苏教版初三化学知识点全

苏教版初三化学知识点全化学，作为一门研究物质组成、结构、性质及其变化规律的自然科学，从初三开始正式走入我们的视野。它为我们打开了一扇认识世界的全新窗口，小到身边的衣食住行，大到宇宙的奥秘探索，都离不开化学的身影。学好初三化学，不仅是为了应对学业考核，更是为了培养科学素养和理性思维。本文将系统梳理苏教版初三化学的核心知识点，希望能为同学们构建清晰的知识网络，助力大家在化学的世界里稳步前行。一、开启化学之门本章是化学的入门，旨在引导同学们认识化学的研究对象，了解化学的发展历程，以及学习化学的基本方法和实验安全常识。物质的变化与性质*物理变化：没有生成新物质的变化。例如：水的三态变化、玻璃破碎、汽油挥发等。其特征是物质的形态或状态发生改变，本质不变。*化学变化：生成新物质的变化，也叫化学反应。例如：铁生锈、食物腐败、木柴燃烧等。其基本特征是有新物质生成，常伴随发光、发热、变色、产生气体、生成沉淀等现象。*物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质。如颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、导电性、导热性、溶解性等。*化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。如可燃性、氧化性、还原性、稳定性、酸碱性等。物质的构成*分子：是保持物质化学性质的最小粒子。分子很小，在不断运动，分子之间有间隔。同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同。*原子：是化学变化中的最小粒子。原子也很小，在不断运动，原子之间有间隔。原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成（氢原子无中子）。质子带正电，电子带负电，中子不带电。在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数。*离子：带电的原子或原子团。带正电的叫阳离子，带负电的叫阴离子。离子也是构成物质的一种微粒。元素与元素符号*元素：具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。元素是宏观概念，只讲种类，不讲个数。*元素符号：国际上统一采用元素的拉丁文名称的第一个大写字母来表示元素，如果几种元素名称的第一个字母相同，就在第一个字母后面加上一个小写字母来区别。元素符号不仅表示一种元素，还表示这种元素的一个原子。*常见元素符号及名称：如氢（H）、氦（He）、碳（C）、氮（N）、氧（O）、钠（Na）、镁（Mg）、铝（Al）、硅（Si）、磷（P）、硫（S）、氯（Cl）、钾（K）、钙（Ca）、铁（Fe）、铜（Cu）、锌（Zn）、银（Ag）、钡（Ba）、汞（Hg）等。化学式与化合价*化学式：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子。纯净物都有固定的组成，都能用化学式表示。化学式不仅表示一种物质，还表示该物质的元素组成、以及该物质的一个分子（由分子构成的物质）及分子的构成。*化合价：一种元素一定数目的原子跟其他元素一定数目的原子相化合的性质。化合价有正价和负价之分。在化合物中，各元素正负化合价的代数和为零。单质中元素的化合价为零。一些常见元素和原子团的化合价需要熟记，例如：氢通常显+1价，氧通常显-2价；金属元素通常显正价；非金属元素与氢或金属化合时通常显负价，与氧元素化合时通常显正价。常见的原子团如硫酸根（SO₄²⁻）、碳酸根（CO₃²⁻）、硝酸根（NO₃⁻）、氢氧根（OH⁻）、铵根（NH₄⁺）等也有固定的化合价。二、我们周围的空气空气是我们赖以生存的宝贵资源，本章主要学习空气的组成、氧气和二氧化碳的性质、制法及用途，以及空气污染与防治。空气的组成*空气的成分按体积计算，大约是：氮气（N₂）78%、氧气（O₂）21%、稀有气体0.94%、二氧化碳（CO₂）0.03%、其他气体和杂质0.03%。空气是一种混合物。*氮气是一种无色、无味、难溶于水的气体，化学性质不活泼，常用作保护气、食品防腐等。稀有气体（氦、氖、氩、氪、氙等）化学性质很不活泼，曾被称为“惰性气体”，可用于制作霓虹灯、保护气等。氧气*物理性质：通常情况下，氧气是一种无色、无味的气体，密度比空气略大，不易溶于水。在一定条件下可液化成淡蓝色液体或固化成淡蓝色雪花状固体。*化学性质：氧气是一种化学性质比较活泼的气体，具有氧化性，能与许多物质发生化学反应（燃烧、缓慢氧化等）。*与非金属单质反应：如碳在氧气中燃烧生成二氧化碳（C+O₂点燃CO₂），现象是发出白光，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。硫在氧气中燃烧生成二氧化硫（S+O₂点燃SO₂），现象是发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体。*与金属单质反应：如铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁（3Fe+2O₂点燃Fe₃O₄），现象是剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体。镁在氧气中燃烧生成氧化镁（2Mg+O₂点燃2MgO），现象是发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体。*与化合物反应：如甲烷在氧气中燃烧生成二氧化碳和水（CH₄+2O₂点燃CO₂+2H₂O）。*实验室制取氧气：*加热高锰酸钾：2KMnO₄△K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑（需要在试管口塞一团棉花，防止高锰酸钾粉末进入导管）*加热氯酸钾和二氧化锰的混合物：2KClO₃MnO₂△2KCl+3O₂↑（二氧化锰作催化剂）*分解过氧化氢溶液：2H₂O₂MnO₂2H₂O+O₂↑（二氧化锰作催化剂，该反应不需要加热，操作简便）*收集方法：向上排空气法（因为氧气密度比空气大）或排水法（因为氧气不易溶于水）。*验满：用带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则证明氧气已收集满。*用途：供给呼吸（如医疗急救、潜水、登山等），支持燃烧（如炼钢、气焊、航天等）。二氧化碳*物理性质：通常情况下，二氧化碳是一种无色、无味的气体，密度比空气大，能溶于水。在一定条件下（加压降温）可变为固体，俗称“干冰”，干冰升华时吸收大量的热。*化学性质：*一般情况下，二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧，不能供给呼吸。*与水反应：CO₂+H₂O=H₂CO₃（生成的碳酸能使紫色石蕊试液变红）；碳酸不稳定，易分解：H₂CO₃=H₂O+CO₂↑（红色石蕊试液又变回紫色）。*与澄清石灰水反应：CO₂+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+H₂O（该反应现象明显，常用于检验二氧化碳气体）。*实验室制取二氧化碳：*原理：常用大理石（或石灰石，主要成分是碳酸钙）与稀盐酸反应：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑*收集方法：向上排空气法（因为二氧化碳密度比空气大，且能溶于水，不能用排水法）。*验满：用燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则证明二氧化碳已收集满。*检验：将气体通入澄清石灰水中，若石灰水变浑浊，则证明该气体是二氧化碳。*用途：灭火（利用其不能燃烧也不支持燃烧且密度比空气大的性质），作制冷剂（干冰升华吸热），人工降雨（干冰），光合作用的原料，生产碳酸饮料等。空气的污染与防治*空气污染物主要包括有害气体（如二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮等）和烟尘。*空气污染的危害：损害人体健康，影响作物生长，破坏生态平衡，导致全球气候变暖（温室效应，主要由二氧化碳等气体引起）、臭氧层破坏、酸雨等环境问题。*防治措施：加强大气质量监测，改善环境状况；使用清洁能源，减少化石燃料的燃烧；积极植树、造林、种草等。三、自然界的水水是生命之源，本章将学习水的组成、水的净化、氢气的性质和制法，以及爱护水资源等内容。水的组成*电解水实验：2H₂O通电2H₂↑+O₂↑。现象：电极上有气泡产生，正极产生的气体能使带火星的木条复燃（氧气），负极产生的气体能燃烧，产生淡蓝色火焰（氢气），且正负极产生气体的体积比约为1:2。*结论：水是由氢元素和氧元素组成的。在化学反应中，分子可以再分，而原子不能再分。水的净化*天然水（如河水、湖水、井水等）含有许多杂质，需要净化才能饮用。净化水的常用方法有：沉淀（静置沉淀、吸附沉淀，如加入明矾）、过滤、吸附（如用活性炭吸附色素和异味）、消毒（如通入氯气或使用漂白粉）等。*过滤：将不溶于液体的固体与液体分离的一种方法。过滤操作需要用到的仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒（引流作用）、铁架台（带铁圈）。过滤操作的注意事项：“一贴、二低、三靠”。*硬水与软水：*硬水：含有较多可溶性钙、镁化合物的水。*软水：不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。*鉴别方法：加入肥皂水，振荡。泡沫多、浮渣少的是软水；泡沫少、浮渣多的是硬水。*硬水软化的方法：生活中常用煮沸的方法，实验室中常用蒸馏的方法。氢气*物理性质：通常情况下，氢气是一种无色、无味、难溶于水的气体，密度比空气小（是密度最小的气体）。*化学性质：*可燃性：2H₂+O₂点燃2H₂O。现象：纯净的氢气在空气中安静地燃烧，产生淡蓝色火焰，放出热量，烧杯内壁有水雾生成。（点燃氢气前一定要检验氢气纯度，防止发生爆炸。）*还原性：氢气能还原某些金属氧化物，如：H₂+CuO△Cu+H₂O（黑色粉末逐渐变成红色，试管口有水珠生成）。*实验室制法：常用锌和稀硫酸反应：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑。收集方法：向下排空气法（因为氢气密度比空气小）或排水法（因为氢气难溶于水）。爱护水资源*地球上的总水量很大，但可利用的淡水资源却很少，且分布不均。*爱护水资源主要从两个方面入手：一方面要节约用水，另一方面要防止水体污染。*水体污染的主要来源：工业废水、农业上不合理使用化肥和农药、生活污水的任意排放。*防治水体污染的措施：工业废水处理达标后再排放；农业上合理使用化肥和农药；生活污水集中处理后再排放等。四、碳和碳的氧化物碳元素是形成物质种类最多的元素之一，本章将学习碳的单质、一氧化碳和二氧化碳的性质、制法及用途。碳的单质*常见的碳单质有金刚石、石墨和C₆₀等（它们互为同素异形体）。*金刚石：无色透明、正八面体形状的固体，是天然存在的最硬的物质。用途：裁玻璃、切割大理石、作钻探机的钻头、作装饰品等。*石墨：深灰色、有金属光泽、不透明的细鳞片状固体，质软（有滑腻感），能导电，导热性好。用途：作铅笔芯（质软）、作电极（能导电）、作润滑剂（有滑腻感）等。*C₆₀：由60个碳原子构成的分子，形似足球，结构稳定。在材料科学、超导体等方面有广阔的应用前景。*碳的化学性质：*常温下，碳的化学性质不活泼（稳定性）。*可燃性：碳在氧气充足时燃烧生成二氧化碳：C+O₂点燃CO₂；在氧气不充足时燃烧生成一氧化碳：2C+O₂点燃2CO。*还原性：碳能与某些氧化物反应，夺取氧化物中的氧，如：C+2CuO高温2Cu+CO₂↑（黑色粉末逐渐变成红色，澄清石灰水变浑浊）；3C+2Fe₂O₃高温4Fe+3CO₂↑（用于冶金工业，如炼铁）。二氧化碳(CO₂)（详见第二章）一氧化碳(CO)*物理性质：无色、无味的气体，密度比空气略小，难溶于水。*化学性质（与二氧化碳有很大差异）：*可燃性：2CO+O₂点燃2CO₂（燃烧时产生蓝色火焰，放出大量的热，要注意点燃前需验纯）。*还原性：CO+CuO△Cu+CO₂（黑色粉末逐渐变成红色，澄清石灰水变浑浊）；3CO+Fe₂O₃高温2Fe+3CO₂（工业炼铁的主要反应原理）。*毒性：一氧化碳极易与血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白不能再与氧气结合，造成生物体内缺氧，严重时会危及生命。冬季用煤炉取暖时，一定要注意通风，防止一氧化碳中毒。*用途：作燃料（利用其可燃性），用于冶炼金属（利用其还原性）。五、金属和金属材料金属材料与人类生活息息相关，本章将学习金属的物理性质、金属的化学性质、常见的金属（铁、铝等）、金属资源的利用和保护等。金属的物理性质*大多数金属都具有金属光泽（常温下多为固体，汞为液体），密度和硬度较大，熔点和沸点较高，具有良好的导电性、导热性和延展性。不同的金属其物理性质也有差异。金属的化学性质*与氧气的反应：大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同。例如：镁、铝等在常温下就能与氧气反应（铝在空气中与氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此铝具有很好的抗腐蚀性能）；铁、铜等在常温下几乎不与氧气反应，但在点燃或加热条件下能与氧气反应；“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不与氧气反应。*与酸的反应：活泼金属（金属活动性顺序表中排在氢前面的金属）能与稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气。例如：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑；Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑（铁与酸反应生成亚铁盐，溶液呈浅绿色）。金属活动性顺序表中排在氢后面的金属（如铜、银等）不能与稀盐酸或稀硫酸反应。*与某些盐溶液的反应（置换反应）：在金属活动性顺序表中，排在前面的金属（K、Ca、Na除外，因为它们先与水反应）能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来。例如：