5.1.4++不同价态含硫物质的转化++课件++2025-2026学年高一下学期化学人教版必修第二册

5.1.4

不同价态含硫物质的转化－20+4+6价态酸单质盐物质类别H2SH2SO3SO3Na2SNa2SO3Na2SO4SSO2H2SO4只有氧化性只有还原性既有氧化性又有还原性氢化物氧化物问题思考1、自然界中硫的存在与转化：一、自然界中硫的存在形式黄铁矿雌黄雄黄辰砂FeS2As2S3As4S4HgS含硫矿物部分硫SO2光照、H2O、O2氧化H2SO3H2SO4SH2S微生物还原SO3地表H2S大气火山爆发与砷、铁、汞等元素化合受空气中氧气和水等作用地下石膏(CaSO4•2H2O)、芒硝(Na2SO4•10H2O)【阅读课本第7页：资料卡片】自然界中硫的存在和转化

通过刚才学习的硫在自然界中的循环情况，简述硫在自然界的如何循环？硫元素在自然界的循环相同价态的不同含硫化合物间是通过酸碱反应规律联系在一起的。如：从左到右的转化：加碱从右到左的转化：加酸二、同种价态硫的转化1、当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到其相邻的价态，即台阶式升降，可用下图表示。2、相邻价态的微粒间互不发生氧化还原反应如S和H2S、S和SO2、SO2和浓H2SO4之间不发生氧化还原反应。3、归中规律当硫元素的高价态粒子与低价态粒子反应时，一般生成中间价态，如：2H2S＋SO2===3S＋2H2O，2Na2S＋Na2SO3＋3H2SO4===3Na2SO4＋3S↓＋3H2O。三、不同种价态硫的转化4、含硫物质的连续氧化过程。H2S足量O2SO2SO2O2催化剂SO3H2OH2SO42H2S+3O22SO2+2H2O点燃S+O2SO2点燃2SO2+O22SO3△催化剂SO3+H2O＝H2SO4H2S中学阶段常见的符合ABCD转化关系的有哪些？O2O2H2O硫元素:H2SSO2SO3H2SO4SSO2SO3H2SO4碳元素:CCOCO2H2CO3钠元素:NaNa2ONa2O2NaOH思考1.甲、乙、丙、丁四种物质之间的转化关系如下所示，则下列说法错误的是(

)A.若甲是C，则乙可能是O2B.若甲是Fe，则乙可能是Cl2C.若甲是NaOH溶液，则乙可能是SO2D.若甲是H2S，则乙可能是O2B课堂小结硫元素价类二维图单质氢化物氧化物含氧酸物质的类别-20+4+6化合价盐SO2SO3H2SSH2SO3H2SO4SO32－SO42－Na2S浓NaOH，△Cl2、H2O2Cu、C、HI、H2SCl2、H2O2、KMnO4、O2O2、浓硫酸H2SH2H2O△Cl2、O2、SO2、Fe3+、O2NaOH稀硫酸Na或浓NaOH，△H2O△NaOH稀硫酸NaOH物质类别转化（价态不变）氧化还原转化C2.下列有关硫及其化合物的说法正确的是(

)1.检验某未知溶液中是否含有硫酸根离子，下列操作最合理的是(

)DA.加入硝酸酸化的硝酸钡溶液B.先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液C.加入盐酸酸化的氯化钡溶液D.先用盐酸酸化，若有沉淀，则过滤，滤液中再加氯化钡溶液A.上下移动①中铜丝可控制SO2的量B.②中选用品红溶液验证SO2的生成C.③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2D.为确认CuSO4生成，向①中加水，观察溶液的颜色D2.用下图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是(

)C3.关于浓H2SO4与Cu反应的叙述正确的是(

)A.在反应中，浓H2SO4只表现出氧化性B.此反应属于复分解反应C.在反应中，浓H2SO4既表现出氧化性，又表现出酸性D.每1mol铜参加反应就有2molH2SO4被还原，同时生成2molSO2A.加入适量Na2SO4溶液后过滤B.加入适量NaOH溶液后过滤C.加入过量NaOH溶液后蒸发D.加入过量Na2CO3溶液后过滤B4.要除去NaCl溶液中混有的MgCl2，应选用的试剂和操作方法是(

)5.将过量的金属锌投入热浓硫酸中，下列判断正确的是(

)DA.金属锌表面因生成致密氧化膜而不反应B.会立即生成H2C.会立即生成SO2，且只生成SO2D.除了SO2外，还会有H2产生6.探究铜和浓硫酸的反应，下列装置或操作错误的是(