5.2.3硝酸++课件++2025-2026学年高一下学期化学人教版必修第二册

学习目标1、能从物质类别、氮元素化合价的角度认识硝酸的性质及含氮物

质间的相互转化。2．掌握硝酸的性质和硝酸的制备3、能设计简单的实验进行物质性质的验证5.2.3硝酸

中医书籍《本草纲目拾遗》记载：（强水）：西洋人所造，性最猛烈，能蚀五金。王怡堂先生云∶其水至强，五金八石皆能穿漏，惟玻璃可盛；此水性猛烈，不可服食。西人凡画洋画，必须镂板于铜上者，先以笔画铜，或山水人物，以此水渍其间一昼夜，其渍处铜自烂，胜于雕刻【思考】：强水是什么？有何依据？课堂引入一、硝酸的性质颜色气味溶解性挥发性无色液体有刺激性气味易挥发（沸点是83℃）与水以任意比互溶,质量分数为95%以上的硝酸叫发烟硝酸【注意】硝酸具有强腐蚀性和挥发性，使用时须注意防护和通风【思考】硝酸是无色液体，但久置的浓硝酸为什么会显黄色？瓶口有白雾1.物理性质【活动】展示浓硝酸，观颜色、闻气味、析原因4HNO3(浓)4NO2↑+O2↑+2H2O或光照∆思考：硝酸该如何保存？一般将浓硝酸保存在棕色细口瓶中，并放置于阴凉处。总之，密封、低温、避光（久制硝酸由于NO2溶解而使其变黄色。）

（1）.不稳定性2.化学性质【思考】：从物质分类和化合价的角度预测硝酸的性质并总结（2）酸性---硝酸是一元强酸稀硝酸使石蕊溶液由紫色变为红色,浓硝酸使紫色石蕊溶液先变红(酸性)后褪色(强氧化性)②与碱反应:NaOH+HNO3=NaNO3+H2O③与碱性氧化物反应:Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O④与弱酸盐反应:CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O①与指示剂反应:

回顾浓硫酸，硝酸能与与活泼金属反应生成氢气吗？如何设计实验进行验证？【思考】HNO3H++NO3-

【活动】学生总结硝酸的酸的通性（3）强氧化性探究稀硝酸和浓硝酸氧化性强弱（与Cu反应）【思考】1、观察并记录铜与浓稀硝酸反应的现象，分析产物2、铜丝绕成螺旋状的目的是什么？3、铜与稀硝酸反应的试管口部为何会产生红棕色？而与

浓硝酸反应中红棕色直接充满整个试管？原因是什么？4、哪一个试管中反应更剧烈？5、试着推测反应产物，并书写出反应的化学方程式和

离子方程式实验现象浓HNO3：试管内产生大量_____色气体，溶液逐渐变___，铜丝逐渐变细稀HNO3：试管内开始产生少量_____气体，反应逐渐加快，气体在试管上部变为_____色，溶液逐渐变蓝，铜丝逐渐变细化学方程式_____________________________________________________________________________________________实验结论浓HNO3与金属铜反应生成_____，稀HNO3与金属铜反应生成____，浓HNO3的氧化性更___红棕绿无色红棕Cu＋HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2ONO2NO强3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O

Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O

浓稀硝酸都有氧化性：浓硝酸＞稀硝酸浓硝酸的还原产物是NO2，稀硝酸的还原产物是NO除Au、Pt等少数金属外，硝酸几乎可以氧化所有的金属强氧化性酸性①与金属反应王水：浓硝酸浓盐酸体积比1:3（3）强氧化性一开始是铜与浓硝酸反应:Cu+4HNO3(浓)Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O随着反应进行,硝酸由浓变稀,则发生:3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O2、反应停止后,如果在溶液中再加入足量硫酸会出现什么情况?溶液中存在NO3-,它遇到H+后,会继续氧化铜思考：

1、足量的Cu中加入少量的浓硝酸,可能会发生什么反应?3、硝酸能大多数金属反应（除铂、金），那么运输硝酸用什么容器呢？大多数金属能与硝酸反应，但在常温下，铁和铝会被冷的浓硝酸、浓硫酸钝化练习：试着写出少量/过量Fe粉分别于稀硝酸反应的方程式。Fe+4HNO3(稀)==Fe(NO3)3+NO↑+2H2O（

Fe少量）3Fe+8HNO3(稀)==3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O（Fe过量）②

与某些非金属反应：写出浓硝酸与C、S的反应S+6HNO3(浓)H2SO4+6NO2↑+2H2O△C+4HNO3（浓）2H2O+4NO2↑+CO2↑∆“NO3-+H+”的组合具有强氧化性。与I-、Br-、Fe2+、S2-、SO32-等均会发生氧化还原反应。

③与还原性化合物反应请写出Fe2+与稀硝酸反应的离子方程式4.硝酸的用途：炸药、燃料、医药、硝化纤维，化肥等1、工业制法：硝酸是重要的化工原料，用于制化肥、农药、炸药、染料等。工业上制硝酸的原理是将氨经过一系列反应得到硝酸，如下图所示：二、硝酸的制备

N2+3H2

2NH3高温高压催化剂2NO+O2===2NO23NO2+H2O===2HNO3+NO4NH3+5O2催化剂4NO+6H2O原理：H2SO4(浓)+KNO3===HNO3↑+KHSO4难挥发性酸制备易挥发性酸2、实验室制法(1)硝酸具有很强的氧化性，硝酸的浓度不同，与金属反应的产物也不同()(2)浓HNO3使紫色石蕊溶液先变红后褪色()(3)稀硝酸可溶解Fe(OH)2生成Fe(NO3)2和水()(4)碳、铜与浓硝酸反应时，浓硝酸只表现强氧化性()(5)过量的铜和一定量浓硝酸反应，生成的气体只有二氧化氮()(6)常温下，将铝片放入浓硝酸，无明显现象，是因为铝和浓硝酸不反应()1.正误判断练习：2.下列关于硝酸的认识中，正确的是(

)A．硝酸与金属反应时，只表现出氧化性B．浓硝酸与金属反应不产生氢气，而稀硝酸与金属反应可以生成氢气C．常温下铝和铁不与浓硝酸反应，所以浓硝酸可盛放在铝制或铁制容器中D．浓硝酸和稀硝酸都具有氧化性D3.某学习小组为研究铜与浓、稀硝酸反应的差异，设计了如图所示的实验装置。

下列说法不正确的是(

)A．反应开始前通入过量的CO2气体，目的是排除装置内的空气B．A中的离子方程式为：Cu＋2NO3－＋4H＋=Cu2＋＋2NO2↑＋2H2OC．当B中0.03mol铜粉被氧化时，B中产生的NO气体大于0.02molD．C装置中装入一定量的水进行尾气处理D4.某研究小组为了探究硝酸的性质，进行如下实验操作。(1)从试剂柜中取一瓶浓硝酸，取少量浓硝酸于试管中，发现溶液呈黄色，原因是___________________________________________________________.(用化学方程式和适当文字描述)。(2)向浓硝酸中加入稍过量铜片，该小组同学发现，生成的气体开始呈红棕色，后逐渐变浅，最终变为无色，写出反应的化学方程式：_____________________________，该反应中硝酸体现的性质为___________。(3)当实验完毕后，该小组同学向试管中滴入少量稀硫酸，发现铜片又逐渐溶解，产