2026年中考化学冲刺押题试卷及答案（五）

2026年中考化学冲刺押题试卷及答案（五）考试时间：90分钟满分：100分一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1.下列变化中，属于物理变化的是（）A.食物腐烂B.纸张燃烧C.玻璃破碎D.碳酸氢钠受热分解2.下列物质中，属于混合物的是（）A.冰水共存物B.稀有气体C.高锰酸钾D.液态氧3.下列实验操作中，错误的是（）A.给试管中的液体加热时，试管口不能对着人B.用量筒量取液体时，视线与液体凹液面最低处保持水平C.取用固体药品时，用手直接拿取D.实验结束后，将废液倒入指定容器中4.下列物质的用途中，主要利用其物理性质的是（）A.氧气用于医疗急救B.熟石灰用于改良酸性土壤C.干冰用于人工降雨D.盐酸用于除铁锈5.下列关于氧气的说法中，正确的是（）A.氧气的密度比空气小B.氧气不易溶于水，可用排水法收集C.氧气具有可燃性，可作燃料D.氧气能使带火星的木条熄灭6.下列关于水的说法中，错误的是（）A.水是一种常见的溶剂B.水的电解实验证明水是由氢、氧两种元素组成C.活性炭可吸附水中的异味和色素D.硬水经过过滤可转化为软水7.下列化学用语书写正确的是（）A.2个氮原子：N₂B.钠离子：Na⁺C.氧化镁：MgO₂D.氢氧化钾：KOH₂8.下列关于金属的说法中，错误的是（）A.铜的金属活动性比银强B.铁在潮湿的空气中易生锈C.铝合金的硬度比纯铝大D.钛合金可用于制造人造骨，是因为其熔点高9.下列溶液中，pH大于7的是（）A.稀盐酸B.稀硫酸C.氯化钠溶液D.氢氧化钙溶液10.下列化学反应中，属于化合反应的是（）A.2KMnO₄$\xlongequal{\Delta}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑B.Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑C.CaO+H₂O=Ca(OH)₂D.Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑11.下列关于化肥的说法中，错误的是（）A.碳酸氢铵属于氮肥B.磷酸二氢铵属于复合肥C.铵态氮肥不能与碱性物质混合施用D.化肥的使用越多，农作物产量越高12.下列关于分子、原子、离子的说法中，正确的是（）A.分子是保持物质性质的最小粒子B.原子在化学变化中可以再分C.离子是带电的原子或原子团D.分子、原子、离子都不运动13.下列实验现象描述错误的是（）A.稀盐酸与碳酸钙反应，产生大量气泡B.镁条在空气中燃烧，发出耀眼白光C.硫在氧气中燃烧，生成无色无味的气体D.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液混合，生成蓝色沉淀14.下列说法中，正确的是（）A.饱和溶液一定是浓溶液B.溶质可以是固体、液体或气体C.溶液一定是无色透明的D.不饱和溶液通过蒸发溶剂一定能变成饱和溶液二、填空题（本大题共5小题，共28分）1.（4分）用化学用语填空：（1）5个氢分子______；（2）3个氯离子______；（3）地壳中含量最多的金属元素和非金属元素组成的化合物______；（4）标出硝酸铵中氮元素的化合价______。2.（6分）化学与生活、生产密切相关，请回答下列问题：（1）空气中含量最多的气体是______（填化学式）；（2）人体缺______元素会导致贫血；（3）生活中常用______的方法降低水的硬度，实验室中常用______的方法制取纯水；（4）活性炭具有______性，可用于除去冰箱中的异味；（5）工业上常用______（填化学式）制取二氧化碳；（6）甲烷燃烧的化学方程式为______。3.（6分）下图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题：（1）t₁℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是______；（2）t₂℃时，将50gA物质放入100g水中，充分溶解后，所得溶液的溶质质量分数为______；（3）将t₂℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t₁℃，溶质质量分数不变的是______（填“A”“B”或“C”）；（4）若要使A物质的不饱和溶液变为饱和溶液，可采取的方法是______（写一种即可）；（5）若B物质中混有少量C物质，可采用______的方法提纯B。4.（6分）金属材料在生产、生活中应用广泛，请回答下列问题：（1）铁制品生锈的条件是与______和______同时接触，防止铁生锈的方法是______（写一种即可）；（2）向硝酸铜和硝酸银的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，若滤渣中只有一种物质，则该物质是______（填化学式），反应的化学方程式为______；（3）工业上用一氧化碳还原氧化铜的化学方程式为______。5.（6分）A、B、C、D、E是初中化学常见的五种物质，它们之间的转化关系如下图所示（部分反应物、生成物及反应条件已略去），其中A是一种黑色固体，B是一种无色气体，C是一种常见的酸，D是一种盐，E是一种碱。请回答下列问题：（1）写出物质A的化学式：______；（2）写出反应①的化学方程式：______；（3）写出反应②的化学方程式：______；（4）反应③的基本反应类型是______；（5）物质D的用途是______（写一种即可）。三、实验探究题（本大题共2小题，共20分）26.（10分）实验室制取气体的装置如下图所示，请回答下列问题：（1）写出图中标号仪器的名称：①______；②______。（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，应选用的发生装置是______（填字母序号），其化学方程式为______，若要收集一瓶干燥的氧气，应选用的收集装置是______（填字母序号）。（3）实验室制取二氧化碳，所用的药品是______（填名称），其化学方程式为______，检验二氧化碳的方法是______。（4）若用装置F收集氢气，氢气应从______（填“a”或“b”）端通入，原因是______。27.（10分）某化学兴趣小组的同学对一包未知固体粉末的成分进行探究，已知该粉末可能由NaCl、Na₂CO₃、Na₂SO₄中的一种或几种组成。请你参与探究：【提出问题】该未知固体粉末的成分是什么？【猜想与假设】猜想一：只有NaCl；猜想二：只有Na₂CO₃；猜想三：只有Na₂SO₄；猜想四：是NaCl、Na₂CO₃和Na₂SO₄的混合物。【查阅资料】（1）BaCl₂溶液与Na₂CO₃反应生成白色沉淀，与Na₂SO₄反应也生成白色沉淀；（2）BaCO₃沉淀能与稀盐酸反应，生成二氧化碳气体，BaSO₄沉淀不与稀盐酸反应。【实验探究】（1）取少量该粉末于试管中，加入足量的水，充分搅拌，粉末完全溶解，得到无色溶液；（2）向（1）中所得溶液中滴加足量的BaCl₂溶液，观察到______，说明粉末中含有Na₂CO₃或Na₂SO₄；（3）向（2）中试管内的物质过滤，向滤渣中滴加足量的稀盐酸，若观察到______，则猜想二成立；若观察到______，则猜想三成立；若观察到______，则猜想四成立。【实验结论】经过实验探究，确定该未知固体粉末的成分是Na₂CO₃。【反思与评价】实验中，加入足量BaCl₂溶液的目的是______。四、计算题（本大题共1小题，共10分）28.现有一瓶溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，向其中加入足量的稀盐酸，恰好完全反应（杂质不参与反应），生成2.2g二氧化碳。请计算：（1）参加反应的氢氧化钠的质量；（2）氢氧化钠溶液的质量；（3）反应后所得溶液的溶质质量分数（计算结果精确到0.1%）。中考化学冲刺押题试卷（五）答案及解析一、选择题（每小题3分，共42分）1.C（解析：A、B、D均为化学变化，有新物质生成；C玻璃破碎只是形状改变，无新物质生成，属于物理变化）2.B（解析：A冰水共存物、C高锰酸钾、D液态氧均为纯净物；B稀有气体包含氦、氖、氩等多种气体，属于混合物）3.C（解析：取用固体药品时，不能用手直接拿取，应用药匙或镊子，防止药品腐蚀手或污染药品）4.C（解析：A利用氧气的氧化性，B利用熟石灰的碱性，D利用盐酸的酸性，均为化学性质；C利用干冰升华吸热，属于物理性质）5.B（解析：A氧气的密度比空气略大；C氧气具有助燃性，不具有可燃性，不能作燃料；D氧气能使带火星的木条复燃）6.D（解析：过滤只能除去硬水中的不溶性杂质，不能除去可溶性的钙、镁离子，无法将硬水转化为软水）7.B（解析：A2个氮原子表示为2N，N₂表示1个氮分子；C氧化镁的化学式为MgO；D氢氧化钾的化学式为KOH）8.D（解析：钛合金可用于制造人造骨，是因为其与人体相容性好，且硬度适中，不是因为熔点高）9.D（解析：A稀盐酸、B稀硫酸均呈酸性，pH＜7；C氯化钠溶液呈中性，pH=7；D氢氧化钙溶液呈碱性，pH＞7）10.C（解析：化合反应是由两种或两种以上物质生成一种物质的反应，C符合；A为分解反应，B为置换反应，D为复分解反应）11.D（解析：化肥的使用需适量，过量使用会造成土壤污染、水体富营养化等，反而会影响农作物产量）12.C（解析：A分子是保持物质化学性质的最小粒子，不能保持物理性质；B原子在化学变化中不可再分；D分子、原子、离子都在不断运动）13.C（解析：硫在氧气中燃烧，生成有刺激性气味的二氧化硫气体）14.B（解析：A饱和溶液不一定是浓溶液，如氢氧化钙的饱和溶液是稀溶液；C溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液是蓝色的；D若不饱和溶液中溶剂很少，蒸发溶剂可能无法变成饱和溶液）二、填空题（共28分）1.（4分）（1）5H₂（2）3Cl⁻（3）Al₂O₃（4）$\stackrel{-3}{NH_4}\stackrel{+5}{NO_3}$（每空1分）2.（6分）（1）N₂（2）Fe（3）煮沸；蒸馏（4）吸附（5）CaCO₃（6）CH₄+2O₂$\xlongequal{\text{点燃}}$CO₂+2H₂O（每空1分，化学方程式2分）3.（6分）（1）B＞A＞C（2）33.3%（3）C（4）加溶质A（或蒸发溶剂、降温）（5）蒸发结晶（每空1分）4.（6分）（1）氧气（O₂）；水（H₂O）；镀一层耐腐蚀的金属（或刷漆、涂油）（2）Ag；Zn+2AgNO₃=Zn(NO₃)₂+2Ag（3）CO+CuO$\xlongequal{\Delta}$Cu+CO₂（每空1分，化学方程式2分）5.（6分）（1）CuO（2）CuO+2HCl=CuCl₂+H₂O（合理即可）（3）CuCl₂+2NaOH=Cu(OH)₂↓+2NaCl（合理即可）（4）复分解反应（5）作调味品（或腌制食品，合理即可）（每空1分，化学方程式2分）三、实验探究题（共20分）26.（10分）（1）①酒精灯②长颈漏斗（每空1分）（2）B；2H₂O₂$\xlongequal{MnO_2}$2H₂O+O₂↑；E（每空1分，化学方程式2分）（3）大理石（或石灰石）和稀盐酸；CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；将气体通入澄清石灰水，若石灰水变浑浊，说明是二氧化碳（每空1分，化学方程式2分）（4）b；氢气的密度比空气小（1分）27.（10分）【实验探究】（2）有白色沉淀生成（1分）（3）白色沉淀全部溶解，产生大量气泡；白色沉淀不溶解；白色沉淀部分溶解，产生大量气泡（每空1分）【反思与评价】将溶液中的Na₂CO₃和Na₂SO₄完全反应掉，防止干扰后续检验（2分）（注：每空1分，化学方程式相关空2分，合计10分）四、计算题（共10分）28.解：设参加反应的氢氧化钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y。（1分）NaOH+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑（2分）4058.544xy2.2g（1分）（1）$\frac{40}{44}=\frac{x}{2.2g}$解得：x=2g（2分）（2）氢氧化钠溶液的质量=$\frac{2g}{10\%}$