2026年新高考化学物质的量计算基础预测卷含解析

2026年新高考化学物质的量计算基础预测卷含解析考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。）1.下列有关阿伏伽德罗常数的叙述中，正确的是（）A.1mol任何气体含有的分子数约为6.02×10²³个B.标准状况下，22.4LH₂O含有的分子数为NAC.1molH⁺含有的电子数为NAD.1个碳原子含有6NA个质子2.下列物理量中，属于物质的量单位的是（）A.克（g）B.摩尔（mol）C.升（L）D.升/摩尔（L·mol⁻¹）3.摩尔质量以g/mol为单位时，数值上等于该物质的（）A.相对分子质量B.相对原子质量C.体积D.密度4.标准状况下，22.4L混合气体的总物质的量为（）A.1molB.2molC.0.1molD.无法确定5.下列关于气体摩尔体积（标准状况下约为22.4L/mol）的说法中，正确的是（）A.它是1mol任何气体所占的体积B.它是1mol气体中含有的分子数C.它是单位物质的量的气体所占有的体积D.它只适用于气体在标准状况下的计算6.将4.4gCO₂气体完全转化为CO，需要标准状况下氢气的体积是（）A.2.24LB.4.48LC.11.2LD.5.6L7.某气体在标准状况下的密度为1.429g/L，该气体的摩尔质量约为（）A.28g/molB.29g/molC.30g/molD.32g/mol8.下列叙述中，正确的是（）A.1molH₂和1molN₂所含的原子数相同B.1molO₂和1molO₃所含的氧原子数相同C.1molH₂O和1molH₂O₂所含的质子数相同D.1molNaCl和1molCaCl₂所含的离子数相同9.下列计算中，正确的是（）A.0.5molH₂O的质量是9gB.1molO₂的质量是32g/molC.1molH⁺所含的电子数是1NAD.1molCH₄所占的体积约为22.4L（标准状况）10.将22.4LHCl气体（标准状况）溶于水配成1L溶液，该溶液的物质的量浓度是（）A.0.1mol/LB.0.5mol/LC.1mol/LD.2mol/L二、选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分。每小题有1个或2个选项符合题意。若只选一个且正确的得3分，若选两个且都正确的得4分，若只有一个选项正确或两个选项都错误得2分，若全对得5分。）11.下列说法中，正确的是（）A.1molNa₂O₂固体中含有2molO₂分子B.2.4gMg与足量稀盐酸反应，转移的电子数为0.2NAC.1molFe与足量Cl₂反应，生成FeCl₃，失去的电子数为3NAD.1molH₂SO₄含有4mol氢原子12.X、Y两种元素的原子，最外层电子数分别为1和6，它们形成的化合物化学式不可能是（）A.XYB.X₂YC.X₃Y₂D.Y₂X₃13.下列实验操作中，能够提高气体收集效率的是（）A.用排水集气法收集氧气B.用向下排空气法收集氨气C.用向上排空气法收集二氧化碳D.用排水集气法收集氢气14.下列关于物质的量、质量和粒子数关系的叙述中，正确的是（）A.相同质量的N₂和CO，它们含有相同的分子数B.相同物质的量的任何气体，它们所占的体积一定相等C.相同体积的O₂和H₂（均为标准状况），它们所含的原子数相同D.相同物质的量的水蒸气和冰，它们所含的分子数相同15.将VLamol/L的NaOH溶液稀释为VLbmol/L的NaOH溶液，下列关系正确的是（）A.a=bB.a>bC.a<bD.无法确定三、填空题（本题包括4小题，每空2分，共20分。）16.0.5molN₂的质量是________g；含有________个N₂分子（阿伏伽德罗常数约为6.02×10²³mol⁻¹）。17.标准状况下，11.2LH₂和11.2LCl₂混合后，转移的电子数为________NA；反应生成HCl的物质的量为________mol。18.某气体X的摩尔质量为Mg/mol，其密度为ρg/L（标准状况），则气体X在标准状况下的体积摩尔数（Vm）为________mol/L。19.用NA表示阿伏伽德罗常数，填写下列空白：1molH⁺含有________个电子；1molNa⁺含有________个质子；1molO₂含有________个氧原子；1molH₂SO₄含有________个氢氧根离子。四、计算题（本题包括2小题，共25分。）20.（10分）现有一定质量的铝粉，与足量的稀盐酸反应，生成标准状况下11.2L的氢气。请计算：（1）参加反应的铝粉的质量是多少？（2）反应中转移的电子数是多少？（请写出必要的化学方程式和计算步骤）21.（15分）将20g蔗糖（C₁₂H₂₂O₁₁）完全溶于水配成500mL溶液。（1）计算该蔗糖溶液的物质的量浓度。（2）取上述溶液50mL，稀释至200mL，求稀释后溶液的物质的量浓度。（3）计算稀释后溶液中蔗糖的物质的量。（请写出必要的计算步骤）试卷答案一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。）1.A2.B3.A4.A5.C6.B7.A8.B9.A10.C二、选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分。每小题有1个或2个选项符合题意。若只选一个且正确的得3分，若选两个且都正确的得4分，若只有一个选项正确或两个选项都错误得2分，若全对得5分。）11.B12.C13.A14.A15.B三、填空题（本题包括4小题，每空2分，共20分。）16.14；3.01×10²³17.1；118.ρ/MPa19.1；11；2；4四、计算题（本题包括2小题，共25分。）20.（1）解：2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑n(H₂)=V/Vm=11.2L/22.4L/mol=0.5mol由方程式计量数比，n(Al)/n(H₂)=2/3n(Al)=(2/3)*n(H₂)=(2/3)*0.5mol=1/3molm(Al)=n(Al)*M(Al)=(1/3mol)*27g/mol=9g答：参加反应的铝粉的质量是9g。（2）解：铝反应后变为+3价，生成0.5molH₂，转移电子数为3倍的氢气物质的量。转移电子数=3*n(H₂)*NA=3*0.5mol*NA=1.5NA答：反应中转移的电子数是1.5NA。21.（1）解：n(C₁₂H₂₂O₁₁)=m/M=20g/342g/mol≈0.0585molc=n/V=0.0585mol/0.5L=0.117mol/L答：该蔗糖溶液的物质的量浓度约为0.117mol/L。（2）解：稀释前后溶质的物质的量不变。c₂=c₁*V₁/V₂=0.117mol/L*0.05L/0.2L=0.02925mol/L答：稀释后溶液的物质的量浓度约为0.02925mol/L。（3）解：稀释后溶液中蔗糖的物质的量n=c₂*V₂=0.02925mol/L*0.2L=0.00585mol答：稀释后溶液中蔗糖的物质的量约为0.00585mol。解析一、选择题1.A.阿伏伽德罗常数定义是1mol任何粒子（分子、原子、离子等）所含的粒子数，约为6.02×10²³mol⁻¹，故正确。B.标准状况下H₂O为液态，不能用气体摩尔体积计算分子数。C.H⁺不含电子。D.1个碳原子含有6个质子。2.物质的量的单位是摩尔（mol），其他选项是质量、体积或浓度单位。3.摩尔质量单位是g/mol，数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量。4.标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol，V/Vm=n，故22.4L混合气体的总物质的量为1mol。5.A.气体摩尔体积是描述单位物质的量的气体所占有的体积，不是指任何气体1mol的体积（特指标准状况）。B.气体摩尔体积描述的是体积，不是分子数。C.定义正确。D.气体摩尔体积的定义不局限于标准状况，但通常题目默认标准状况。6.CO₂+H₂→CO+H₂O。n(CO₂)=4.4g/44g/mol=0.1mol。根据方程式，1molCO₂反应消耗1molH₂生成1molCO。故n(H₂)=0.1mol，V(H₂)=n*Vm=0.1mol*22.4L/mol=2.24L（标准状况）。注意题目未说明标准状况，若按标准状况计算结果为2.24L。7.摩尔质量M=ρ*Vm。M=1.429g/L*22.4L/mol≈32g/mol。该气体可能是O₂。8.A.1molN₂含2molN原子，1molN含1molN原子，故错误。B.标准状况下，1mol任何气体体积相等。C.1molO₂含2molO原子，1molO₃含3molO原子，故错误。D.1molNaCl含1molNa⁺和1molCl⁻，共2mol离子；1molCaCl₂含1molCa²⁺和2molCl⁻，共3mol离子，故错误。9.A.m=n*M=0.5mol*18g/mol=9g，正确。B.1molO₂的质量是32g，32g/mol是摩尔质量。C.1molH⁺含1mol电子，即NA个电子。D.氢气在标准状况下体积约为22.4L。10.n(HCl)=V/Vm=22.4L/22.4L/mol=1mol。溶液体积为1L，c=n/V=1mol/L。二、选择题11.A.Na₂O₂由Na⁺和O₂²⁻构成，O₂²⁻中两个氧原子以共价键结合，不存在O₂分子。B.Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑。n(Mg)=2.4g/24g/mol=0.1mol。生成n(H₂)=0.1mol/2=0.05molH₂。转移电子数=2*n(H₂)*NA=2*0.05mol*NA=0.1NA。C.2Fe+3Cl₂→2FeCl₃。n(Fe)=1mol/56g/mol≈0.0179mol。生成n(FeCl₃)=0.0179mol。失去电子数=3*n(FeCl₃)*NA=3*0.0179mol*NA≈0.054NA。D.1molH₂SO₄含2mol氢原子。故选B。12.X为+1价，Y为-2价，可形成XY₂；X为+2价，Y为-3价，可形成X₂Y₃；X为+3价，Y为-2价，可形成X₃Y₂。故不可能形成X₂Y。13.A.氧气不易溶于水，可用排水集气法，提高收集效率。B.氨气密度小于空气，应向下排空气法，可提高收集效率。C.二氧化碳密度大于空气，应向上排空气法，可提高收集效率。D.氢气密度小于空气，应向下排空气法；氢气难溶于水，可用排水集气法。向下排空气法可能收集不纯（空气逸出）。排水集气法效率高。故选A。14.A.n=m/M，相同质量时，摩尔质量与物质的量成反比。N₂和CO摩尔质量均为28g/mol，故物质的量相同，分子数相同（NA倍）。B.标准状况下，气体摩尔体积相同，故V=Vmol*n，体积相等。C.1molO₂含2molO原子，1molH₂含2molH原子。标准状况下，11.2LO₂和11.2LH₂，物质的量均为0.5mol。O₂原子数=0.5mol*2*NA=NA；H₂原子数=0.5mol*NA=0.5NA。故错误。D.水蒸气为气态，冰为固态，标准状况下体积不同（Vm不同），物质的量不同，分子数不同。故错误。D.正确。15.稀释过程中溶质物质的量不变，n₂=n₁。V₂=V₁，故c₂=c₁。但稀释后溶液体积V₂>V₁，所以c₂<c₁。故选B。三、填空题16.m=n*M=0.5mol*28g/mol=14g。N₂分子数N=n*NA=0.5mol*6.02×10²³mol⁻¹=3.01×10²³。17.H₂+Cl₂→2HCl。标准状况下11.2LH₂为0.5mol，11.2LCl₂为0.5mol。根据方程式，n(HCl)=2*n(H₂)=2*0.5mol=1mol。转移电子均发生在H原子到H⁺的过程中，n(H₂)=0.5mol，转移电子数为n(H₂)*2*NA=0.5mol*2*NA=NA。或发生在Cl₂到2Cl⁻的过程中，n(Cl₂)=0.5mol，转移电子数为n(Cl₂)*2*NA=0.5mol*2*NA=NA。故转移电子数为NA。HCl物质的量为1mol。18.Vm=V/n。n=ρ/M。Vm=V/(ρ/M)=M*V/ρ。在标准状况下，V=22.4L，故Vm=ρ*22.4/M(L/mol)。题目未明确标准状况，若指任意状态，Vm=ρ/MPa(根据理想气体状态方程PV=nRT变形)。19.1molH⁺含1个质子和0个电子（H⁺本身是失去电子的氢原子核）。1molNa⁺含11-1=10个质子和0个电子。1molO₂含2molO原子，共2mol*8=16mol质子。1molH₂SO₄含2molH⁺，即2mol氢氧根离子（这里的“氢氧根离子”表述可能不严谨，通常指OH⁻，但根据上下文可能指H⁺或OH⁻，此处按H⁺理解，因H₂SO₄含2molH⁺）。四、计算题20.（1）解：首先写出化学方程式：2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑标准状况下，11.2L氢气的物质的量n(H₂)=V/Vm=11.2L/22.4L/mol=0.5mol。根据化学方程式中铝和氢气的计量数比（2:3），n(Al)/n(H₂)=2/3。所以，参加反应的铝的物质的量n(Al)=(2/3)*n(H₂)=(2/3)*0.5mol=1/3mol。铝的摩尔质量M(Al)=27g/mol。参加反应的铝粉的质量m(Al)=n(Al)*M(Al)=(1/3mol)*27g/mol=9g。答：参加反应的铝粉的质量是9g。（2）解：铝在反应中由0价升高为+3