高三化学高考备考一轮复习练习：氮及其氧化物、氢化物　铵盐

氮及其氧化物、氢化物铵盐练习一、选择题（共10题）1.关于氮气的性质的说法中，错误的是()A.氮在自然界中既以游离态存在又以化合态存在B.通常情况下，氮气性质很不活泼C.在反应3Mg＋N2=Mg3N2中N2作氧化剂2.标准状况下，将一盛有等体积NO、NO2的试管倒立在水槽中，充分反应后，下列叙述不正确的是(设试管中的溶质不往试管外扩散)()A.溶液体积占试管容积的2/3B.此反应中水既不作氧化剂也不作还原剂C.试管内溶液中溶质的物质的量浓度为1/22.4mol/LD.若将试管中的气体改为氯化氢或氨气，则水充满试管3.如图是某课外活动小组的同学设计的4个喷泉实验方案。下列有关操作不可能引发喷泉现象的是()A.挤压装置①的胶头滴管使CCl4全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹B.挤压装置②的胶头滴管使NaOH溶液全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹C.用鼓气装置从装置③的a处不断鼓入空气并打开止水夹D.向装置④的水槽中慢慢加入足量浓硫酸并打开止水夹4.如图所示是NH3的两个性质实验，下列有关说法中不正确的是()A.实验一证明了NH3极易溶于水，氨气是碱性气体B.实验二证明了浓氨水和浓盐酸均易挥发C.两个实验均表现了NH3是碱性气体D.两个实验均表现了NH3是还原性气体5.某化学学习小组为探究NO2和SO2的反应，进行了如图实验。下列说法不正确的是()A.常温常压下，等体积的NO2和SO2的原子总数相同B.图2中反应的现象是两气体混合后，颜色逐渐变浅最后消失C.两气体混合后颜色消失的原因是SO2具有漂白性D.图3中“有红棕色气体产生”说明NO2和SO2反应的产物中有NO6.为了防止NO、NO2、N2O4对大气的污染，常用氢氧化钠溶液进行吸收处理，现有由amolNO、bmolNO2、cmolN2O4组成的混合气体，能被1.0mol·L－1的氢氧化钠溶液完全吸收，则消耗氢氧化钠溶液的体积最小为()A.(a＋b＋c)L B.(a＋b＋2c)LC.2(a＋b＋c)L D.3(a＋b＋c)L7.某实验小组利用如图装置制备NH3并探究其性质。下列说法正确的是()A.①中固体可换为NH4ClB.②中药品为P2O5C.反应一段时间后，③中黑色固体变为红色D.反应一段时间后，④中锥形瓶收集到液氨8.工业上常采用生物硝化法将NHeq\o\al(＋,4)转化为NOeq\o\al(－,3)来处理氨氮废水，工作流程如图，下列说法错误的是()A.生物硝化法处理废水，会导致水体pH逐渐下降：NHeq\o\al(＋,4)＋2O2=NOeq\o\al(－,3)＋2H＋＋H2OB.长期过量使用NH4Cl等铵态化肥，易导致土壤酸化，水体富营养化C.检验NHeq\o\al(＋,4)所需的试剂是浓NaOH溶液、湿润的蓝色石蕊试纸D.微生物保持活性的pH范围为7～9，可以加入石灰石来调节水体的pH9.某学习小组设计了如图的实验装置(夹持装置已省略)模拟常压下工业合成氨，并检验氨的生成。Y形管左侧支管中盛有NH4Cl与NaNO2的混合溶液，加热后生成N2及少量NH3。下列有关描述不正确的是()A.实验时，点燃a处酒精灯一段时间后，再点燃c处酒精喷灯B.b处装置可用盛有碱石灰的U形管代替C.硬质玻璃管中的石棉可以增大混合气体与铁粉的接触面积D.若d处锥形瓶中溶液变红，则说明硬质玻璃管中有NH3生成10.在四氯化碳中通入干燥的二氧化碳和氨气可以制备氨基甲酸铵(NH2COONH4)，反应的方程式为2NH3(g)＋CO2(g)⇌NH2COONH4(s)ΔH<0，实验装置如下图所示。下列有关说法不正确的是()A.装置Ⅰ中多孔隔板上可放置CaCO3固体B.装置Ⅱ的作用是除去HCl，装置中可使用饱和Na2CO3溶液C.装置Ⅳ采用冷水浴可以减少气体的挥发，提高反应的平衡转化率D.装置Ⅴ的作用是干燥NH3，装置中可使用碱石灰二、非选择题（共4题）11.研究发现，NO在心脑血管调节、免疫调节等方面有着十分重要的作用，但NO无法直接作为药物使用。科学家发现NOeq\o\al(－,2)有着与NO相似的功效，可以用作药物。某研究小组对亚硝酸盐转化为NO的反应进行了研究。(1)NO中N元素的化合价呈现正价，用原子结构解释原因为______________________。(2)为研究NOeq\o\al(－,2)的转化，甲同学完成了如下实验：实验方案实验现象ⅰ.溶液先变黄色，迅速变为棕色ⅱ.将棕色溶液加热，颜色变浅，冷却资料：FeSO4＋NOFe(NO)SO4(棕色)ΔH＜0在冷却后的溶液中滴加________(填“试剂和现象”)，说明有Fe3＋生成。从而证明Fe2＋可以还原NOeq\o\al(－,2)。(3)写出NaNO2溶液与FeSO4溶液反应的离子方程式____________________________。(4)解释“棕色溶液加热，颜色变浅”的原因是________________________________。(5)研究表明，亚硝酸盐能够被人体内含Fe2＋等的还原性酶还原为NO，NO的生物学作用揭示着无机分子在医学领域中的重要作用，它与血红素铁具有很高的亲合力，以取代O2的位置。因此，亚硝酸盐作为药物使用时，必须严格控制剂量。若服用过量，可能会产生的影响是__________________________________________________________________。12.氮元素形成的化合物种类十分丰富。请根据以下工业制硝酸的原理示意图回答含氮化合物相关的问题：(1)下列有关NH3的说法中，不正确的是________(填字母)。A.工业合成NH3需要在高温高压催化剂下进行B.NH3可用来生产碳铵和尿素等化肥C.NH3可用浓硫酸或无水氯化钙干燥D.NH3受热易分解，须置于冷暗处保存(2)氨气燃烧的化学方程式为_________________________________________________。(3)“吸收塔”尾部会有含NO、NO2等氮氧化物的尾气排出，为消除它们对环境的破坏作用，通常用以下两种方法处理：①纯碱溶液吸收法。纯碱溶液与NO2的反应原理为Na2CO3＋2NO2=NaNO3＋________＋CO2(请填写完成化学方程式)。②氨转化法。已知7mol氨恰好能将含NO和NO2共6mol的混合气体完全转化为N2，则混合气体中NO和NO2的物质的量之比为________，若用通式NOx表示氮氧化物，则每摩尔氨可将________mol的NOx转化为N2。13.某化学自主实验小组通过实验探究NH3、NO2的性质。探究Ⅰ：利用如图所示装置探究NO2能否被NH3还原(K1、K2为止水夹，夹持及固定装置略去)。(1)A装置中制取NH3的化学方程式是________________________________________。(2)甲、乙分别是________(填字母)。a.浓硫酸、碱石灰b.碱石灰、碱石灰c.碱石灰、无水氯化钙d.五氧化二磷、五氧化二磷(3)若NO2能够被NH3还原，预期C装置中能观察到的现象是__________________________________________________________________。(4)此实验装置存在一个明显的缺陷是_________________________________________。探究Ⅱ：探究NO2、O2混合气体的喷泉实验。(5)请在G装置中的虚线上描出导管实线图。(6)G装置中浓硫酸有三种作用：混合NO2、O2气体；干燥NO2、O2；________。(7)将G装置上面的圆底烧瓶收集满气体进行喷泉实验，若混合气体全部被吸收，则所得溶液物质的量浓度为________mol·L－1(保留两位有效数字)。14.如下图为化学教学中所用的喷泉实验装置。某同学用烧瓶中盛不同成分的气体进行喷泉实验，请帮助分析实验后烧瓶中所得溶液的浓度(假设是在标准状况下完成实验，且溶质不扩散)。(1)若用HCl气体，则c(HCl)＝______________________________________________。(2)若用NO2气体，则c(HNO3)＝__________________________。(3)若用n(NO2)∶n(O2)＝2∶1的混合气体，则c(HNO3)＝__________________。答案1.D2.A3.B4.D5.C6.B7.C8.C9.B10.B11.(1)N元素和O元素处于同一周期，原子半径N＞O，非金属性N＜O，所以在NO中N元素为正价(2)KSCN溶液，溶液变为红色(3)Fe2＋＋NOeq\o\al(－,2)＋2H＋=Fe3＋＋NO↑＋H2O(4)加热时，Fe(NO)SO4分解，溶液颜色变浅(5)造成人体缺氧12.(1)CD(2)4NH3＋3O2eq\o(=,\s\up7(点燃))2N2＋6H2O(3)①NaNO2