2026年安徽省合肥市巢湖市中考化学二模试卷（含答案）

第=page11页，共=sectionpages11页2026年安徽省合肥市巢湖市中考化学二模试卷一、选择题1.中国传统的制陶工艺世界闻名。下列制陶工艺的主要过程中，涉及化学变化的是(

)A.晒土晾泥 B.过筛去渣

C.制胚定型 D.入窑烧制2.“绿色⋅低碳⋅安全”理念深入人心，下列对上述理念的认识与做法正确的是(

)A.大力推广露天焚烧秸秆 B.将废旧电池随手丢弃

C.点燃可燃性气体前必须验纯 D.无色无味的污水可直接排放3.化学与人类的健康密切相关。下列有关说法正确的是(

)A.严重缺钙会得甲状腺肿大

B.食用馒头和面包可以补充人体所需糖类

C.发霉变质的大米淘洗后可食用

D.运动员大量出汗后需及时补充蛋白质，无需补充水分和无机盐4.科研人员在一种药用植物的提取物中，分离出具有镇静安神功效的茶氨酸(C7H14A.属于氧化物 B.含有1个氮分子

C.由碳、氢、氮和氧四种非金属元素组成 D.氢元素的质量分数最大5.实验室配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液不会用到的操作是(

)A.称量氯化钠 B.量取水

C.溶解 D.蒸发6.近些年我国科技创新实现新突破。下列说法错误的是(

)A.研究人员制备了超薄低粗糙度石墨烯源极电极，石墨烯具有导电性

B.长征五号运载火箭采用液氧和煤油作为推进剂，能将氧气压缩成液氧的原因是氧气分子之间有间隔

C.被冠以“空中大蝙蝠”的彩虹−7高空高速隐身无人机，顺利完成牵引起飞，飞行器机身使用的玻璃纤维增强塑料属于合成材料

D.“梦想”号大洋钻探船以11000m的“中国深度”问道深海，钻头能钻凿坚硬的岩层，是因为钻头上镶嵌的金刚石具有硬度大的性质阅读下列材料，完成各小题。

钛和钛的合金的强度高，抗腐蚀性强，与人体有良好的相容性，大量用于航空工业，有“空间金属”之称。工业上将金红石(主要成分为TiO2)和炭粉的混合物在高温条件下通入Cl2可制得TiCl47.钛元素在元素周期表中的信息如图所示，下列说法错误的是(

)A.钛原子的核电荷数是22 B.TiCl4中Ti的化合价为+4

C.钛的相对原子质量为47.87 D.1个T8.下列说法错误的是(

)A.金红石(TiO2)与炭粉、Cl2在高温下反应生成的可燃性气体是甲烷

B.氩气在制备金属钛的过程中起到保护气的作用

C.钛合金可用来制造人造骨9.燃油汽车尾气的“催化转化器”工作原理的微观过程如图所示。下列说法正确的是(

)A.反应后氮原子个数增多

B.该反应前后分子数目不变

C.参加反应的甲、乙物质的质量比为14：15

D.排出的无污染气体中只有丁10.下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是(

)选项实验操作现象结论A向某物质中滴入稀硫酸有气泡产生该物质一定是碳酸盐B将羊毛纤维和合成纤维分别放在酒精灯火焰上灼烧闻到烧焦羽毛的特殊气味该纤维是羊毛纤维C将带火星的木条伸入到装有气体的集气瓶中木条不复燃该气体中不含氧气D把MnO快速产生气泡MnO2能增加A.A B.B C.C D.D11.甲、乙、丙三种固体物质在不同温度下(0<t1<温度/℃0ttt甲溶解度/g10254060乙溶解度/g20252730丙溶解度/g50454030A.甲、乙和丙三种物质的溶解度都随温度升高而增大

B.将甲、乙和丙三种物质t1℃时的饱和溶液均升温到t2℃，都无晶体析出

C.t1℃时甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质质量分数都为20%

D.t3℃时，将12.实验课上，同学们设计了如下四个实验，经分析推理可知，其中不能达到目的的是(

)A.探究分子在不断运动

B.测定空气中氧气含量

C.验证质量守恒定律

D.探究中和反应放热二、非选择题13.富氢水是富含氢离子的水，研究发现富氢水在生物医药、植物培育等领域可发挥积极作用。制取富氢水的方法主要有充气法、电解水法、氢棒制气法等。

【方法一】充气法

(1)加压，可使氢气在水中的溶解度______(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(2)工业制取的氢气中含有较多杂质，用一种金属薄膜可以将H2与杂质气体分离，根据如表推测该膜孔径(孔的直径：D)的范围是______。物质H杂质气体分子直径(nm)0.290.38【方法二】电解水法

市售的最便捷的获取富氢水的方式是富氢水杯，将水倒入杯中，打开电源开关，经15分钟左右电解即可得富氢水，富氢水杯制氢原理如图1。

(3)打开电源后，富氢水杯中的水发生反应的化学方程式是______。

【方法三】氢棒制气法

氢棒制气法原理是利用金属镁与水反应产生氢氧化镁与氢气，氢氧化镁难溶于水。

(4)为探究温度、反应时间对制氢效果的影响进行实验，结果如图2所示。下列说法正确的是______(填字母)。

A.0～10h内，相同温度，富氢水中含氢量随反应时间延长而上升

B.三组实验中需放入相同数量的氢棒

C.10h后，富氢水中含氢量不再发生变化

(5)氢棒使用一段时间后产生H2的能力会下降，可能的原因是______(写一点即可)。14.根据如图仪器和装置回答有关问题。

(1)写出标号①仪器的名称：______。

(2)实验室制取二氧化碳的化学反应方程式为______，一般不用E装置收集二氧化碳，原因是______。

(3)请组装一套实验室制取二氧化碳并能控制反应的开始和停止的发生装置______(填字母)。

(4)F装置的用途很广。若用该装置收集氧气，验证该气体已收集满的方法是______。15.纯碱(Na2CO3)广泛用于玻璃工业、纺织工业等。工业生产纯碱的部分工艺流程如图。

【资料】

①氨气极易溶于饱和食盐水，形成的溶液呈碱性。

②NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl。

(1)实验室进行操作a时所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和______。

(2)16.某兴趣小组开展以“探索化学中的美(镁)”为主题的项目式学习。

【任务一】体验“活泼的镁”

(1)写出镁在氧气中燃烧的化学方程式：______。

(2)查阅资料：镁是一种活泼金属，不但能在氧气中燃烧，还能与氮气、二氧化碳等发生反应。由此你对燃烧有什么新认识？______。

(3)空气中N2含量远大于O2，可是镁条在空气中燃烧产物氧化镁的质量却远多于氮化镁的质量，原因是______。

【任务二】揭秘“黑暗的镁”

镁条暴露在空气中，表面会生成白色稀松的碱式碳酸镁[Mg2(OH)2CO3]。已知碱式碳酸镁加热易分解生成MgO与气体，兴趣小组对产生的气体进行了如下探究。

【资料】无水硫酸铜是一种白色粉末，遇水变蓝色。

【提问】气体的成分是什么？

(4)【猜想】猜想Ⅰ：CO与H2O；猜想Ⅱ：CO2与H2O；猜想Ⅲ：______。

【实验】实验装置如图所示(装置的气密性良好)。

(5)为了达到实验目的，试剂a可以选择：______(填字母)。

A.澄清石灰水

B.水

C.紫色石蕊溶液

D.稀盐酸

(6)有同学提出能否将装置C放在装置E后，你认为______(填“能”或“不能”)，原因是______17.某硫酸厂废水中含有少量的硫酸，技术员为检测废水中硫酸的质量分数，取98t废水，并向该废水中加入1.48t熟石灰，使其中和至中性。请回答：

(1)该废水中硫酸的质量分数(写出计算过程)。

(2)工厂处理废水中的硫酸，一般选用熟石灰而不用氢氧化钠的主要原因是______。

参考答案1.D

2.C

3.B

4.C

5.D

6.C

7~8.D

、A

9.C

10.B

11.C

12.D

13.增大

0.29nm<D<0.38nm

AB

生成的氢氧化镁覆盖在镁表面，阻止反应继续进行

14.长颈漏斗

CaCO3+2HCl=CaCl2+H215.漏斗

2N