第二章分子结构与性质章节测试 高中人教版(2019)化学选择性必修2

第二章分子结构与性质章节测试一、单选题（共13道）1．下列关于氢键的说法正确的是A．由于氢键的作用，、、的沸点反常，且沸点高低顺序为B．氢键只能存在于分子间，不能存在于分子内C．水在1000℃以上才会部分分解是因为水中含有大量的氢键D．邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛的原因是前者不存在氢键2．下列说法不正确的是A．碳碳双键、碳碳三键的键能分别是碳碳单键键能的两倍和三倍B．丙烯(CH3CH=CH2)分子中有8个σ键，1个π键C．丙烯分子中的π键不如σ键稳定D．π键电子云形状为镜面对称3．下列事实可用氢键解释的是A．氯气易液化 B．氨气极易溶于水C．HF比HI的酸性弱 D．水加热到很高的温度都难以分解4．关于CO2和SO2的说法中，正确的是A．C和S上都没有孤电子对B．C和S都是sp2杂化C．都是AB2型，所以空间结构都是直线形D．CO2的空间结构是直线形，SO2的空间结构是V形5．下列有关范德华力的叙述正确的是A．范德华力的实质也是一种电性作用，所以范德华力是一种特殊的化学键B．范德华力与化学键的区别是作用力的强弱不同C．任何分子间在任意情况下都会产生范德华力D．范德华力非常微弱，故破坏范德华力不需要消耗能量6．CO与O在催化剂表面形成化学键时的能量变化如下图所示．下列说法错误的是A．该反应过程CO中C与O之间化学键发生完全断裂B．从催化剂上脱离生成的过程是放热反应C．CO和O生成了具有极性共价键的CO2D．CO与O反应生成CO2的过程7．下列物质的性质或数据与氢键无关的是A．氨气极易溶于水B．邻羟基苯甲酸()的熔点为159℃，对羟基苯甲酸()的熔点为213℃C．乙醚微溶于水，而乙醇可与水以任意比例混溶D．HF分解时吸收的热量比分解时吸收的热量多8．“冰面为什么滑？”，这与冰层表面的结构有关，下列有关说法正确的是A．由于氢键的存在，水分子的稳定性好，高温下也很难分解B．第一层固态冰中，水分子间通过共价键形成空间网状结构C．第二层“准液体”中，水分子间形成共价键机会减少，形成氢键的机会增加D．当高于一定温度时，“准液体”中的水分子与下层冰连接的氢键断裂，产生“流动性的水分子”，使冰面变滑9．某有机物的结构简式为，则该有机物分子中含有键和键的数目分别为A．6、3 B．7、3 C．7、4 D．6、410．在乙烯分子中有σ键和π键，下列说法错误的是A．中心原子采用sp2杂化 B．杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键C．乙烯分子中所有原子一定在同一平面 D．乙烯分子中有4个σ键和2个π键11．已知某种有机物A的质谱图和红外光谱图如图，以下说法正确的是（

）A．由质谱图可知，有机物A的摩尔质量为74B．由红外光谱可知，有机物A的分子式C3H6O2C．有机物A的核磁共振氢谱图中有3种吸收峰，峰面积之比为1：2：3D．有机物A的名称为甲酸乙酯，官能团为酯基12．下列说法不正确的是A．两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键B．气体单质中，一定有σ键，可能有π键C．N2分子中有一个σ键，2个π键D．σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强13．在半导体生产或灭火剂的使用中，会向空气中逸散气体分子，如NF3、CHClFCF3、C3F8。它们虽是微量的，有些却是强温室气体，下列推测不正确的是A．熔点：NF3>C3F8B．CHClFCF3属于极性分子C．C3F8在CCl4中的溶解度比在水中大D．由价电子对互斥理论可确定NF3中N原子是sp3杂化，分子呈三角锥形二、填空题（共8道）14．在HF、H2O、NH3、CS2、CH4、H2O2、N2分子中：(1)以非极性键结合的非极性分子是___________(填化学式，下同)。(2)以极性键结合，具有直线形结构的非极性分子是___________。(3)以极性键结合，具有正四面体结构的非极性分子是___________。(4)以极性键结合，具有三角锥形结构的极性分子是___________。(5)以极性键结合，具有V形结构的极性分子是___________。(6)以极性键结合，且分子极性最大的是___________。(7)含有非极性键的极性分子是___________。15．(1)分子中各原子电子层均达到稳定的结构，则碳原子杂化轨道类型为___________，分子中含有的键与键数目之比为___________，分子空间结构为___________。(2)氮的最高价氧化物为无色晶体，它由两种离子构成。已知其阴离子空间结构为平面正三角形，则其阳离子的空间结构为___________形，阳离子中氮的杂化方式为___________。16．有A、B、C、D、E五种元素，已知：①它们位于3个不同的短周期，核电荷数依次增大。②E元素的电离能(kJ•mol-1)数据见表：I1I2I3I4……496456269129543……③A、E都能与D按原子个数比1：1或2：1形成化合物。④B、C都能与D按原子个数比1：1或1：2形成化合物。(1)写出两种只含有A、B、D、E四种元素的无水盐的化学式__、__。(2)分别写出③和④中按原子个数比1：1形成的化合物的化学式：__、__、__、__。(3)(BC)2分子的结构式为__，含有__个σ键，__个π键。17．一项科学研究成果表明，铜锰氧化物()能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。(1)向一定物质的量浓度的和溶液中加入溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得.①基态的电子排布式可表示为__________。②的空间构型是__________(用文字描述)。(2)在铜锰氧化物的催化下，CO被氧化为，HCHO被氧化为和，①分子中O原子轨道的杂化类型为__________。②中含有的键数目为__________。18．Ⅰ.单选题(1)溶液中通入适量，反应的离子方程式为。下列各离子的电子排布式正确的是A．为 B．为C．为 D．为(2)下列各组比较中，正确的是A．分子的极性：B．比稳定C．钠元素的第一、第二电离能分别小于镁元素的第一、第二电离能D．在中的溶解度：(3)已知的结构为，下列叙述不正确的是A．的结构中，两边的S原子无孤对电子B．的结构中，中间的两个S原子均有两对孤对电子C．的结构中a、b为键长，则D．沸点Ⅱ．非选择题结构决定性质，研究元素及物质的结构和性质是化学工作者水恒的课题。(4)原子核外共有___________种运动状态不同的电子，其基态原子的电子排布式为___________，最高能层电子的电子云轮廓形状为___________。(5)我国科学家屠呦呦以研究“青蒿素”获诺贝尔奖。青蒿素的结构简式如图所示，其组成元素的电负性由大到小的顺序为___________。(6)已知，可用异氰酸苯酯与氯氨基吡啶反应生成氯吡苯脲：+反应过程中，每生成氯吡苯脲，断裂___________键，断裂___________键。(7)计算：的中心原子上的孤电子对数分别是___________、___________。(8)抗坏血酸的分子结构如图所示，分子中碳原子的轨道杂化类型为___________；推测抗坏血酸在水中的溶解性：___________(填“难溶”或“易溶”)于水；坏血酸分子___________(填“是”或“不是”)手性分子。19．毒奶粉中发现的化工原料三聚氰胺可以由下列反应合成：；；；与水反应生成尿素；尿素合成三聚氰胺。(1)基态钙原子电子占据的最高能层符号是_______，其核外共有_______种不同能量的电子。(2)中阴离子为，与分子空间结构相似，由此可以推知的空间结构为_______。(3)尿素分子中含有的键与键的数目之比为______；所含元素的电负性由大到小的顺序为_______。(4)三聚氰胺俗称“蛋白精”，其结构如图，其中氮原子的杂化方式为_______。20．价电子对互斥(简称VSEPR)理论可用于预测简单分子的空间结构。请回答下列问题：(1)利用价电子对互斥理论推断下列分子或离子的空间结构：①___________；②___________；③___________；④___________；⑤HCHO___________；⑥HCN___________。(2)利用价电子对互斥理论推断键角的大小：①甲醛分子中的键角___________(填“＞”“＜”或“=”，下同)120°；②分子中的键角___________120°；③分子中的键角___________109°28′。(3)有两种活性反应中间体微粒，它们的微粒中均含有1个碳原子和3个氢原子。请依据图所示的这两种微粒的球棍模型，写出相应的化学式：A：___________；B：___________。(4)按要求写出第2周期非金属元素组成的中性分子的化学式：平面形分子___________，三角锥形分子___________，四面体形分子___________。21．（1）醛基中碳原子的轨道杂化类型是__________。（2）NO2-离子的立体构型是___________。（3）现有H、N、O、S、Cu几种元素，回答下列问题。①氢元素和N、O、S、Cu等元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的中心原子的杂化方式为_____；分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的化合物是______(填化学式，写出两种)。②这些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的价层电子对数为3的酸是_______；酸根呈三角锥结构的酸是_______。(填化学式)（4）氧是地壳中含量最多的元素。H+可与H2O形成H3O+，H3O+中O原子采用_____杂化。H3O+中H—O—H键角比H2O中H—O—H键角大，原因为_______。参考答案：1．A【解析】A、由于氢键的作用，、、在同主族氢化物中沸点反常，常温下水为液态，且F的电负性比N的大，则沸点高低顺序为，A项正确；B、氢键既可以存在于分子间，也可以存在于分子内，B项错误；C、水分子的稳定性与分子间氢键无关，与键键能有关，C项错误；D、邻羟基苯甲醛易形成分子内氢键，对羟基苯甲醛只形成分子间氢键，由于分子内氢键使物质的熔、沸点降低，分子间氢键使物质的熔、沸点升高，故邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛的沸点，D项错误；答案选A。2．A【解析】A．碳碳三键含有1个σ键和2个π键，碳碳双键含有1个σ键和1个π键，由于碳原子之间σ键键能大于π键键能，故碳碳三键、碳碳双键的键能小于碳碳单键的3倍和2倍，A错误；B．丙烯(CH3CH=CH2)分子除碳碳双键中含有1个π键外，其余8个都是σ键，B正确；C．丙烯分子中的π键易断裂，不如σ键稳定，C正确；D．两原子在成键时，原子轨道以“肩并肩”的方式重叠形成的共价键为π键，每个π键的电子云由两块组成，它们互为镜像，D正确；故选A。3．B【解析】A．氯气中不含氢原子，氯气易液化与氢键无关，故A错误；B．氨气与水分子之间可以形成氢键，所氨气极易溶于水，故B正确；C．酸性的强弱与电离出的氢离子的难易有关，与氢键无关，故C错误；D．水的分解破坏的是共价键，不是氢键，故D错误；故选B。4．D【解析】A．CO2中C的孤电子对数为，SO2中S的孤电子对数为，故A错误；B．C的价层电子对数为，S的价层电子对数为，则C和S分别是sp杂化，sp2杂化，故B错误；C．C的价层电子对数为2，孤电子对数为0，S的价层电子对数为3，S的孤电子对数为1，则CO2的空间结构是直线型，SO2的空间结构是V型，故C错误；D．由C分析可知，CO2的空间结构是直线型，SO2的空间结构是V型，故D正确；故选D。5．B【解析】A．范德华力的实质也是一种电性作用，但是范德华力是分子间较弱的作用力，它不是化学键，A错误；B．化学键是微粒间的强烈的相互作用，范德华力是分子间较弱的作用力，所以范德华力与化学键的区别是作用力的强弱不同，B正确；C．当分子间的距离足够远时，分子间没有范德华力，所以并不是任何分子间在任意情况下都会产生范德华力，C错误；D．虽然范德华力非常微弱，但是破坏范德华力也要消耗能量，D错误；答案选B。6．A【解析】A．由图可知，该反应过程CO中C与O之间化学键没有发生完全断裂，故A错误：B．由图可知从催化剂上脱离生成的过程，能量降低，是放热反应，故B正确；C．CO2的结构式为，CO2分子中存在碳氧极性共价键，故C正确；D．CO和O原子反应生成CO2的过程是放热反应，则，故D正确；本题答案A。7．D【解析】A．分子与分子之间可以形成氢键，增大了在水中的溶解度，A不符合题意；B．邻羟基苯甲酸形成分子内氢键，而对羟基苯甲酸形成分子间氢键，则对羟基苯甲酸的熔、沸点比邻羟基苯甲酸的高，B不符合题意；C．乙醇分子中含有羟基，可以与水分子形成分子间氢键，从而增大了乙醇在水中的溶解度，使其能与水以任意比例混溶，而乙醚分子中无羟基，不能与水分子形成氢键，其在水中的溶解度较小，C不符合题意；D．HF分解时吸收的热量比分解时吸收的热量多的原因是的键能比的大，与氢键无关，D符合题意；故选D。8．D【解析】A．水分子的稳定性好，是由水分子内氢氧共价键的键能决定的，与分子间形成的氢键无关，A错误；B．分子间不存在共价键，应该是通过氢键形成空间网状结构，B错误；C．分子间不存在共价键应该是氢键个数减少，C错误；D．当温度达到一定数值时，“准液体”中的水分子与下层冰连接的氢键被破坏，使一部分水分子能够自由流动，从而产生“流动性的水分子”，造成冰面变滑，D正确；故选D。9．B【解析】单键全部为键，双键中有1个键和1个键，三键中有1个键和2个键，故该有机物分子中键总数为7，键总数为3，B项正确。10．D【解析】A．乙烯分子结构简式是CH2=CH2，C原子形成2个共价单键和一个共价双键，因此C原子采用sp2杂化，A正确；B．乙烯分子中2个C原子形成sp2杂化轨道，其中有1个未杂化的2p轨道。每个C原子的杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键，B正确；C．乙烯分子中键角是120°，则乙烯分子中的6个原子在同一平面上，故分子中所有原子一定在同一平面上，C正确；D．乙烯分子结构简式是CH2=CH2，分子中的共价单键都是σ键，共价双键中一个是σ键，一个是π键，所以乙烯分子中有5个σ键和1个π键，D错误；故合理选项是D。11．B【解析】通过质谱图易知有机物A的相对分子质量为74，红外光谱显示该分子中存在两个不对称的—CH3，那么C=O和C—O—C合起来为一个酯基，该分子的结构简式为CH3COOCH3，其相对分子质量恰好为74，猜测合理。A.质谱图中谱线横坐标最大值就是该有机物的相对分子质量，所以有机物A的摩尔质量为74g/mol，A项错误；B.由红外光谱可知，有机物A的结构简式为CH3COOCH3，则分子式为C3H6O2，B项正确；C.结合该分子的结构简式为CH3COOCH3，有机物A的核磁共振氢谱图中有2种吸收峰，峰面积之比为1：1，C项错误；D.有机物A的名称为乙酸甲酯，官能团为酯基，D项错误；故选B。【点睛】氢原子具有磁性，如电磁波照射氢原子核，它能通过共振吸收电磁波能量，发生跃迁。用核磁共振仪可以记录到有关信号，处在不同环境中的氢原子因产生共振时吸收电磁波的频率不同，在图谱上出现的位置也不同，利用化学位移，峰面积和积分值以及耦合常数等信息，进而推测其在碳骨架上的位置。在核磁共振氢谱图中，特征峰的数目反映了有机分子中氢原子化学环境的种类；不同特征峰的强度比（及特征峰的高度比）反映了不同化学环境氢原子的数目比。12．B【解析】A．无论两个原子形成单键、双键还是三键，均有且只有1个σ键，A正确；B．稀有气体单质为单原子分子，故不含有σ键，B错误；C．N2中两个N原子之间形成三键，其中有1个σ键，2个π键，C正确；D．σ键以“头碰头”形式结合，重叠程度较大，π键以“肩并肩”形式结合，重叠程度较小，故σ键较为牢固，D正确；故选B。13．A【解析】A．由于NF3、C3F8均为分子晶体，且均为氢键，C3F8的相对分子质量比NF3大，故范德华力C3F8比NF3大，则熔点：NF3<C3F8，A错误；B．已知CF3CF3的正负电荷中心重合，属于非极性分子，则CHClFCF3的正负电荷中心不重合，属于极性分子，B正确；C．由于C3F8为非极性分子，CCl4为非极性分子，H2O是极性分子，根据相似相溶原理可知C3F8在CCl4中的溶解度比在水中大，C正确；D．NF3中N原子周围的价层电子对数为：3+=4，由1对孤电子对，由价电子对互斥理论可确定NF3中N原子是sp3杂化，分子呈三角锥形，D正确；故答案为A。14．

N2

CS2

CH4

NH3

H2O

HF

H2O2【解析】HF中含有H-F极性键，正、负电荷中心不重合，属于极性分子；H2O中含有极性键，其空间结构为Ⅴ形，属于极性分子；NH3中含有极性键，空间结构为三角锥形，正、负电荷中心不重合，属于极性分子；CS2中含有极性键，空间结构为直线形，属于非极性分子；CH4中含有极性键，空间结构为正四面体形，正、负电荷中心重合，属于非极性分子；H2O2中含有极性键和非极性键正、负电荷中心不重合，为极性分子；N2中只含有非极性键，属于非极性分子。(1)以非极性键结合的非极性分子是N2，故答案为N2；(2)以极性键相结合，具有直线型结构的非极性分子是CS2，故答案为CS2；(3)以极性键结合，具有正四面体结构的非极性分子是CH4，故答案为CH4；(4)以极性键结合，具有三角锥形结构的极性分子是NH3，故答案为NH3；(5)以极性键结合，具有V形结构的极性分子是H2O，故答案为H2O；(6)题给几种物质中，以极性键相结合，且分子极性最大的是HF，故答案为HF；(7)含有非极性键的极性分子是H2O2，故答案为H2O2。15．

sp杂化

3∶4

直线形

直线

sp杂化【解析】(1)的结构式为，其中1个碳原子与1个氮原子形成1个三键，与另一个碳原子形成1个单键，则C原子采取杂化；分子中含有3个键和4个键；由于2个碳原子均为杂化，故是直线形分子，故填杂化、3∶4、直线形；(2)氮的最高价氧化物为，由两种离子构成，其中阴离子空间结构为平面正三角形，化学式应为，则其阳离子的化学式为，中心N原子的价层电子对数为，所以阳离子中氮原子采取杂化，空间结构为直线形，故填直线、杂化。16．

NaHCO3

CH3COONa

H2O2

Na2O2

CO

NO

NC—CN

3

4【解析】根据五种元素位于3个不同的短周期，且核电荷数依次增大，可知A为H元素；根据E的第二电离能剧增，故E通常为+1价，且E有I4，则E不可能为Li，E为第三周期，E为元素；H、都能与O形成原子个数比为1：1或2：1的化合物，所以D为O元素；原子序数比O小且与O可以按原子个数比1：1或1：2形成化合物的元素为C元素和N元素，所以B、C分别为C元素和N元素。(1)通过以上分析知，A是H元素，B是C元素，D是O元素，E是Na元素；只含有A、B、D、E四种元素的无水盐为NaHCO3和CH3COONa，故答案为：NaHCO3；CH3COONa；(2)通过以上分析知，A是H元素，B是C元素，C是N元素，E是Na元素，D是O元素，H、Na与O按原子个数比1：1形成化合物分别为H2O2与Na2O2，C与N与O按原子个数比1：1形成化合物分别为CO和NO，故答案为：H2O2；Na2O2；CO；NO；(3)通过以上分析知，B是C元素，C是N元素，(CN)2分子的结构式为：NC—CN，分子中存中存在3个σ键,

4个π键，故答案为：NC—CN；3；4；17．

(或)

平面三角形

(或)【解析】(1)①Mn为25号元素，Mn基态的电子排布式为，则基态的电子排布式可表示为(或)；②的σ键电子对数为3，孤电子对数=，则其空间构型是平面三角形；(2)①分子中，O原子的孤电子对数=，σ键电子对数为2，则O原子的价层电子对数=4，故O原子轨道的杂化类型为；②的结构式为O=C=O，双键中有且只有一根键为σ键，则中含有的σ键数目为(或)。18．(1)A(2)B(3)C(4)

22

球形(5)(6)

1

1(7)

0

1(8)

易溶

是【解析】(1)A．Fe为1s22s22p63s23p63d64s2，而原子失电子是从最外层开始，所以Fe2+为1s22s22p63s23p63d6，A正确；B．Fe为1s22s22p63s23p63d64s2，原子失去3个电子变为Fe3+，Fe3+为1s22s22p63s23p63d5，B错误；C．Br的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p5，简化后为[Ar]3d104s24p5，C错误；D．Cl原子为1s22s22p63s23p5，得电子生成为1s22s22p63s23p6，D错误；故选D。(2)A．BCl3是平面正三角形，分子中正负电中心重合，是非极性分子；而PCl3的P原子上有一对孤电子对，是三角锥形，分子中正负电中心不重合，是极性分子，所以分子极性：BCl3<PCl3，A错误；B．Fe3+为1s22s22p63s23p63d5，Fe2+为1s22s22p63s23p63d6，Fe3+中3d轨道半充满，能量低更稳定，B正确；C．金属钠比镁活泼，容易失去电子，因此钠的第一电离能小于Mg的第一电离能，Na最外层只有一个电子，再失去一个电子，出现能层的变化，需要的能量增大，Mg最外层有2个电子，因此Na的第二电离能大于Mg的第二电离能，C错误；D．根据相似相溶原理可知，由非极性分子构成的溶质CS2容易溶解在由非极性分子构成的溶剂CCl4中，由极性分子H2O构成的溶质不容易溶解在由非极性分子构成的溶剂CCl4中，所以溶解度：CS2>H2O，D错误;故选B。(3)A．S4O的结构中S原子的杂化方式是sp3杂化，两边的S原子均形成4个δ键且无孤对电子，A正确；B．中间的两个S原子均形成两个单键，且均有两对孤对电子，B正确；C．原子间形成的共价键数目越多，键长就越短，C错误；D．邻羟基苯磺酸能形成分子内氢键，对羟基苯磺酸能形成分子间氢键，含有分子间氢键的物质熔沸点高，D正确；故选C(4)的原子核外有22个电子，所以原子中运动状态不同的电子共有22种；其电子排布式为：1s22s22p63s23p63d24s2；最高能层为4s能级，电子云轮廓形状为球形；价电子排布式为3d24s2；(5)青蒿素中含有C、H、O三种元素，其电负性由大到小的顺序为O>C>H；(6)由于δ键比π键稳定，根据反应方程式可知，断裂的化学键为异氰酸苯酯分子中的N=C键中的π键和2-氯-4-氨基吡啶分子中的N-H键；(7)CO的中心原子为C，C的价电子数为4，与中心原子C结合的O的个数为3，与中心原子C结合的O最多能接受的电子教为2，所以CO的中心原子C上的弧电子对数=×(4+2-3×2)=0；SO的中心原子为S，S的价电子数为6，与中心原子S结合的O的个数为3，与中心原子S结合的O最多能接受的电子数为2，所以SO的中心原子S上的孤电子对数=×(6+2-3×2)=1；(8)根据抗坏血酸的分子结构，该结构中有两种碳原子，全形成单键的碳原子和形成双键的碳原子，全形成单键的碳原子为sp3杂化，形成双键的碳原子为sp2杂化；根据抗坏血酸分子结构可知，分子中含有4个-OH，能与水形成分子间氢键，因此抗坏血酸易溶于水；在有机物分子中，连有4个不同原子或基团的碳原子称为“手性碳原子”，具有手性碳原子的化合物是手性分子，具有光学活性，抗坏血酸分子有2个手性碳原子，因此是手性分子；19．

6

直线形

1：7

、【解析】(1)钙的原子序数为20，基态钙原子的电子排布式为，电子占据的最高能层符号是；同一能级上的电子能量相同，所以核外共有6种不同能量的电子.(2)与具有相同的空间结构，的空间结构为直线形，则的空间结构为直线形.(3)尿素分子中有6个单键，1个双键，单键只有键，双键中有一个键、1个键，则分子中键与键的数目之比为1：7；元素非金属性越强电负性越大，则尿素所含元素的电负性由大到小的顺序为.(4)三聚氰胺中环上的氮原子与碳原子间形成双键，则氮原子采取杂化，氨基上氮原子与碳原子和氢原子以单键相连，且含有1个孤电子对，则氮原子采取杂化。20．

平面三角形

角形

直线形

角形

平面三角形

直线形

＜

＜

＜

【解析】(1)，中，的价电子对数为，孤电子对数为0，为平面三角形；中，S的价电子对数为，孤电子对数为2，为角形；中，N的价电子对数为，孤电子对数为0，为直线形；中，N的价电子对数为，孤电子对数为1，为角形；分子中有1个碳氧双键，看作1对成键电子，2个单键为2对成键电子，C原子的价电子对数为3，且无孤电子对，所以分子的空间结构为平面三角形；分子的结构式为，含有1个键，看作1对成键电子，1个单键为1对成键电子，故C原子的价电子对数为2，且无孤电子对，所以分子的空间结构为直线形。故答案为：平面三角形；角形；直线形；角形；平面三角形；直线形。(2)①甲醛为平面形分子，由于键与键之间的排斥作