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文档简介

第一节金属的化学性质高一级

韶关市二中Fe:在

易生锈，铁锈的主要成分是

；

(以下写反应方程式)①在O2中燃烧生成

。

②与酸（HCl）反应生成

；

③与盐（CuSO4）反应生成

。在①②③中，属于氧化还原反应的有

，其中铁做

剂，离子反应的有

，离子方程式是

。看谁记得牢？

根据生活经验，应用最多量最大的金属是

，其次是

，再次你估计是

。最让你动心的是

。

望：金属最常见的外观是

。闻：金属有味吗？

。切：金属摸是去的感觉如何？

。问：钠也象以上所说吗？我们来诊断钠我们来一般了解钠1、保存

；2、外观

实际

；3、质地

，

切割；4、切口变化

；5、空气中加热钠

。Na的物理性质：

银白色金属，质软，熔点低，电、热的良导体，密度小。1、Na与O2反应常态空气中：银白色变暗，光泽消失

空气中加热：熔化，剧烈燃烧，黄色火焰，生成淡黄色固体。

4Na+O2=2Na2O点燃2Na+O2==Na2O2思考1、在Na与O2的反应中，氧化剂、还原剂各是什么？

2、试分析Na2O与Na2O2哪个更稳定？看书P40—科学视野研究Na2O2与H2O的反应现象：

.2Na2O2+2H2O=4NaOH

+O2↑Na2O2也可和CO2反应

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3

+O2↑Na2O2的用途：在呼吸面具、潜艇紧急情况时作供氧剂，作秸杆、织物的漂白剂。本课小结作业（听写）Al与O2的反应

。常温或加热都会生成致密氧化膜Mg与O2的反应

。常温生成致密氧化膜,加热剧烈燃烧小结O2+Na常温

，点燃

。

Mg常温

，点燃

。

Al常温

，点燃

。

Fe常温

，点燃

。

Cu加热

。

二、金属与H2O反应1、Na与H2O反应现象：方程式：离子方程式：思考：Na与CuSO4溶液反应？与盐酸反应呢？2、Fe与水蒸气在高温时反应①设计水蒸气的发生装置②设计水蒸气与铁粉反应装置③设计H2的检验装置写出反应方程式：思考：若要检验H2前除去水蒸气，可用的方法是什么？三、Al与碱性溶液（NaOH）的反应Al与酸（H+）：

。方程式：Al与碱（OH—）：

。方程式：

生活思考

为什么经常看到Al制餐具不宜蒸煮或长时间存放酸、碱性食物？练习：1、P442、为了收集气体，有位同学用铝箔包住一块0.23克重的Na与水反应，并用排水法在量筒内收集气体。①请尝试画出装置图。②量筒要选规格

。③理论上至少可以收集

mL（标况）气体。3、4.6gNa与95.4g水完全反应，所得溶液的质量分数是

%。要使反应后溶液中每10个水分子中含

1个Na+,则须与

g水反应。挑战!!挑战!!1、Na与Fe3+溶液反应的现象

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