2026年新高考全国卷化学压轴专题模拟冲刺卷（含解析）

2026年新高考全国卷化学压轴专题模拟冲刺卷（含解析）考试时间：______分钟总分：______分姓名：______可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27Si-28S-32Cl-35.5K-39Ca-40Fe-56Cu-64Zn-65Br-80I-127一、选择题（本题包括15小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共45分）1.下列有关化学与生产生活的说法错误的是A.用惰性电极电解饱和食盐水，阳极生成氯气，该电极反应式为2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑B.“地沟油”经处理后可转化为生物柴油，该过程属于化学变化C.“钻木取火”利用了摩擦生热的原理，体现了化学能转化为热能D.活性炭具有吸附性，可用于净水，体现了其物理性质2.X、Y、Z、W是四种短周期主族元素，原子序数依次增大。X的最外层电子数是内层电子数的3倍，Y原子最外层电子数与次外层电子数之比为1:2，Z的原子核外电子只有一种运动状态，W与Y可形成两种常见化合物。下列说法正确的是A.原子半径：r(Y)>r(Z)>r(W)>r(X)B.Y的简单气态氢化物稳定性：Y>ZC.W的最高价氧化物对应水化物的酸性：W>ZD.X与W可形成化合物X₂W，其中W的化合价为-1价3.下列关于物质性质的叙述，正确的是A.Na₂O₂固体既能与水反应也能与CO₂反应，且两反应均放出氧气B.HClO为弱酸，则NaClO溶液中一定存在次氯酸根离子和氢氧根离子C.SiO₂是酸性氧化物，则SiO₂能与NaOH溶液反应，但不能与盐酸反应D.Al是活泼金属，则Al能与NaOH溶液反应，也能与盐酸反应4.下列实验操作或装置正确的是A.用图1所示装置除去CO₂中混有的少量CO（将CO氧化为CO₂）B.用图2所示装置进行铁的电解精炼C.用图3所示装置分离乙醇和乙酸的水溶液D.用图4所示装置制备氢氧化铁胶体5.下列离子方程式书写正确的是A.铜粉与稀硝酸反应：Cu+4H⁺+NO₃⁻=Cu²⁺+2H₂O+NO↑B.向碳酸氢钠溶液中滴加少量澄清石灰水：Ca²⁺+2HCO₃⁻=CaCO₃↓+CO₂↑+H₂OC.将少量二氧化硫通入氢硫酸中：SO₂+H₂S=S↓+2H⁺D.向氨水中加入少量氯化铝溶液：Al³⁺+3NH₃·H₂O=Al(OH)₃↓+3NH₄⁺6.下列说法正确的是A.氯化钠溶液滴入FeCl₃溶液中，发生氧化还原反应生成FeCl₂B.将pH=3的醋酸溶液稀释10倍，其pH值小于4C.常温下，pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性D.0.1mol/L的盐酸与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合，溶液中c(H⁺)=c(OH⁻)7.下列说法正确的是A.甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应，产物只有一种B.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，发生了加成反应C.乙醇和乙酸都能发生酯化反应D.聚乙烯和聚氯乙烯都属于高分子化合物，且单体都能发生加聚反应8.下列说法正确的是A.分子式为C₅H₁₂的有机物共有5种同分异构体B.分子式为C₄H₈O₂的羧酸共有4种同分异构体C.乙醇和二甲醚互为同分异构体D.甲基丙烯酸的结构简式为CH₂=CHCOOH9.下列说法正确的是A.某温度下，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，升高温度，平衡常数增大B.在恒容密闭容器中，2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)ΔH>0，达到平衡后，充入不参与反应的惰性气体，平衡向正向移动C.对于气体参与的可逆反应，升高压强，正逆反应速率均增大，平衡一定向气体体积减小的方向移动D.在一定条件下，CO和H₂合成甲醇：CO(g)+2H₂(g)⇌CH₃OH(g)ΔH<0，使用催化剂，平衡常数增大10.下列说法正确的是A.原子最外层只有1个电子的元素一定是金属元素B.原子最外层电子数为8的元素一定是稀有气体元素C.元素周期表中，同一主族元素从上到下，非金属性逐渐增强D.元素周期表中，同一周期元素从左到右，金属性逐渐减弱11.下列说法正确的是A.将pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(CH₃COO⁻)>c(Na⁺)B.将pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合，所得溶液中c(Cl⁻)>c(NH₄⁺)C.常温下，将pH=3的盐酸稀释100倍，所得溶液中c(H⁺)=10⁻⁵mol/LD.常温下，将pH=11的NaOH溶液与pH=3的盐酸等体积混合，所得溶液中c(OH⁻)=c(H⁺)12.下列说法正确的是A.将pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(OH⁻)=c(H⁺)+c(CH₃COOH)+c(CH₃COO⁻)B.将pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合，所得溶液中c(NH₄⁺)+c(H⁺)=c(Cl⁻)+c(OH⁻)C.常温下，将pH=11的NaOH溶液与pH=3的盐酸等体积混合，所得溶液中c(Na⁺)=c(Cl⁻)D.常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释100倍，所得溶液中c(H⁺)=10⁻⁶mol/L13.下列说法正确的是A.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，发生了加成反应B.乙醇和乙酸都能发生酯化反应C.聚乙烯和聚氯乙烯都属于高分子化合物，且单体都能发生加聚反应D.甲基丙烯酸的结构简式为CH₂=CHCOOH14.下列说法正确的是A.甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应，产物只有一种B.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，发生了加成反应C.乙醇和乙酸都能发生酯化反应D.聚乙烯和聚氯乙烯都属于高分子化合物，且单体都能发生加聚反应15.下列说法正确的是A.将pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(CH₃COO⁻)>c(Na⁺)B.将pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合，所得溶液中c(NH₄⁺)>c(Cl⁻)C.常温下，将pH=11的NaOH溶液与pH=3的盐酸等体积混合，所得溶液中c(Na⁺)=c(Cl⁻)D.常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释100倍，所得溶液中c(H⁺)=10⁻⁶mol/L二、选择题（本题包括10小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题4分，共40分）16.下列说法正确的是A.HClO为弱酸，则NaClO溶液中一定存在次氯酸根离子和氢氧根离子B.H₂O₂具有氧化性，则Na₂O₂与水反应一定生成氧气C.Na₂O₂固体既能与水反应也能与CO₂反应，且两反应均放出氧气D.SO₂具有还原性，则SO₂与Na₂CO₃溶液反应一定生成SO₃²⁻17.下列说法正确的是A.常温下，pH=3的盐酸与pH=11的NaOH溶液等体积混合，溶液显酸性B.常温下，pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，溶液显碱性C.将pH=3的盐酸稀释100倍，所得溶液中c(H⁺)=10⁻⁵mol/LD.将pH=11的NaOH溶液与pH=3的盐酸等体积混合，所得溶液中c(OH⁻)=c(H⁺)18.下列说法正确的是A.2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，升高温度，平衡常数增大B.在恒容密闭容器中，2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)ΔH>0，达到平衡后，充入不参与反应的惰性气体，平衡向正向移动C.对于气体参与的可逆反应，升高压强，正逆反应速率均增大，平衡一定向气体体积减小的方向移动D.在一定条件下，CO和H₂合成甲醇：CO(g)+2H₂(g)⇌CH₃OH(g)ΔH<0，使用催化剂，平衡常数增大19.下列说法正确的是A.原子最外层只有1个电子的元素一定是金属元素B.原子最外层电子数为8的元素一定是稀有气体元素C.元素周期表中，同一主族元素从上到下，非金属性逐渐增强D.元素周期表中，同一周期元素从左到右，金属性逐渐减弱20.下列说法正确的是A.分子式为C₅H₁₂的有机物共有5种同分异构体B.分子式为C₄H₈O₂的羧酸共有4种同分异构体C.乙醇和二甲醚互为同分异构体D.甲基丙烯酸的结构简式为CH₂=CHCOOH21.下列说法正确的是A.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，发生了加成反应B.乙醇和乙酸都能发生酯化反应C.聚乙烯和聚氯乙烯都属于高分子化合物，且单体都能发生加聚反应D.甲基丙烯酸的结构简式为CH₂=CHCOOH22.下列说法正确的是A.甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应，产物只有一种B.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，发生了加成反应C.乙醇和乙酸都能发生酯化反应D.聚乙烯和聚氯乙烯都属于高分子化合物，且单体都能发生加聚反应23.下列说法正确的是A.将pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(CH₃COO⁻)>c(Na⁺)B.将pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合，所得溶液中c(NH₄⁺)>c(Cl⁻)C.常温下，将pH=11的NaOH溶液与pH=3的盐酸等体积混合，所得溶液中c(Na⁺)=c(Cl⁻)D.常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释100倍，所得溶液中c(H⁺)=10⁻⁶mol/L24.下列说法正确的是A.将pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(OH⁻)=c(H⁺)+c(CH₃COOH)+c(CH₃COO⁻)B.将pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合，所得溶液中c(NH₄⁺)+c(H⁺)=c(Cl⁻)+c(OH⁻)C.常温下，将pH=11的NaOH溶液与pH=3的盐酸等体积混合，所得溶液中c(Na⁺)=c(Cl⁻)D.常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释100倍，所得溶液中c(H⁺)=10⁻⁶mol/L25.下列说法正确的是A.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，发生了加成反应B.乙醇和乙酸都能发生酯化反应C.聚乙烯和聚氯乙烯都属于高分子化合物，且单体都能发生加聚反应D.甲基丙烯酸的结构简式为CH₂=CHCOOH三、非选择题（共55分）26.（8分）I.下列有关实验操作的叙述正确的是________（填字母）。a.用酒精萃取碘水中的碘b.用蒸馏的方法分离乙醇和乙酸c.用向下排空气法收集NO₂d.用NaOH溶液吸收氯气II.下列离子方程式书写正确的是________（填字母）。a.Cu与稀硝酸反应：Cu+4H⁺+NO₃⁻=Cu²⁺+2H₂O+NO↑b.Na₂CO₃溶液与少量盐酸反应：CO₃²⁻+2H⁺=CO₂↑+H₂Oc.Fe与硫酸铜溶液反应：Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cud.Al与氢氧化钠溶液反应：Al+2OH⁻+2H₂O=AlO₂⁻+3H₂↑27.（10分）工业上用CO和H₂合成甲醇：CO(g)+2H₂(g)⇌CH₃OH(g)ΔH<0。I.该反应属于________反应（填“放热”或“吸热”）。II.在一定条件下，该反应达到平衡，下列措施能增大平衡后甲醇浓度的有________（填字母）。a.加大压强b.使用催化剂c.降低温度d.升高温度III.已知该反应在某温度下的平衡常数K=10。若起始时向密闭容器中充入0.1molCO和0.2molH₂，平衡时CO的转化率为________。若平衡时CH₃OH的浓度为0.4mol/L，则该密闭容器的体积为________L（假设气体体积可加和，温度不变）。28.（10分）X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期主族元素。X原子最外层电子数是内层电子数的3倍，Y原子最外层电子数与次外层电子数之比为1:2，Z的原子核外电子只有一种运动状态，W与Y可形成两种常见化合物。I.W元素位于元素周期表中的第________周期第________族。II.写出Y的简单气态氢化物的电子式________。III.X与W可形成化合物X₂W，其中W的化合价为________价，该化合物的化学式为________。IV.用化学方程式表示Z单质与W的最高价氧化物反应生成Z的氧化物________。29.（12分）A、B、C、D是中学常见的四种化合物，它们之间有如下转化关系（部分反应条件已略去）：请回答：I.若A是常见的金属氧化物，B是常见的非金属氧化物，则A的化学式为________，B的化学式为________。II.写出A与水反应生成C的化学方程式：________。III.写出C与D反应生成A的化学方程式：________。IV.若A是常见的非金属氧化物，B是常见的金属氧化物，则A的化学式为________，C的化学式为________。30.（15分）I.下列说法正确的是________（填字母）。a.HClO为弱酸，则NaClO溶液中一定存在次氯酸根离子和氢氧根离子b.H₂O₂具有氧化性，则Na₂O₂与水反应一定生成氧气c.Na₂O₂固体既能与水反应也能与CO₂反应，且两反应均放出氧气d.SO₂具有还原性，则SO₂与Na₂CO₃溶液反应一定生成SO₃²⁻II.有一种有机物X，分子式为C₄H₈O，它能与金属钠反应生成氢气，也能与足量的氢氧化钠溶液反应生成Y，Y不能使溴的四氯化碳溶液褪色。请回答：I.X一定含有的官能团是________。II.写出X的结构简式：________。III.写出Y的结构简式：________。IV.写出X与足量钠反应的化学方程式：________。V.写出X与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式：________。31.（10分）I.下列说法正确的是________（填字母）。a.将pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(CH₃COO⁻)>c(Na⁺)b.将pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合，所得溶液中c(NH₄⁺)>c(Cl⁻)c.常温下，将pH=11的NaOH溶液与pH=3的盐酸等体积混合，所得溶液中c(Na⁺)=c(Cl⁻)d.常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释100倍，所得溶液中c(H⁺)=10⁻⁶mol/LII.将pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合，所得溶液中存在c(NH₄⁺)+c(H⁺)=c(Cl⁻)+c(OH⁻)。请回答：I.混合后所得溶液的pH值________7（填“>”、“<”或“=”）。II.混合后所得溶液中，由水电离出的c(H⁺)与c(OH⁻)之积为________。III.若混合后所得溶液体积为1L，则n(NH₄⁺)+n(H⁺)=________mol，n(Cl⁻)+n(OH⁻)=________mol（假设体积变化忽略不计）。试卷答案一、选择题（本题包括15小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共45分）1.C2.D3.A4.D5.C6.B7.B8.C9.C10.D11.D12.B13.A14.B15.C二、选择题（本题包括10小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题4分，共40分）16.D17.B18.C19.D20.C21.A22.C23.C24.B25.A三、非选择题（共55分）26.（8分）I.dII.c26.解析：I.萃取剂与原溶剂不互溶，且溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度。酒精与水互溶，不能作萃取剂，a错误；乙醇和乙酸互溶，不能用蒸馏的方法分离，b错误；NO₂易与空气中的氧气反应，且密度比空气大，应用向上排空气法收集，c错误；NaOH溶液能与氯气反应：2NaOH+Cl₂=NaCl+NaClO+H₂O，d正确。II.Cu与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水，离子方程式为：3Cu+8H⁺+2NO₃⁻=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，a错误；Na₂CO₃溶液与少量盐酸反应生成碳酸氢钠，离子方程式为：CO₃²⁻+H⁺=HCO₃⁻，b错误；Fe与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，离子方程式为：Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu，c正确；Al与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，离子方程式为：2Al+2OH⁻+2H₂O=2AlO₂⁻+3H₂↑，d错误。27.（10分）I.放热II.acIII.50%；227.解析：I.该反应反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应。II.增大平衡后甲醇浓度的方法：增大反应物浓度、减小生成物浓度、增大压强、降低温度（平衡正向移动）。a正确，增大压强平衡正向移动；b错误，使用催化剂只改变反应速率，不改变平衡；c正确，降低温度平衡正向移动；d错误，升高温度平衡逆向移动。III.设平衡时CO转化了xmol。CO(g)+2H₂(g)⇌CH₃OH(g)起始(mol)：0.10.20转化(mol)：x2xx平衡(mol)：0.1-x0.2-2xxK=(x/2)/[(0.1-x)(0.2-2x)²]=10，解得x=0.05mol。转化率=(0.05mol/0.1mol)×100%=50%。若平衡时CH₃OH的浓度为0.4mol/L，设体积为VL。K=(0.4/V)/[(0.1-0.4/V)(0.2-0.8/V)²]=10，解得V=2L。28.（10分）I.三；VIAII.[NH₃]III.-2；H₂SIV.2S+3O₂=2SO₃28.解析：X原子最外层电子数是内层电子数的3倍，X为O元素；Y原子最外层电子数与次外层电子数之比为1:2，Y为C元素；Z的原子核外电子只有一种运动状态，Z为Si元素；W与Y可形成两种常见化合物，W为S元素。I.S元素位于元素周期表中的第三周期第VIA族。II.Y为N元素，其简单气态氢化物为氨气，电子式为[NH₃]。III.O与S可形成化合物H₂S，其中S的化合价为-2价。IV.Z单质为Si，Si与S的最高价氧化物SO₃反应生成SiO₂，化学方程式为：2S+3O₂=2SO₃。29.（12分）I.Na₂O；CO₂II.Na₂O+H₂O=2NaOHIII.2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂OIV.CO₂；NaHCO₃29.解析：I.A为常见的金属氧化物，B为常见的非金属氧化物，则A为Na₂O，B为CO₂。II.A为Na₂O，C为NaOH，NaOH与水反应生成NaOH，化学方程式为：Na₂O+H₂O=2NaOH。III.C为NaOH，D为Na₂CO₃，NaOH与CO₂反应生成Na₂CO₃和水，化学方程式为：2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O。IV.若A为CO₂，B为Na₂O，则C为Na₂CO₃；D为NaHCO₃，化学方程式为：Na₂O+CO₂+H₂O=2NaHCO₃。30.（15分）I.cII.I.-1价官能团；II.CH₃CH₂CHO；III.CH₃CH₂COONa；IV.2Na+2CH₃CH₂CHO=2CH₃CH₂CH₂OH+H₂↑；V.CH₃CH₂CHO+NaOH=CH₃CH₂COONa+CH₃CH₂OH30.解析：I.HClO为弱酸，则NaClO溶液中存在电离平衡NaClO⇌Na⁺+ClO⁻，ClO⁻+H₂O⇌HClO+OH⁻，所以溶液中存在次氯酸根离子和氢氧根离子，a正确；Na₂O₂与水反应：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，Na₂O₂与CO₂反应：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂↑，所以Na₂O₂与水或CO₂反应不一定生成氧气，b错误；Na₂O₂固体与水反应：2Na₂O₂+2H₂O=