2026年高考化学全国卷专题突破易错知识点卷含解析

2026年高考化学全国卷专题突破易错知识点卷含解析考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、单项选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共16分）1.下列有关物质分类的说法正确的是A.Na₂O和Na₂O₂都属于碱性氧化物B.CCl₄和CHCl₃都属于卤代烃C.氢氧化铝和氧化铁都属于两性氧化物D.CO₂和SO₂都属于酸性氧化物2.下列元素或原子中，第一电离能最小的是A.NB.OC.FD.Ne3.下列关于化学键的叙述正确的是A.氯化钠中钠离子和氯离子之间只存在离子键B.水分子中O-H原子之间存在极性共价键C.氦气分子中存在化学键D.过氧化钠中钠离子和过氧根离子之间存在离子键，过氧根离子中氧原子之间存在非极性共价键4.下列关于阿伏加德罗常数的叙述正确的是A.标准状况下，22.4LH₂O中含有的分子数为NAB.1molH₂和1molCl₂反应，转移的电子数为2NAC.1molCH₄中含有的碳氢键数目为4NAD.23gNaF中含有的F⁻数目为NA5.下列实验操作正确的是A.用湿润的pH试纸测定溶液的pH值B.用浓硫酸干燥氨气C.用酒精萃取碘水中的碘D.将钠投入水中反应时，应将钠块放入倒置的漏斗中6.下列关于反应速率的叙述正确的是A.温度升高，反应速率一定增大B.增大反应物浓度，反应速率一定减小C.使用催化剂，反应速率一定不变D.反应物接触面积越大，反应速率一定越小7.下列关于化学平衡的叙述正确的是A.可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等且不为零B.升高温度，平衡向吸热方向移动C.增大压强，平衡一定向气体体积减小的方向移动D.恒温恒容下，充入不参与反应的气体，平衡不发生移动8.下列关于电解池的叙述正确的是A.电解池中，阳极发生还原反应，阴极发生氧化反应B.电解饱和食盐水时，阳极生成氯气，阴极生成氢气C.电解熔融氯化钠时，阳极生成钠单质，阴极生成氯气D.电解硫酸铜溶液时，阳极生成铜单质，阴极生成氧气二、双项选择题（每小题有两个选项符合题意，多选、错选、漏选均不得分，每题3分，共15分）9.下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是A.AlB.SiO₂C.NaHCO₃D.Na₂CO₃10.下列关于有机物的叙述正确的是A.乙醇和乙酸都能发生酯化反应B.聚乙烯和聚氯乙烯都属于高分子化合物C.甲烷和乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色D.乙醇和乙酸都能发生氧化反应11.下列说法正确的是A.分子晶体的熔沸点一定低于离子晶体的熔沸点B.金属晶体的导电性一定是良好的C.原子晶体的熔沸点一定高于分子晶体的熔沸点D.离子晶体的熔沸点一定高于分子晶体的熔沸点12.X、Y、Z是三种短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的2倍，Y原子最外层电子数是次外层的3倍，Z原子核外电子总数为10。下列说法正确的是A.X与Z能形成化合物ZX₂B.Y的最高价氧化物对应水化物的酸性一定强于Z的最高价氧化物对应水化物的酸性C.Z的单质可以作为保护气D.X与Y能形成化合物Y₂X13.下列关于热化学的叙述正确的是A.燃烧热是指1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量B.中和热是指强酸与强碱发生中和反应生成1mol水放出的热量C.燃烧热的单位一定是kJ/molD.燃烧热是放热反应，中和热是吸热反应14.将一定量的CO和H₂混合气体通入一定量的催化剂中发生反应：CO(g)+2H₂(g)CO₂(g)+H₂O(g)ΔH<0。下列说法正确的是A.升高温度，平衡常数增大B.使用催化剂，平衡向正反应方向移动C.降低压强，平衡向正反应方向移动D.若反应放出的热量为QkJ，则生成1molCO₂(g)放出热量小于QkJ三、非选择题（共69分）15.(10分)写出下列反应的化学方程式或离子方程式：(1)铝粉与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气：_________________________________________________________________________(2)氯气与水反应：_________________________________________________________________________(3)碳酸钙与盐酸反应：_________________________________________________________________________(4)氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠：_________________________________________________________________________16.(12分)某同学用图示装置（装置中药品已略去）进行以下实验：装置甲：A中为无色溶液，B中为紫色石蕊试液，C中为澄清石灰水。装置乙：A中为固体X，B中为澄清石灰水，C中为紫色石蕊试液。(1)装置甲中，若A为浓盐酸，B和C依次连接，则C中现象是_________________________________________________________________________；若A为二氧化硫，B和C依次连接，则B中现象是_________________________________________________________________________。(2)装置乙中，若X为生石灰，则B中现象是_________________________________________________________________________；C中现象是_________________________________________________________________________。为了验证C中现象的产生，该同学补充了D装置（D装置中装有无色溶液Y），则Y可能是__________（填字母）。A.Na₂CO₃溶液B.BaCl₂溶液C.稀盐酸D.澄清石灰水(3)装置甲和装置乙中，都能证明二氧化硫具有酸性氧化物的性质，请从原子结构的角度解释原因：________________________________________________________________________。17.(12分)有A、B、C、D四种元素，其中A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为11，B、C、D三种元素原子核内的中子数依次多1。A元素的单质是空气中含量最多的气体，B元素原子最外层电子数是其内层电子数的2倍，C元素原子最外层电子数与次外层电子数之和为10，D元素原子最外层电子数与核外电子总数相等。(1)元素A、B、C、D分别是什么元素？请将元素符号填入下列空格：A：__________；B：__________；C：__________；D：__________。(2)写出B元素形成的最简单氢化物的电子式：__________。(3)写出C元素最高价氧化物对应水化物的化学式：__________。(4)写出A、B两元素形成的化合物与水反应的化学方程式：__________。18.(12分)现有甲、乙、丙三种溶液，甲溶液中只含有一种溶质，乙溶液中溶质为X，丙溶液中溶质为Y。将甲溶液逐滴加入乙溶液中，先发生反应生成沉淀A，继续加入甲溶液，沉淀A逐渐溶解，得到无色溶液。将甲溶液逐滴加入丙溶液中，开始无明显现象，继续加入甲溶液，产生气体B，气体B能使澄清石灰水变浑浊。(1)若沉淀A为氢氧化铁，则乙溶液中的溶质X可能是__________（填化学式）。A.FeCl₃B.FeCl₂C.Fe(NO₃)₃D.FeSO₄(2)若沉淀A为氢氧化铝，则乙溶液中的溶质X可能是__________（填化学式）。A.NaOHB.NaClC.Na₂CO₃D.AlCl₃(3)根据上述信息，推断甲溶液中的溶质可能是__________（填化学式）。A.NaOHB.NaClC.Na₂CO₃D.NaNO₃(4)写出沉淀A溶解的离子方程式（以沉淀A为氢氧化铝为例）：__________。19.(11分)工业上用氯气氧化浓硫酸制取二氧化硫，反应方程式为：Cl₂(g)+2H₂SO₄(浓)SO₂(g)+2HCl(g)+SO₃(g)ΔH<0。(1)该反应中，氧化剂是__________，还原剂是__________。(2)其他条件不变，升高温度，反应速率__________，平衡__________（填“向正反应方向移动”、“向逆反应方向移动”或“不移动”）。(3)其他条件不变，增大压强，反应速率__________，平衡__________（填“向正反应方向移动”、“向逆反应方向移动”或“不移动”）。(4)为了提高SO₂的产率，可以采取的措施有__________（写出一条即可）。(5)该反应在工业生产中通常需要催化剂，使用催化剂的目的之一是__________。20.(11分)甲醛（HCHO）是一种重要的有机合成原料，可用CH₂O表示。(1)写出甲醛分子中C原子的杂化方式：__________。(2)写出甲醛与足量氢气发生加成反应的化学方程式：__________。(3)甲醛溶液能使紫色石蕊试液变红，原因是__________（用离子方程式表示）。(4)1mol甲醛完全燃烧生成CO₂和H₂O，放出的热量为Q₁kJ，1molH₂完全燃烧生成液态水，放出的热量为Q₂kJ。则1mol甲醛完全燃烧生成CO₂和液态水，放出的热量为__________kJ。(5)甲醛有毒，可用Ag(NH₃)₂OH溶液检验。检验时发生的反应的离子方程式为：Ag⁺+2NH₃·H₂OAg(NH₃)₂⁺+H₂O+OH⁻，检验时发生反应的化学方程式为：HCHO+4Ag(NH₃)₂OHHCOOH+2NH₄NO₃+4Ag↓+6NH₃+H₂O。该反应中，甲醛作__________剂，Ag(NH₃)₂OH作__________剂。21.(8分)已知298K时，H₂O(g)H₂O(l)ΔH=-44kJ/mol，2H₂(g)+O₂(g)2H₂O(l)ΔH=-572kJ/mol。(1)计算298K时，2H₂(g)+O₂(g)2H₂O(g)的反应热ΔH=__________kJ/mol。(2)根据上述信息，解释水蒸气比液态水更稳定的原因：________________________________________________________________________。(3)工业上可用电解水的方法制取氢气，该过程需要消耗大量电能。为了提高氢气的制取效率，可以研究开发高效催化剂，请说明开发高效催化剂对提高氢气制取效率的作用：________________________________________________________________________。试卷答案一、单项选择题1.B2.C3.D4.C5.D6.A7.A8.B二、双项选择题9.AC10.AB11.CD12.AC13.AB14.AD三、非选择题15.(10分)(1)2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑(2)Cl₂+H₂O=H⁺+Cl⁻+HClO(3)CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O(4)2AlO₂⁻+4H⁺+Cu²⁺=Cu(OH)₂↓+Al³⁺+2H₂O（或写离子方程式：AlO₂⁻+H⁺+Cu²⁺+2H₂O=Cu(OH)₂↓+Al³⁺）16.(12分)(1)澄清石灰水变浑浊；溴的四氯化碳溶液褪色(2)澄清石灰水变浑浊；