2026年化学中考长沙试卷及答案

2026年化学中考长沙试卷及答案考试时长：120分钟满分：100分班级：__________姓名：__________学号：__________得分：__________一、单选题（总共10题，每题2分，总分20分）1.下列物质中，属于纯净物的是（）A.空气B.盐酸C.氧化铁D.石灰水2.下列化学方程式书写正确的是（）A.2H₂+O₂→2H₂O₂B.CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑C.2Na+2H₂O→2NaOH+H₂↑+O₂↑D.Fe+CuSO₄→FeSO₄+Cu3.下列关于水的说法错误的是（）A.水的化学式为H₂OB.水是一种化合物C.水的密度大于冰D.水通电分解生成氢气和氧气4.下列物质中，不属于有机物的是（）A.甲烷B.乙醇C.乙酸D.氢氧化钠5.下列实验操作正确的是（）A.用酒精灯引燃另一酒精灯B.将pH试纸直接伸入待测液中C.用量筒量取9.5mL水D.给试管中的液体加热时，液体体积不超过试管容积的1/36.下列关于原子结构的说法正确的是（）A.原子核内只有质子B.原子中质子数等于电子数C.原子中中子数等于质子数D.原子质量主要集中在电子上7.下列物质中，属于酸的是（）A.硫酸铜B.氢氧化钠C.稀盐酸D.碳酸钠8.下列关于金属的说法错误的是（）A.镁在空气中燃烧生成白色固体B.铁在潮湿空气中生锈C.铜的化学性质比铝稳定D.铝制品耐腐蚀是因为表面形成致密氧化膜9.下列关于溶液的说法正确的是（）A.溶液一定是无色透明的B.溶液中的溶质和溶剂可以是同一种物质C.溶液的浓度与温度无关D.溶液一定是均一稳定的混合物10.下列关于化学变化和物理变化的说法正确的是（）A.化学变化有新物质生成，物理变化没有新物质生成B.化学变化通常伴随能量变化，物理变化不伴随能量变化C.化学变化和物理变化都有逆过程D.化学变化一定是放热反应二、填空题（总共10题，每题2分，总分20分）1.氢气的化学式是________，它是一种________色、________味、________密度的气体。2.碳酸钠的俗称是________，它属于________（填“酸”“碱”或“盐”）。3.写出镁在空气中燃烧的化学方程式：________。4.某元素的原子结构示意图如下，该元素是________，其原子序数为________。（示意图：核内质子数为11，核外电子分层排布为2、8、1）5.将10g溶质质量分数为20%的盐酸稀释成溶质质量分数为10%的盐酸，需要加入水的质量为________g。6.金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与________反应生成氢气。7.写出二氧化碳与水反应的化学方程式：________。8.用化学符号表示：2个氢原子________，3个氧分子________。9.某物质的溶解度曲线如下，该物质在________℃时溶解度为0。10.将pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在试纸上，与标准比色卡比较，读出________值。三、判断题（总共10题，每题2分，总分20分）1.氧气可以支持燃烧，因此氧气具有可燃性。（）2.纯净的水中不含有任何杂质。（）3.碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳。（）4.有机物一定含有碳元素。（）5.用燃着的木条检验氧气时，木条会燃烧得更旺。（）6.原子中质子数等于中子数。（）7.稀硫酸呈酸性，因此它能使酚酞试液变红。（）8.金属钠保存在煤油中是因为钠的密度比煤油大。（）9.溶液的质量等于溶质质量和溶剂质量之和。（）10.化学反应前后，元素的种类和数目不变。（）四、简答题（总共4题，每题4分，总分16分）1.简述实验室制取氧气的三种方法，并写出其中一种方法的化学方程式。2.解释为什么铁制品在潮湿空气中容易生锈，并写出铁生锈的主要化学方程式。3.某学生用pH试纸测定某溶液的pH值，结果为8，该溶液可能是什么类型的溶液？请说明理由。4.简述酸、碱、盐三种物质的主要化学性质。五、应用题（总共4题，每题6分，总分24分）1.某化学兴趣小组用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，实验装置如下：（装置图：锌粒放入锥形瓶中，锥形瓶连接长颈漏斗和导气管）请回答：（1）该反应的化学方程式为________。（2）长颈漏斗的作用是什么？（3）导气管口附近出现气泡的原因是什么？2.某工厂排放的废水pH值为2，为了处理该废水，需要加入熟石灰（氢氧化钙），计算至少需要加入多少克熟石灰才能将废水的pH值提高到7？（假设废水体积为1000L，熟石灰的溶解度为0.165g/100mL）3.某学生用天平称量氯化钠固体，操作步骤如下：（1）调节天平平衡；（2）在右盘放置砝码，将氯化钠固体放在左盘；（3）添加游码使天平再次平衡；（4）记录砝码和游码的质量。请指出该学生操作中的错误，并说明正确操作方法。4.某溶液由硫酸和硫酸铜混合而成，取该溶液100g，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀2.56g。请计算原溶液中硫酸和硫酸铜的质量分数。（假设硫酸铜的摩尔质量为160g/mol，氢氧化钠的摩尔质量为40g/mol）【标准答案及解析】一、单选题1.C解析：纯净物是由一种物质组成的，氧化铁（Fe₂O₃）是纯净物，其余均为混合物。2.B解析：A中氢气与氧气反应生成水，化学方程式应为2H₂+O₂→2H₂O；C中钠与水反应生成氢气和氢氧化钠，方程式应为2Na+2H₂O→2NaOH+H₂↑；D中铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，方程式应为Fe+CuSO₄→FeSO₄+Cu。3.C解析：冰的密度小于水，因此水的密度大于冰。4.D解析：氢氧化钠是无机物，其余均为有机物。5.D解析：A中酒精灯应使用火柴引燃；B中pH试纸应放在表面皿上，用玻璃棒蘸取待测液滴在试纸上；C中量筒最小刻度通常为0.1mL，无法精确量取9.5mL水；D中给试管加热时，液体体积不超过试管容积的1/3。6.B解析：原子中质子数等于电子数，原子呈电中性。7.C解析：稀盐酸是酸，其余均为盐或碱。8.C解析：铜的化学性质比铝活泼，但铝制品耐腐蚀是因为表面形成致密氧化膜。9.D解析：溶液一定是均一稳定的混合物。10.A解析：化学变化有新物质生成，物理变化没有新物质生成。二、填空题1.H₂；无；无；轻解析：氢气是无色无味、密度最小的气体。2.纯碱；盐解析：碳酸钠俗称纯碱，属于盐。3.2Mg+O₂→2MgO解析：镁在空气中燃烧生成氧化镁。4.钠；11解析：核内质子数为11，为钠元素。5.10解析：设需加水质量为x，根据稀释前后溶质质量不变，20%×10g=10%×(10g+x)，解得x=10g。6.酸解析：金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与酸反应生成氢气。7.CO₂+H₂O→H₂CO₃解析：二氧化碳与水反应生成碳酸。8.2H；3O₂解析：化学符号前的数字表示分子或原子的个数。9.0解析：溶解度曲线与横轴相交的温度为该物质的熔点，此时溶解度为0。10.pH解析：pH试纸测定的是溶液的酸碱度。三、判断题1.×解析：氧气具有助燃性，但不具有可燃性。2.×解析：纯净水仍含有微量杂质。3.√解析：碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳。4.√解析：有机物一定含有碳元素。5.√解析：氧气支持燃烧，使木条燃烧更旺。6.×解析：原子中质子数不一定等于中子数。7.×解析：稀硫酸呈酸性，酚酞试液遇酸不变色。8.×解析：钠的密度比煤油小，但钠会与空气中的氧气和水反应，需保存在煤油中隔绝空气。9.√解析：溶液的质量等于溶质质量和溶剂质量之和。10.√解析：化学反应遵循质量守恒定律，元素种类和数目不变。四、简答题1.实验室制取氧气的三种方法：（1）加热高锰酸钾：2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑（2）加热氯酸钾和二氧化锰混合物：2KClO₃→2KCl+3O₂↑（3）过氧化氢分解：2H₂O₂→2H₂O+O₂↑2.铁生锈的条件是铁与氧气和水同时接触，铁与水和氧气反应生成氢氧化铁和氧化铁，主要化学方程式为：4Fe+3O₂+6H₂O→4Fe(OH)₃或4Fe+3O₂→2Fe₂O₃3.该溶液可能是碱性溶液，因为pH值为8，大于7，呈碱性。4.酸的主要化学性质：能与碱反应生成盐和水；能与金属反应生成盐和氢气；能与某些盐反应；能与指示剂反应。碱的主要化学性质：能与酸反应生成盐和水；能与某些非金属氧化物反应；能与指示剂反应。盐的主要化学性质：能与酸反应生成新盐和新酸；能与碱反应生成新盐和新碱；能与某些盐反应；能与金属反应生成新盐和新金属。五、应用题1.（1）Zn+H₂SO₄→ZnSO₄+H₂↑（2）长颈漏斗的作用是防止产生的氢气从长颈漏斗中逸出。（3）导气管口附近出现气泡的原因是氢气比空气轻，从导气管口逸出时形成气泡。2.设需熟石灰质量为x，根据化学反应方程式：Ca(OH)₂+H₂SO₄→CaSO₄+2H₂O摩尔质量：Ca(OH)₂为74g/mol，H₂SO₄为98g/mol74gCa(OH)₂可中和98gH₂SO₄，即xgCa(OH)₂可中和1000L×1L/L×2mol/L×98g/molH₂SO₄解得x≈7.36g3.错误：直接将氯化钠放在左盘，应放在称量纸或称量皿上。正确操作：将氯化钠放在称量纸或称量皿上，放在左盘，右盘放置砝码，调节天平平衡。4.设硫酸质量为x，硫酸铜质量为y，根据反应方程式：H₂SO₄+2NaOH→Na₂SO₄+2H₂OCuSO₄+2NaOH→Cu(OH)₂↓+N