初中化学溶液浓度快速提升试卷

初中化学溶液浓度快速提升试卷考试时间：120分钟 总分：100分 年级/班级：初中二年级化学

一、选择题

1.某溶液由A、B两种物质组成，A不溶于B，B溶于A。将一定量的A加入盛有B的饱和溶液中，下列说法正确的是

A.溶液质量不变

B.溶液质量增大

C.溶解度不变

D.溶解度增大

2.将50g10%的食盐溶液蒸发掉10g水，溶液的浓度变为

A.5%

B.10%

C.15%

D.20%

3.下列关于溶质质量分数的说法，正确的是

A.溶质质量分数越大的溶液，其溶解度越大

B.溶质质量分数越大的溶液，其密度越大

C.溶质质量分数越大的溶液，其沸点越高

D.溶质质量分数越大的溶液，其凝固点越低

4.将20℃时某物质的饱和溶液200g，蒸发掉50g水后，所得溶液的溶质质量分数为

A.20%

B.25%

C.30%

D.无法确定

5.下列操作中，能降低溶液溶质质量分数的是

A.向溶液中加水

B.向溶液中加入溶质

C.将溶液稀释

D.将溶液蒸发部分水分

6.20℃时，将20g氯化钠溶于100g水中，所得溶液的溶质质量分数为

A.10%

B.16.7%

C.20%

D.25%

7.将100g10%的盐酸溶液稀释至20%，需要加入水的质量为

A.50g

B.100g

C.150g

D.200g

8.下列关于饱和溶液的说法，正确的是

A.饱和溶液不能再溶解任何物质

B.饱和溶液的溶质质量分数一定大于不饱和溶液

C.饱和溶液的溶解度一定大于不饱和溶液

D.饱和溶液降温后，溶质质量分数一定不变

9.将20℃时某物质的饱和溶液100g，升温至40℃，溶液的溶质质量分数将

A.增大

B.减小

C.不变

D.无法确定

10.下列关于物质的溶解度曲线的说法，正确的是

A.溶解度曲线表示的是溶质质量分数随温度变化的关系

B.溶解度曲线的交点表示两种物质的溶解度相等

C.溶解度曲线下方表示溶液为不饱和溶液

D.溶解度曲线上方表示溶液为饱和溶液

二、填空题

1.20℃时，氯化钠的溶解度为36g，此时氯化钠饱和溶液的溶质质量分数为。

2.将50g10%的硫酸溶液稀释至20%，需要加入水的质量为。

3.20℃时，将20g氯化钠溶于100g水中，所得溶液的溶质质量分数为。

4.将100g20%的酒精溶液稀释至50%，需要加入水的质量为。

5.20℃时，某物质的饱和溶液100g，升温至40℃，溶液的溶质质量分数将。

6.20℃时，将20g氯化钠溶于100g水中，所得溶液的溶质质量分数为。

7.将50g10%的盐酸溶液蒸发掉10g水，溶液的浓度变为。

8.20℃时，氯化钠的溶解度为36g，此时氯化钠饱和溶液的溶质质量分数为。

9.将100g10%的硫酸溶液稀释至20%，需要加入水的质量为。

10.20℃时，将20g氯化钠溶于100g水中，所得溶液的溶质质量分数为。

三、多选题

1.下列关于溶液的说法，正确的是

A.溶液是均一稳定的混合物

B.溶液中的溶质可以是固体、液体或气体

C.溶液的浓度可以用溶质质量分数表示

D.溶液的浓度可以用体积分数表示

2.下列操作中，能改变溶液溶质质量分数的是

A.向溶液中加水

B.向溶液中加入溶质

C.将溶液稀释

D.将溶液蒸发部分水分

3.下列关于饱和溶液的说法，正确的是

A.饱和溶液不能再溶解任何物质

B.饱和溶液的溶质质量分数一定大于不饱和溶液

C.饱和溶液的溶解度一定大于不饱和溶液

D.饱和溶液降温后，溶质质量分数一定不变

4.下列关于物质的溶解度曲线的说法，正确的是

A.溶解度曲线表示的是溶质质量分数随温度变化的关系

B.溶解度曲线的交点表示两种物质的溶解度相等

C.溶解度曲线下方表示溶液为不饱和溶液

D.溶解度曲线上方表示溶液为饱和溶液

5.下列关于溶液浓度的说法，正确的是

A.溶质质量分数越大的溶液，其溶解度越大

B.溶质质量分数越大的溶液，其密度越大

C.溶质质量分数越大的溶液，其沸点越高

D.溶质质量分数越大的溶液，其凝固点越低

四、判断题

1.溶液一定是无色的。()

2.饱和溶液变为不饱和溶液，溶质质量分数一定减小。()

3.溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。()

4.溶液的质量分数不受温度影响。()

5.稀释溶液时，溶质的质量不变。()

6.所有物质的溶解度都随着温度的升高而增大。()

7.溶液浓度是指溶液中溶质的质量占溶液总质量的百分比。()

8.将不饱和溶液变成饱和溶液，只能通过蒸发溶剂的方法。()

9.20℃时，氯化钠的溶解度是36g，那么100g水中最多能溶解36g氯化钠。()

10.溶液是由溶质和溶剂组成的均一混合物。()

五、问答题

1.如何用实验方法判断一杯不饱和食盐水是否还能继续溶解氯化钠？

2.简述溶液浓度在日常生活和生产中的几个应用实例。

3.如果要配制100g15%的硫酸溶液，需要硫酸和水的质量分别是多少？

试卷答案

一、选择题

1.B

解析：将不溶于B的A加入盛有B的饱和溶液中，A会沉在底部，而B的溶液已经饱和，不会发生溶解，因此溶液质量增加的是A的质量。

2.C

解析：蒸发掉10g水，溶液中溶质质量不变，仍为5g，溶液质量变为40g，浓度变为5g/40g=12.5%，但题目要求的是蒸发掉水后的浓度，应考虑原溶液的质量，蒸发掉10g水后，溶液质量为50g-10g=40g，溶质质量为5g，浓度变为5g/40g×100%=12.5%，但题目选项中没有12.5%，最接近的是15%，可能是题目有误。

3.D

解析：溶质质量分数越大的溶液，其凝固点越低，这是因为溶液中的溶质会降低溶剂的凝固点。

4.A

解析：20℃时某物质的饱和溶液200g，溶质质量分数为20%，即40g溶质，160g溶剂。蒸发掉50g水后，溶液质量为150g，溶质质量不变，仍为40g，浓度变为40g/150g×100%=26.67%，但题目选项中没有26.67%，最接近的是20%，可能是题目有误。

5.A

解析：向溶液中加水，溶质质量不变，溶液质量增加，溶质质量分数减小。

6.B

解析：20g氯化钠溶于100g水中，溶液总质量为120g，溶质质量分数为20g/120g×100%=16.7%。

7.A

解析：100g10%的盐酸溶液中含10g盐酸，稀释至20%，需盐酸质量不变，即溶液总质量变为10g/20%=50g，需加水40g。

8.D

解析：饱和溶液降温后，溶解度可能不变，溶质质量分数也不变，如某些气体。

9.C

解析：升温至40℃，溶解度可能增大，但溶液中溶质和溶剂的质量不变，溶质质量分数不变。

10.B

解析：溶解度曲线的交点表示两种物质的溶解度相等。

二、填空题

1.26.5%

解析：氯化钠的溶解度为36g，即100g水中最多溶解36g氯化钠，饱和溶液总质量为136g，溶质质量分数为36g/136g×100%=26.47%，约26.5%。

2.150g

解析：50g10%的硫酸溶液中含5g硫酸，稀释至20%，需硫酸质量不变，即溶液总质量变为5g/20%=25g，需加水150g。

3.16.7%

解析：同第6题解析。

4.100g

解析：100g20%的酒精溶液中含20g酒精，稀释至50%，需酒精质量不变，即溶液总质量变为20g/50%=40g，需加水100g。

5.不变

解析：同第9题解析。

6.同第3题解析。

7.20%

解析：50g10%的盐酸溶液中含5g盐酸，蒸发掉10g水后，溶液质量为40g，溶质质量分数为5g/40g×100%=12.5%，但题目选项中没有12.5%，最接近的是20%，可能是题目有误。

8.同第1题解析。

9.同第2题解析。

10.同第3题解析。

三、多选题

1.A、B、C

解析：溶液是均一稳定的混合物，溶质可以是固体、液体或气体，浓度可以用溶质质量分数表示。

2.A、B、C、D

解析：向溶液中加水、加溶质、蒸发溶剂、改变温度等方法都能改变溶液的溶质质量分数。

3.B、D

解析：饱和溶液的溶质质量分数不一定大于不饱和溶液，溶解度也不一定大于不饱和溶液，降温后溶质质量分数可能不变。

4.B、C

解析：溶解度曲线的交点表示两种物质的溶解度相等，溶解度曲线下方表示溶液为不饱和溶液。

5.C、D

解析：溶质质量分数越大的溶液，其沸点越高，凝固点越低。

四、判断题

1.×

解析：溶液可以有颜色，如硫酸铜溶液是蓝色的。

2.×

解析：可以通过加溶质或降温的方法使饱和溶液变为不饱和溶液，溶质质量分数可能不变或减小。

3.√

解析：溶解度的定义就是如此。

4.×

解析：溶液的质量分数受温度影响，如溶解度随温度变化。

5.√

解析：稀释溶液时，溶质的质量不变。

6.×

解析：有些物质的溶解度随温度升高而减小，如氢氧化钙。

7.√

解析：溶液浓度是指溶液中溶质的质量占溶液总质量的百分比。

8.×

解析：可以通过加溶剂或升温的方法使不饱和溶液变成饱和溶液。

9.×

解析：溶解度是指100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量，不是100g溶液。

10.