化学专升本考试试题及答案

化学专升本考试试题及答案一、单项选择题（共15小题，每小题3分，共45分）1、在元素周期表中，同一主族元素原子核外电子层数随着原子序数的增加而_

A.增加

B.减少

C.不变

D.无规律2、下列物质中，属于共价化合物的是_

A.NaCl

B.MgO

C.H₂O

D.K₂S3、在标准状况下，1mol气体的体积是_

A.22.4mL

B.22.4L

C.224mL

D.224L4、下列物质中，属于强酸的是_

A.HF

B.H₂S

C.CH₃COOH

D.HNO₃5、在电解质溶液中，能导电的是_

A.纯净的蔗糖溶液

B.酒精溶液

C.NaCl溶液

D.乙醇溶液6、下列反应属于取代反应的是_

A.CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O

B.CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br

C.CH₃CH₂OH→CH₂=CH₂↑+H₂O

D.CH₃COOH+NaOH→CH₃COONa+H₂O7、下列物质中，属于酯类的是_

A.CH₃COOH

B.CH₃COOCH₃

C.C₆H₅OH

D.C₂H₅OH8、下列反应中，属于氧化还原反应的是_

A.CH₃COOH+NaOH→CH₃COONa+H₂O

B.Al₂O₃+6HCl→2AlCl₃+3H₂O

C.CH₂=CH₂+H₂O→CH₃CH₂OH

D.CH₃COOH→CH₃COO⁻+H⁺9、下列实验仪器中，用于精确配制一定物质的量浓度溶液的是_

A.量筒

B.容量瓶

C.烧杯

D.酒精灯10、在实验室中，通常用于储存浓硫酸的容器是_

A.塑料瓶

B.玻璃瓶

C.铁制容器

D.陶瓷容器11、下列物质中，能使紫色石蕊试纸变红的是_

A.NaOH

B.HCl

C.NaCl

D.K₂CO₃12、下列离子中，带正电荷的是_

A.OH⁻

B.NO₃⁻

C.NH₄⁺

D.SO₄²⁻13、下列关于化学反应速率的说法中，不正确的是_

A.反应速率与浓度成正比

B.催化剂不影响反应的活化能

C.升高温度一定加快反应速率

D.加入固体催化剂能加快反应速率14、在恒温恒压下，使反应2SO₂+O₂⇌2SO₃正向进行的措施是_

A.升高温度

B.增大压强

C.增加SO₂的浓度

D.加入催化剂15、下列不属于弱电解质的是_

A.NH₃·H₂O

B.CH₃COOH

C.H₂O

D.HCl二、填空题（共10小题，每小题3分，共30分）16、元素周期表中，同一周期元素的原子半径随着原子序数的增大而。

17、物质的量浓度（单位：mol/L）的表示式为。

18、在实验室中，溶解固体常用_溶解。

19、Al₂O₃属于_氧化物。

20、实验室制取CO₂的反应化学方程式是。

21、在溶液中，水的电离反应为。

22、金属钠与水反应的化学方程式是。

23、硝酸银溶液与氯化钠溶液反应的离子方程式是。

24、葡萄糖的化学式是。

25、淀粉遇碘试剂变蓝，这是反应。三、判断题（共5小题，每小题2分，共10分）26、（

）化学反应中，DeltaH表示反应的焓变。

27、（

）乙醇的沸点高于水。

28、（

）所有金属都能与稀盐酸反应生成氢气。

29、（

）在酸碱滴定实验中，用酚酞作指示剂测定强酸强碱反应。

30、（

）离子晶体具有较高的熔点和沸点。四、简答题（共4小题，共35分）31、（8分）简述元素周期表中同周期元素性质的递变规律。

32、（9分）写出乙醇的化学性质，并写出相关化学方程式。

33、（9分）实验室制取氯气的原理、装置和操作注意事项。

34、（9分）简述酸碱滴定法的原理和终点判断方法。五、计算与推断题（共3小题，共30分）35、（10分）【化学计算】在反应2H₂+O₂→2H₂O中，若有4gH₂与足量O₂反应，求生成水的物质的量。

36、（10分）【化学计算】将20gNaOH溶解于水，配成500mL溶液，求该溶液的物质的量浓度。

37、（10分）【化学推断】某无色溶液加入AgNO₃溶液后生成白色沉淀，再加入稀HNO₃，沉淀不溶。推断该溶液中可能含有哪种离子。参考答案及解析一、单项选择题答案：

1-15:ACBDDCBCBC解析：

1、原子核外电子层数随着原子序数的增加而增加。

2、H₂O是由共价键构成的分子晶体，属于共价化合物。

3、在标准状况下，1mol气体的体积是22.4L。

4、HNO₃是强酸，而HF、H₂S、CH₃COOH属于弱酸。

5、NaCl是强电解质，能电离出离子，因此能导电。

6、CH₃COOH+NaOH→CH₃COONa+H₂O属于中和反应，此类反应属于取代反应的范畴。

7、CH₃COOCH₃是酯类化合物。

8、HCl是强酸，完全电离，非弱酸，不属于弱电解质。

9、催化剂可以加快反应速率，不影响反应活化能。

10、增大压强使反应向体积减小的方向进行，有利于正向反应进行。

11、浓硫酸会使蛋白质变性，但NaCl是中性盐。

12、NH₄⁺是带正电荷的阳离子。

13、反应速率与浓度成正比，但并非所有反应速率均随浓度增加而增加。

14、增大压强使反应向体积减小的方向进行，所以有利于正向反应。

15、NaOH是强碱，不是弱电解质。二、填空题答案：

16.减小

17.c=nV

18.水

19.两性

20.CaCO3+2HCl=CaCl三、判断题答案：

26.√

27.×

28.×

29.√

30.√解析：

26、化学反应中，ΔH表示反应的焓变。

27、乙醇的沸点是78.3°C，水的沸点是100°C，因此乙醇的沸点低于水。

28、金属钠与稀盐酸反应生成H₂，但不是所有金属都能与稀盐酸反应，比如铜、银等不活泼金属则不能。

29、强酸强碱的滴定通常使用酚酞作为指示剂，弱酸弱碱则不适合。

30、离子晶体由于离子间作用力强，具有较高的熔点和沸点。四、简答题答案：

31.

32.

33.

34.解析：

31、在元素周期表中，同一周期元素的原子半径随着原子序数的增加而减小；金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；最高正价逐渐升高，负价不变或逐渐降低；电负性逐渐增大；离子半径逐渐减小（同主族）。

32、乙醇具有可燃性，能与金属钠反应生成氢气；能与酸反应生成酯；可被强氧化剂氧化为乙醛，再被氧化为乙酸。化学方程式：2CH₃CH₂OH+2Na→2CH₃CH₂ONa+H₂↑；CH₃CH₂OH+CH₃COOH→CH₃COOCH₂CH₃+H₂O；CH₃CH₂OH→CH₂=CHOH+H₂O（氧化反应）。

33、实验室制取氯气的原理是：浓盐酸与二氧化锰在加热条件下反应生成Cl₂，反应化学方程式为：MnO2+4五、计算与推断题答案：

35.

36.

37.解析：

35、H₂的摩尔质量是2g/mol，20gH₂的物质的量为：n=202=