重庆市彭水一中2017-2018学年高一上学期第三次月考化学试卷

重庆市彭水第一中学校年第一学期高2017级第三次月考化学试卷说明：化学试卷共4页，满分100分。考试时间60分钟。注意事项：1．答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。2．答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。3．答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。4．所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Al27Cl35.5K39Mn55Fe56第I卷（选择题，共48分）一、选择题（本题包括12小题。每小题只有一个选项正确）1．下列关于物质用途的说法中，不正确的是（）A．硅酸钠可用于制备硅胶和木材防火剂等B．氧化铝熔点高可用作耐火材料C．晶体硅可用于制造光导纤维D．漂白粉和臭氧可用于自来水消毒2．为了防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在食品包装袋中应放入的化学物质是（）A．无水硫酸铜和蔗糖B．硅胶和硫酸亚铁C．食盐和硫酸亚铁D．生石灰和食盐3．下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物用量比），化学反应的本质并不改变的是（）A．Na和O2B．NaOH和CO2 C．Na2O2和CO2 D．木炭（C）和O24．下列各组离子中，在酸性溶液中因发生氧化还原反应不能大量共存的离子组是（）A．Na+、MnO4﹣、Fe2+、NO3﹣

B．Na+、Ba2+、SO42﹣、Br﹣C．K+、SCN﹣、Fe3+、Cl﹣

D．K+、AlO2﹣、Cl﹣、SO42﹣5．下列药品可用无色带玻璃塞的试剂瓶存放的是（）A．Na2CO3溶液B．AgNO3溶液C．盐酸D．Na2SiO3溶液6．下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是（）A．FeCl3具有氧化性，其溶液可用于腐蚀制作印刷电路板B．明矾在水中能形成胶体，可作为杀菌剂C．氢氟酸具有弱酸性，可用氢氟酸雕刻玻璃D．过氧化钠具有强氧化性，可用作潜水艇中氧气的来源7．钾（K）与Na在性质上具有很大的相似性，但K比Na的活泼性强，下面是根据Na及其化合物的性质对K及其化合物的性质的预测，其中不正确的是（）A．因为K的活泼性强，所以钾应该保存在石蜡油中B．K在空气可以被空气中的氧气所氧化，且产物是K2OC．K与水能够反应，但比Na与水的反应剧烈，但产物都有氢气D．KHCO3溶液中混有K2CO3可以加入适量NaOH，将HCO3—转化为CO32—而除杂8．洲际导弹在大气中飞行时，弹头与空气剧烈摩擦可产生5000℃～10000℃高温，为防止将导弹自身烧毁，科学家用石英玻璃纤维制成钢“头盔”罩在弹头上，但摩擦产生高温时，“头盔”上的塑料燃烧，玻璃熔化并气化，大约一分钟的时间“头盔”烧光了，导弹已着陆命中目标。这种材料叫“烧失材料”。这种“烧失材料”做的头盔能保护导弹不被烧毁的原因是（）A．烧失材料抵御了可怕的高温B．SiO2熔点高、沸点更高，当它熔化并气化时吸收大量热量时，相对降低了导弹的温度C．制导弹的材料本身耐高温D．SiO2将热能转化成其它能9．将铝粉与Fe3O4粉末配制成铝热剂，分成三等份。①一份直接放入足量的烧碱溶液中，充分反应后放出气体在标准状况下的体积为V1；②一份在高温下恰好反应完全（8Al+3Fe3O4=4Al2O3+9Fe），将反应后的混合物与足量的盐酸混合，放出的气体在标准状况下的体积为V2；③一份直接放入足量的盐酸中，充分反应后放出的气体在标准状况下的体积为V3。下列说法正确的是（）A．V1=V3＞V2B．V2＞V1=V3C．V1=V2＞V3D．V1＞V3＞V210．向某溶液A中逐滴加入或通入B物质至过量，反应过程中加入或通入B的量(用横坐标表示)与生成沉淀的量(用纵坐标表示)的关系如图所示，则符合图象的物质A与B为（）ABCD溶液A澄清石灰水AlCl3溶液H2SNa2SiO3过量BCO2KOHSO2H2SO411．200℃时CO2和水蒸气的混合气体6.2g与足量的Na2O2充分反应后，固体质量增加了3.0g，则原混合气体的物质的量为（）A．0.2molB．0.6molC．0.8molD．1.0mol12．将0.8gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol/L稀盐酸。下列表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量关系的图像正确的是（）ABCD第II卷（非选择题，共52分）13．（12分）铁在地壳中的含量约占5％左右。铁矿石的种类很多，重要的有磁铁矿石、赤铁矿石等，是工业炼铁的主要原料。（1）红热的铁能跟水蒸气反应，则其反应的化学方程式为。其生成黑色的物质溶于盐酸后，加入KSCN溶液，见不到红色产生，其原因是、（用离子方程式解释）。（2）向（1）中所得溶液中加入足量氢氧化钠，生成沉淀颜色会由白色迅速变为灰绿色最后变为红褐色，此颜色变化的化学方程式为。14．（18分）A、B、C、D、E是1~18号元素中序数由小到大排列的五种元素的单质。E的一种同素异形体具有与金刚石类似的晶体结构。J是淡黄色固体。N是常温下无色无味的液体。在一定条件下，各物质之间的相互转化关系如右(图中部分产物未列出)。请填写下列空白：（1）B是，D是。（2）E与I反应的化学方程式是。（3）J与N反应的化学方程式是。（4）H与K的水溶液反应生成L和M的离子方程式是。（5）M和F在高温下的反应是工业制备（一种传统无机非金属材料）的主要反应之一，另一个反应的化学方程式是。15．（13分）高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂。以下是工业上用软锰矿制备高锰酸钾的一种工艺流程。（1）KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂。其消毒机理与下列物质相同的是。a．氯化钠b．双氧水c．臭氧d．75%酒精（2）向熔融MnO2和KOH混合物中通入空气发生反应的化学方程式。（3）若不考虑物质循环与制备过程中的损失，则1molMnO2可制得__________molKMnO4。（4）该生产中需要纯净的CO2气体。若实验室要制备纯净的CO2所需试剂最好选择___________。a．石灰石b．稀HClc．稀H2SO4d．纯碱（5）上述流程中可以循环使用的物质有______________、______________（写化学式）。16．（9分）某透明澄清溶液可能含有K+、Na+、Mg2+、Ba2+、Fe3+、AlO2—、SO42－、CO32—、Cl－、I－等离子中的几种，为鉴别这些离子，按照以下操作进行实验：实验①：取少量溶液，加CCl4，再滴加少量氯水，振荡后，CCl4层变为紫色；实验②：取少量溶液，加过量盐酸后，无明显现象出现，然后将该溶液分为两份；实验③：向上述一份溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，过滤出沉淀，在沉淀中加入足量盐酸，沉淀不溶解；滤液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀产生。实验④：向另一份溶液中逐滴滴加稀NaOH溶液，开始无明显变化，一段时间后出现白色沉淀，最后沉淀溶解，得到澄清溶液。（1）分析上述实验，用离子符号写出相应实验得出的结论。实验①：含有