药学无机化学课件-药学系 第7章电极电位

第七章电极电位第八章节氧化还原李阳的成功秘诀：

李阳，疯狂英语创始人全球最著名的英语口语教育专家。

凡事比别人多一点努力，多一点自律，多一点实践。多一点点就能创造奇迹！如果你坚定不移的相信自己,你肯定能创造奇迹。希望同学们努力努力再努力,争取比别人多一点！第一节原电池氧化还原反应:有得氧失氧的反应复习：

2．确定氧化数的规则:

单质中元素的氧化数为零;

氢的氧化数一般为+1,在金属氢化物中为-1;

氧的氧化数一般为-2;在过氧化物中为-1。

1.氧化数的定义:是某元素一个原子的荷电数。荷电数:将分子中成键电子指定给电负性较大元素而求得的。例如:NaCl

HClH2

NaHH2O2+1-1+1-1-1+1+1-10一、元素的氧化数（课本P111）

第一节原电池

离子型化合物中元素的氧化数等于该离子所带的电荷数;例如:NaCl中Na+的氧化数为+1;Cl-的氧化数为-1.

共价型化合物中,两原子的形式电荷数即为它们的氧化数.例如:HCl中H的氧化数为+1;Cl的氧化数为-1.

中性分子中各原子的氧化数的代数和为零,复杂离子的电荷数等于各元素氧化数的代数和.一、元素的氧化数例1:求NH4+中N的氧化数?H的氧化数为+1.则:例2:求Fe3O4中Fe的氧化数?3χ+(-2)×4=0解得:χ=8/3χ+(+1)×4=+1解得:χ=-3O的氧化数为-2.则:设N的氧化数为χ,解:设Fe的氧化数为χ,解:

元素的氧化数和元素化合价的区别:1.元素化合价反映出原子间形成化学键的能力元素的氧化数是对元素外层电子偏离原子的人为规定。

2.元素化合价只能是整数,元素的氧化数可以是整数,也可以是小数。一、元素的氧化数有氧化数升降（电子转移）的反应是氧化还原反应。失电子—氧化数升高—氧化反应—还原剂（反应物）得电子—氧化数降低—还原反应—氧化剂（反应物）+1-1氧化与还原反应小结:氧化还原反应的特征:有元素氧化数升降氧化还原反应的实质:有电子的转移二、Cu—Zn原电池课本第112页第一节原电池化学能转变成热能散发掉，没有转变成电能利用氧化还原反应产生电流、把化学能转变成电能的装置。

++++++++友情告白:该原电池反应到一定时间就要停止。--------原电池:二、Cu—Zn原电池铜锌原电池示意图半电池（正极）半电池（负极）还原反应氧化反应在原电池中，流出电子的电极称为负极，负极发生氧化反应；流入电子的电极称为正极，正极发生还原反应。二、Cu—Zn原电池二、Cu—Zn原电池

原电池中的盐桥是一支倒置的Ｕ型管，管中填满了用饱和KCl(或NH4NO3)溶液和琼脂调制成的胶冻，这样KCl

溶液不致流出，而阳离子和阴离子可以自由移动。盐桥的作用是构成原电池的通路和维持溶液的电中性。铜锌原电池示意图半电池（正极）半电池（负极）氧化半反应还原半反应还原反应氧化反应二、Cu—Zn原电池输入电子的电极原电池负极:正极:输出电子的电极发生氧化反应发生还原反应把化学能转变成电能的装置电对中氧化数高的物质电对中氧化数低的物质在同一种元素具有不同氧化数的两种物质形式中，氧化数较高的物质叫氧化型,较低的叫还原型,两者共同组成一个氧化还原电对，电对符号记作：氧化型／还原型。二、Cu—Zn原电池式中n为电极反应转移的电子数，a、b计量系数.友情提醒：氧化型物质和相对应的还原型物质与共轭酸碱关系一样,是共轭关系.电对符号表示：氧化型/还原型小结:指出:电对中,氧化数物质和还原数物质可以通过电子得失相互转化:电极反应表示:氧化如：Ag+得1e必然变成Ag二、Cu—Zn原电池三、电极类型和电池组成式

把发生氧化半反应或还原半反应的环境，包括导电的固体导体及其溶液叫电极（半电池）课本第113页Cu-Zn原电池：（一）电极组成式课本第113页三、电极类型和电池组成式3、若电极中未有金属单质，须加不活泼的金属片（如Pt等），Pt不参与电极反应，只作导电作用。小结电极组成式写法：1、用“|”或逗号表示不同物态的界面，用逗号区分同一溶液的不同溶质。2、组成电极的溶液要注明浓度（活度）、气体分压要标明，未标明的视为标准态。课本第113页三、电极类型和电池组成式例1：写出2H++2e-H2电极组成式？H2课本第113页三、电极类型和电池组成式（二）电极类型1.金属—金属离子电极:把金属单质插入到含该金属离子的溶液中所构成的电极例如:铜丝电对:Cu2+/Cu电极符号:电极反应式:2.金属—金属难溶盐—阴离子电极:例如:电对:AgCl/Ag电极符号:电极反应式:在金属单质表面涂一层含该金属离子的难溶盐,再浸入含有难溶盐中的阴离子溶液中所构成的电极。课本第129页3.氧化还原电极:将一惰性电极插入到含同一元素的两种价态离子的溶液中所构成的电极。例如:电对:Fe3+/Fe2+电极符号:电极反应式:4.气体—离子电极:将吸附有气体的惰性电极插入到溶有该气体对应的离子溶液中所构成的电极。例如:电对:H+/H2电极符号:电极反应式:（二）电极类型

1．写出电极组成式负极写在左边，正极写在右边。2．用“||”表示盐桥；负极用“（－）”表示，正极用“（＋）”表示。（三）原电池组成式书写原电池组成式的规则:例题（－）Zn

Zn2+（c2）

Cu2+（c1）

Cu（＋）电池的负极盐桥电池的正极溶液中离子的浓度（三）原电池组成式写出Cu-Zn原电池的电池组成式和电池反应?Cu-Zn原电池的电池组成式：Cu-Zn原电池的电池反应:

Zn(s)+Cu2+(aq)Zn2+(aq)+Cu(s)解题规律：按照正极还原、负极氧化的规律分别写出两个电极反应式，然后将它们相加，注意电子得失相等，就可以得到电池反应式.由电池组成式写出发生在其中的电池反应解题规律：从电池反应中找出相应的电对，按方程式写出电极反应，依据负极氧化、正极还原的规律，判断出正负极，综合成电池组成式。由电池反应式写出电池组成式

友情提示：原电池产生电流的关键在于把氧化半反应和还原半反应分隔在两处进行，组成两个电极，或称半电池。例2：已知下列标态下一自发的氧还反应设计原电池：负极正极

原电池的组成及其表示理论上讲,任何一个氧化还原反应都能组成原电池.每个原电池都是由两个半电池构成,对应两个电对负极:Fe2+(aq)-e-→Fe3+(aq).||Cl2(100kPa)Cl-(2.0mol·L-1),Pt(+)Fe3+(0.10mol·L-1)Fe2+,(-)Pt|解:例题:将反应:

2Fe2+(1mol·L-1)+Cl2(100kPa)→2Fe3+(0.1mol·L-1)+2Cl-(2mol·L-1)设计成原电池,

并写出电池符号.氧化数升高,氧化反应氧化数降低,还原反应正极:Cl2(g)+2e-→2Cl-(aq);友情告示:从理论上讲,任意一个电对都能做成一个电极（三）原电池组成式例题：写出原电池（—）Pt|Sn4+，Sn2+||Fe3+，Fe2+|Pt（＋）的电池反应式？先写负极反应式：再写正极反应式：①＋2×②：Sn2++2Fe3+＝Sn4++2Fe2+Sn2+Sn4++2e

①Fe3++eFe2+

② （三）原电池组成式原电池中在没有电流通过的情况下，正、负两电极的电极电位之差称为原电池的电动势（E）四、原电池电动势原电池电动势:E=

+

--式中

是正极的电极电位

为负极的电极电位

+

-使用盐桥的原电池，电动势就等于正极和负极两者电极电势之差第二节电极电位(

)M活泼Mn+稀

溶解>沉积

M不活泼

沉积

>溶解Mn+浓双电层双电层间的电位差,实际上就是氧化还原电对的平衡电位,称之为电极反应的电位,简称为电极电位(本书用“

”表示.)电位低电位高溶解:沉积:平衡:一、

产生：1.不同电极所产生的电极电位不同，若将两个不同的电极组成原电池时，两电极之间必然产生电位差，从而产生电流。2.原电池中电流是由于两个电极的电极电位不同而产生的。电极电位(

)说明:二、电极电位的测定

标准电极电位：（一）标准氢电极力为100kPa的氢气流，使铂黑电极上吸附的氢气达到饱和。这时，H2与溶液中H+可达到以下平衡：2H++2e-

H2将铂片表面镀上一层多孔的铂黑(细粉状的铂)，放入氢离子浓度为1mol·L-1的酸溶液中(如HCl)。不断地通入压

100kPa氢气饱和了的铂片和氢离子浓度为1mol·L-1的酸溶液之间所产生的电位差就是标准氢电极的电极电位。（一）标准氢电极标准氢电极氢电极电极反应:H2(g)H+(aq)+2e-氢电极半电池:Pt|H2(100kPa),H+(1mol·L-1)规定:

(H+/H2)=

H+/H2=0.000V.

标准氢电极装置图(-)Zn|Zn2+(1mol·L-1)||H+(1mol·L-1)|H2(100kPa),Pt(+)例如Zn2+/Zn电极反应电位的测定:（二）电极电位的测定298K时实验测得:标准电动势E电池

=0.763V.据E电池

=

(+)-

(-)

=

(H+/H2)–

(Zn2+/Zn)∵

(H+/H2)=0.000V∴

(Zn2+/Zn)=-0.763V电池反应:(-)Pt|H2(100kPa)|H+(1mol·L-1)‖Cu2+(1mol·L-1)|

Cu(+)再例如Cu2+/Cu电极反应电位的测定:

298K时实验测得:标准电动势E电池

=0.342V.据E电池

=

(+)-

(-)

=

(Cu2+/Cu)–

(H+/H2)∵

(H+/H2)=0.000V∴

(Cu2+/Cu)=+0.342V电池反应:（二）电极电位的测定测定铜电极的标准电极电势的装置氧化型的氧化性最强还原型的还原性最强氧化型的氧化性最弱还原型的还原性最弱型型电对的电极电位衡量氧化或还原能力的强弱电对的电极电位越高，其氧化型的氧化能力越强（还原型的还原能力越弱）——氧化剂电对的电极电位越低，其还原型的还原能力越强（氧化型的氧化能力越弱）——还原剂三、标准电极电位表⑵某一电极在不同的电池中，无论作正极还是作负极，标准电极电位值不变。例如铜－铜离子电极:

(Cu2+/Cu)=0.3419V作电极的正极时:

(Cu2+/Cu)=0.3419V⑴本课程标准电极电位表（附表七）按照氢以上为负，氢以下为正。标准电极电位的值是正或负，不因电极反应的写法而改变。例如:Cu2++2e-Cu

(Cu2+/Cu)=0.3419V友情提醒Cu2+Cu－2e-

(Cu2+/Cu)=0.3419V三、标准电极电位表作电极的负极时:

(Cu2+/Cu)=0.3419V（4）一些电对的

与介质的酸碱性有关,酸性介质以

A表示,碱性介质以

B表示.例如:在酸性介质中:在碱性介质中:（3）电极电位值不随参加电极反应的物质量的多少而改变,即在电极反应式中乘以或除以一个系数，其电极电位值不变。例如:

(Cu2+/Cu)=0.3419VCu2++2e-Cu

(Cu2+/Cu)=0.3419V2Cu2++4e-2Cu三、标准电极电位表

=+1.423V

=+0.761V饱和KCl胶冻的盐桥电流计锌片铜片

↑ZnSO4溶液

↑CuSO4溶液已知我们所使用的电池，在使用过程中电池的电动势会降低，这是因为在使用过程中电解液中离子的浓度发生了变化或气体分压发生了变化;从而影响了电极电位的改变。

第三节Nernst方程式及影响

的因素

能斯特WH（一）能斯特方程

标态下的电极电位

是非标态下的电极电位,

a是电极反应式中氧化型计量数g是电极反应式中还原型计量数n是电子转移数Fe2+

－e-Fe3+能斯特方程表达式?一、Nernst方程式（二）应用能斯特方程式注意点1氧化型和还原型物质是固体、纯液体以及溶剂水不写入Nernst关系式中.（二）应用能斯特方程式注意点2．若有气体物质参加电极反应,气体物质要用表示（二）应用能斯特方程式注意点3.若有H+参加电极反应,其浓度方次幂也写入Nernst关系式中,溶剂水不写Nernst关系中。MnO4-+8H++5e-Mn2++4H2ONernst关系式为:例如：例1:将锌片浸入含有Zn2+浓度为1.000×10-2

mol·L-1

的溶液中,计算250C时的电极电位?{已知

θ(Zn2+/Zn)=-0.7618V}.

电极反应中,若氧化型浓度降低,则还原型的还原能力将会增强。解:1mol·L-1溶液浓度对电极电位的影响

(Ag+/Ag)=

(Ag+/Ag)+0.0592lg[Ag+]=0.7996+0.0592lg0.10=0.740V

(Cu2+/Cu)=

(Cu2+/Cu)+0.0592／2lg[Cu2+]=0.3419+0.0592／2lg0.10=0.3123V

例2:将铜片插入0.10mol·L-1CuSO4溶液中，银片插入0.10mol·L-1AgNO3溶液中组成原电池,写出电池反应式和电池组成式，计算电池电动势？解:续解:正极：Ag++e-

Ag

=+0.740V

Cu2+

负极：Cu

－2e-

=+0.3123V

电池反应：Cu+2Ag+

2Ag+Cu2+(-)Cu|Cu2+(0.10mol·L-1)||Ag+(0.10mol·L-1)|Ag(+).E=0.740V－0.3123V=

0.4277V二、酸度对电极电位影响由上可看出，当溶液酸度改变时电极电位也会发生改变。pH=6时该电极电位？

=+1.507V例4:已知电极反应MnO4-+8H++5e-Mn2++4H2O、均处于标态，求298.15K解：

=+1.507V例3:计算以AgCl饱和,[Cl-]=1mol·L-1

的溶液中Ag电极的电极电位(已知

(Ag+/Ag)

=0.7996V).解:三、生成难溶电解质对电极电位的影响

(Ag+/Ag)

=

(Ag+/Ag)

+0.0592lg[Ag+]Ag++e-

Ag+Cl-AgCl

（s）

(Ag+/Ag)

=0.7996V根据:Ag++Cl-

AgCl

K

sp(AgCl)=[Ag+][Cl-]=1.77×10-10∴[Ag+]=1.77×10-10/[Cl-]又∵[Cl-]=1mol·L-1计算AgCl沉淀后Ag+浓度

(Ag+/Ag)

=

(Ag+/Ag)

+0.0592lg(1.77×10-10/[Cl-])∴

(Ag+/Ag)

=

0.7996+0.0592lg(1.77×10-10)=0.222V.实际电极反应为:AgCl+e-Ag+Cl-.小结:在一个氧化还原电对中,加入能与氧化型或还型物质发生反应生成沉淀的试剂,导致其浓度降低,从而改变电对的电极电位。续解：又由于[Cl-]=1mol·L-1,电极处在标准态,故所得

(Ag+/Ag)=

(AgCl/Ag)=0.222V.所求银电极的电极电位就是AgCl/Ag电对的电极电位.四、形成难解离物质对电极电位的影响

若使电极中氧化型或还原型物质生成难解离的物质，也会造成电极电位的改变。例4：向标准氢电极的H+溶液中加入NaAc，并使溶液中Ac-浓度为1.00mol·L-1，H2的分压维持为100kPa。计算氢电极的的电极电位？

2H+(aq)

+2e-H2(g)

(H+/H2)＝0.00V

加入的Ac-与H+与结合形成HAc：H++Ac-

HAcAc-浓度维持1.00mo1·L-1，使HAc电离平衡向右移动，产生同离子效应，c(HAc)≈1.00mo1·L-1。解：pH=pKa+lg=pKa+lg=pKa＝4.76

(H+/H2)=

(H+/H2)+(0.0592/2)lg=-0.0592pH＝-0.282(V)电极电位降低

例题一、比较氧化剂或还原剂的相对强弱对于任一氧化/还原电对：a氧化型1+ne－

g还原型1

第四节电极电位和电池电动势的应用氧化型的氧化能力越

（

）

还原型的还原能力越强

（

）

例1：氧化剂由弱到强的顺序：

Sn4+＜I2＜Fe3+＜Ce4+按照由弱到强的顺序排列以下氧化剂：Fe3+、I2、Sn4+、Ce4+

；解：从本书附录七查得

Fe3+/Fe2+

＝+0.771V；Sn4+/Sn2+

＝+0.151V；Ce4+/Ce3+

＝+1.72VI2/I

＝+0.5355V还原剂由强到弱的顺序：

Sn2+＞I-＞Fe2+＞Ce3+Ox1+ne-Red1,负值大,

1(Ox1/Red1)最强氧化剂最强还原剂最弱氧化剂最弱还原剂氧化能力增强代数值增大还原能力增强Ox2+Red1=Ox1+

Red2Ox2+me-Red2,正值大,

2(Ox2/Red2)×m)×n)E电池

=

2-

1=

正-

负=

氧化剂-

还原剂>0.反应在标准态下能向右自发进行.+)“对角线互相反应”原则(作正极,发生还原)(作负极,发生氧化)二、判断氧化还原反应的方向:友情提醒：在非标态下，一般E＞0.3V，可以用直接判断反应方向。电池E电池

型型Cl2ZnCl-Zn2+标准电极电位表中两电极发生反应方向二、判断氧化还原反应进行的方向

(－)Zn

Zn2+

Cl-，

Cl2Pt(＋)

(Cl2／Cl-)=+1.3585V

(Zn2+／Zn)=-0.3419V较强的氧化型1+较强的还原型2

较弱的还原型1+较弱的氧化型22Zn

+Cl22Zn2++2Cl-对角线反应：用电动势判断反应方向

＜0,逆向自发进行;

>

0,正向自发进行.△rGm

＜0自发反应△rGm

＝0平衡状态△rGm

＞0非自发反应，逆反应自发等温等压下的化学反应：△rGm△rGm

＜0自发反应复习：当E

＞0，电池反应正方向自发进行。当E

=0，说明电池反应处于平衡状态。当E

＜0，说明电池反应逆方向自发进行。用电动势判断反应方向用电动势判断反应方向因此,可根据电动势(E电池)来判断氧化还原反应方向.例1：298.15K,反应Fe+2Ag+2Ag+Fe2+，试判断在标准状型下，反应可否自发进行？

(Ag+/Ag)=0.7996V+

(Fe2+/Fe)=-0.447V-

(Ag+/Ag)+E=

(Fe2+/Fe)--=0.7996-（-0.447）=1.2466V＞0自发进行方向例2：指出反应式4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O在标准状态时的反应方向?解：在标准状态：O2+4e-+4H+2H2O

=+1.229VFe3++e-

2Fe2+

=-0.771VEθ电池=1.229-0.771>0反应正向进行。

正极：负极：用电动势判断反应方向氧化数升高,氧化反应氧化数降低,还原反应（

(Pb2+/Pb)=－0.1263V；

(Sn2+/Sn)=－0.1364V）解：(1)此为标准态，E

=

+－

－=－0.1263－(－0.1364)=0.071V即在标准状态下,反应能正向自发。试判断反应：Pb2++SnPb+Sn2+进行的方向。（1）[Pb2+]=[Sn2+]=1mol·L－1时；（2）[Pb2+]=0.1mol·L－1,[Sn2+]=1mol·L－1时。例题3：

(2)

－=

－

=－0.1364V

E电池=

+－

－=－0.1559－(－0.1364)=－0.0195V此条件下,反应不能正向自发。

浓度的改变可以逆转某些反应的方向。一般地，|E

|＞+0.3V时，改变电对物质的浓度已不足以逆转反应方向，故可直接用E

的符号判断反应的方向。但若有介质参与的反应，或有沉淀、配合物生成的反应仍需以E的符号判断。友情提醒：三、判断氧化还原反应进行的程度

已知

rG

=-2.303RTlgK

;氧化还原反应平衡常数的计算:另外,

rG

=-nFE

电池

2.303RTlgK

=nFE

电池

式中F为Faraday常数,96485C·mol-1;

R的值为8.314J∕mol·K

K

=7.94×1030.反应向右进行的很完全Fe2+－e-

Fe3+例1:计算反应:O2+4Fe2++4H+4Fe3++2H2O在298.15K时的K

，并判断反应进行程度？n=4.∴lgK

=4×(1.229-0.771)/0.05916=30.9

lgK解:444课本P119页计算有关平衡常数

(Ag+/Ag)=

(Ag+/Ag)+0.0592lg[Ag+]=0.7996+0.0592lg0.10=0.740V

(Cu2+/Cu)=

(Cu2+/Cu)+0.0592／2lg[Cu2+]=0.3419+0.0592／2lg0.10=0.3123V

例2:将Cu片插入0.10mol·L-1CuSO4溶液中，Ag片插入0.10mol·L-1AgNO3溶液中组成原电池，计算该反应的平衡数？解:电池反应：Cu+Ag+

Ag+Cu2+(-)Cu|Cu2+(0.10mol·L-1)||Ag+(0.10mol·L-1)|Ag(+).正极反应：Ag++e-

Ag

0.740VCu2+

负极反应：Cu

－2e-

0.3123V∵∴lgK

=2×(0.7996-0.3419)/0.05916=15.47

K

=3.0×1015解：

+=1.358V,

－

=1.087V

电池=1.358—1.087=0.271V已知：Cl2（g）+2Br－

Br2（l

）+2Cl－正向进行，求298K时平衡常数K

=？例题3：

例题：计算298K时AgCl的KSP=？上式可组成原电池：（—）Ag，AgCl（s）|Cl-||Ag+|Ag（+）解：Ag++Cl-

AgCl（s）可写成：Ag+Ag++Cl-

AgCl（s）+Ag

四、计算溶度积常数Ksp

失1e-变成Ag+得1e-lgKsp=(lgK

)-1Ksp=1.78×10-10正极：Ag++e-Ag；E

+=0.7991V,负极：Ag+Cl-

AgCl（s）+e-；

－

=0.2223V上式可组成原电池：（—）Ag，AgCl（s）|Cl-||Ag+|Ag（+）（一）基本原理五、电位分析法值随Mz+浓度的改变而变化;

反之，已知电极电位值可求出溶液中浓度，换句话说：其电极电位指示出溶液的浓度，这种电极称为指示电极。

当金属M插入含有该金属离子的溶液中，就构成一个电极，该电极电位可用能斯特方程式表示为：

由于单独一个电极的电位无法测定，必须在溶液中，再插入一个电极电位已知的而且恒定的电极，称为参比电极。

在同一溶液中,指示电极和参比电极组成原电池,其电池符号:（－）M︱Mz+（C）‖参比电极（+）（一）基本原理小结:

电位法通常是在待测溶液中插入两个不同的电极组成原电池，测得其电动势，计算出离子浓度。（一）基本原理实际工作中常用参比电极是甘汞电极，甘汞电极由金属汞，甘汞（Hg2C12）和KC1组成，其构造由两玻璃管组成，内管中封接一根Pt丝，Pt丝插入汞层中，下面装有甘汞，外管装有KC1饱和溶液，下端是陶瓷芯封口，可以与被测溶液接触形成通.

（二）参比电极当甘汞电极中的KC1溶液为饱和溶液时，称为饱和甘汞电极，用符号SCE表示，SCE=0.2412V

实际工作中常用指示电极是玻璃电极，玻璃电极的构造是：下端是一个特种玻璃制成的球型薄膜，球膜内装有一定浓度HC1并插入一个AgC1-Ag电极作内参比电极。（三）指示电极玻璃电极电位：在298.15K时:

玻璃=玻璃-

0.05916pH待测

测定溶液的pH值,用玻璃电极作指示电极,SCE作参比电极,插入被测溶液中,组成原电池.

饱和甘汞电极玻璃电极同一溶液（－）玻璃电极|待测pH溶液||SCE（+）在298.15K时:E=甘汞－玻璃

=甘汞－玻璃＋0.05916pH待测

=K+0.05916pH待测

（四）电位法测定溶液pH值

用待测溶液代替上述标准缓冲溶液,可测出电动势为EX

先将玻璃电极和ECS插入一个已知pH值的标准缓冲溶液中,已知标准缓冲溶液pH值为pHS测出的电动势是Es

在298.15K时:Es=k+0.05916pHs…（1）Ex

=k+0.05916pH待测

…（2）（四）电位法测定溶液pH值

例题:在298.18K时,以氢电极〔p（H2）=100KPa〕为指示电极,以饱和甘汞电极为参比电极,插入某人胃液组成原电池,测得原电池的电动势为0.5402V,计算该胃液的pH值?练习题:续解:1．掌握氧化数、氧化还原反应、还原剂、氧化剂、原电池的概念。2．会写电极符号、原电池符号。3.了解电极电位的概念、标准电极电位的念。4.能利用标准电极电位判断氧化剂还原剂的相对强弱和判断氧化还原反应自发反应方向。教学目标练习：1．一个电池组成式为||Ag+(0.20mol·L-1)Ag+(0.10mol·L-1)(左)Ag|Ag(右)若将两电极用电流表相连，结果是（）A．电流表中无电流通过；B．产生电流，左侧为正极；C．产生电流，右侧为正极；D．电池的电动势为零。C

=

+0.0592lg[Ag+]=0.7996+0.0592lg(0.10)=0.7404V左

=

+0.0592lg[Ag+]=0.7996+0.0592lg(0.20)=0.7816V右Ag++e-Ag练习题:3.下列说法错误的是（）

A.原电池的正极发生还原反应;B.原电池中氧化剂在原电池正极;C.原电池的电池反应就是氧化还原反应中作为氧化剂的物质同作还原剂的物质起反应; D.原电池中,电极电位较低的电对组成电池的正极。

4.下列关于电极电位的叙述中,正确的是（）

A.电对的

越小,其氧化型得电子的倾向越大,是越强的氧化剂。

B.电对的

越小,其还原型失电子的倾向越大,是越强的还原剂。

C.电对的

越小,其还原型失电子的倾向越小,是越弱的还原剂。

D.电对的

越大,其氧化型得电子的倾向越小,是越弱的氧化剂。

5.写出氧化数Fe3O4中Fe的＿＿＿＿,Na2FeO4中Fe为＿＿＿＿。

6．原电池中常装有盐桥,其成分是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿.其作用是＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿＿。BD+6KCl饱和溶液的凝胶消除两溶液相的接界电势中和电性练习题：|Cu2+(c2)Ba2+(c1)‖︱Ba(s)C.(-)|Cu(s)Fe2+(c2)(+)Fe2+(c1)(-)‖︱B.Fe(s)Fe(s)︱Cr2O72-(c3)Cr3+(c2),Fe2+(c1)(-)Fe|‖A.(+)C(s)︱1.下列不可能存在的电池是（）︱‖AgCl(s)D.(-)(+)Ag(s)︱Cl-(c2)Pt(s)Cl2(p)︱Cl-(c1)2.在Na2SO4、Na2S2O3和Na2S4O6中,S的氧化数为（）A.+6、+4、+2B.+6、+2.5、+4C.+6、+2、+2.5D.+6、+4、+33.pH=14时,水作为氧化剂的半反应为（）A.O2+4H++4e-=2H2O

B.2H++2e-=H2C.O2+2H2O+4e-=4OH-

D.2H2O+2e-=H2+2OH-CCD练习：1．一个电池组成式为||Ag+(0.20mol·L-1)Ag+(0.10mol·L-1)(左)Ag|Ag(右)若将两电极用电流表相连，结果是（）A．电流表中无电流通过；B．产生电流，左侧为正极；C．产生电流，右侧为正极；D．电池的电动势为零。CE

=

+0.0592lg[Ag+]=0.7996+0.0592lg(0.10)=0.7404V左E

=

+0.0592lg[Ag+]=0.7996+0.0592lg