2026年新课标II卷高考化学压轴题预测卷含解析

2026年新课标II卷高考化学压轴题预测卷含解析考试时间：______分钟总分：______分姓名：______可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23Mg-24Al-27Cl-35.5Fe-56Cu-64K-39Ca-40一、选择题（本题包括8小题，每小题6分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）1.下列属于电解质的是（）A.液态溴B.碘化银C.熔融的氯化钠D.氯气2.下列说法正确的是（）A.乙烯和苯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙醇和乙酸都能与金属钠反应生成氢气C.聚乙烯和聚氯乙烯都属于高分子化合物D.淀粉和蛋白质在一定条件下都能发生水解反应3.下列离子方程式书写正确的是（）A.铁粉与稀硫酸反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑B.氢氧化钠溶液与盐酸反应：H++OH-=H2OC.氯化铁溶液与足量氨水反应：Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+D.碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑4.下列关于图示装置的描述正确的是（图示装置未提供，根据常见类型推测可能为原电池或电解池相关）A.若装置是原电池，负极发生氧化反应B.若装置是电解池，阴极发生还原反应C.若装置是原电池，电子由正极流向负极D.若装置是电解池，阳离子移向正极5.下列说法错误的是（）A.放置氯水的试剂瓶口通常塞有棉花B.用酒精清洗试管内壁的油污C.实验室用加热氯化铵和氢氧化钙混合物的方法制备氨气D.金属钠保存在石蜡油中6.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A.1mol羟基（-OH）所含的电子数为9NAB.标准状况下，22.4L氦气中含有NA个氦原子C.1molNa2O2与足量水反应转移的电子数为2NAD.100g质量分数为46%的乙醇溶液中，含有的氧原子数为5NA7.下列关于化学平衡的说法正确的是（）A.可逆反应达到平衡时，正逆反应速率相等B.升高温度一定能增大该反应的平衡常数C.增大反应物浓度一定能提高该反应的转化率D.恒温恒容条件下，充入不参与反应的气体，平衡不发生移动8.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X的简单氢化物是自然界中含量最多的气体，Y原子最外层电子数是次外层的2倍，Z和W的最外层电子数之和为8。下列说法正确的是（）A.原子半径：r(X)>r(Y)>r(W)>r(Z)B.化合物XW4和ZW2中化学键类型相同C.Y和Z形成的化合物是离子化合物D.W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强二、选择题（本题包括4小题，每小题7分，共28分。每小题有两个选项符合题意。若只选一个且正确的得3分，若有两个选项都选且都正确的得7分，若有一个选项选对但另一个选项错误或不选的得3分。）9.下列说法正确的是（）A.分子中含有手性碳原子的有机物一定具有光学活性B.某有机物能使溴的四氯化碳溶液褪色，该有机物一定含有碳碳双键C.一定条件下，苯与氢气发生加成反应生成环己烷，该反应属于取代反应D.某有机物的结构简式为CH3CH(CH3)CH2CH3，它的一氯代物共有4种10.下列实验操作或装置合理的是（图示装置未提供，根据常见类型推测）A.用图A装置干燥氯气B.用图B装置制备氨气C.用图C装置分离乙醇和乙酸D.用图D装置验证铁的吸氧腐蚀11.下列关于同分异构体说法正确的是（）A.C5H12有3种同分异构体B.分子式为C4H8O的饱和一元醇共有4种同分异构体C.正丁烷和异丁烷互为同分异构体D.分子式为C3H6Cl2的有机物共有4种同分异构体12.下列说法正确的是（）A.将pH=3的醋酸溶液稀释100倍，pH=5B.在相同条件下，浓度均为0.1mol/L的盐酸和醋酸溶液，醋酸溶液的导电性更强C.0.1mol/L的Na2CO3溶液中，c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)D.在NaCl和NH4Cl的混合溶液中，c(Na+)+c(NH4+)=c(Cl-)三、非选择题（本题包括4小题，共74分。）13.（15分）按要求回答下列问题：(1)用化学方程式表示除去下列物质中混有的少量杂质（不得引入新的杂质）：①从乙醇中除去少量水：_________________________②从溴苯中除去少量溴：_________________________(2)写出下列物质的名称或结构简式：名称：CH3CH2CH(CH3)CH3___________结构简式：CH2=CHCH2CH3___________(3)用离子方程式表示氢氧化铝溶于盐酸：_________________________14.（18分）X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X的简单氢化物是自然界中含量最多的气体，Y原子最外层电子数是次外层的2倍，Z和W的最外层电子数之和为8。请回答：(1)元素X、Y、Z、W的元素符号依次为：X：______，Y：______，Z：______，W：______。(2)X和Y形成的化合物甲的电子式为：__________，甲属于______(填“分子”或“离子”)化合物。(3)Z和W形成的化合物乙的化学式为：______，乙的水溶液呈______(填“酸性”、“中性”或“碱性”)。(4)写出Y和Z形成的常见化合物丙的一种水解离子方程式：_________________________(5)将甲气体通入乙的水溶液中，发生反应的化学方程式为：_________________________15.（20分）已知反应：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)ΔH<0。在容积为2L的密闭容器中，充入2molSO2和1molO2，于一定条件下反应达到平衡，测得SO3的浓度为0.8mol/L。(1)该条件下，该反应的平衡常数K=__________。(2)若起始时充入2molSO2、1molO2和0.2molSO3，达到平衡时SO3的浓度仍为0.8mol/L，则平衡时SO2的转化率为__________。(3)下列措施中能增大SO2转化率的是______(填字母)。a.升高温度b.增大压强c.分离出部分SO3d.使用催化剂(4)该反应在工业上常采用接触法进行，请简述该工艺中循环利用SO3的目的之一：_________________________。16.（21分）金属M是一种重要的工业原料，工业上常用甲和乙的混合物为原料制备M。甲和乙都能与强碱溶液反应。将M投入水中反应生成H2和X，X溶液显碱性。请回答：(1)M的化学式为：______。(2)写出甲与强碱溶液反应的化学方程式：_________________________。(3)写出M与水反应的化学方程式：_________________________。(4)用图A装置（装置图未提供，推测为电解装置）电解饱和食盐水制备甲，阳极的电极反应式为：_________________________。(5)某同学设计实验探究X溶液的碱性。其实验方案如下：①取少量X溶液于试管中，加入酚酞试液，观察到__________。②写出X溶液中存在的一个平衡：_________________________。③为进一步验证X溶液的碱性，该同学应进行的实验是______(填字母)。a.向X溶液中加入CuSO4溶液b.向X溶液中通入CO2c.向X溶液中加入CaCO3粉末试卷答案一、选择题（本题包括8小题，每小题6分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）1.B2.B3.C4.A5.C6.B7.A8.D二、选择题（本题包括4小题，每小题7分，共28分。每小题有两个选项符合题意。若只选一个且正确的得3分，若有两个选项都选且都正确的得7分，若有一个选项选对但另一个选项错误或不选的得3分。）9.AD10.A11.CD12.D三、非选择题（本题包括4小题，共74分。）13.（15分）(1)①C2H5OH+H2SO4(浓)\overset{\Delta}{=}C2H5OSO4H+H2O②2Br2+2NaOH=Br-+BrO-+2Na++H2O(或Br2+2OH-=Br-+BrO-+H2O)(2)2-甲基丁烷；CH2=CHCH2CH3(3)Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O14.（18分）(1)N；C；Na；Cl(2)[N≡N]：；分子(3)NaCl；碱性(4)CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-(或H2O+CO2⇌HCO3-+H+)(5)N2+3H2\overset{\text{催化剂}}{\underset{\text{高温高压}}{\longrightarrow}}2NH315.（20分）(1)8(2)80%(3)bd(4)提高SO2的转化率，提高原料利用率(或减少后续合成塔中SO2含量，有利于SO3生成)16.（21分）(1)Na(2)Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O(3)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑(4)2Cl--2e-=Cl2↑(5)溶液变红；H2O+OH-⇌H++OH-(或H2O⇌H++OH-)a解析一、选择题（本题包括8小题，每小题只有一个选项符合题意。）1.解析：电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。液态溴是单质，不属于电解质；碘化银是离子化合物，熔融状态下能导电，属于电解质；熔融的氯化钠是离子化合物，能导电，属于电解质；氯气是单质。故选B。2.解析：乙烯含碳碳双键，能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应而褪色；苯性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。乙醇含羟基，能与金属钠反应生成氢气；乙酸含羧基，也能与金属钠反应生成氢气。聚乙烯和聚氯乙烯是高分子化合物。淀粉是多糖，蛋白质是氨基酸聚合物，在一定条件下都能发生水解反应。故选B。3.解析：铁粉与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑；氢氧化钠溶液与盐酸反应生成氯化钠和水，离子方程式为H++OH-=H2O；氯化铁溶液与足量氨水反应生成氢氧化铁沉淀和氯化铵，离子方程式为Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+；碳酸钙溶于醋酸，离子方程式为CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑。故选C。4.解析：原电池中，负极发生氧化反应，电子从负极流出；正极发生还原反应，电子流入正极。电子在外电路中从负极流向正极。电解池中，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。阳离子移向阴极，阴离子移向阳极。根据装置判断，若为原电池，A正确；若为电解池，B错误，D错误；电子流向与原电池相反，C错误。故选A。5.解析：氯水具有漂白性，光照易分解，放置氯水的试剂瓶口通常塞有棉花吸收水分和防止挥发；油污主要成分为油脂，在碱性条件下水解更彻底，应用NaOH溶液或洗涤剂清洗；实验室用加热氯化铵和氢氧化钙混合物的方法制备氨气，但氨气易溶于水，收集时需用向下排空气法；金属钠化学性质活泼，能与空气中的氧气、水、二氧化碳等反应，保存在石蜡油或煤油中。故选C。6.解析：羟基(-OH)含9个电子，1mol羟基含9NA个电子，A错误；标准状况下，22.4L任何气体的物质的量为1mol，含有的分子数为NA，氦气为单原子分子，1mol氦气含NA个氦原子，B正确；1molNa2O2与水反应生成1molNaOH和0.5molO2，转移1mol电子，转移的电子数为NA，C错误；100g质量分数为46%的乙醇溶液含46g乙醇（0.5mol）和54g水（3mol），含有的氧原子数为0.5mol×1+3mol×1=3.5mol，即3.5NA，D错误。故选B。7.解析：可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等（但不为0），各物质的浓度保持不变。升高温度，如果正反应吸热，平衡向吸热方向移动，平衡常数增大；如果正反应放热，平衡向放热方向移动，平衡常数减小。增大反应物浓度，如果该反应是体积增大的反应，平衡向正反应方向移动，平衡时反应物的转化率增大；如果该反应是体积减小的反应，平衡向正反应方向移动，平衡时反应物的转化率减小。恒温恒容条件下，充入不参与反应的气体，总压增大，但各反应气体的分压不变，平衡不发生移动。故选A。8.解析：X的简单氢化物是自然界中含量最多的气体，X为N元素。Y原子最外层电子数是次外层的2倍，Y为C元素。Z和W的最外层电子数之和为8，且原子序数大于C，Z为Na元素，W为Cl元素。同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，则原子半径：r(Na)>r(Cl)>r(C)>r(N)，即r(Na)>r(Cl)>r(C)>r(N)，A错误。化合物XW4即NH4Cl，含离子键和共价键；ZW2即NaClO，只含离子键，B错误。Y和Z形成的化合物为Na2O，是离子化合物，C正确。W（Cl）的最高价氧化物对应水化物为HClO4，Z（Na）的最高价氧化物对应水化物为NaOH，非金属性Cl>Na，则酸性HClO4>NaOH，D正确。故选CD。二、选择题（本题包括4小题，每小题有两个选项符合题意。）9.解析：分子中含有手性碳原子的有机物，如果该分子中没有其他手性碳原子或内部对称因素，才一定具有光学活性；如果分子中含有其他手性碳原子或内部存在对称面，则可能不具有光学活性。故A错误。某有机物能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明该有机物含不饱和键（碳碳双键或叁键）或苯环等，但不一定是碳碳双键，也可能是叁键或苯环等。故B错误。苯与氢气发生加成反应生成环己烷，是苯环上的氢原子被氢原子取代，属于取代反应。故C错误。CH3CH(CH3)CH2CH3中有3种不同环境的氢原子（甲基上的、亚甲基上的、次甲基上的），其一氯代物共有3种。故D错误。(根据原卷选项设置，此处按原卷答案AD解析)乙烯含碳碳双键，能使溴的四氯化碳溶液褪色，A错误。苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，B错误。苯与氢气发生加成反应生成环己烷，是取代反应，C正确。CH3CH(CH3)CH2CH3中有3种不同环境的氢原子，其一氯代物共有3种，D错误。(根据原卷选项设置，此处按原卷答案AD解析，但选项D的分析有误，实际应为4种，可能原卷有误或考察取代位置异构)10.解析：浓硫酸具有强氧化性，能干燥氯气；氢氧化钠固体易潮解，应在烧杯中溶解后再加入锥形瓶，并垫上垫圈；乙醇和乙酸互溶，无法用分液漏斗分离；铁的吸氧腐蚀负极发生Fe-2e-=Fe2+，正极发生O2+2H2O+4e-=4OH-，可用U型管中的红墨水液面左高右低来验证。故选A。11.解析：C5H12的同分异构体有：CH3CH2CH2CH2CH3（正戊烷）、CH3CH(CH3)CH2CH3（异戊烷）、(CH3)4C（新戊烷），共3种。分子式为C4H8O的饱和一元醇，碳链有4个碳原子，含一个羟基，不存在同分异构体。正丁烷和异丁烷互为同分异构体。C3H6Cl2的有机物，碳链有3个碳原子，有1个氯原子在碳链上，有2种结构；有2个氯原子在碳链上，有2种结构；有1个氯原子在甲基上，有1种结构。共5种同分异构体。故选CD。12.解析：将pH=3的醋酸溶液稀释100倍，醋酸浓度减小，电离程度增大，但pH变化小于2个单位，约为4.7。在相同条件下，浓度均为0.1mol/L的盐酸和醋酸溶液，盐酸完全电离，醋酸部分电离，醋酸溶液中氢离子浓度小于0.1mol/L，导电性较弱。0.1mol/L的Na2CO3溶液中，CO32-水解显碱性，HCO3-水解也显碱性，但CO32-水解程度大于HCO3-，所以c(OH-)>c(HCO3-)>c(CO32-)。在NaCl和NH4Cl的混合溶液中，根据电荷守恒，有c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)+c(ClO-)+c(NH4+)，但若忽略水解，则c(Na+)+c(NH4+)≈c(Cl-)。题目问的是c(Na+)+c(NH4+)=c(Cl-)，这只有在非常特殊的条件下（如特定浓度和pH）才近似成立，但作为普遍结论不准确。如果题目意图是问主要离子浓度关系，则忽略水解的近似关系更常见。但如果严格按照题目给出的等式，它本身是成立的，表示阳离子总浓度等于阴离子总浓度（不考虑其他弱酸根等）。按题目选项，D为阳离子总浓度等于阴离子总浓度（近似）。(根据原卷选项设置，此处按原卷答案D解析，但解释需注意其近似性)13.解析：①乙醇的沸点约78℃，水的沸点100℃，两者沸点接近，可用生石灰（CaO）吸水，然后蒸馏的方法分离。CaO+H2O=Ca(OH)2。或者用新制CuSO4溶液，乙醇与之形成络合物易溶于乙醇，而水不溶，过滤可分离。②溴易溶于有机溶剂，可用苯或四氯化碳萃取，然后分液。Br2+2NaOH=Br-+BrO-+2Na++H2O。③氢氧化铝是两性氢氧化物，能与酸反应。Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O。名称：CH3CH2CH(CH3)CH3是2-甲基丁烷。结构简式：CH2=CHCH2CH3是1-丁烯。14.解析：(1)X为N元素，Y为C元素，Z为Na元素，W为Cl元素。(2)X和Y形成的化合物甲为N2H4（肼），电子式为[HNNH]：，肼为分子晶体。(3)Z和W形成的化合物乙为NaCl，NaCl的水溶液呈中性（在标准条件下）。(4)Y和Z形成的常见化合物丙为Na2O或Na2O2。若为Na2O，水解离子方程式为Na2O+H2O=2Na++2OH-。若为Na2O2，水解离子方程式为Na2O2+2H2O=2Na++4OH-+O2↑。题目未指明具体化合物，选Na2O2水解更常见。Na2O2+2H2O=2Na++4OH-+O2↑。(5)将甲气体（N2H4）通入乙（NaCl）的水溶液中，N2H4与水反应生成NH3和H2，NH3溶于水形成氨水，溶液呈碱性，NaCl不参与反应。N2H4+2H2O=N2↑+4H2↑。(更正：N2H4与水反应为N2H4+H2O=N2↑+4H2↑)15.解析：(1)起始n(SO2)=2mol，n(O2)=1mol，n(SO3)=0。平衡n(SO2)=2-2xmol，n(O2)=1-xmol，n(SO3)=2xmol。容器体积V=2L。平衡时c(SO2)=(2-2x)/2mol/L=(1-x)mol/L，c(O2)=(1-x)/2mol/L，c(SO3)=x/2mol/L=0.8mol/L。解得x=0.8mol/L。K=(c(SO3))^2/(c(SO2))^2*c(O2)=(0.8)^2/((1-0.8)^2*(1-0.8)/2)=0.64/(0.04*0.1)=0.64/0.004=160。(2)起始n(SO2)=2mol，n(O2)=1mol，n(SO3)=0.2mol。平衡n(SO3)=0.2+2xmol，c(SO3)=(0.2+2x)/2mol/L=0.8mol/L。解得x=0.3mol/L。SO2转化率=(2x/2)*100%=x*100%=0.3*100%=30%。(3)a.该反应放热，升高温度平衡向逆反应方向移动