5.2.2++氨++铵盐++课件++2025-2026学年高一下学期化学人教版必修第二册

第五章

化工生产中的重要非金属元素第二节

氮及其化合物第2课时氨和铵盐〖学习目标〗1.通过实验探究、讨论交流，从氨、铵盐的类别及氮元素价态的角度，了解氨的化学性质；2.通过对铵盐性质的学习，了解氨的实验室制法，知道铵根离子的检验方法，培养学以致用的理念。新知讲授一、氨的性质颜色气味状态密度溶解性沸点无色刺激性气体1.氨的物理性质比空气小极易溶于水（约1:700）-33.5℃，易液化液氨用作制冷剂【思考】1、画出氨的的电子式、结构式。三角锥形2、如何设计实验证明极易溶于水？液氨气化时吸收大量的热，使周围温度急剧降低。液氨应用：制冷剂【实验5-6】喷泉实验在干燥的圆底烧瓶里充满NH3，用带有玻璃管和胶头滴管（预先吸入水）的橡胶塞塞紧瓶口。倒置烧瓶，使玻璃管插入盛有水的烧杯中（预先在水里滴入少量酚酞溶液）。打开弹簧夹，挤压胶头滴管，使水进入烧瓶。观察并描述现象，分析出现这些现象的可能原因。2、化学性质原因:结论:①氨气极易溶于水(1:700)。②氨气水溶液呈碱性。【思考与讨论1】为什么会形成喷泉？喷泉为什么是红色的？氨气极易溶于水，使上方烧瓶内压强迅速减小，形成压强差，在大气压作用下，下方烧杯里的水（含酚酞）被压入烧瓶，形成喷泉。(1)喷泉形成原理气体与水或其他液体接触气体溶解或发生化学反应容器内压强减小外部液体进入形成喷泉[总结]喷泉实验的相关知识(2)常见装置及引发方法挤压、热毛巾气体吸收剂水或盐酸水或NaOH溶液浓NaOH溶液水NH3HClSO2、CO2

NO2与O2(3)常见能形成喷泉的物质组合练习应用1.如图所示：烧瓶中充满干燥气体a，将胶头滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻震荡烧瓶，然后打开弹簧夹，烧杯中的液体呈喷泉状喷出，则a、b不可能是()A．a为HCl气体，b为H2OB．a为CO2气体，b为浓NaOH溶液C．a为Cl2气体，b为饱和NaCl溶液D．a为Cl2气体，b为浓NaOH溶液C新知讲授2.氨的化学性质（1）与水反应部分电离：NH3·H2O

NH4++OH-NH3+H2ONH3·H2O（一水合氨）

①NH3·H2O为可溶性一元弱碱，能使红色石蕊试纸变蓝。②NH3·H2O不稳定，易分解。△NH3·H2O====NH3↑+H2O【思考】氨水的主要成份有哪些？氨水与液态氨有何区别？名称氨水液氨一水合氨分类成分NH3、H2O、NH3·H2O、OH-、NH4+、H+(极少)

混合物

非电解质一元弱碱、电解质NH3

NH3•H2ONH3＋HCl==NH4ClNH3＋HNO3===NH4NO3NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3(检验浓氨水或氨的存在)2NH3＋H2SO4===(NH4)2SO4(不能用浓H2SO4

干燥NH3)【思考与讨论3】预测氨气其他的化学性质，哪些角度进行预测？价类两个角度(2)与酸反应实验：浓氨水与浓盐酸（有大量白烟产生——NH4Cl固体小颗粒

）浓硝酸、浓盐酸等挥发性酸遇NH3才会产生白烟，硫酸等难挥发性酸遇NH3不产生白烟现象。-30+5+4+2新知讲授2.氨的化学性质(3)氨的还原性(工业制硝酸的基础)①催化氧化：②与氯气反应：2NH3+3Cl2===N2+6HCl8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl③与CuO反应：2NH3+3CuO

===N2+3H2O+Cu

（氨气少量）（氨气足量）【思考】从化合价的角度分析在一定条件下氨气能否和一氧化氮、二氧化氮反应，写出可能发生的反应。应用：检验输送Cl2的管道是否有泄漏二、铵盐的性质农业上常用的化肥思考：根据使用说明，猜测铵盐有何性质？受热易分解铵盐易溶于水与碱会发生反应情景导学铵根离子（NH4＋）与酸根离子形成的化合物称为铵盐。NH4Cl===NH3↑+HCl↑（白色固体消失，在试管口重新凝结成白色固体）

①受热易分解铵盐是农业上常用的化肥，绝大多数易溶于水，溶于水吸热NH4HCO3===NH3↑+CO2↑+H2O1.物理性质2.化学性质二、铵盐②与碱反应Ca(OH)2＋2NH4Cl===CaCl2＋2H2O＋2NH3↑演示实验：打开碳酸氢铵的瓶塞，闻气味，并把湿润的红色石蕊试纸放到瓶口（铵盐的分解产物中不一定有氨气）5NH4NO3

==2HNO3+4N2+9H2ONH4NO3受热容易爆炸铵根离子的检验答题模板：取少量固体样品或溶液于试管中，加入碱后加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近管口，若试纸变蓝(或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若有白烟产生)，则证明固体样品或溶液中含有NH4+。操作：【思考】

写出下列反应的离子方程式：①

NH4Cl溶液与NaOH浓溶液混合加热。②NH4Cl稀溶液与NaOH稀溶液混合。NH4++OH-

≜NH3↑+H2ONH4++OH-=NH3·H2O三、NH4+检验———————【思考与讨论】———————注意：①铵盐不能用NH4NO3，因加热过程中NH4NO3易分解爆炸。②消石灰不能用NaOH、KOH代替。因为它们易潮解结块，不利于NH3产生，且加热条件下腐蚀试管。注意：四、氨气的实验室制法①导气管要伸入接近试管底部。②棉花：防止NH3与空气形成对流，收集到较纯净的氨气。③试管口应略向下倾斜3.净化(干燥)：4.收集：5.验满：

6.尾气处理：碱石灰(不能用无水氯化钙、浓硫酸、P2O5)向下排空气法①将湿润的红色石蕊试纸置于试管口（试纸变蓝）②将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口（白烟）水或酸（注意防倒吸）NaOH和CaO的混合物四、氨气的实验室制法思考：根据氨气的性质能否想到更为简便的实验室制氨气方法？两种制氨气的简易方法(1)加热浓氨水法NH3·H2ONH3↑+H2O(2)向固体烧碱或生石灰中滴加浓氨水法①NaOH溶于水放热/CaO吸水后放热，促使氨水分解放出NH3；②增加溶液中的OH-浓度，使下列平衡逆向移动，有利于NH3的放出。NH3＋H2O

⇌NH3·H2O

⇌

NH4＋＋OH－NH3.H2O+CaO==NH3↑+Ca(OH)2新知讲授1、实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是A.①是氨气发生装置 B.②是氨气吸收装置C.③是氨气发生装置 D.④是氨气收集、检验装置√课堂练习练习应用

4.下列离子方程式正确的是（）A.实验室用氯化铵和熟石灰制氨气：NH4++OH-NH3↑+H2OB.NaOH与NH4Cl溶液混合加热：NH4++OH-NH3•H2OC.氨水中加盐酸：NH3•H2O+H+=NH4++H2OD.氨水中通入过量CO2：CO2+NH