2026年中考化学冲刺押题试卷及答案（六）

2026年中考化学冲刺押题试卷及答案（六）考试时间：90分钟满分：100分一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1.下列变化中，属于化学变化的是（）A.石蜡熔化B.胆矾研碎C.粮食酿酒D.海水晒盐2.下列物质中，属于纯净物的是（）A.矿泉水B.生理盐水C.蒸馏水D.空气3.下列实验操作中，正确的是（）A.稀释浓硫酸时，将水注入浓硫酸中B.用托盘天平称量时，左盘放砝码，右盘放药品C.给试管中的液体加热，液体体积不超过试管容积的1/3D.用燃着的酒精灯熄灭另一只酒精灯4.下列物质的用途中，主要利用其化学性质的是（）A.石墨作电极B.干冰用于人工降雨C.焦炭用于炼铁D.铜丝作导线5.下列关于空气的说法中，正确的是（）A.空气中氧气的质量分数约为21%B.空气中的稀有气体化学性质稳定，可作保护气C.空气中的二氧化碳会导致酸雨D.空气中的氮气可用于医疗急救6.下列关于水的说法中，正确的是（）A.水是由氢原子和氧原子构成的B.硬水和软水的区别在于是否含有可溶性钙、镁化合物C.水的蒸发属于物理变化D.电解水实验中，正极产生的是氢气7.下列化学用语书写正确的是（）A.2个氢分子：2HB.3个硫酸根离子：3SO₄²⁻C.氧化镁：MgO₂D.氢氧化铁：Fe(OH)₂8.下列关于金属的说法中，正确的是（）A.锌的金属活动性比铁弱B.铜的导电性在金属中仅次于银C.铁制品生锈后无需处理，不会影响使用D.合金属于纯净物9.下列溶液中，pH小于7的是（）A.氢氧化钠溶液B.碳酸钠溶液C.稀硝酸D.食盐水10.下列化学反应中，属于分解反应的是（）A.C+O₂$\xlongequal{\text{点燃}}$CO₂B.2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂OC.Zn+CuSO₄=ZnSO₄+CuD.2KClO₃$\xlongequal[\Delta]{MnO_2}$2KCl+3O₂↑11.下列关于化肥的说法中，正确的是（）A.尿素[CO(NH₂)₂]属于复合肥B.铵态氮肥与熟石灰混合施用会提高肥效C.磷酸二氢钾(KH₂PO₄)属于复合肥D.化肥都是白色固体12.下列关于分子、原子、离子的说法中，错误的是（）A.分子、原子、离子都能构成物质B.原子的质量主要集中在原子核上C.离子是带电的原子或原子团D.分子一定比原子大13.下列实验现象描述正确的是（）A.铁丝在空气中燃烧，火星四射，生成黑色固体B.稀盐酸与氧化铁反应，溶液由无色变为黄色C.红磷在空气中燃烧，生成大量白雾D.氢氧化钠溶液与酚酞溶液混合，溶液变为无色14.下列说法中，正确的是（）A.溶液中的溶剂一定是水B.饱和溶液一定不能再溶解任何物质C.溶质的质量分数越大，溶液越浓D.不饱和溶液转化为饱和溶液，溶质质量分数一定增大二、填空题（本大题共5小题，共28分）1.（4分）用化学用语填空：（1）6个氧原子______；（2）2个钠离子______；（3）地壳中含量最多的金属元素______；（4）标出氢氧化铝中铝元素的化合价______。2.（6分）化学与生活、生产密切相关，请回答下列问题：（1）人体中含量最多的物质是______（填化学式）；（2）幼儿及青少年缺______元素会患佝偻病和发育不良；（3）生活中常用______区分硬水和软水，若观察到______，则为硬水；（4）活性炭具有______性，可用于净化水；（5）工业上常用______（填化学式）改良酸性土壤；（6）乙醇（C₂H₅OH）燃烧的化学方程式为______。3.（6分）下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题：（1）t₁℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是______；（2）t₂℃时，甲物质的溶解度是______g，将20g甲物质放入50g水中，充分溶解后，所得溶液的质量是______g；（3）将t₂℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t₁℃，溶质质量分数由大到小的顺序是______；（4）若要使丙物质的不饱和溶液变为饱和溶液，可采取的方法是______（写一种即可）；（5）若甲物质中混有少量乙物质，可采用______的方法提纯甲。4.（6分）金属材料在生产、生活中应用广泛，请回答下列问题：（1）铁制品生锈的条件是与______和______同时接触，防止铁生锈的方法是______（写一种即可）；（2）向硝酸亚铁和硝酸银的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，滤渣中一定含有的物质是______（填化学式），反应的化学方程式为______；（3）工业上用一氧化碳还原氧化铁的化学方程式为______。5.（6分）A、B、C、D、E是初中化学常见的五种物质，它们之间的转化关系如下图所示（部分反应物、生成物及反应条件已略去），其中A是一种无色气体，B是一种常见的酸，C是一种钠盐，D是一种碱，E是一种氧化物。请回答下列问题：（1）写出物质A的化学式：______；（2）写出反应①的化学方程式：______；（3）写出反应②的化学方程式：______；（4）反应③的基本反应类型是______；（5）物质C的用途是______（写一种即可）。三、实验探究题（本大题共2小题，共20分）26.（10分）实验室制取气体的装置如下图所示，请回答下列问题：（1）写出图中标号仪器的名称：①______；②______。（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是______（填字母序号），其化学方程式为______，实验时，试管口放一团棉花的目的是______。（3）实验室制取二氧化碳，应选用的发生装置是______（填字母序号），所用药品是______（填名称），其化学方程式为______，收集二氧化碳应选用的装置是______（填字母序号）。（4）若用装置F收集氢气，氢气应从______（填“a”或“b”）端通入。27.（10分）某化学兴趣小组的同学对一瓶标签破损的稀盐酸（只含一种溶质）的溶质质量分数进行测定，实验过程如下，请你参与探究：【提出问题】该稀盐酸的溶质质量分数是多少？【实验原理】利用碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳，通过测定二氧化碳的质量，计算稀盐酸的溶质质量分数。【实验器材】烧杯、托盘天平、碳酸钙粉末、稀盐酸等。【实验步骤】（1）称取10g碳酸钙粉末，放入烧杯中，称量烧杯及碳酸钙粉末的总质量为50g；（2）向烧杯中加入适量稀盐酸，搅拌，使碳酸钙完全反应；（3）称量反应后烧杯及剩余物质的总质量为57.8g（假设反应过程中无气体逸出）。【实验计算】（1）生成二氧化碳的质量为______g；（2）计算该稀盐酸的溶质质量分数（写出计算过程）。【反思与评价】（1）实验中，若碳酸钙有剩余，对测定结果______（填“有影响”或“无影响”）；（2）若实验过程中，有少量二氧化碳逸出，会导致测定结果______（填“偏大”“偏小”或“无影响”）；（3）为了提高实验准确性，可采取的措施是______（写一种即可）。四、计算题（本大题共1小题，共10分）28.现有100g溶质质量分数为20%的硫酸铜溶液，向其中加入足量的氢氧化钠溶液，恰好完全反应（杂质不参与反应），生成蓝色沉淀。请计算：（1）参加反应的氢氧化钠的质量；（2）生成氢氧化铜沉淀的质量；（3）反应后所得溶液的溶质质量分数（计算结果精确到0.1%）。中考化学冲刺押题试卷（六）答案及解析一、选择题（每小题3分，共42分）1.C（解析：A、B、D均为物理变化，无新物质生成；C粮食酿酒生成酒精等新物质，属于化学变化）2.C（解析：A矿泉水、B生理盐水、D空气均为混合物；C蒸馏水只由一种物质组成，属于纯净物）3.C（解析：A稀释浓硫酸应将浓硫酸注入水中，防止暴沸；B托盘天平应“左物右码”；D不能用燃着的酒精灯熄灭另一只，易失火）4.C（解析：A利用石墨的导电性，B利用干冰升华吸热，D利用铜的导电性，均为物理性质；C利用焦炭的还原性，属于化学性质）5.B（解析：A空气中氧气的体积分数约为21%，不是质量分数；C导致酸雨的是二氧化硫、二氧化氮，不是二氧化碳；D氧气可用于医疗急救，氮气不能）6.C（解析：A水由水分子构成，水分子由氢原子和氧原子构成；B硬水和软水的区别在于可溶性钙、镁化合物的含量；D电解水实验中，正极产生氧气，负极产生氢气）7.B（解析：A2个氢分子表示为2H₂，2H表示2个氢原子；C氧化镁的化学式为MgO；D氢氧化铁的化学式为Fe(OH)₃）8.B（解析：A锌的金属活动性比铁强；C铁制品生锈后会腐蚀，需及时处理；D合金属于混合物）9.C（解析：A氢氧化钠溶液、B碳酸钠溶液均呈碱性，pH＞7；C稀硝酸呈酸性，pH＜7；D食盐水呈中性，pH=7）10.D（解析：分解反应是由一种物质生成两种或两种以上物质的反应，D符合；A为化合反应，B为复分解反应，C为置换反应）11.C（解析：A尿素属于氮肥；B铵态氮肥与熟石灰混合会生成氨气，降低肥效；D化肥不一定是白色固体，如碳酸氢铵为白色，硫酸钾也为白色，但部分化肥颜色不同）12.D（解析：分子和原子的大小没有绝对关系，如氢分子比铁原子小）13.B（解析：A铁丝在空气中不能燃烧，只能在氧气中燃烧；C红磷燃烧产生大量白烟，不是白雾；D氢氧化钠溶液与酚酞混合，溶液变为红色）14.C（解析：A溶剂不一定是水，如碘酒中溶剂是酒精；B饱和溶液还能溶解其他物质；D不饱和溶液通过降温转化为饱和溶液，溶质质量分数可能不变）二、填空题（共28分）1.（4分）（1）6O（2）2Na⁺（3）Al（4）$\stackrel{+3}{Al}(OH)_3$（每空1分）2.（6分）（1）H₂O（2）Ca（3）肥皂水；泡沫少、浮渣多（4）吸附（5）Ca(OH)₂（6）C₂H₅OH+3O₂$\xlongequal{\text{点燃}}$2CO₂+3H₂O（每空1分，化学方程式2分）3.（6分）（1）丙＞乙＞甲（2）40；70（3）乙＞丙＞甲（4）加溶质丙（或蒸发溶剂、降温）（5）降温结晶（每空1分）4.（6分）（1）氧气（O₂）；水（H₂O）；刷漆（或涂油、镀一层其他金属）（2）Ag；Fe+2AgNO₃=Fe(NO₃)₂+2Ag（3）3CO+Fe₂O₃$\xlongequal{\text{高温}}$2Fe+3CO₂（每空1分，化学方程式2分）5.（6分）（1）CO₂（2）CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O（合理即可）（3）Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑（合理即可）（4）复分解反应（5）作洗涤剂（或用于玻璃、造纸工业，合理即可）（每空1分，化学方程式2分）三、实验探究题（共20分）26.（10分）（1）①试管②集气瓶（每空1分）（2）A；2KMnO₄$\xlongequal{\Delta}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；防止高锰酸钾粉末进入导管，堵塞导管（每空1分，化学方程式2分）（3）B；大理石（或石灰石）和稀盐酸；CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；E（每空1分，化学方程式2分）（4）b（1分）27.（10分）【实验计算】（1）2.2（1分）（2）解：设参加反应的稀盐酸中溶质的质量为x（1分）CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑（2分）7344x2.2g（1分）$\frac{73}{44}=\frac{x}{2.2g}$解得：x=3.65g（1分）稀盐酸的质量=57.8g-（50g-10g）=17.8g（1分）稀盐酸的溶质质量分数=$\frac{3.65g}{17.8g}\times100\%\approx2