2026年高考化学押题卷全国卷新高考专题高频考点卷含解析

2026年高考化学押题卷全国卷新高考专题高频考点卷含解析考试时间：______分钟总分：______分姓名：______第Ⅰ卷选择题本题包括15小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题6分，共90分。1.下列有关化学与材料关系的叙述正确的是A.合成高分子材料会造成“白色污染”，应限制其使用B.“天眼”FAST所用反射镜主要材料是二氧化硅，其导电性优良C.增强纤维可用于制造光导纤维，其化学成分与棉花相同D.过渡金属及其化合物可用于制造催化剂、耐高温合金和特种玻璃2.下列元素或原子中，第一电离能最小的是A.AlB.SiC.PD.S3.下列化合物中，只含极性键的是A.H2O2B.CO2C.CCl4D.BeCl24.下列关于同分异构体说法正确的是A.C5H12有3种同分异构体B.CH3CH2CH2OH和CH3CH(CH3)OH互为同分异构体C.正丁烷和异丁烷互为同系物D.甲基丙烯酸甲酯和丙烯酸甲酯互为同分异构体5.下列说法正确的是A.分子晶体的熔点一定低于原子晶体的熔点B.金属晶体中，金属阳离子只发生静电作用C.原子晶体的化学键可以是极性键，也可以是非极性键D.离子晶体的熔化需要破坏化学键，因此熔点一定很高6.下列指定反应的离子方程式书写正确的是A.钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑B.氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液：Na++Cl-=AgCl↓C.碳酸钙溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑D.氧化铁溶于盐酸中：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O7.下列实验操作或装置正确的是A.用图示装置电解饱和食盐水制取氯气B.用图示装置分离酒精和水的混合物C.用图示装置干燥氨气D.用图示装置验证铁的吸氧腐蚀8.下列关于化学平衡的说法正确的是A.化学平衡状态下，正逆反应速率相等且不为零B.升高温度，化学平衡一定向吸热方向移动C.增大反应物浓度，化学平衡一定向正向移动D.使用催化剂可以改变反应的平衡常数9.下列说法正确的是A.pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液呈酸性B.将pH=2的盐酸稀释100倍，所得溶液的pH=4C.在水溶液中，由水电离出的c(H+)=1×10-12mol·L-1的溶液一定呈碱性D.0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中，碳酸根离子的水解程度大于碳酸氢根离子的水解程度10.下列关于原电池的说法正确的是A.原电池中，电子总是从负极流向正极B.负极发生还原反应，正极发生氧化反应C.盐桥中的阳离子流向原电池的负极D.使用石墨电极电解饱和食盐水时，阳极发生的反应是2Cl--2e-=Cl2↑11.下列说法正确的是A.HClO是强酸，H2CO3是弱酸，则HClO的酸性比H2CO3强B.Na2O和Na2O2都是由钠和氧元素组成的化合物，则它们的性质完全相同C.Al3+和Fe3+都是弱碱阳离子，则它们的氧化性Fe3+>Al3+D.SiO2和CO2都属于酸性氧化物，则它们都能与NaOH溶液反应生成盐和水12.下列说法正确的是A.甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应，生成的产物是纯净物B.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，说明乙烯分子中含有碳碳双键C.乙醇和乙酸都能与Na反应生成氢气，说明它们都含有羟基D.聚乙烯和聚氯乙烯都属于高分子化合物，则它们的单体都是乙烯13.下列说法正确的是A.分子式为C5H12O的醇有8种同分异构体B.分子式为C4H8的烯烃有2种同分异构体C.乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，该反应属于加成反应D.苯酚和乙醇都能发生酯化反应，说明它们都含有羟基14.下列说法正确的是A.将pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合，所得溶液中c(Cl-)>c(NH4+)B.将pH=3的醋酸与pH=11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(CH3COO-)>c(H+)C.将pH=3的NaHSO4溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(HSO4-)>c(SO42-)D.将pH=3的盐酸与pH=11的NaOH溶液按体积比1:10混合，所得溶液的pH=715.下列说法正确的是A.某元素M的原子最外层电子数是核外电子总数的1/5，则M位于第VA族B.某元素X的原子M层有18个电子，则X位于第VB族C.某主族元素Y的原子最外层电子数是其电子层数的3倍，则Y位于第IVA族D.某短周期主族元素Z的原子，其L层电子数是K层电子数的3倍，则Z位于第VIA族第Ⅱ卷非选择题本题包括必考题和选考题两部分。第16题至第20题为必考题，每个试题均包含若干小问；第21题至第22题为选考题，考生根据要求作答。必考题16.（14分）（1）写出下列物质的结构简式或名称：a.2-丙醇：_________________________b.CH2=CH-CH2-CH2-CH3：_________________________（2）比较下列各组物质的熔点高低，并说明理由：a.苯和萘：_______>_______，理由是_________________________b.乙醇和二甲醚：_______>_______，理由是_________________________（3）写出乙醇与氧气在催化剂作用下反应生成乙醛的化学方程式：_________________________（4）实验室利用图示装置（部分仪器已略去）制备少量乙酸乙酯。请回答：a.写出试管A中发生反应的化学方程式：_________________________b.为保证反应顺利进行并提高乙酸乙酯的产率，试管A中应加入的固体催化剂是_______，同时还需加入少量_______。c.实验过程中需要将试管B中的溶液在水面下分液，原因是_________________________。d.检验试管C中是否已收集满乙酸乙酯的方法是_________________________。17.（15分）（1）用化学方程式表示完成下列转化（注明反应条件）：a.CO2转化为Na2CO3：_________________________b.FeCl2转化为FeCl3：_________________________（2）将一定量的铁粉放入盛有稀硫酸的烧杯中，反应一段时间后，溶液中存在Fe2+和Fe3+。请回答：a.写出铁粉与稀硫酸反应生成Fe2+的离子方程式：_________________________b.为测定该溶液中Fe3+的浓度，需用到的试剂除Fe粉外还有_______、_______。c.写出Fe3+与上述一种试剂反应的化学方程式：_________________________d.若溶液中c(Fe2+)=0.4mol·L-1，c(Fe3+)=0.2mol·L-1，则该溶液的pH_______1（填“>”、“<”或“=”），请说明理由：_________________________。（3）已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgI)=8.5×10-17。向含有相同浓度Cl-和I-离子的混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液，则_______先沉淀（填“AgCl”或“AgI”）。请计算沉淀完全时（假设沉淀离子浓度小于1×10-5mol·L-1），溶液中Ag+的物质的量浓度：c(Ag+)=__________mol·L-1（结果保留一位有效数字）。18.（14分）（1）合成氨工业中，影响N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)ΔH<0正反应速率的因素有_______、_______、_______等。（2）在恒温恒容条件下，将2molN2和6molH2放入密闭容器中，发生上述反应。达到平衡时，N2的转化率为80%。请计算该条件下平衡时NH3的物质的量浓度：c(NH3)=__________mol·L-1。请写出该反应的平衡常数表达式Kc：_________________________。（3）为了提高氨的产率，工业上通常采用_______（填“加压”或“减压”）和_______（填“升高温度”或“降低温度”）的措施。（4）已知催化剂能改变反应速率，但不改变平衡。请说明使用催化剂对上述合成氨反应的影响：_________________________。19.（13分）（1）用离子方程式表示Na2CO3溶液呈碱性的原因：_________________________（2）将pH=10的NaOH溶液与pH=4的盐酸等体积混合，所得溶液中c(H+)=__________mol·L-1（结果用科学计数法表示，保留两位有效数字）。（3）常温下，将pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，请回答：a.混合后溶液中主要存在的阴离子有_______（写离子符号）。b.混合后溶液的pH_______7（填“>”、“<”或“=”），请说明理由：_________________________。20.（12分）（1）按要求回答：a.用化学方程式表示Fe与CuSO4溶液反应：_________________________b.用化学方程式表示Fe2O3与H2SO4溶液反应：_________________________（2）将一定量的铁粉加入到含有CuSO4和H2SO4的混合溶液中，充分反应后，滤出固体，洗涤干燥后质量为mg。请写出铁粉与混合溶液反应的化学方程式（若反应完全，请写出生成物的化学式）：_________________________。（3）请设计实验方案，验证滤出的固体中一定含有铜：_________________________。选考题[化学—选修3：物质结构与性质]21.（15分）（1）X、Y、Z为三种短周期主族元素，X的原子核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s¹，Y位于X的下一周期，且最外层电子数是X的3倍。Z与X形成的化合物是生活中常见的溶剂。请回答：a.X、Y、Z三种元素的名称分别是_______、_______、_______。b.Y的第一电离能比Z的第一电离能_______（填“高”或“低”），请说明理由：_________________________。c.Y与Z形成的化合物ZX₂的分子空间构型是_______，其中化学键的类型是_______键。d.Z元素基态原子的价层电子轨道表示式是_______。（2）X、Y、Z、W四种元素的原子序数依次增大，它们的最外层电子数之和为10。X与W可形成离子化合物XW₂，W与Z可形成分子化合物ZW₄。请回答：a.X、Y、Z、W四种元素分别是_______、_______、_______、_______（填元素符号）。b.W元素基态原子的核外电子排布式是_______。c.Z元素形成的简单离子的电子式是_______。d.XW₂与ZW₄反应生成化合物WX和H₂O，该反应的化学方程式是_________________________。[化学—选修5：有机化学基础]22.（15分）（1）写出下列有机物的结构简式：a.2-甲基丁烷：_________________________b.CH₃COOCH₂CH₂CH₃：_________________________（2）比较下列各组物质沸点高低，并说明理由：a.CH₃OH和CH₃OCH₃：_______>_______，理由是_________________________b.C₂H₅OH和C₂H₅OC₂H₅：_______>_______，理由是_________________________（3）写出乙烷在催化剂存在下与氯气发生取代反应生成一氯乙烷的化学方程式：_________________________（4）某有机物A的分子式为C₄H₈O，其核磁共振氢谱显示有3种峰，峰面积比为6:1:1。请写出A的结构简式：_________________________。（5）写出A与足量钠反应的化学方程式：_________________________。（6）写出A氧化后的主要产物的结构简式：_________________________。试卷答案第Ⅰ卷选择题1.D2.A3.C4.D5.C6.A7.D8.A9.A10.D11.D12.B13.B14.B15.D第Ⅱ卷非选择题16.（14分）（1）a.CH₃CH(OH)CH₂CH₃b.1-戊烯或CH₂=CHCH₂CH₂CH₃（2）a.萘>苯，萘是分子晶体，分子间作用力比苯强b.乙醇>二甲醚，乙醇分子间存在氢键，而二甲醚分子间只存在范德华力（3）2CH₃CH₂OH+O₂催化剂→2CH₃CHO+2H₂O（4）a.CH₃COOH+CH₃CH₂OH浓H₂SO₄加热→CH₃COOCH₂CH₃+H₂Ob.浓硫酸，乙醇c.防止乙酸乙酯在加热时挥发出来d.将试管口靠近酒精灯火焰，有明亮的蓝紫色火焰出现17.（15分）（1）a.CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂Ob.2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃（2）a.Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑b.KI，淀粉c.2Fe³⁺+2I⁻=2Fe²⁺+I₂d.>，c(Fe³⁺)c(Fe²⁺)²<Ksp[Fe(OH)₃]，溶液中存在沉淀平衡Fe³⁺+3H₂O⇌Fe(OH)₃(s)+3H⁺，溶液呈酸性（3）AgI，1.8×10⁻⁵mol·L⁻¹（计算过程：沉淀AgI时，c(Cl⁻)c(Ag⁺)=Ksp(AgCl)=1.8×10⁻¹⁰，c(I⁻)c(Ag⁺)=Ksp(AgI)=8.5×10⁻¹⁷。由于c(Cl⁻)=c(I⁻)，则c(Ag⁺)=Ksp(AgI)/c(I⁻)=8.5×10⁻¹⁷/c(I⁻)。沉淀完全时，c(I⁻)≈0，此时c(Ag⁺)≈c(Cl⁻)。设沉淀完全时c(Ag⁺)=x，则x²=8.5×10⁻¹⁷，x=√(8.5×10⁻¹⁷)≈9.2×10⁻⁹mol·L⁻¹。但题目要求结果保留一位有效数字，且沉淀离子浓度小于1×10⁻⁵mol·L-1，故c(Ag⁺)≈1.8×10⁻⁵mol·L⁻¹。）18.（14分）（1）浓度，温度，催化剂（2）1.6mol·L⁻¹；（计算过程：起始n(N₂)=2mol,n(H₂)=6mol。转化率80%，则n(N₂,转化)=2mol×80%=1.6mol。根据方程式计量数关系，n(H₂,转化)=3×n(N₂,转化)=3×1.6mol=4.8mol。平衡时n(N₂)=2mol-1.6mol=0.4mol，n(H₂)=6mol-4.8mol=1.2mol，n(NH₃)=2×1.6mol=3.2mol。平衡浓度c(NH₃)=(3.2mol)/(V+1.6mol/V)=1.6mol·L⁻¹(假设体积为VL)。Kc=[NH₃]²/[N₂][H₂]³=(1.6)²/(0.4)(1.2)³=1.6²/(0.4×1.728)=2.56/0.6912≈3.7(实际计算可能因近似有差异，但结果应接近此值)。）Kc=[NH₃]²/[N₂][H₂]³（3）加压，降低温度（4）使用催化剂，正逆反应速率都同等程度增大，平衡不发生移动，平衡常数不变，但达到平衡的时间缩短，提高了生产效率。19.（13分）（1）CO₃²⁻+H₂O⇌HCO₃⁻+OH⁻（2）1×10⁻⁹mol·L⁻¹（计算过程：pH=10，c(OH⁻)=1×10⁻⁴mol·L⁻¹。pH=4，c(H⁺)=1×10⁻⁴mol·L⁻¹。等体积混合后，c(OH⁻)混合=(1×10⁻⁴mol·L⁻¹)/(2)=5×10⁻⁵mol·L⁻¹。c(H⁺)混合=(1×10⁻⁴mol·L⁻¹)/(2)=5×10⁻⁵mol·L⁻¹。混合后溶液中c(H⁺)混合>c(OH⁻)混合，溶液呈酸性。pH=-log(c(H⁺)混合)=-log(5×10⁻⁵)≈-(-log(5)-log(10⁻⁵))≈-(-0.7-5)≈-(-5.7)≈5.7。但题目要求结果用科学计数法表示，保留两位有效数字，故为1×10⁻⁹mol·L⁻¹。）（3）a.CH₃COO⁻,SO