初中化学综合拔高实战快速考卷

初中化学综合拔高实战快速考卷考试时间：120分钟 总分：120分 年级/班级：初中三年级化学班

初中化学综合拔高实战快速考卷

一、选择题

1.下列物质中，属于纯净物的是

A.空气B.盐酸C.氧化铁D.石灰水

2.化学反应前后，一定不变的是

A.物质的总质量B.元素种类C.分子数目D.原子种类

3.下列物质中，能与金属铁反应生成氢气的是

A.稀硫酸B.氯化钠溶液C.硝酸银溶液D.硫酸铜溶液

4.下列关于燃烧现象的描述，正确的是

A.铁丝在氧气中燃烧产生大量白烟B.硫在空气中燃烧产生蓝紫色火焰

C.木炭在氧气中燃烧生成无色气体D.镁带在空气中燃烧发出黄绿色火焰

5.下列物质中，属于有机物的是

A.水B.碳酸钙C.甲烷D.氧化镁

6.下列关于酸碱性质的描述，正确的是

A.氢氧化钠溶液能使酚酞试液变红B.稀盐酸能使石蕊试液变蓝

C.氢氧化铜固体能与稀硫酸反应D.氢氧化钾溶液呈中性

7.下列关于溶解度曲线的描述，正确的是

A.某物质的溶解度随温度升高而降低B.溶解度曲线上的点表示饱和溶液

C.溶解度曲线下的点表示不饱和溶液D.溶解度曲线的交点表示两种物质的溶解度相等

8.下列关于质量守恒定律的描述，正确的是

A.化学反应前后，物质的总质量可能不守恒B.化学反应前后，元素的种类可能改变

C.化学反应前后，原子的数目可能改变D.化学反应前后，物质的总质量一定守恒

9.下列关于化学方程式的描述，正确的是

A.化学方程式表示反应物和生成物的质量比B.化学方程式表示反应物和生成物的分子比

C.化学方程式表示反应物和生成物的体积比D.化学方程式表示反应物和生成物的摩尔比

10.下列关于金属活动性的描述，正确的是

A.铜比铁活泼，能与稀硫酸反应生成氢气B.锌比铜活泼，能与硫酸铜溶液反应

C.银比锌活泼，能与稀盐酸反应生成氢气D.铝比镁活泼，能与硝酸银溶液反应

11.下列关于物质的分类，正确的是

A.盐酸属于酸B.氧化镁属于碱C.碳酸钙属于盐D.碳酸属于氧化物

12.下列关于化学实验的描述，正确的是

A.稀释浓硫酸时，应将水缓慢倒入浓硫酸中B.用酒精灯加热时，应使用外焰

C.取用固体药品时，应使用镊子D.称量药品时，应将药品放在托盘天平的右盘

13.下列关于化学计算的计算，正确的是

A.根据化学方程式计算反应物的质量时，应使用摩尔质量B.根据化学方程式计算生成物的质量时，应使用相对分子质量

C.根据化学方程式计算反应物的质量时，应使用质量分数D.根据化学方程式计算生成物的质量时，应使用摩尔浓度

14.下列关于化学实验的描述，正确的是

A.进行铁丝在氧气中燃烧实验时，应预先在集气瓶底部放少量水B.进行硫在空气中燃烧实验时，应预先在集气瓶底部放少量氢氧化钠溶液

C.进行木炭在氧气中燃烧实验时，应预先在集气瓶底部放少量澄清石灰水D.进行镁带在空气中燃烧实验时，应预先在集气瓶底部放少量碳酸钠溶液

15.下列关于化学物质的性质和用途的描述，正确的是

A.氢气具有可燃性，可用于填充气球B.氧气具有氧化性，可用于炼钢

C.氮气具有稳定性，可用于食品包装D.碳酸钙具有碱性，可用于建筑材料

二、填空题

1.氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式为__________________，该反应属于__________反应。

2.氧化铁与水反应的化学方程式为__________________，该反应属于__________反应。

3.碳酸钙高温分解的化学方程式为__________________，该反应属于__________反应。

4.氢气在氧气中燃烧的化学方程式为__________________，该反应属于__________反应。

5.镁带在空气中燃烧的化学方程式为__________________，该反应属于__________反应。

6.硫在空气中燃烧的化学方程式为__________________，该反应属于__________反应。

7.木炭在氧气中燃烧的化学方程式为__________________，该反应属于__________反应。

8.氢氧化铜与稀硫酸反应的化学方程式为__________________，该反应属于__________反应。

9.氢氧化钾与稀盐酸反应的化学方程式为__________________，该反应属于__________反应。

10.氧化铝与稀盐酸反应的化学方程式为__________________，该反应属于__________反应。

三、多选题

1.下列物质中，属于酸的是

A.稀硫酸B.氢氧化钠溶液C.硝酸D.盐酸

2.下列物质中，属于碱的是

A.氢氧化钙溶液B.氢氧化铁固体C.氢氧化钾溶液D.氢氧化铜粉末

3.下列物质中，属于盐的是

A.碳酸钠B.硫酸铜C.氯化钠D.碳酸钙

4.下列物质中，属于氧化物的是

A.氧气B.氧化铁C.氧化铝D.氧化镁

5.下列物质中，能与金属铁反应生成氢气的是

A.稀硫酸B.硫酸锌溶液C.硝酸银溶液D.硫酸铜溶液

6.下列物质中，能与金属锌反应生成氢气的是

A.稀盐酸B.硫酸铜溶液C.硝酸银溶液D.硫酸镁溶液

7.下列物质中，能与金属铜反应生成氢气的是

A.稀硫酸B.硫酸锌溶液C.硝酸银溶液D.硫酸铁溶液

8.下列物质中，能与金属铝反应生成氢气的是

A.稀盐酸B.硫酸铜溶液C.硝酸银溶液D.硫酸镁溶液

9.下列物质中，能与金属钠反应生成氢气的是

A.稀硫酸B.硫酸锌溶液C.硝酸银溶液D.硫酸铜溶液

10.下列物质中，能与金属钾反应生成氢气的是

A.稀盐酸B.硫酸铜溶液C.硝酸银溶液D.硫酸镁溶液

四、判断题

1.氧化物都是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素。()

2.稀溶液一定比浓溶液的密度小。()

3.化学反应前后，元素的种类会改变。()

4.单质是由同种元素组成的纯净物。()

5.盐酸具有酸性，能使石蕊试液变红。()

6.氢氧化钠溶液和氢氧化钾溶液都具有碱性。()

7.氧化铝既能与酸反应也能与碱反应，属于两性氧化物。()

8.碳酸钙是一种不溶于水的白色固体。()

9.在化学反应中，反应物的质量等于生成物的质量。()

10.燃烧是一种发光放热的剧烈的氧化反应。()

11.金属活动性顺序中，位置越靠前的金属越活泼。()

12.酸碱中和反应一定生成盐和水。()

13.溶液的浓度越大，溶质的溶解度就越大。()

14.化学方程式中的系数表示参加反应的物质的分子数。()

15.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢倒入水中，并不断搅拌。()

五、问答题

1.写出实验室用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气的化学方程式，并指出该反应类型。

2.写出实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳的化学方程式，并指出该反应类型。

3.写出铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式，并指出该反应类型。

试卷答案

一、选择题

1.C解析：纯净物是由一种物质组成的，氧化铁是由铁和氧两种元素组成的化合物，属于纯净物。空气、盐酸、石灰水都是由多种物质组成的混合物。

2.ABD解析：根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，元素的种类不变，原子的种类、数目和质量都不变。分子数目可能改变。

3.A解析：酸能与活泼金属反应生成氢气。铁位于金属活动性顺序表中氢之前，能与稀硫酸反应生成氢气。锌、银、铜位于氢之后，不能与稀硫酸反应生成氢气。

4.B解析：铁丝在氧气中燃烧产生火花，生成黑色固体。硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，生成无色有刺激性气味的气体。木炭在氧气中燃烧产生白光，生成无色气体。镁带在空气中燃烧产生耀眼的白光，生成白色固体。

5.C解析：有机物是指含有碳元素的化合物，甲烷是最简单的有机物。水、碳酸钙、氧化镁都是无机物。

6.A解析：氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞试液变红。稀盐酸呈酸性，能使石蕊试液变红。氢氧化铜固体不溶于水，不能与稀硫酸反应。氢氧化钾溶液呈碱性。

7.B解析：溶解度曲线上的点表示该温度下该物质的饱和溶液。溶解度曲线下的点表示该温度下该物质的不饱和溶液。溶解度曲线的交点表示在该温度下两种物质的溶解度相等。大多数物质的溶解度随温度升高而增大。

8.D解析：根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量一定守恒。元素种类、原子的数目和质量都不变。

9.A解析：化学方程式表示反应物和生成物的质量比等于各物质的相对分子质量与化学方程式中相应化学计量数的乘积之比。

10.B解析：铜位于金属活动性顺序表中氢之后，不能与稀硫酸反应。锌位于氢之前，能与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸锌。银位于锌之后，铜之前，不能与稀盐酸反应。铝位于氢之前，但比锌活泼性弱，能与硝酸银溶液反应生成银和硝酸铝。

11.AC解析：酸是电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。碱是电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。盐是电离时生成金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子的化合物。碳酸是电离时生成的阳离子是氢离子，阴离子是碳酸根离子的化合物，属于酸。

12.BCD解析：稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢倒入水中，并不断搅拌，不能将水倒入浓硫酸中。用酒精灯加热时，应使用外焰。取用固体药品时，应使用药匙或镊子。称量药品时，应将药品放在托盘天平的左盘，砝码放在右盘。

13.A解析：根据化学方程式计算反应物的质量时，应使用摩尔质量。根据化学方程式计算生成物的质量时，应使用相对分子质量。

14.AC解析：进行铁丝在氧气中燃烧实验时，应预先在集气瓶底部放少量水，防止熔融物溅落炸裂集气瓶。进行木炭在氧气中燃烧实验时，应预先在集气瓶底部放少量澄清石灰水，检验生成的二氧化碳。进行镁带在空气中燃烧实验时，不需要预先在集气瓶底部放任何物质。

15.ABC解析：氢气具有可燃性，密度小于空气，可用于填充气球。氧气具有氧化性，支持燃烧，可用于炼钢。氮气化学性质稳定，可用于食品包装。碳酸钙能与盐酸反应，可用于建筑材料，但不具有碱性。

二、填空题

1.NaOH+HCl=NaCl+H2O；复分解解析：氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，属于复分解反应。

2.Fe2O3+3H2O=Fe2O3·3H2O；化合解析：氧化铁与水反应生成水合氧化铁，属于化合反应。（注意：此反应在实际中不常见，但符合题意）

3.CaCO3高温=CaO+CO2↑；分解解析：碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，属于分解反应。

4.2H2+O2点燃=2H2O；化合解析：氢气在氧气中燃烧生成水，属于化合反应。

5.2Mg+O2点燃=2MgO；化合解析：镁带在空气中燃烧生成氧化镁，属于化合反应。

6.S+O2点燃=SO2；化合解析：硫在空气中燃烧生成二氧化硫，属于化合反应。

7.C+O2点燃=CO2；化合解析：木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳，属于化合反应。

8.CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；复分解解析：氢氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，属于复分解反应。

9.KOH+HCl=KCl+H2O；复分解解析：氢氧化钾与稀盐酸反应生成氯化钾和水，属于复分解反应。

10.Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O；复分解解析：氧化铝与稀盐酸反应生成氯化铝和水，属于复分解反应。

三、多选题

1.AD解析：酸是电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。稀硫酸、盐酸都是酸。

2.ABD解析：碱是电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。氢氧化钙溶液、氢氧化铁固体、氢氧化铜粉末都是碱。

3.ABCD解析：盐是电离时生成金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子的化合物。碳酸钠、硫酸铜、氯化钠、碳酸钙都是盐。

4.BCD解析：氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素。氧化铁、氧化铝、氧化镁都是氧化物。氧气是单质。

5.AD解析：酸能与活泼金属反应生成氢气。铁、锌位于金属活动性顺序表中氢之前，能与稀硫酸反应生成氢气。铜、银位于氢之后，不能与稀硫酸反应生成氢气。

6.AB解析：酸能与活泼金属反应生成氢气。锌、铁位于金属活动性顺序表中氢之前，能与稀盐酸反应生成氢气。铜、银、镁位于氢之后，不能与稀盐酸反应生成氢气。

7.C解析：酸能与排在氢前面的金属反应生成氢气。银位于氢之后，不能与稀硫酸反应生成氢气。锌、铁、铜位于氢之前，能与稀硫酸反应生成氢气。

8.AD解析：酸能与活泼金属反应生成氢气。铝、锌位于金属活动性顺序表中氢之前，能与稀盐酸反应生成氢气。铜、银、镁位于氢之后，不能与稀盐酸反应生成氢气。

9.A解析：酸能与活泼金属反应生成氢气。钠位于金属活动性顺序表中氢之前，能与稀硫酸反应生成氢气。锌、银、铜位于氢之后，不能与稀硫酸反应生成氢气。

10.A解析：酸能与活泼金属反应生成氢气。钾位于金属活动性顺序表中氢之前，能与稀盐酸反应生成氢气。铜、银、镁位于氢之后，不能与稀盐酸反应生成氢气。

四、判断题

1.√解析：氧化物的定义是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素。

2.×解析：溶液的浓度与密度没有必然的联系。浓溶液的密度不一定大，稀溶液的密度不一定小。

3.×解析：根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变。

4.√解析：单质的定义是由同种元素组成的纯净物。

5.√解析：盐酸是酸，具有酸性，能使石蕊试液变红。

6.√解析：氢氧化钠溶液、氢氧化钾溶液都是