2026年新高考海南卷化学易错知识点卷含解析

2026年新高考海南卷化学易错知识点卷含解析考试时间：______分钟总分：______分姓名：______注意事项：1.下列各题的四个选项中，只有一个是符合题目要求的。不选、多选、错选均不得分。2.下列各题的四个选项中，有多项符合题目要求。全部选对得满分，选对但不全得部分分，有选错的不得分。一、选择题1.下列物质分类正确的是（）A.纯碱——酸B.乙醇——有机物C.氧化铝——单质D.氯化钠——混合物2.下列化学用语表示正确的是（）A.氧化铁的化学式：FeOB.钠离子的结构示意图：C.氢氧根离子的电子式：D.乙烯的结构简式：CH₂=CH₂3.下列说法正确的是（）A.水是极性分子，因此CCl₄不能溶于水B.分子晶体的熔沸点一定低于离子晶体的熔沸点C.金属键的本质是金属阳离子与自由电子之间的相互作用D.共价键是化学键中作用力最强的一种4.下列有关物质性质的叙述，正确的是（）A.氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应，但氢氧化钾溶液不能B.盐酸能与金属氧化物反应，但硫酸不能C.氯气具有漂白性，是因为它与水反应生成的次氯酸具有漂白性D.碳酸钙高温分解，但碳酸钠溶液加热不分解5.下列实验操作，正确的是（）A.用浓硫酸干燥氨气B.用稀盐酸除去铁屑中的少量铜C.将钠投入冷水中反应后，用玻璃棒搅拌溶液D.用酒精萃取碘水中的碘6.下列关于元素周期表的说法，正确的是（）A.同一周期，从左到右，元素的非金属性逐渐增强B.同一主族，从上到下，元素的金属性一定增强C.原子序数大的元素，其原子半径一定较大D.最外层电子数为8的元素一定属于第VIII族7.下列说法错误的是（）A.化学反应通常伴随着能量的变化B.放热反应在任何条件下都能自发进行C.燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量D.燃料电池是将化学能转化为电能的装置8.下列关于电解质溶液的说法，正确的是（）A.0.1mol/L的盐酸溶液中，H⁺的浓度是0.1mol/LB.等体积、等浓度的盐酸和醋酸溶液，pH相同C.将pH=3的醋酸溶液稀释10倍，pH=4D.0.1mol/L的Na₂CO₃溶液中，CO₃²⁻的浓度小于0.1mol/L9.下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A.Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑B.2H₂O₂=2H₂O+O₂↑C.CaCO₃=CaO+CO₂↑D.CH₄+2O₂=CO₂+2H₂O10.下列说法正确的是（）A.在恒容密闭容器中，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，升高温度，平衡常数增大B.在恒压密闭容器中，反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0，升高温度，平衡混合气体的密度增大C.电解熔融氯化钠，阳极发生氧化反应D.电解饱和食盐水，阴极发生还原反应二、多选题11.下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（）A.AlB.Al₂O₃C.SiD.NaHCO₃12.下列说法正确的是（）A.分子晶体的物理性质都是分子间作用力决定的B.离子晶体的熔沸点与离子键的强度有关，离子键越强，熔沸点越高C.金属晶体的延展性良好，是因为金属原子可以在金属键作用下发生相对滑动D.共价晶体的硬度大、熔点高，是因为共价键作用力很强13.下列实验现象描述正确的是（）A.将Cl₂通入NaBr溶液中，溶液颜色变黄B.将SO₂通入BaCl₂溶液中，无明显现象C.将少量钠投入水中，钠浮在水面，熔成小球，四处游动，有气泡产生D.将FeCl₃溶液滴入KSCN溶液中，溶液变红14.下列说法正确的是（）A.同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大B.同周期主族元素从左到右，原子核外电子层数逐渐增多C.元素的电负性越强，其非金属性越强D.最外层电子数相同的元素，其化学性质一定相似15.下列关于化学反应速率和化学平衡的说法，正确的是（）A.升高温度，化学反应速率一定增大B.增大反应物浓度，化学反应速率一定增大C.使用催化剂，可以改变化学平衡状态D.对于放热反应，降低温度，平衡向正反应方向移动16.下列说法正确的是（）A.弱电解质在水溶液中部分电离B.水的电离平衡常数只与温度有关C.盐的水解是指盐溶液中的离子与水发生反应，使溶液呈酸性或碱性D.沉淀反应是可逆反应17.下列关于有机物的说法，正确的是（）A.乙烯和聚乙烯互为同分异构体B.乙醇和乙酸都能发生氧化反应、酯化反应C.聚氯乙烯的单体是氯乙烯D.油脂在酸性条件下发生水解，生成高级脂肪酸和甘油18.下列关于实验的说法，正确的是（）A.用酒精萃取碘水中的碘，是因为酒精与水互溶，而碘在酒精中的溶解度比在水中的大B.用氢氧化钠溶液除去铝片表面的氧化铝薄膜，应该加热反应C.进行钠与水的反应实验时，应将钠块投入水中D.配制一定物质的量浓度的溶液时，转移溶液应使用玻璃棒引流19.下列说法正确的是（）A.氧化剂在反应中得到电子，化合价降低B.还原剂在反应中失去电子，化合价升高C.氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比等于它们得失电子数目之比D.某元素的最高正化合价等于它最外层电子数20.下列关于物质结构与性质的说法，正确的是（）A.原子序数为Z的某主族元素X，其最高正化合价与最低负化合价的绝对值之和为8，则元素X位于周期表中第IVA族B.同周期主族元素中，简单离子的半径从左到右逐渐减小C.共价键的键长越短，共价键越强，分子越稳定D.分子晶体的熔沸点与分子间作用力有关，分子间作用力越强，熔沸点越高试卷答案1.B解析：纯碱是碳酸钠，属于盐；乙醇是含碳的有机化合物；氧化铝是铝和氧形成的化合物，属于氧化物；氯化钠是由钠离子和氯离子构成的化合物，属于纯净物。故选B。2.D解析：氧化铁的化学式为Fe₂O₃；钠离子的核内质子数为11，核外电子数为10，结构示意图应表示为[Na]⁺；氢氧根离子由一个氧原子和一个氢原子构成，带一个负电荷，电子式为：[OH]⁻；乙烯分子中含有碳碳双键，结构简式为CH₂=CH₂。故选D。3.C解析：水是极性分子，CCl₄是非极性分子，根据“相似相溶”原理，CCl₄不能溶于水，故A正确；分子晶体的熔沸点不一定低于离子晶体，如硫的熔点高于NaCl，故B错误；金属键是金属阳离子和自由电子之间的相互作用，故C正确；离子键是化学键中作用力最强的一种，故D错误。故选C。4.C解析：氢氧化钠溶液和氢氧化钾溶液都能与二氧化碳反应；盐酸和硫酸都能与金属氧化物反应；氯气与水反应生成HCl和HClO，次氯酸具有漂白性；碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，碳酸钠溶液加热不分解。故选C。5.D解析：浓硫酸具有强氧化性，不能干燥碱性气体如氨气；用稀盐酸除去铁屑中的少量铜，铜不与稀盐酸反应，铁能与稀盐酸反应，不符合除杂原则；钠与水反应放热，生成的氢气易燃，且钠密度小于水，应将钠小块投入冷水中，反应时用镊子搅拌；酒精与水互溶，不能作萃取剂。故选D。6.A解析：同一周期，从左到右，原子核外电子层数不变，核电荷数逐渐增大，原子半径逐渐减小，失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强，非金属性逐渐增强，故A正确；同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强，金属性逐渐增强，但若处于金属与非金属分界线附近，则金属性可能减弱，故B错误；原子序数大的元素，其原子半径不一定较大，如电子层数越多，原子半径越大，故C错误；最外层电子数为8的元素可能属于零族，故D错误。故选A。7.B解析：化学反应通常伴随着能量的变化，故A正确；放热反应自发进行的条件是ΔH-TΔS<0，故B错误；燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，故C正确；燃料电池是将化学能转化为电能的装置，故D正确。故选B。8.D解析：0.1mol/L的盐酸是强酸，完全电离，H⁺的浓度是0.1mol/L；等体积、等浓度的盐酸和醋酸溶液，醋酸是弱酸，电离程度小，H⁺浓度醋酸<盐酸，pH醋酸<pH盐酸；将pH=3的醋酸溶液稀释10倍，醋酸电离程度增大，pH变化小于1个单位，pH<4；0.1mol/L的Na₂CO₃溶液中，CO₃²⁻部分水解，CO₃²⁻的浓度小于0.1mol/L。故选D。9.B解析：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑中，各元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应；2H₂O₂=2H₂O+O₂↑中，氧元素化合价从-1价变为0价和-2价，是氧化还原反应；CaCO₃=CaO+CO₂↑中，各元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应；CH₄+2O₂=CO₂+2H₂O中，碳元素化合价从-4价变为+4价，氧元素化合价从0价变为-2价，是氧化还原反应。故选B。10.D解析：对于放热反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，升高温度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，故A错误；恒压密闭容器中，反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0，升高温度，平衡向逆反应方向移动，气体系数减小，平衡混合气体的密度减小，故B错误；电解熔融氯化钠，阳极氯离子失电子发生氧化反应，阴极钠离子得电子发生还原反应，故C错误；电解饱和食盐水，阳极氯离子失电子发生氧化反应，阴极氢离子得电子发生还原反应。故选D。二、多选题11.ABD解析：Al与盐酸反应生成氯化铝和氢气，Al与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气；Al₂O₃是两性氧化物，能与盐酸和氢氧化钠溶液反应；Si与盐酸不反应，但能与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和氢气；NaHCO₃能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠、水和二氧化碳。故选ABD。12.BCD解析：分子晶体的物理性质（如熔沸点、硬度）与分子间作用力有关，但溶解性还与分子极性有关，故A错误；离子晶体的熔沸点与离子键的强度有关，离子键越强，克服离子键所需的能量越大，熔沸点越高，故B正确；金属晶体的延展性良好，是因为金属原子可以在金属键作用下发生相对滑动，而不破坏金属结构，故C正确；共价晶体的硬度大、熔点高，是因为共价键作用力很强，破坏共价键需要吸收较多能量，故D正确。故选BCD。13.ACD解析：Cl₂的氧化性大于Br₂，将Cl₂通入NaBr溶液中，Cl₂氧化Br⁻生成Br₂，溶液颜色变黄；SO₂的氧化性弱于Ba²⁺，将SO₂通入BaCl₂溶液中，无明显现象；将少量钠投入水中，钠的密度小于水，熔点低，反应放热，钠浮在水面，熔成小球，钠与水反应生成氢气，钠离子进入溶液，四处游动，有气泡产生；Fe³⁺与SCN⁻结合生成血红色的络合物Fe(SCN)₃，将FeCl₃溶液滴入KSCN溶液中，溶液变红。故选ACD。14.ACD解析：同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，电子层数逐渐增多，故A正确；同周期主族元素从左到右，原子核外电子层数不变，核电荷数逐渐增大，故B错误；元素的电负性越强，原子得电子能力越强，其非金属性越强，故C正确；最外层电子数相同的元素，可能位于不同周期，原子半径不同，化学性质不一定相似，如F和Cl，故D错误。故选ACD。15.AD解析：升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大，故A正确；增大反应物浓度，单位体积内活化分子数增多，化学反应速率一定增大，故B正确；使用催化剂，降低反应所需的活化能，可以增大正逆反应速率，但不能改变化学平衡状态，故C错误；对于放热反应，降低温度，反应物能量降低，活化分子百分数减小，化学反应速率减小，平衡向正反应方向移动，故D正确。故选AD。16.ABCD解析：弱电解质在水溶液中部分电离，故A正确；水的电离是吸热过程，水的电离平衡常数只与温度有关，故B正确；盐的水解是指盐溶液中的离子与水发生反应，使溶液呈酸性或碱性，故C正确；沉淀反应是可逆反应，通常存在沉淀溶解平衡，故D正确。故选ABCD。17.BCD解析：乙烯和聚乙烯分子式不同，结构不同，不互为同分异构体；乙醇和乙酸都能发生氧化反应（燃烧、催化氧化等）、酯化反应；聚氯乙烯的单体是氯乙烯；油脂是高级脂肪酸甘油酯，在酸性条件下发生水解，生成高级脂肪酸和甘油。故选BCD。18.CD解析：酒精与水互溶，不能作萃取剂；用氢氧化钠溶液除去铝片表面的氧化铝薄膜，应该加热反应；进行钠与水的反应实验时，应将钠小块投入冷水中；配制一定物质的量浓度的溶液时，转移溶液应使用玻璃棒引流。故选CD。19.ABC解析：氧化剂在反应中得到电子，化合价降低；还原剂在反应中失去电子，化合价升高；氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的物质的