2026年中考化学考前冲刺押题试卷及答案（七）

2026年中考化学考前冲刺押题试卷及答案（七）（考试时间：60分钟满分：100分）一、单项选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1.下列变化中，属于化学变化的是（）A.玻璃破碎B.酒精挥发C.粮食酿酒D.冰雪融化2.下列物质中，属于纯净物的是（）A.矿泉水B.洁净的空气C.液态氧D.水泥砂浆3.下列有关氧气的说法中，正确的是（）A.氧气是无色无味的气体，易溶于水B.氧气能支持燃烧，可作燃料C.氧气的密度比空气略大D.氧气能与所有物质发生反应4.下列实验操作中，正确的是（）A.用托盘天平称量药品时，砝码放在左盘B.稀释浓硫酸时，将浓硫酸注入水中C.用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯D.把块状固体直接放入直立的试管中5.下列关于原子结构的说法中，正确的是（）A.原子的质量主要集中在核外电子上B.原子核内一定含有质子和中子C.核外电子在原子核外分层排布D.原子不带电是因为质子数等于中子数6.下列物质的化学式书写正确的是（）A.氯化铝AlClB.氢氧化钾KOHC.碳酸钠NaCO₃D.硝酸银AgNO₂7.下列关于分子、原子、离子的说法中，正确的是（）A.分子是化学变化中的最小粒子B.原子不能直接构成物质C.离子是带电的原子或原子团D.分子、原子、离子都静止不动8.下列物质中，属于酸的是（）A.NaOHB.HNO₃C.NaClD.CaO9.下列有关金属的说法中，不正确的是（）A.铁在潮湿的空气中易生锈B.铜的导电性良好，可用于制作导线C.铝的密度小，可用于制作飞机外壳D.合金的熔点比组成它的纯金属高10.下列化学方程式书写正确的是（）A.C+O₂点燃COB.2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂OC.Fe₂O₃+3CO高温2Fe+3CO₂D.2H₂O通电2H₂↑+O₂11.下列有关燃烧与灭火的说法中，正确的是（）A.只要温度达到可燃物的着火点，可燃物就会燃烧B.灭火的原理是破坏燃烧的条件之一C.家用电器着火，可用水浇灭D.可燃物燃烧一定会产生火焰12.下列物质中，属于复合肥的是（）A.NH₄NO₃B.K₂SO₄C.Ca(H₂PO₄)₂D.NH₄H₂PO₄13.下列有关实验现象的描述中，不正确的是（）A.红磷在空气中燃烧，产生大量白烟B.稀盐酸与铁锈反应，溶液变为黄色C.一氧化碳还原氧化铜，黑色固体变为红色D.硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合，产生白色沉淀14.下列关于碳及其化合物的说法中，不正确的是（）A.金刚石硬度大，可用于切割玻璃B.二氧化碳可用于制作碳酸饮料C.一氧化碳有毒，会污染空气D.石墨具有导电性，可用于制作电极15.下列操作中，能达到实验目的的是（）A.用酚酞溶液区分稀硫酸和氢氧化钠溶液B.用点燃的方法除去CO中混有的CO₂C.用加水的方法区分氯化钠和硝酸铵固体D.用过量的稀硫酸除去铁粉中的铜粉16.下列说法中，不正确的是（）A.化学变化前后，物质的总质量不变B.同种元素的原子，质子数一定相同C.分子在化学变化中可以再分D.催化剂只能加快化学反应速率17.现有X、Y、Z三种金属，将X放入稀硫酸中，无明显现象；将Y放入稀硫酸中，产生气泡；将Z放入X的硝酸盐溶液中，Z表面有X析出。则三种金属的活动性顺序是（）A.Y>Z>XB.Z>Y>XC.Y>X>ZD.X>Z>Y18.下列有关酸碱盐的说法中，正确的是（）A.酸溶液一定显酸性，碱溶液一定显碱性，盐溶液一定显中性B.中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应一定是中和反应C.酸中一定含有氢元素，碱中一定含有氢元素和氧元素D.盐中一定含有金属元素和酸根离子19.下列计算中，正确的是（）A.相对分子质量：NaOH=23+16+1=40B.元素质量比：CO中C:O=1:1C.溶质质量分数：将20gKOH溶于80g水中，溶质质量分数为20%D.物质的量：1molH₂O中含有6.02×10²³个氢分子20.下列有关化学与环境的说法中，正确的是（）A.温室效应的主要气体是一氧化碳B.白色污染是指废弃塑料造成的污染C.酸雨是指pH小于7的雨水D.工业废水无需处理即可排放二、填空题（本大题共5小题，每空1分，共20分）21.用化学用语填空：（1）8个氢原子______（2）4个氧分子______（3）3个氢氧根离子______（4）地壳中含量最多的金属元素______（5）氯化铁______22.化学与生活、生产密切相关，请回答下列问题：（1）人体中含量最多的元素是______；（2）幼儿及青少年缺______元素会患佝偻病和发育不良；（3）生活中常用______的方法软化硬水；（4）活性炭具有______性，可用于净化水；（5）天然气的主要成分是______，可作燃料。23.请根据水的相关知识，回答下列问题：（1）水是生命之源，爱护水资源是每个公民的责任，生活中节约用水的方法有______（写一种即可）；（2）水的净化过程中，过滤操作的作用是除去水中的______杂质；（3）电解水实验中，负极产生的气体是______，正极产生的气体是______；（4）长期饮用硬水对人体健康不利，硬水和软水的鉴别方法是______。24.甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示（图略，结合所学知识回答），请回答下列问题：（1）t₁℃时，甲、乙两种物质的溶解度______；（2）t₂℃时，将40g甲物质放入100g水中，充分搅拌后，所得溶液的质量为______g；（3）将t₂℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t₁℃，溶质质量分数最大的是______；（4）若要使丙物质的不饱和溶液变为饱和溶液，可采取的方法是______（写一种即可）。25.A、B、C、D是初中化学常见的四种物质，它们之间的转化关系如下：①A+B→C+H₂O；②C+D→Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄；③A+CuO→Cu+H₂O。请推断：（1）A的化学式是______；（2）B的化学式是______；（3）反应①的化学方程式是______；（4）反应②的基本反应类型是______。三、实验探究题（本大题共2小题，共24分）26.实验室制取气体的装置如图所示（图略，结合所学知识回答），请回答下列问题：（1）写出图中仪器①的名称：______；（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，反应的化学方程式是______，应选用的发生装置是______（填字母序号），二氧化锰在反应中起______作用；（3）实验室制取二氧化碳，反应的化学方程式是______，选用的收集装置是______（填字母序号），理由是______；（4）检验二氧化碳的方法是______；（5）若用排空气法收集氧气，检验氧气是否收集满的方法是______。27.某化学兴趣小组的同学对氢氧化钠溶液的变质情况进行深入探究，请你参与探究并回答下列问题：【提出问题】氢氧化钠溶液是否变质？变质程度如何？【猜想与假设】猜想一：未变质；猜想二：部分变质；猜想三：完全变质。【实验药品】氢氧化钠溶液、稀盐酸、氯化钙溶液、酚酞溶液、蒸馏水。【实验探究】（1）取少量氢氧化钠溶液于试管中，滴加稀盐酸，若观察到______，说明氢氧化钠溶液已变质，反应的化学方程式是______；（2）为了探究变质程度，取少量氢氧化钠溶液于试管中，滴加过量的氯化钙溶液，观察到______，说明溶液中含有碳酸钠；（3）过滤，向滤液中滴加酚酞溶液，若观察到______，说明猜想二成立；若观察到______，说明猜想三成立；【反思与拓展】（1）氢氧化钠溶液变质的原因是______（用化学方程式表示）；（2）实验室保存氢氧化钠溶液时，应______；（3）若要除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠，可加入适量的______（填试剂名称）。四、计算题（本大题共1小题，共16分）28.某化学兴趣小组的同学为了测定某碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数（样品中杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应），取15g该碳酸钠样品于烧杯中，向其中加入100g稀盐酸，充分反应后，烧杯中剩余物质的总质量为110.6g（假设反应过程中无气体逸出）。请计算：（1）反应生成二氧化碳的质量；（2）该碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数；（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数（计算结果精确到0.1%）。中考化学考前冲刺押题试卷（七）答案一、单项选择题（每小题2分，共40分）1.C2.C3.C4.B5.C6.B7.C8.B9.D10.C11.B12.D13.D14.C15.A16.D17.A18.C19.A20.B二、填空题（每空1分，共20分）21.（1）8H（2）4O₂（3）3OH⁻（4）Al（5）FeCl₃22.（1）O（氧）（2）Ca（钙）（3）煮沸（4）吸附（5）CH₄（甲烷）23.（1）随手关闭水龙头（合理即可）（2）不溶性（3）H₂（氢气）；O₂（氧气）（4）加入肥皂水，振荡，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水24.（1）相等（或相同）（2）130（3）乙（4）蒸发溶剂（或加入溶质、降温，合理即可）25.（1）H₂SO₄（2）NaOH（3）H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O（4）复分解反应三、实验探究题（共24分）26.（1）酒精灯（1分）（2）2H₂O₂MnO₂2H₂O+O₂↑（2分）；B（1分）；催化（1分）（3）CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑（2分）；C（1分）；二氧化碳密度比空气大，能溶于水且能与水反应（2分）（4）将气体通入澄清石灰水，若石灰水变浑浊，说明是二氧化碳（2分）（5）将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，说明已收集满（2分）27.（1）有气泡产生（1分）；Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑（2分）（2）有白色沉淀产生（1分）（3）溶液变红（1分）；溶液不变色（1分）（4）2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O（2分）（5）密封保存（1分）（6）氢氧化钙溶液（或氢氧化钡溶液，合理即可）（2分）四、计算题（共16分）28.解：（1）根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为：15g+100g-110.6g=4.4g（3分）（2）设碳酸钠样品中碳酸钠的质量为x，反应生成NaCl的质量为y（1分）Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑（2分）10611744（2分）xy4.4g（1分）106/44=x/4.4g解得：x=10.6g（2分）该碳酸钠样品中碳