高三化学高考备考一轮复习过关训练题：元素或物质推断题

高考化学一轮过关训练题：元素或物质推断题一、元素或物质推断题1．（2022·浙江杭州·高三阶段练习）短周期元素A、D、E、F、W原子序数依次递增，已知：①D元素的某种同位素通常用于地质年代的鉴定；②F元素电负性在周期表所有元素中位列第二；③W的各级电离能如图。请回答：(1)D、E、F三元素的第一电离能由大到小的顺序是___________(用元素符号表示)。(2)写出一种由上述元素形成氢键的表达式___________。(3)元素W在周期表中的位置是___________。2．（2022·吉林·长春市实验中学高三阶段练习）如图是中学化学中常见物质之间的一些反应关系，具中部分产物未写出。常温下X和H是固体，B和G是液体，其余均为气体，1molX受热分解得到A、B、C各。试回答下列问题：(1)写出物质X的化学式：_______(2)实验室收集气体E和F的方法依次是_______法、_______法(3)写出下列反应的化学方程式：：_______：_______：_______(4)若Na2O2与A充分反应，生成标准状况下22.4L气体D，则该反应转移的电子数目为_______3．（2022·石家庄·高三）A、B、C、D、E、F、G为中学化学常见物质，它们之间有如图转化关系(反应条件已略去)。已知：A、C、D、E均含有同种非金属元素M，A为气态氢化物；G是一种紫红色的金属单质；B是空气的组成成分，在空气中占比约为21%。根据学知识，按要求回答下列问题：Ⅰ.若A具有臭鸡蛋气味，且能与C反应生成一种淡黄色非金属单质，反应①为非氧化还原反应，反应②为E的浓溶液与G反应，则：(1)M元素在元素周期表中的位置为_______。(2)写出反应②的化学方程式：_______，该反应中体现了E的浓溶液的强氧化性和_______性。(3)将C通入足量溴水中，发生反应的离子方程式为_______；将C通入少量品红溶液中可观察到的现象为_______。Ⅱ.若光照条件下，E的浓溶液易分解得到B、D、F3种物质；大量排放汽车尾气中的C、D会导致光化学烟雾，已知：反应②为E的稀溶液与G反应。(4)写出A+B→C+F的化学方程式：_______。(5)常温下，将60mLC、D的混合气体与30mLB同时通入水中，充分反应后，剩余7.5mL气体，则60mL混合气体中C的体积分数可能为_______(填标号)。①15.00%

②25.00%

③41.25%

④68.75%4．（2022·四川省南充市白塔中学高三阶段练习）已知、、、、、、为七种短周期的主族元素，原子序数依次增大。已知：、的最外层电子数分别等于各自的电子层数，其中的单质在常温下为气体。与、在元素周期表中处于相邻位置，这三种元素最外层电子数之和为，质子数之和为与同周期，且在该周期中元素的原子半径最大(稀有气体除外)。根据以上信息回答下列问题：(1)、、的氢化物中稳定性最强的是_______(填化学式)，沸点最高的是_______(填化学式)。(2)、、形成的简单离子半径由大到小的顺序为_______(用离子符号表示)。(3)与能形成离子化合物，该物质能与水剧烈反应生成一种气体和一种碱，则该反应的化学方程式为_______(4)的碳酸氢盐溶液与稀硫酸混合，当生成(标准状况)气体(不考虑气体溶解)时放热，写出该反应的热化学离子方程式_______。5．（2022·黑龙江·哈师大附中高三期中）X、Y、Z、M、Q、R是元素周期表前四周期元素，且原子序数依次增大，其相关信息如下表：元素相关信息X原子核外有6种不同运动状态的电子Y基态原子中s电子总数与p电子总数相等Z原子半径在同周期元素中最大M逐级电离能(kJ∙mol-1)依次为578、1817、2745、11575、14830、18376Q基态原子的最外层p轨道上有两个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反R基态原子核外有7个能级且能量最高的能级上有6个电子请用化学用语填空：(1)X元素位于元素周期表第_______周期_______族；R是_______区的元素。(2)请写出Q元素基态原子的简化电子排布式：_______。(3)X、Y、Z、M四种元素的原子半径由小到大的顺序是_______(用元素符号表示)。(4)R元素可形成R2+和R3+，其中较稳定的是R3+，原因是_______。(5)含Z元素的物质焰色试验呈_______色。(6)M元素原子的逐级电离能越来越大的原因是_______。(7)与M元素成“对角线规则”关系的某短周期元素T的最高价氧化物的水化物具有两性，写出该两性物质与Z元素的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：_______；已知T元素和Q元素的电负性分别为1.5和3.0，则它们形成的化合物是_______(填“离子化合物”或“共价化合物”)。6．（2022·河南南阳·高三阶段练习）几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZMRQ原子半径/nm0.1860.0990.1430.1060.0700.066主要化合价最高正价+1+7+3+6+5－最低负价－-1－-2-3-2用上述元素回答下列问题：(1)原子半径最大的元素的原子结构示意图为_______；Q元素在元素周期表中的位置是_______。(2)元素R与Q相比，得电子能力较强的是_______(填元素符号)，从原子结构角度解释原因_______。(3)元素R的最高价氧化物对应的水化物与其简单氢化物反应能生成盐，该盐中含有的化学键类型有_______。(4)X的最高价氧化物对应的水化物与Z的最高价氧化物发生反应的离子方程式为_______。(5)Y与M可形成化合物M2Y2，其分子中各原子最外层均满足8电子稳定结构，则其电子式为_______。7．（2022·西藏·拉萨中学高三阶段练习）利用物质类别及核心元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系。回答下列问题：(1)质量相同的a和b，物质的量之比为_______。将H2S与a混合，发生反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。(2)c的浓溶液能与S反应产生一种气体，该气体的化学式为_______。(3)将足量的a通入BaCl2溶液中，下列说法正确的是_______(填标号)。A．溶液中出现白色沉淀B．溶液没有明显变化C．若再通入Cl2或NH3，则溶液中均会出现白色沉淀D．将溶液蒸干后仍然能得到BaCl2(4)宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理：4Ag+2H2S+O2=2Ag2S+2H2O。H2S在该反应中_______(填标号)。A．是氧化剂 B．是还原剂C．既是氧化剂也是还原剂 D．既不是氧化剂也不是还原剂(5)若e为正盐，且能被酸性K2Cr2O7氧化为Na2SO4，Cr2O被还原为Cr3+，写出此反应的离子方程式：_______。(6)若e为酸式盐，将0.1mole的溶液中加入适量H2O2氧化后，稀释成10L溶液进行环保回收，此时稀释后溶液的pH为_______。8．（2022·湖南省茶陵县第一中学高三期中）、、、、均为周期表前四周期元素，原子序数依次增大，相关信息如表所示：原子核外电子分别占个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同基态原子的轨道电子数比轨道电子数少在周期表所列元素中电负性最大位于周期表中第纵行基态原子层全充满，层只有一个电子(1)基态d原子的价电子排布图为_______；(2)b与其同周期左右相邻元素第一电离能由大到小的顺序为_______用元素符号表示；(3)c的氢化物水溶液中存在的氢键有_______种，请画出其中一种_______；(4)a元素与其相邻同主族元素的最高价氧化物熔点高低关系为_______；(用化学式表示)原因是_______。(5)e与Au的合金可形成面心立方最密堆积的晶体，在该晶体的晶胞中e原子处于面心，该晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由e原子与Au原子构成的四面体空隙中，储氢后的晶胞结构与金刚石晶胞结构相似，该晶体储氢后的化学式为_______，若该晶体密度为ag·cm-3，则该晶体中晶胞的体积为_______cm3(NA表示阿伏加德罗常数的值)。9．（2022·内蒙古·赤峰市元宝山区第一中学高三期中）现有A、B、C、D、E、F、G、H八种元素，均为前四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答有关问题。A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素B元素是形成化合物种类最多的元素C元素基态原子的核外p电子数比s电子数少1D元素基态原子的核外p轨道中有两个未成对电子E是短周期中(除稀有气体外)原子半径最大的元素F元素的主族序数与周期数的差为4G元素是前四周期中电负性最小的元素H元素位于元素周期表中的第八列(A、C等为字母代号，请将字母代号用元素符号表示，下同)(1)C2A4的结构式为_______，E2D2的电子式为_______，B、C、D原子第一电离能由大到小的顺序是_______。(2)B元素的原子核外共有_______种不同运动状态的电子。F原子电子所占原子轨道数为_______个。(3)用氢键表示式写出A2D存在的氢键_______。写出C元素基态原子的外围电子排布图为：_______。(4)D、E、F三种元素的简单离子半径由大到小的顺序是_______。(用离子符号表示)(5)H位于元素周期表中_______区(按电子排布分区)，其基态H2+的价电子排布式为_______，实验室用一种溶液检验H3+时产生红色溶液，该反应的离子方程式为_______。10．（2022·福建三明·高三期中）表格为元素周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。请回答下列问题：(1)元素②形成的含氧酸中，酸根离子呈平面三角形的酸是____(填化学式)。(2)元素②③⑧的第一电离能由大到小的顺序是_____(填元素符号)。(3)元素④⑥⑦的简单气态氢化物中最稳定的是____(填化学式)，元素⑤⑧的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为_____。(4)写出元素⑨的基态原子的价电子排布式：____。11．（2022·河北唐山·高三期中）A、B、C、D是四种常见气体单质。E的相对分子质量比F小16，且F为红棕色气体。有关的转化关系如图所示(反应条件与部分反应的生成物略去)。请回答下列问题：(1)B的电子式为_______，Y的化学式为_______，E的名称为_______。(2)Y与氧化铜反应，每生成1molB消耗3mol氧化铜，该反应的化学方程式为：_______。(3)气体F和气体SO2在通常条件下同时通入盛有BaCl2溶液的洗气瓶中(如图所示)，洗气瓶中是否有沉淀生成？(填“有”或“没有”)_______，理由是_______。(4)G的浓溶液通常略显黄色，请用化学方程式解释原因_______。12．（2022·山东临沂·高三期中）化合物是一种摩尔质量在之间的黄色晶体(X、Y为前四周期两种元素)。取一定量的晶体完成如图转化，其中A为无色有毒气体，B、C、D是三种酸根相同的盐，B中阳离子具有较强的还原性，C溶液的焰色反应为紫色。(1)写出H的电子式_______。(2)A与E反应生成F的化学方程式为_______。(3)单质F与过量稀硝酸反应的化学方程式为_______。(4)实验室制备气体H的化学方程式是_____。实验室收集气体H时，验满的方法是_____。(5)已知该黄色晶体受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度的变化曲线)如下图所示。试确定150℃时固体物质的化学式_______。(6)当下图装置中圆底烧瓶内集满气体H后，引发喷泉的实验操作是_______。13．（2022·河南南阳·高三期中）如表是元素周期表的一部分，其中每个数字序号代表一种短周期元素。(1)⑧⑨⑩三元素的最高价氧化物对应的水化物酸性由强到弱的顺序是____(写化学式)，氢化物还原性由强到弱的顺序是____(写化学式)。(2)元素①和②形成的最简单化合物的电子式是____。(3)元素⑥⑩形成的化合物含有的化学键类型是____。(4)元素⑤的最高价氧化物的水化物与元素⑦的单质反应的化学方程式是____。(5)元素②的最简单氢化物与其最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是____。14．（2022·广东·珠海市第四中学高三期中）X、Y、Z、M、R、W均为周期表中前四周期的元素。X的基态原子价电子排布式为；Y原子的L电子层的P能级上有一个空轨道；Z元素的基态原子最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子；M的原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其它电子的自旋方向相反；R是第三周期原子半径最小的元素；W为过渡元素，它的基态原子价电子排布成对电子数和未成对电子数相同且为最外层电子数的两倍。回答下列问题(相关回答均用元素符号表示)：(1)W的基态原子的价电子排布的轨道表示式为_______。其基态原子有_______种能量不同的电子；(2)X位于周期表中_______区；R的氢化物的稳定性比其上一周期同族元素氢化物的稳定性_______。(填“强”或“弱”)(3)Y、Z、M、R的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是_______(填化学式)(4)元素Z的氢化物的电子式为_______，该氢化物的分子空间结构为_______，该氢化物与元素Z的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为_______。(5)M元素基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有_______个取向，原子轨道呈_______形。(6)Y、Z、M三种元素的第一电离能由大到小的排列顺序为_______。15．（2022·江苏·张家港市暨阳高级中学高三期中）将红热的固体单质碳投入浓硝酸中，剧烈反应产生混合气体A，A在常温下不与空气反应，将A通入较多水中形成稀溶液，丙是一种金属单质，根据下列变化填空：(1)混合气体A的主要成分是_______(2)A通入水中，发生反应的化学方程式是_______(3)丙与A溶于水形成的稀溶液反应的离子方程式_______(4)1909年化学家哈伯在实验室首次合成了氨。2007年化学家格哈德·埃特尔在哈伯研究所证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程，获得诺贝尔化学奖。①将氢气和氮气在高温高压和催化剂的条件下合成氨，反应的化学方程式为_______②用、、分别表示、、。观察下图，写出符合在催化剂表面合成氨反应过程的顺序_______(将下面五张图按反应过程顺序用序号排列)。A．

B．

C．D．

E．16．（2022·浙江温州·三模）固体盐X由四种常见元素组成，其中仅含一种金属元素，有如图转化关系：已知：H中溶质仅为一种常见正盐。黄绿色气体C密度为相同条件下H2的33.75倍。请回答：(1)X的组成元素为____，固体F成分为____。(2)固体X在水中也可反应生成气体B，同时生成一种的相对较稳定的白色沉淀，请写出该反应化学方程式____。(3)向血红色溶液Ⅰ中加入足量的KI溶液，发生氧化还原反应，产物中含有与血红色物质组成元素相同的微粒，请写出该反应可能的离子方程式____。(4)气体C的化学式为____。将气体C通入KOH溶液，微热，恰好完全反应，生成两种物质的量之比1∶5的盐，写出这两种盐的化学式____，设计定量实验方案验证上述比例关系____。17．（2022·贵州·凯里一中高三期中）硫、氮元素是高中化学学习的两种重要非金属元素，其价类二维图分别如图所示：(1)图中“Y”代表的物质类别是_______；物质“d”的化学式是_______。(2)将足量的a气体通入下列溶液中，始终没有明显反应现象的是_______(填标号)。A．溶液 B．溶液 C．与混合溶液 D．含酚酞的NaOH溶液(3)写出反应③的离子方程式：_______。(4)d的溶液与H2S发生反应的化学方程式：_______。(5)已知e为钾元素的正盐，且能被硫酸酸化的氧化为，被还原为，写出此反应的离子方程式：_______。(6)图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图：尾气主要成分为NO和，用NaOH溶液进行处理，发生反应的化学方程式为_______。18．（2022·浙江杭州·模拟预测）为探究由3种短周期元素构成的化合物X的性质。完成如图实验：已知：所有气体体积已折算成在标准状况下的体积(1)X的化学式为____。(2)上述流程中气体B与足量CuO反应的化学方程式为____。(3)溶液A通入过量CO2时，发生反应的离子方程式为____。(4)将D溶液通过一系列操作获得结晶水合物(含有结晶水的盐)，加热该结晶水合物产生两种气体，将生成的有色混合气体(>100℃)全部收集并冷却。气体全部反应无剩余，得到一种一元强酸的水溶液(其中酸与水的物质的量之比1∶1)写出该结晶水合物受热分解的化学方程式____。(5)设计实验证明D溶液的阴离子(OH-除外)____。19．（2022·陕西·宝鸡市金台区教育体育局教研室高三期中）部分中学化学常见元素原子结构及性质如下表所示：序号元素结构及性质①AA单质是一种活泼金属，它可以与E的单质反应生成淡黄色固体m②BB原子最外层电子数是内层电子总数的③CC是常见化肥的主要元素，单质常温下呈气态④DD单质被誉为“信息革命的催化剂”，是常用的半导体材料⑤E通常情况下，E没有最高正化合价，A、B、C、D、F都能与E形成化合物⑥FF在周期表中可以排在ⅠA族，也有人提出可排在ⅦA族(1)A原子在周期表中的位置为_______。(2)B与C形成的化合物的化学式为_______，它属于_______化合物(填“离子”或“共价”)。(3)①F与E可以形成原子个数比分别为2∶1、1∶1的两种无色液态化合物X和Y，写出物质m和X的反应方程式_______。②F与C组成的两种化合物M和N所含的电子数分别与X、Y相等，则M的分子构型为_______，N的分子式为_______。20．（2022·湖南衡阳·高三期中）物质的类别和核心元素的价态是学习研究物质性质的两个重要角度。根据硫元素的价类二维图回答下列问题：(1)Z为钠的正盐，在反应中既可作氧化剂，又可作还原剂。当Z作氧化剂时，理论上可被还原为_______(填字母)。A．Na2S B．S C．H2SO4 D．Na2SO4(2)W的浓溶液与碳单质在加热条件下发生反应的化学方程式为_______，反应中W表现的性质为_______。(3)若将Y气体通入足量的稀硝酸钡溶液中有白色沉淀生成，再滴入稀盐酸，沉淀无明显变化。请写出该反应的离子方程式：_______。(4)集居民区靠近硫酸工厂，为监测该居民区的空气中Y的含量是否超标(已知居民区的空气中Y的含量不超过0.15mg/m3)，某化学小组进行如下实验：取标准状况下的空气20.00mL(含N2、O2、CO2、SO2等)，缓慢通入足量氯水中，在所得溶液中加入稍过量的BaCl2溶液，产生白色沉淀，过能后将沉淀洗涤、干燥，称得其质量为0.233g。①将上述空气缓慢通入足量氯水后所得溶液的pH_______(填“增大”或“减小)。②检验沉淀是否洗涤干净的方法是_______。③通过计算得出：该居民区的空气中Y的含量_______超标(填“已”或“未”)。21．（2022·新疆·乌市八中高三期中）下表为元素周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。请回答下列问题：(1)表中属于d区的元素是_______(填元素名称)，其原子结构示意图为_______(2)写出元素⑥的基态原子的电子排布式：_______，位于周期表中_______区，其基态原子核外有_______种运动状态不同的电子。(3)写出这十种元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强元素原子的价电子排布图为_______。(4)元素⑦基态原子中能量最高的电子所在能层符号为_______，所在原子轨道的电子云轮廓图为_______形。(5)某种离子化合物由①④两元素形成，猜测其电子式为_______。(6)与⑩同周期的所有元素原子中未成对电子数最多的是_______(填元素符号)，写出该元素的价电子排布式：_______。(7)元素①⑥⑦的电负性由大到小的顺序为_______(用元素符号表示，下同)，③④⑤的第一电离能由小到大的顺序为_______。(8)元素②⑤在周期表中处于对角线位置，性质相似，请写出②的最高价氧化物对应水化物和氢氧化钠溶液反应的离子方程式_______22．（2022·四川·射洪中学高三阶段练习）下列为元素周期表中的一部分，用化学式或元素符号回答下列问题。

族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01①2②③④3⑤⑥⑦⑧⑨⑩(1)③～⑤对应简单离子半径最大的离子是_______，其所对应元素在周期表中的位置是_______。(2)③和⑤两元素按原子个数比1：1形成的化合物的电子式为_______，其中存在的化学键类型有_______(填“离子键”、“极性键”、“非极性键”)。(3)③和⑧形成的简单氢化物中，沸点较高的是：_______(填化学式)，原因是：_______。(4)⑤和⑦最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为：_______。23．（2022·四川·成都外国语学校高三期中）A、、、、为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中仅含有一种金属元素，单质是自然界中密度最小的气体，和最外层电子数相同；、E和在周期表中相邻，且、同主族。B、的最外层电子数之和等于的原子核外电子数，和可形成和两种常见的液态化合物请回答下列问题：(1)A元素的名称是_______，在周期表中的位置_______的离子结构示意图_______。(2)分子的电子式：_______，A2C2的结构式：_______。(3)用电子式表示化合物的形成过程为_______。(4)用含元素最简单的有机化合物与赤热的氧化铜反应生成一种单质、液态氧化物(10电子微粒)和一可以使澄清石灰水变浑浊的气体，其化学方程式为_______。(5)在的最高价氧化物对应水化物的溶液中加入过量的铜片，加热使之充分反应，铜片部分溶解产生的气体在标准状况下的体积可能是_______填序号24．（2022·陕西省山阳中学高三期中）均含有短周期元素W的X、Y、Z三种物质间的转化关系如图所示。回答：(1)若W是非金属元素，X可能是_________(填化学式)，写出X溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_________，X转化为Z的离子方程式是_________(2)若W是金属元素，X、Y、Z可能分别是_________、_________、_________(填化学式)，写出Z转化为Y的离子方程式_________25．（2022·陕西省山阳中学高三期中）1869年，俄国化学家门捷列夫制作了第一张元素周期表，如表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素。(1)e元素简化的电子排布式为_________(2)元素h中质子数和中子数相等的同位素符号是_________。(3)画出元素i的简单离子结构示意图为：_________，i元素的价层电子排布图为_________。(4)与g同族的锗常用于液晶电视材料其基态原子的电子排布式为_________(5)工业上用b的单质在电炉中还原g的氧化物制备g单质，写出化学反应方程式：_________。(6)由表中两种元素形成的氢化物A含有18个电子，A是一种6原子分子，可作火箭发动机燃料。B是一种与水组成相同的常见绿色氧化剂。已知16克液态A与液态B充分反应生成一种液态的10电子分子和一种气态单质，并放出838kJ热量，写出A与B反应的热化学方程式_________参考答案：1．(1)N＞O＞C(2)N−H∙∙∙N、N−H∙∙∙O、O−H∙∙∙N、O−H∙∙∙O(任写一种)(3)第3周期，第IIA族2．(1)NH4HCO3(2)

排水

向上排空气(3)

4NH3+5O24NO+6H2O

3NO2+H2O=2HNO3+NO

C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O(4)2NA或1.204×10243．(1)第三周期第ⅥA族(2)

Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O

酸性(3)

SO2+Br2+2H2O＝4H＋+SO+2Br－

品红溶液褪色(4)4NH3+5O24NO+6H2O(5)②④4．(1)

H2O

H2O(2)Na+＞Mg2+＞Al3+(3)NH5+H2O=H2↑+NH3·H2O(4)(aq)+H+(aq)=H2O(l)+CO2(g)

△H=-12.64kJ/mol5．(1)

2

IVA族

d(2)(3)(4)Fe3+的价层电子排布为3d5，d能级处于半充满状态，能量低更稳定(5)黄(6)随着电子逐个失去，阳离子所带正电荷越来越多，再失去1个电子需克服的电性引力也越来越大，消耗的能量越来越多(7)

共价化合物6．(1)

第二周期ⅥA族(2)

O

O与N的电子层数相同，氧原子半径小，原子核吸引电子能力强(3)离子键、(极性)共价键(4)Al2O3＋2OH－＋3H2O=2[Al(OH)4]－(5)7．(1)

5：4

1：2(2)(3)BC(4)D(5)(6)28．(1)(2)N>O>C(3)

4

F-H…F或F-H…O或O-H…F(4)

SiO2>CO2

CO2为分子晶体，SiO2是共价晶体，共价晶体中的共价键的强度远远大于范德华力(5)

H4Cu3Au

9．(1)

N＞O＞C(2)

6

9(3)

(4)Cl-＞O2-＞Na+(5)

第四周期第Ⅷ族

3d6

Fe3++3SCN-=Fe(SCN)310．(1)HNO3(2)N>O>K(3)

HF

(4)3d54s111．(1)

NH3

一氧化氮(2)3CuO+2NH3N2+3Cu+3H2O(3)

有

二氧化氮与水反应生成硝酸，硝酸可将二氧化硫或亚硫酸氧化为硫酸，硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀(4)4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O12．(1)(2)(3)(4)

将湿润的红色石蕊试纸靠近集气瓶口，若试纸变蓝，说明已经集满(5)(6)打开止水夹，用热毛巾将烧瓶捂热片刻，然后移开热毛巾13．(1)

HClO4＞H2SO4＞H3PO4

PH3＞H2S＞HCl(2)(3)离子键(4)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑(5)NH3+H+=14．(1)

7(2)

s

弱(3)HClO4(4)

三角锥形

NH3+HNO3=NH4NO3(5)

3

哑铃(6)N＞O＞C15．(1)NO2和CO2(2)(3)(4)

①氮气和氢气高温、高压和催化剂的条件下生成氨气的方程式为：；

EDABC16．(1)