5.1.3+硫酸根离子的检验++课件++2025-2026学年高一下学期化学人教版必修第二册

第五章化工生产中的重要非金属元素

第一节硫及其化合物第3课时人教版化学必修第二册【资料卡片】硫酸盐

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硫酸盐一些含结晶水的硫酸盐叫做矾。胆矾

，

绿矾

，皓矾

，明矾

，生石膏

，熟石膏

,

重晶石

。CuSO4·5H2OFeSO4·7H2OZnSO4·7H2OKAl(SO4)2·12H2OCaSO4·2H2O2CaSO4·H2OBaSO4【问题1】硫酸和硫酸盐中都含有硫酸根离子，如何检验硫酸根离子？【知识回顾】同学们在上学期我们在学习氯的相关知识中，氯离子是怎么检验？溶液滴加硝酸酸化后的硝酸银溶液白色沉淀氯离子的检验步骤：排除碳酸根离子的干扰如何检验硫酸根离子？二、硫酸根离子的检验【实验5-4】在三支试管中分别加入少量稀硫酸、Na2SO4溶液和Na2CO3溶液，然后各滴入几滴BaCl2溶液，观察现象。再分别加入少量稀盐酸，振荡，观察现象。从这个实验中你能得出什么结论?写出相关反应的离子方程式。实验操作

实验现象实验结论

生成白色沉淀，加入盐酸后，沉淀不溶解。生成白色沉淀，加入盐酸后，沉淀不溶解。生成白色沉淀，加入盐酸后，沉淀溶解，且有气泡产生。SO42-与Ba2+反应生成不溶于盐酸的白色沉淀SO42-+Ba2+=BaSO4↓CO32-与Ba2+反应生成白色沉淀BaCO3,可溶于盐酸原理Ba2++SO42-=BaSO4↓排除干扰不能用稀硝酸酸化，因为硝酸具有强氧化性，可将SO32-、HSO3-氧化为SO42-，从而干扰检验结果。（1）Ag+干扰：（2）CO32-、SO32-干扰：用稀盐酸酸化可排除Ag+干扰。BaCO3、BaSO3等白色沉淀可溶于强酸中，因此检验SO42-时，必须用稀盐酸酸化。注意事项【小结】硫酸根离子的检验

检验方法待检测溶液无明显现象加入足量稀盐酸酸化滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成

取待测液少许于试管中，加入足量稀盐酸酸化，无明显现象，滴加氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，则证明待测液中含有SO42-，反之则无。【思考与讨论】(1)经溶解、过滤和蒸发操作得到的粗盐中还含有一些可溶性硫酸盐及MgCl2、CaCl2等杂质。如果按照下表所示顺序除去它们，应加入什么试剂?写出相关反应的离子方程式(可以参考附录II)。BaCl2NaOHNa2CO3Ba2++SO42-=BaSO4↓Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓Ca2++CO32-=CaCO3↓（2）加入你选择的试剂除去杂质后，有没有引入其他离子?用什么方法可以除去这些离子?（3）设计除去杂质的实验方案时，除了要考虑所加试剂的种类，还要考虑哪些问题?（4）根据以上讨论小结粗盐提纯的注意事项。试剂的用量，添加试剂的先后顺序，试剂过量后如何处理Na2CO3在BaCl2之后加入；盐酸在最后加入；加入盐酸之前过滤一次。【思考与讨论】引入了Ba2+、CO32-、OH-不增

——不增加新的杂质不减——不消耗被提纯的物质易分——杂质转换为沉淀、气体等易分离除去。复原——除去各种杂质，还原到目标产物除杂原则NaClMgCl2

Na2SO4CaCl2

过量BaCl2过量NaOHHClNaClBaSO4NaClMgCl2

CaCl2BaCl2NaClCaCl2BaCl2NaOH

Mg(OH)2过滤过量Na2CO3NaClNaOH

Na2CO3CaCO3BaCO3粗盐提纯

为使杂质离子完全除去，要加入过量的试剂。后续试剂要能够将前面所加过量的试剂除去，由此可知碳酸钠溶液要在氯化钡溶液之后加入。通常加入试剂的几种顺序：①BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→盐酸②NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→盐酸③BaCl2溶液→Na2CO3溶液→NaOH溶液→盐酸在加入盐酸前，一定要过滤，否则生成的Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3又溶解在盐酸中。【小结】粗盐提纯【学习评价】1.下列各组固体混合物，可用溶解、过滤的方法分离开的是（）

A．硝酸钾和氯化钠B．硫酸钡和碳酸钡

C．食盐和沙子D．氧化铁和氧化铜C2.只用一种试剂就能鉴别B