧化物B．Na2O和Na2O2在一定条件下可以互相转化C．Na2O和Na2O2跟水的反应均为化合反应，均生成NaOHD．在呼吸面具中Na2O2常作供氧剂，而Na2O不能用作供氧剂3．某密闭容器中有100g氧气和足量的过氧化钠，向其中充入5gCO和H2的混合气体后，用电火花点燃，反应足够长时间后，容器内气体的质量为（）。A．大于100gB．小于100gC．等于100gD．无法确定4．在天平两边各放一质量相等的烧杯，分别放入100g水。向左盘烧杯中加入4.6g金属钠，为保持天平平衡，向右盘烧杯中应加入Na2O2的质量约为（）。A．4.52gB．5.12gC．5.54gD．6.22g☆☆二、填空题☆☆5．现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，现从图中选用适当的装置，设计一个最简单的实验，测定Na2O2试样的纯度（可供选用的反应物有CaCO3、约18％的盐酸和水）。请填写下列空白：（1）写出在实验中Na2O2和Na2O分别发生反应的化学方程式________，________。（2）应选用装置（只要求写图中装置的标号）________。（3）所选装置的连接顺序是（填各接口的字母，连接胶管省略）________。参考答案知识链接Hi，在开始挑战之前，先来热下身吧！1.请写出钠与水反应的化学方程式，并用双线桥法标明电子转移情况：2.钠与其他水溶液反应时应先考虑钠与水的反应，然后再考虑所得NaOH能否与溶质反应。▪◆学习任务（二）试身手，初露锋芒让我们来试试回答下面的问题和小练习吧。问题.氧化钠和过氧化钠的对比：化学式Na2ONa2O2阳、阴离子数之比Na+和O2－之比为2∶1Na+和O22－之比为2∶1氧元素化合价－2价－1价属类碱性氧化物非碱性氧化物（过氧化物）颜色、状态白色，固体淡黄色，固体化学性质与水反应Na2O+H2O==2NaOH2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑与CO2反应Na2O+CO2==Na2CO32Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2与盐酸反应Na2O+2HCl==2NaCl+H2O2Na2O2+4HCl==4NaCl+O2↑+2H2O特性-------Na2O2有强氧化性，可以使品红溶液褪色，有漂白作用。练习1.【答案】B【解析】由于两块钠质量相同，都变成+1价，故失去电子一样多。钠在O2中加热，产物是Na2O2；钠在常温下与O2反应，产物为Na2O，故第一块钠的反应产物质量较大。练习2.【答案】B【解析】A中，碱性氧化物是与酸反应只生成盐和水的氧化物，而Na2O2和H2O反应还产生O2，故Na2O2不是碱性氧化物。C中，2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2不是置换反应。D中，Na2O2中O化合价为-1，既可升高又可降低，故既有氧化性，又有还原性。练习3.【答案】B【解析】Na2O2与H2O反应生成的NaOH使石蕊变蓝，后因Na2O2的强氧化性使石蕊褪色。（三）攻难关，自学检测让我们来挑战吧！你一定是最棒的！☆☆1.【答案】C☆☆【解析】根据Na2O+H2O==2NaOH和2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑，可知当所得溶质的质量分数相等时，过氧化钠的质量大于氧化钠的质量。☆☆2.【答案】C【解析】A项中Na2O2与酸（如HCl）反应除生成盐（NaCl）和水外，还有O2生成，所以Na2O2是Na的过氧化物，但不是碱性氧化物；B项中Na2O2是淡黄色固体；C项中Na2O2与CO2反应时电子转移关系：，Na2O2中－1价氧变成了－2价氧和0价氧；D项中Na2O2与H2O反应中电子转移关系为，由方程式可知，1个Na2O2与H2O反应转移l个电子。【总结升华】按照氧化还原反应的规律，处于中间价态的元素的化合物在化学反应中可以发生自身氧化还原反应，一种物质同时作氧化剂和还原剂。【举一反三】【答案】C（四）找规律，方法总结Na2O2与CO2、H2O反应时有哪些规律可循？我发现的规律是：（1）固体质量关系相当于固体（Na2O2）只吸收了CO2中的“CO”，H2O中的“H2”，可以看作发生相应的反应：Na2O2+CO==Na2CO3、Na2O2+H2==2NaOH（实际上两反应不能发生）（2）先后顺序关系一定量的Na2O2与一定量的CO2和H2O（g）混合物的反应，可视作Na2O2先与CO2反应，待CO2反应完全后，Na2O2再与H2O发生反应。

测一测，大显身手1．【答案】B【解析】Na2O是白色固体，无氧化性；Na2O2是淡黄色固体，有强氧化性和漂白性；二者溶于水都生成NaOH，故应选B。2．【答案】BD【解析】Na2O2是过氧化物，而不是碱性氧化物，因其与盐酸反应时，除生成NaCl、H2O外还生成O2，故选项A错误；2Na2O+O22Na2O2，Na2O2+2Na2Na2O，故选项B正确；Na2O与水化合可生成NaOH，但Na2O2与水反应时，除生成NaOH外还产生O2，不属于化合反应，故选项C错误；选项D说法正确。3．【答案】C【解析】根据反应2CO+O22CO2，2CO2+2Na2O2==2Na2CO3+O2可得CO+Na2O2==Na2CO3；由2H2+O22H2O，2H2O+2Na2O2==4NaOH+O2↑可得H2+Na2O2==2NaOH，所以可知固体质量的增加量就等于CO和氢气的总质量。4．【答案】C【解析】为保持天平仍旧平衡，需使天平左右两边的增量相同，左盘中加入钠，其净增量等于钠的质量减去H2的质量；右盘中放Na2O2，其净增质量等于Na2O2的质量减去O2的质量，本题可采用差量法进行计算。所以右盘净增