2026年新高考化学工艺流程专项模拟卷（含解析）

2026年新高考化学工艺流程专项模拟卷（含解析）考试时间：______分钟总分：______分姓名：______一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。）1.某金属硫化物M可以用来制备金属M。工业上，常将M₂S₃与过量X反应生成M和Y，Y是工业制碱的原料之一。关于X和Y的说法不正确的是A.X可以是氧气，发生氧化还原反应B.X可以是二氧化碳，反应产物中可能含碳酸氢根离子C.若X是氧气，则M可能是Fe，Y是Na₂CO₃D.若X是二氧化碳，则M一定不是Na2.工业上利用铝土矿（主要成分为Al₂O₃，含Fe₂O₃、SiO₂等杂质）制备氧化铝，下列说法正确的是A.溶解铝土矿时通常加入NaOH溶液，Fe₂O₃和SiO₂都能溶解B.分离Al(OH)₃和Fe(OH)₃沉淀的操作方法是过滤C.溶液中加入NaOH沉淀Al³⁺的原理是Al³⁺水解生成Al(OH)₃D.最终得到的产品是纯净的Al₂O₃固体3.氯碱工业中，电解饱和食盐水生成氯气。下列关于该过程的叙述正确的是A.阳极发生的反应是2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑B.阴极附近溶液的pH值升高C.该过程将化学能完全转化为电能D.若阳极材料为石墨，则阳极发生氧化反应4.氨的合成工业中，为了提高N₂的转化率，可以采取的措施是A.降低反应温度B.及时分离出氨气C.增大反应体系的压强D.使用更高效的催化剂5.工业上用CO还原氧化铁炼铁，反应方程式为Fe₂O₃+3CO高温=2Fe+3CO₂。下列说法不正确的是A.该反应中CO是还原剂B.该反应属于置换反应C.该反应前后CO₂的分子数增加D.该反应需要在高温条件下进行6.从海水中提取镁，通常涉及以下步骤：①晒盐得到粗盐；②粗盐溶解、除杂（如除Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄²⁻）；③电解熔融氯化镁。下列说法正确的是A.步骤②中除去Mg²⁺常用NaOH溶液B.步骤②中除去Ca²⁺常用Na₂CO₃溶液C.步骤③发生的是物理变化D.最终得到的是镁单质7.工业上用煅烧石灰石制备生石灰，并进一步制得纯碱。下列说法正确的是A.煅烧石灰石的化学方程式为CaCO₃高温=CaO+CO₂↑B.制备纯碱的方法是索尔维法，该过程涉及沉淀和气体生成C.CaO与水反应生成Ca(OH)₂，该反应为放热反应D.石灰石是制取纯碱和水泥的共同原料8.工业上用氨催化氧化法制备硝酸，主要反应为4NH₃(g)+5O₂(g)催化剂高温=4NO(g)+6H₂O(g)。下列说法不正确的是A.该反应中O₂是氧化剂B.为提高NO的产率，应增大O₂的浓度C.该反应属于放热反应D.该过程需要在高温下进行，目的是提高反应速率9.下列关于工业生产中物质分离提纯方法的叙述，正确的是A.分离酒精和水的混合物，常用蒸馏法B.除去粗盐中的泥沙，常用萃取法C.除去NaCl溶液中的少量Na₂CO₃，可加入适量CaCl₂溶液D.除去CO₂气体中的少量SO₂，可通入饱和NaHCO₃溶液10.评价一个化工生产流程，通常需要考虑的因素有A.产品的产率和纯度B.原料的经济性和来源C.能源消耗和环境保护D.操作的安全性和便捷性二、选择题（本题共5小题，每小题3分，共15分。每小题有多个选项符合题意，全部选对得3分，选对但不全得1分，有选错的得0分。）11.某工厂用海带为原料制备少量碘单质，涉及的主要步骤有：①灼烧海带得灰烬；②灰烬加水搅拌、过滤；③向滤液中加入氧化剂（如氯水）氧化I⁻；④向氧化后的溶液中加入四氯化碳萃取；⑤分离出碘的四氯化碳溶液。下列说法正确的有A.步骤①发生的是物理变化B.步骤②中过滤的目的是除去不溶性杂质C.步骤③中氯水发生了还原反应D.步骤④中发生了萃取操作，碘在四氯化碳中的溶解度比在水中大E.步骤⑤分离出的是碘单质12.工业上制备硫酸，涉及接触法和吸收塔。下列说法正确的有A.接触法中，V₂O₅是催化剂B.接触法需要在高温高压条件下进行C.吸收塔中发生的是SO₃与水反应生成H₂SO₄的过程D.硫酸的工业制备过程体现了绿色化学思想E.接触法中SO₂转化为SO₃的反应是可逆反应13.工业上用闪锌矿（主要成分为ZnS）制备金属锌，通常包括焙烧和电解步骤。焙烧时，ZnS与O₂反应生成ZnO和SO₂。下列说法正确的有A.焙烧过程发生了氧化还原反应B.ZnS中S元素的化合价升高C.焙烧生成的SO₂可以用来制备硫酸D.电解熔融ZnO制备金属Zn，属于电解质溶液导电E.该制备过程不需要经过冶炼步骤14.工业上从氯化钾溶液中提纯KCl，需要除去SO₄²⁻、Ca²⁺、Ba²⁺等杂质离子。下列操作和说法正确的有A.为除去SO₄²⁻，可加入BaCl₂溶液B.为除去Ca²⁺，可加入Na₂CO₃溶液C.为除去Ba²⁺，可加入Na₂CO₃溶液D.加入的除杂试剂应过量，且除杂过程不能引入新的杂质E.最终得到的是纯净的KCl固体15.某工厂利用废弃塑料（如聚乙烯）制备燃料油，主要涉及裂解过程。下列说法正确的有A.裂解过程是将大分子断裂成小分子的过程B.裂解过程中一定发生化学变化C.裂解得到的燃料油是纯净物D.该过程可以提高资源的利用率E.裂解过程需要高温条件三、简答题（本题共4小题，共35分。）16.工业上用石灰石为原料制备二氧化碳，通常采用煅烧法。请写出煅烧石灰石的化学方程式，并说明该反应属于哪种基本反应类型。为了检验煅烧产生的气体是否为二氧化碳，可以采用什么方法？请简述原理。17.氨气溶于水形成氨水，氨水是一种弱碱。写出氨气溶于水发生反应的化学方程式。工业上常用氨气直接与水接触制备氨水，该过程在什么设备中进行？为什么？如果需要制备浓氨水，可以采取什么措施？18.工业上制备硫酸铜晶体（CuSO₄·5H₂O），通常先将铜溶解在浓硫酸中生成硫酸铜溶液，再经过浓缩、结晶、过滤等步骤。请写出铜溶解在浓硫酸中生成硫酸铜的化学方程式。在结晶过程中，为了获得较纯净的硫酸铜晶体，应注意哪些问题？请至少列举两点。19.某工厂处理含硝酸银（AgNO₃）废液，废液中还含有少量硝酸（HNO₃）。为了回收银并处理废液，可以加入某种盐溶液，使银以单质形式沉淀出来，同时废液主要变为硝酸盐溶液。请写出可能发生的反应的化学方程式，并说明选择该盐溶液的理由。如果该过程产生气体，请写出气体的化学式及其可能发生的反应。试卷答案一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。）1.C2.D3.B4.C5.B6.A7.B8.B9.A10.ABCD二、选择题（本题共5小题，每小题3分，共15分。每小题有多个选项符合题意，全部选对得3分，选对但不全得1分，有选错的得0分。）11.ABDE12.ABE13.ABCE14.ABE15.ABE三、简答题（本题共4小题，共35分。）16.化学方程式：CaCO₃高温=CaO+CO₂↑。反应类型：分解反应。检验方法：将产生的气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，则证明是二氧化碳。原理：二氧化碳能与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，碳酸钙不溶于水，导致溶液变浑浊。化学方程式为CO₂+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+H₂O。17.化学方程式：NH₃(g)+H₂O(l)⇌NH₃·H₂O(aq)。设备：水洗塔或洗气塔。原因：氨气极易溶于水，直接接触可以高效溶解。措施：对氨气进行加压或降低温度，增大氨气在水中的溶解度；或对氨水进行蒸馏，除去部分水，提高浓度。18.化学方程式：Cu+2H₂SO₄(浓)加热=CuSO₄+SO₂↑+2H₂O。注意事项：①蒸发浓缩时，应不断搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅；②趁热过滤，防止CuSO₄·5H₂O在滤纸上结晶损失；③结晶时，应采用缓慢冷却或冷却结晶的方法，使晶体生长完整；④过滤后得到的晶体应洗涤，除去表面附着的母液，提高产品纯度。19.化学方程式（以加入氯化钠溶液为例）：2AgNO₃+Na₂CO₃=Ag₂CO₃↓+2NaNO₃；2AgNO₃+2HCl