高一化学物质含量的测定

课题二物质含量测定酸碱中和滴定法比色法第1页酸碱中和滴定法第2页什么是酸碱中和滴定？

用已知物质量浓度酸（或碱）来测定未知物质量浓度碱（或酸）方法叫酸碱中和滴定。1、酸碱中和滴定原理？2、酸碱中和滴定所需仪器及操作？3、酸碱中和滴定关键？4、酸碱中和滴定中应注意哪些问题？第3页一、酸碱中和滴定原理1、原理：

酸碱中和滴定是以酸碱中和反应为基础，反应实质是：

H++OH-=H2O

即酸提供氢离子总数(nH+)等于碱提供氢氧根总数(nOH-)。用已知物质量浓度一元酸（标准溶液）滴定未知物质量浓度一元碱（待测溶液），则：cB=cAVAvB第4页酸碱中和滴定关键2、关键：①准确测定参加反应两种溶液体积：

V标准和V待测②准确判断中和反应是否恰好进行完全指示剂颜色发生突变而且半分钟不变色即到达滴定终点第5页酸碱指示剂是有机色素，是有机弱酸(HIn)或有机弱碱(InOH)，在水里也存在电离平衡：HInH++In-溶液酸碱性改变，会影响酸碱指示剂平衡移动方向，指示颜色也随之发生改变。2.变色范围指示剂变色范围酸色碱色甲基橙橙色：3.1-4.4红色：pH＜3.1黄色：pH＞4.4石蕊紫色：5.0-8.0红色：pH＜5.0蓝色：pH＞8.0酚酞粉红色：8.0-10无色：pH＜8.2红色：pH＞10.0二、酸碱指示剂变色原理、变色范围及选择1.变色原理第6页惯用酸碱指示剂有石蕊、酚酞、甲基橙，但用于酸碱中和滴定指示剂是酚酞和甲基橙。石蕊试液因为变色不显著，在滴定时不宜选取。指示剂颜色改变由浅到深，视觉更显著。用量：2~3滴颜色改变：酸色（或碱色）本身色3.酸碱指示剂选择选择标准：变色显著，便于观察；pH变色范围靠近酸碱完全中和反应时溶液pH。强酸强碱互滴用：酚酞或甲基橙强酸滴弱碱用：甲基橙强碱滴弱酸用：酚酞第7页三、酸碱中和滴定1.仪器和试剂酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹、铁架台、锥形瓶。标准溶液、未知（待测）溶液、酸碱指示剂、蒸馏水。酸式滴定管——用来盛放酸性或氧化性溶液。（酸、Br2、KMnO4等，不能盛放NaOH、Na2SiO3）碱式滴定管——可盛放碱性物质或无氧化性物质锥形瓶——盛放待测溶液，有利于振荡操作第8页2.滴定操作(1)准备阶段：润洗、排气泡、调整液面(2)滴定阶段：读数、滴定、确定终点、读数(3)计算cB=cAVAVB第9页3、滴定滴定管夹在夹子上，保持垂直右手持锥形瓶颈部，向同一方向作圆周运动，而不是前后振动左手控制活塞（或玻璃球），注意不要把活塞顶出滴加速度先快后慢，直至指示剂颜色突变滴定过程右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色改变滴定终点到达后，半分钟颜色不变，再读数第10页第11页一次滴定二次滴定三次滴定终点读数起点读数用量差值V标NaOHV待HClC待1C待平均数据处理CHCl=——————CNaOH.VNaOHVHCl中和滴定（NaOH→HCl）数据处理表格五、数据处理第12页4.误差分析例用标准盐酸滴定未知浓度氢氧化钠溶液，以下操作将对测定碱浓度有何影响？(1)预先未用标准酸润洗滴定管。(2)读标准酸液初始体积时仰视，终点时平视读数。(3)未赶走酸式滴定管尖嘴处气泡，滴定完成时气泡消失。(4)滴定终了时发觉滴定管尖嘴处有一滴标准酸没有滴下。(5)用甲基橙作指示剂，氢氧化钠在空气中吸收了少许二氧化碳气体。第13页误差分析直接利用中和滴定原理：C待=—————C标.V标

V待滴定过程中任何错误操作都可能造成C标、V标、V待误差但在实际操作中认为C标是已知，V待是固定，所以一切误差都归结为对V标影响，V标偏大则C待偏大，V标偏小则C待偏小。误差分析第14页误差分析开始滴定管尖嘴部分有气泡，滴定过程中气泡消失。放标准液滴定管未用标准液润洗滴定时，待测液在振荡过程中溅出。盛放待测液锥形瓶使用前用待测液润洗盛放待测液锥形瓶中留有部分蒸馏水滴定终点时，标准液有一滴悬而未滴锥形瓶中颜色由无色变红色，马上统计终点读数，但半分钟不到，溶液又恢复无色。起始读数正确，到达终点后仰视读数滴定前仰视，滴定后俯视读数C待=—————C标.V标

V待第15页**5.多步滴定稀碳酸钠溶液使酚酞变红，稀碳酸氢钠溶液不能使酚酞变红。用盐酸滴定碳酸钠溶液，首先用酚酞作指示剂，滴至溶液呈无色，再加入甲基橙作指示剂，滴至溶液呈橙色。发生反应化学方程式是：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaClNaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O第16页例有Na2CO3和NaHCO3混合溶液VmL，先用酚酞作指示剂，Cmol/LHCl(aq)滴定，滴至酚酞无色时，耗HCl(aq)V