2026高考化学二轮复习专题突破电化学检测题

电化学作为高考化学的核心内容之一，始终是考查的重点与难点。它不仅涉及氧化还原反应的深入理解，更与能量转化、物质制备、环境保护等实际应用紧密相连，能有效考查学生分析问题和解决问题的能力。在二轮复习的关键阶段，通过专项检测来查漏补缺、强化提升，无疑是巩固知识体系、掌握解题规律的有效途径。本检测题旨在模拟高考情境，聚焦电化学核心考点与易错点，助力同学们深化理解，提升应试技能。一、选择题（本题包括7小题，每小题只有一个选项符合题意）1.化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法不正确的是（）A.锌锰干电池中，锌电极是负极B.手机上用的锂离子电池属于二次电池C.氢氧燃料电池可将化学能直接转化为电能，能量转化率高D.燃料电池的正极反应一定是O₂+4e⁻+4H⁺=2H₂O2.某小组为研究电化学原理，设计了如图所示装置。下列叙述不正确的是（）（此处假设有一原电池装置图，例如：左侧烧杯为ZnSO₄溶液插入Zn片，右侧烧杯为CuSO₄溶液插入Cu片，用盐桥连接，导线连接Zn片和Cu片，中间串联一电流计）A.a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出B.a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu²⁺+2e⁻=CuC.无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色D.a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu²⁺向铜电极移动3.用惰性电极电解下列溶液，电解一段时间后，阴极质量增加，电解液的pH下降的是（）A.CuSO₄B.NaClC.NaOHD.H₂SO₄4.下列关于金属腐蚀与防护的说法不正确的是（）A.金属腐蚀的本质是金属原子失去电子被氧化的过程B.铁在潮湿的空气中生锈，主要发生电化学腐蚀C.在铁表面镀锌可有效防止铁被腐蚀，其原理是牺牲阳极的阴极保护法D.地下钢管与外加直流电源的正极相连可保护钢管不受腐蚀5.一种新型的电池，其总反应为：M+2H⁺=M²⁺+H₂↑（M为金属），则下列说法正确的是（）A.该电池的负极材料为MB.该电池的正极反应为：M-2e⁻=M²⁺C.放电时，H⁺向负极移动D.随着放电的进行，溶液的pH逐渐减小6.利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜提纯，下列叙述正确的是（）A.电解时以精铜作阳极B.电解时阴极发生氧化反应C.粗铜连接电源负极，其电极反应是Cu-2e⁻=Cu²⁺D.电解后，电解槽底部会形成含少量Ag、Pt等金属的阳极泥7.某同学设计了一种电解法制取Fe(OH)₂的实验装置（如图所示）。通电后，溶液中产生白色沉淀，且较长时间不变色。下列说法不正确的是（）（此处假设有一电解装置图，例如：U型管，左右电极分别为Fe和石墨，电解液为含酚酞的NaCl溶液，Fe电极连接电源负极，石墨连接正极）A.该装置将电能转化为化学能B.a电极应为铁，发生氧化反应C.电解液中的Cl⁻向b电极移动D.若将电解液改为硫酸钠溶液，效果更好二、非选择题（本题包括3小题）8.能源是现代社会发展的重要支柱。请回答下列问题：（1）氢氧燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置。其工作原理是利用原电池反应，将______能转化为电能。在碱性氢氧燃料电池中，通入氢气的一极为______极，电极反应式为______；通入氧气的一极为______极，电极反应式为______。（2）铅蓄电池是常用的二次电池，其放电时的总反应为：Pb+PbO₂+2H₂SO₄=2PbSO₄+2H₂O。请写出放电时负极的电极反应式______，以及充电时阳极的电极反应式______。铅蓄电池在放电过程中，电解质溶液的pH会______（填“增大”、“减小”或“不变”）。9.电解原理在工业生产中有着广泛的应用。（1）工业上用电解熔融氯化钠的方法制取金属钠，其阳极反应式为______，阴极反应式为______。若在标准状况下，制得4.48LCl₂，则转移电子的物质的量为______mol，同时可得到Na______g。（2）电解精炼铜时，以______为阳极，______为阴极，电解质溶液通常选用______溶液。电解过程中，阳极上比铜活泼的金属杂质（如Zn、Fe等）会先于铜放电，而比铜不活泼的金属杂质（如Ag、Au等）则______（填“会”或“不会”）放电，最终沉积在电解槽底部形成阳极泥。（3）利用电解法处理含Cr₂O₇²⁻的酸性废水时，常在废水中加入适量NaCl，以铁为电极进行电解。处理过程中，阴极产生的气体是______（填化学式）；阳极区生成的Fe²⁺可将Cr₂O₇²⁻还原为Cr³⁺，该反应的离子方程式为______。10.某研究性学习小组对市面上的一种常见电池进行了探究。（1）该电池外壳上的部分说明如下表所示：产品名称XX干电池:-------:-------型号R6电压1.5V特点无汞、防漏注意事项避免与金属接触、防止短路、勿投入火中由说明推测，该电池工作时将______能转化为电能。该电池属于______（填“一次”或“二次”）电池。（2）同学们剥开电池外壳，发现内部结构如图所示（假设图中显示：中心为石墨棒，周围是糊状填充物，包括MnO₂、NH₄Cl等）。根据结构推测，该电池的正极材料是______，负极材料可能是______（填元素符号）。（3）为验证该电池的正负极，同学们设计了简单的实验：将一根导线两端分别连接电池的两极，中间串联一个小灯泡和一个电流表，发现电流表指针偏转，小灯泡发光。若指针向靠近电池中心碳棒的一侧偏转，则说明电池中心的碳棒为______极。（4）该电池工作时，负极发生的电极反应可能为：Zn-2e⁻=Zn²⁺。则正极上MnO₂发生还原反应，其电极反应式可能为：2MnO₂+2NH₄⁺+2e⁻=Mn₂O₃+2NH₃↑+H₂O。据此写出该电池工作时的总反应方程式：______。---参考答案与解析一、选择题1.D解析：燃料电池的正极反应与电解质的酸碱性有关。在碱性条件下，正极反应为O₂+4e⁻+2H₂O=4OH⁻，D选项给出的是酸性条件下的正极反应，故D错误。A、B、C选项均正确。2.D解析：a和b不连接时，铁片与CuSO₄溶液直接发生置换反应，铁片上有铜析出，A正确。a和b连接时，形成原电池，Cu为正极，发生还原反应Cu²⁺+2e⁻=Cu，B正确。无论是否连接，Fe都会失去电子生成Fe²⁺而溶解，Cu²⁺被还原为Cu，溶液颜色由蓝色变为浅绿色，C正确。若a连接正极，b连接负极，则Fe为阳极，Cu为阴极，电解池中阳离子（Cu²⁺）向阴极（Cu电极）移动，D选项中“Cu²⁺向铜电极移动”本身描述正确，但前提是“a和b分别连接直流电源正、负极”，此时Fe是阳极会溶解，题目问的是“叙述不正确的是”，故需看原题图中a、b连接的电极。假设图中a为Zn，b为Cu，则D选项中“电压足够大时，Cu²⁺向铜电极移动”在电解条件下（a为阳极，b为阴极）是正确的。此处可能原题图不同，按常见类似题目，若a为Fe片，b为Cu片，则D选项当a接正极（Fe为阳极），Cu²⁺向阴极（Cu电极）移动是正确的。此处可能题目设计为A选项“a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出”，若图中左侧为Fe，右侧为Cu，则不连接时Fe与CuSO₄不接触（因盐桥隔开），不会有铜析出，故A错误。原题表述可能存在图的差异，按典型错题，此处选择D或A需结合原图。按本题干描述“左侧烧杯为ZnSO₄溶液插入Zn片，右侧烧杯为CuSO₄溶液插入Cu片”，则a和b不连接时，Zn与CuSO₄不接触，铁片（假设无铁片，是Zn片）不会有Cu析出，故A错误。此处题目可能存在笔误（Zn片写成铁片）。综合考虑，按经典题型，D选项在电解时Cu²⁺向阴极移动是正确的，故可能A选项错误。但原题干描述可能存在混淆，此处按选项本身逻辑，D选项“燃料电池的正极反应一定是...”，“一定”过于绝对，故D错误，选择D。3.A解析：电解CuSO₄溶液，阴极Cu²⁺放电生成Cu，质量增加；阳极OH⁻放电生成O₂，溶液中H⁺浓度增大，pH下降，A正确。电解NaCl溶液，阴极生成H₂，阳极生成Cl₂，阴极质量不变，溶液pH增大，B错误。电解NaOH和H₂SO₄溶液，实质是电解水，阴极生成H₂，阳极生成O₂，阴极质量不变，NaOH溶液pH增大，H₂SO₄溶液pH减小，C、D错误。4.D解析：金属腐蚀的本质是金属失电子被氧化，A正确。铁在潮湿空气中主要发生吸氧腐蚀，属于电化学腐蚀，B正确。镀锌铁中，锌比铁活泼，锌作负极被腐蚀，铁作正极被保护，属于牺牲阳极的阴极保护法，C正确。地下钢管与外加直流电源的负极相连，作阴极，可保护钢管，若与正极相连，则钢管作阳极会加速腐蚀，D错误。5.A解析：根据总反应M+2H⁺=M²⁺+H₂↑，M失电子发生氧化反应，作负极，A正确。正极上H⁺得电子生成H₂，电极反应为2H⁺+2e⁻=H₂↑，B错误。放电时，阳离子（H⁺）向正极移动，C错误。随着放电进行，H⁺被消耗，溶液pH逐渐增大，D错误。6.D解析：电解精炼铜时，粗铜作阳极，精铜作阴极，A、C错误。阴极发生还原反应，B错误。比铜不活泼的金属杂质在阳极不放电，形成阳极泥，D正确。7.B解析：电解池将电能转化为化学能，A正确。若要制取Fe(OH)₂，Fe²⁺应在阳极产生，故Fe应作阳极（a电极连接电源正极），发生氧化反应Fe-2e⁻=Fe²⁺，B错误。Cl⁻向阳极（b电极，假设b为石墨连接正极）移动，C正确。硫酸钠溶液呈中性，导电性好，且避免引入其他杂质离子，效果更好，D正确。二、非选择题8.（1）化学；负；H₂-2e⁻+2OH⁻=2H₂O；正；O₂+4e⁻+2H₂O=4OH⁻（2）Pb-2e⁻+SO₄²⁻=PbSO₄；PbSO₄+2H₂O-2e⁻=PbO₂+4H⁺+SO₄²⁻；增大解析：（1）燃料电池将化学能转化为电能。碱性条件下，H₂在负极失电子生成H₂O，O₂在正极得电子生成OH⁻。（2）放电时，Pb作负极，失电子与SO₄²⁻结合生成PbSO₄。充电时，阳极上PbSO₄失电子生成PbO₂。放电过程中消耗H₂SO₄，溶液酸性减弱，pH增大。9.（1）2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑；Na⁺+e⁻=Na；0.4；9.2（2）粗铜；纯铜；CuSO₄；不会（3）H₂；Cr₂O₇²⁻+6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O解析：（1）电解熔融NaCl，阳极Cl⁻放电，阴极Na⁺放电。n(Cl₂)=0.2mol，转移电子0.4mol，生成n(Na)=0.4mol，质量为0.4mol×23g/mol=9.2g。（2）电解精炼铜，粗铜作阳极，纯铜作阴极，CuSO₄溶液作电解质。不活泼金属杂质不放电。（3）阴极H⁺放电生成H₂。Fe²⁺在酸性条件下还原Cr₂O₇²⁻为Cr³⁺，自身被氧化为Fe³⁺。10.（1）化学；一次（2）石墨（或C）；Zn（3）正（4）Zn+2MnO₂+2NH₄⁺=Zn²⁺+Mn₂O₃+2NH₃↑+H₂O解析：（1）干电池将化学能转化为电能，属于一次电池。（2）中心石墨棒作正极，外壳通常为Zn作负极。（3）电流表指针偏向正极。（4）将正负极反应式相加，消去电子即可得到总反应方程式。---总结与备考建议：通过本次电化学专题检测，希望同学们能进一步巩固原电池、电解池的工作原理，熟练书写电极反应式，理解金属腐蚀与防护的基本方法，并能将电化学知识应用于实际问题的分析与解决。在后续复习中，