5.1.3硫酸根离子的检验与粗盐提纯

5.1.3硫酸根离子的检验与粗盐提纯（1）硫酸钙

石膏：CaSO4·2H2O熟石膏：2CaSO4·H2O

用途：石膏绷带、调节水泥的硬化速率。（2）硫酸钡

重晶石：BaSO4

用途：

“钡餐”

（3）无水硫酸铜CuSO4

白色粉末

CuSO4·5H2O蓝色晶体（胆矾、蓝矾）

用途：检验水（不可用作干燥剂）

胆矾可以和石灰乳混合制成农药波尔多液150℃加水无水CuSO4CuSO4·5H2O（俗称胆矾）加水加热失水无水硫酸铜用于检测水的存在一、常见的硫酸盐一、常见的硫酸盐硫酸盐化学式及俗称用途硫酸钙CaSO4·2H2O（石膏）2CaSO4·H2O（熟石膏）制作模型、绷带、粉笔，调节水泥的硬化速率硫酸钡BaSO4（重晶石）医疗上用作“钡餐”硫酸铜CuSO4·5H2O（胆矾、蓝矾）与石灰乳混合制农药“波尔多液”硫酸亚铁FeSO4·7H2O（绿矾）制补血剂、生产铁系列净水剂和颜料硫酸铝钾KAl(SO4)2·12H2O（明矾）用作净水剂（形成Al(OH)3胶体）硫酸钠Na2SO4·10H2O（芒硝）用于制药等如何检验酒精中是否有水？交流讨论问题探究

硫酸铵和硫酸钾都是常见的化肥，如何检验这两种硫酸盐中硫酸根离子呢？知识回顾：同学们在上学期我们在学习氯的相关知识中，氯离子是怎么检验的呢？溶液滴加硝酸酸化后的硝酸银溶液白色沉淀氯离子的检验步骤：排除碳酸根离子的干扰

SO42－的检验需要什么用试剂？以下说法是否正确1.待液中加入BaCl2溶液后出现白色沉淀，说明含有SO42－。Ag＋2.待液中加入Ba(NO3)2溶液后出现白色沉淀，说明含有SO42－。3.待液中加入Ba(NO3)2溶液后出现白色沉淀，加入稀硝酸后，沉淀不溶解。说明含有SO42－。BaSO3BaSO4HNO34.待液中加入Ba(NO3)2溶液后出现白色沉淀，加入稀盐酸后，沉淀不溶解。说明含有SO42－。3.待液中加入Ba(NO3)2溶液后出现白色沉淀，加入稀硝酸后，沉淀不溶解。说明含有SO42－。BaSO3BaSO4BaCl2与Ba(NO3)2试剂应选哪一种？二、硫酸根离子的检验在三支试管中分别加入少量稀硫酸、Na2SO4溶液和Na2CO3溶液，然后各滴入几滴BaCl2溶液，观察现象。再分别加入少量稀盐酸，振荡，观察现象。从这个实验中你能得出什么结论？写出相关反应的离子方程式。【实验5-3】实验操作

实验现象先______________,加入盐酸后_____先_____________,加入盐酸后___先_____________,加入盐酸后______实验结论

与Ba2+生反应成不溶于盐酸的_________,离子方程式_________

与Ba2+反应生成白色沉淀BaCO3,可溶于盐酸生成白色沉淀沉淀不溶解白色沉淀

SO42-+Ba2+=BaSO4↓生成白色沉淀沉淀不溶解生成白色沉淀沉淀溶解，且产生气泡CO32-1、检验SO42-的操作方法：被检液取清液有无白色沉淀产生加足量盐酸酸化滴加BaCl2溶液(判断有无SO42-)检验SO42-：先向待测液中加入稀盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则含有SO42-。排除Ag＋、CO32-、SO32-的干扰思考1：稀盐酸和BaCl2溶液加入顺序能否交换？为什么?不能，否则无法排除Ag+离子的干扰思考2：能否换成HNO3溶液、Ba(NO3)2溶液？（已知：①稀硝酸有强氧化性。）不能，防止SO32-被氧化成SO42-而造成干扰1.有一瓶Na2SO3溶液，它可能部分被氧化。某同学取该少量溶液，滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硫酸，充分振荡后仍有白色沉淀。对此实验下述结论正确的是(

)BA.亚硫酸钠已部分被空气中的氧气氧化B.加入BaCl2溶液后，生成的沉淀中不一定含有BaSO4C.加入稀硫酸后，不溶沉淀可能是BaSO3D.此实验能确定亚硫酸钠是否被部分氧化练习2、下列关于溶液中某些常见离子检验的说法正确的是(

)A．Cl-：取样，滴入硝酸银溶液产生白色沉淀，再加入过量的硫酸沉淀不消失B．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明一定含有SO42-C．向待测液中滴加硝酸酸化硝酸钡溶液无现象，再滴加AgNO3溶液后产生白色沉淀，则待测液中含有Cl-D．向待测液中加入稀盐酸产生气体，将气体通入澄清石灰水变浑浊，则待测液中含有CO32-C

现在我们炒菜用的精盐又细又白，粗盐中含有不溶性的泥沙以及一些可溶性的硫酸盐、CaCl2、MgCl2等杂质。你知道精盐是由粗盐经过什么样的程序制得的吗？三、粗盐提纯【思考讨论】（1）经溶解、过滤和蒸发操作得到的粗盐中还含有一些可溶性硫酸盐、CaCl2、MgCl2等杂质,若要除去它们,应加入什么试剂?

杂质加入的试剂离子方程式硫酸盐CaCl2MgCl2BaCl2NaOHMg2+＋2OH-===Mg(OH)2↓Na2CO3

(2)加入你选择的试剂除去杂质后，有没有引入其他离子？用什么方法除去这些离子？(3)设计除去杂质的实验方案时，除了要考虑所加试剂的种类，还要考虑哪些问题？引入了Ba2+、CO32-、OH-试剂的用量和顺序Mg2+Ca2+SO42-足量NaOH足量BaCl2剩余NaOHMg(OH)2↓剩余BaCl2BaSO4↓

足量Na2CO3剩余Na2CO3CaCO3、BaCO3↓适量盐酸CO2NaCl粗盐的提纯流程图(1)为使杂质离子完全除去，要加入过量的试剂。后续试剂要能够将前面所加过量的试剂除去，由此可知碳酸钠溶液要在氯化钡溶液之后加入。通常加入试剂的几种顺序：①BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→盐酸②NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→盐酸③BaCl2溶液→Na2CO3溶液→NaOH溶液→盐酸粗盐的提纯(2)再加入盐酸前，一定要过滤，否者生成的Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3又溶解在盐酸中提纯和除杂的原则:1.除去粗盐中的杂质CaCl2、MgCl2和Na2SO4，过程如图所示，下列有关说法中，不正确的是(

)D练习2、为了除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4及泥沙，可将粗盐溶于水，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤，不正确的操作顺序是（

）A．⑤③②①⑤④B．⑤③①②⑤④C．⑤②③①⑤④D．⑤②①③⑤④D3.现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂除去溶液中的NaCl和Na2SO4，从而得到纯净的NaNO3溶液。相应的实验过程可用下图表示：请回答下列问题：（1）写出实验流程中下列物质的化学式：试剂X_____，沉淀A______，沉淀B_____。（2）上述实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是_________________________。（3）按此实验方案得到的溶液3中肯定含有_______（填化学式）杂质；为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的________，之后若要获得固体NaNO3需进行的实验操作是______（填操作名称）。Ba(NO3)2BaSO4AgNO3除去过量的BaCl2和AgNO3Na2CO3HNO3蒸发四、拓展实验步骤实验操作①溶解用托盘天平称取5g粗盐放入烧杯中，然后加入20mL水，用玻璃棒，使粗盐溶解，得到粗盐水。搅拌②沉淀向粗盐水中依次滴加过量的氯化钡溶液、氢氧化钠溶液、饱和碳酸钠溶液，使_________________完全沉淀析出。粗盐的提纯关键点：为保障杂质离子完全除去，只要碳酸钠溶液在氯化钡之后加入即可。④中和向滤液中滴加盐酸，用玻璃棒搅拌，直到_____