人教版初中化学第八单元测试题

人教版初中化学第八单元测试题同学们，经过本单元的学习，相信你对金属世界有了更深入的认识。现在，就让我们通过这份测试来检验一下学习成果，巩固所学知识，查漏补缺。请认真审题，仔细作答，祝你取得好成绩！考试时间：60分钟满分：100分注意事项：1.本试卷分选择题和非选择题两部分。2.答题前，务必将自己的姓名、班级填写清楚。3.请将答案写在答题卡或答题纸的对应位置上，在本试卷上作答无效。一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意）1.下列金属制品中，利用金属导热性的是（）A.铁锅B.铜导线C.铝箔D.金项链2.下列关于金属物理性质的描述中，错误的是（）A.大多数金属在常温下是固体B.金属都具有良好的导电性和导热性C.大多数金属具有延展性D.金属的颜色都是银白色的3.地壳中含量最多的金属元素是（）A.氧B.硅C.铝D.铁4.下列金属活动性最强的是（）A.MgB.ZnC.FeD.Cu5.下列物质中，不能由金属和稀硫酸直接反应制得的是（）A.硫酸锌B.硫酸铁C.硫酸镁D.硫酸铝6.将铁钉投入下列溶液中，反应一段时间后，溶液质量减轻的是（）A.稀盐酸B.稀硫酸C.硫酸铜溶液D.硫酸镁溶液7.下列关于铁的说法中，正确的是（）A.铁在空气中燃烧生成黑色的四氧化三铁B.铁是地壳中含量最多的金属元素C.用铁锅炒菜可使食物中增加微量铁元素D.铁生锈是铁与空气中的氧气发生的缓慢氧化8.下列措施中，不能防止铁制品锈蚀的是（）A.涂油B.镀一层耐腐蚀的金属C.制成不锈钢D.存放在潮湿的空气中9.工业上冶炼生铁的主要原料是（）A.铁矿石、焦炭、石灰石B.铁矿石、焦炭、生石灰C.铁矿石、一氧化碳、石灰石D.铁矿石、一氧化碳、生石灰10.下列关于合金的说法中，正确的是（）A.合金不属于金属材料B.合金的硬度一般比各成分金属大C.合金属于纯净物D.多数合金的熔点高于组成它的成分金属11.下列反应中，不属于置换反应的是（）A.锌和稀盐酸反应B.铁和硫酸铜溶液反应C.一氧化碳还原氧化铜D.铝和稀硫酸反应12.为验证Zn、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，下列试剂组合可行的是（）A.Zn、Ag、CuSO₄溶液B.Zn、Cu、Ag、稀盐酸C.Cu、Ag、ZnSO₄溶液D.Ag、ZnSO₄溶液、CuSO₄溶液13.下列有关金属的说法错误的是（）A.金属具有金属光泽，常温下都是固体B.炒完菜后，应及时除掉锅底的水，这样可以防止铁锅生锈C.一般情况下，合金的熔点比组成该合金的纯金属熔点低D.金属的回收利用是保护金属资源的有效途径之一14.某同学用下图所示装置进行实验，验证铁、铜、银的金属活动性顺序。下列说法错误的是（）（说明：假设图中为两支试管，左试管盛有硫酸铜溶液，内放铁钉；右试管盛有硝酸银溶液，内放铜片）A.左试管中的实验现象为铁钉表面有红色物质析出，溶液颜色变浅B.右试管中的实验现象为铜片表面有银白色物质析出，溶液颜色变蓝C.实验可以得出金属活动性顺序：Fe>Cu>AgD.若将右试管中的硝酸银溶液换成硫酸亚铁溶液，也能达到实验目的15.向一定质量的AgNO₃和Cu(NO₃)₂的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列说法不正确的是（）A.滤液中一定含有Zn(NO₃)₂B.滤渣中一定含有AgC.若滤液为蓝色，则滤渣中一定不含CuD.若向滤渣中滴加稀盐酸无气泡产生，则滤液中可能含有AgNO₃二、填空题（本题包括4小题，共25分）16.（6分）金属在生产和生活中有着广泛的应用。（1）铁锅常用于烹饪，是利用了铁的________性。（2）铝制品具有很好的抗腐蚀性能，其原因是（用化学方程式表示）________________________。（3）黄铜是铜锌合金，其硬度比纯铜________（填“大”或“小”）。（4）金属资源是有限的，保护金属资源的有效途径之一是________________________。17.（7分）人类的生产生活离不开金属材料。（1）生铁和钢都是铁的合金，二者的区别是________________________。（2）我国是世界上最早使用湿法炼铜的国家，其原理是利用铁与硫酸铜溶液反应。该反应的化学方程式为________________________，该反应的基本类型是________反应。（3）铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的________和________共同作用的结果。防止铁制品生锈，除了要保持铁制品表面洁净干燥外，还可以采取的措施有________________________（写一种即可）。18.（6分）现有A、B、C三种金属，为探究其金属活动性顺序，某同学做了如下实验：①将A、B分别放入稀硫酸中，A表面有气泡产生，B无明显现象；②将B放入C的硝酸盐溶液中，B表面有C析出。（1）由实验①可知，金属活动性A________B（填“>”或“<”）。（2）由实验②可知，金属活动性B________C（填“>”或“<”）。（3）三种金属的活动性顺序是________________。（4）写出实验②中发生反应的化学方程式（假设C的硝酸盐为C(NO₃)₂）：________________________。19.（6分）金属与我们的生活息息相关。请回答下列问题：（1）钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，它具有很多优良的性能，如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工、抗腐蚀性好等。钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可以用来制造________________（写一种用途）。（2）波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它由硫酸铜、生石灰加水配制而成。不能用铁制容器来配制波尔多液的原因是（用化学方程式表示）________________________。（3）废旧电池中含有铅、镍、镉、汞等金属，随意丢弃会造成污染，威胁人类健康。因此，废旧电池应该________________。三、实验题（本题包括2小题，共20分）20.（10分）某化学兴趣小组的同学设计了如下实验来探究铁、铜、银三种金属的活动性顺序。【实验药品】铁片、铜片、银片、稀盐酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液。【实验方案】（请选择所需药品进行实验，填写实验步骤、现象和结论）实验步骤实验现象实验结论:-------:-------:-------（1）将铁片放入________中铁片表面有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色铁的活动性比氢强（2）将铜片放入________中铜片表面无明显变化铜的活动性比氢弱（3）将铜片放入________中铜片表面有银白色物质析出，溶液由无色变为蓝色铜的活动性比银强【实验结论】三种金属的活动性顺序由强到弱为：________________。21.（10分）某同学为探究铁生锈的条件，设计了如下实验：他将三枚洁净的铁钉分别放入A、B、C三支试管中进行研究。请你帮助该同学完成下列实验设计的部分内容。试管编号实验目的实验操作实验现象:-------:-------:-------:-------A探究铁生锈与氧气是否有关在试管中放入铁钉，并注入蒸馏水，使铁钉部分浸入水中一段时间后，铁钉与水面接触处生锈B探究铁生锈与水是否有关在试管中放入铁钉，并注入经煮沸后迅速冷却的蒸馏水，然后在水面上滴加一层植物油一段时间后，铁钉________C探究铁生锈是否需要氧气和水同时存在________一段时间后，铁钉不生锈【实验结论】铁生锈是铁与空气中的________和________共同作用的结果。【拓展与应用】根据铁生锈的条件，写出一种防止铁制品生锈的具体方法：________________。四、计算题（本题包括1小题，共10分）22.（10分）某工厂需要测定一批黄铜（铜锌合金）样品中锌的质量分数。取该黄铜样品20g，加入足量的稀硫酸充分反应后，生成氢气0.4g。请计算：（1）该黄铜样品中锌的质量；（2）该黄铜样品中锌的质量分数。（提示：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，铜不与稀硫酸反应）---参考答案及评分建议一、选择题（每小题3分，共45分）1.A2.D3.C4.A5.B6.C7.C8.D9.A10.B11.C12.A13.A14.D15.C二、填空题（共25分）16.（6分，每空1分，方程式2分）（1）导热（2）4Al+3O₂=2Al₂O₃（不配平或条件错误扣1分，化学式错误不给分）（3）大（4）防止金属腐蚀（或回收利用废旧金属、合理开采矿物、寻找金属的代用品等合理答案均可）17.（7分，每空1分，方程式2分）（1）含碳量不同（2）Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu（不配平扣1分，化学式错误不给分）置换（3）氧气（O₂）水（H₂O）涂油（或喷漆、镀一层金属、制成不锈钢等合理答案均可）18.（6分，每空1分，方程式2分）（1）>（2）>（3）A>B>C（4）B+C(NO₃)₂=B(NO₃)₂+C（不配平扣1分，化学式错误或未用B、C表示不给分，合理即可）19.（6分，每空1分，方程式2分）（1）人造骨（或医疗器械等合理答案均可）（2）Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu（不配平扣1分，化学式错误不给分）（3）分类回收（或集中处理等合理答案均可）三、实验题（共20分）20.（10分，每空2分）（1）稀盐酸（或稀H₂SO₄）（2）稀盐酸（或稀H₂SO₄）（3）硝酸银溶液（或AgNO₃溶液）【实验结论】铁>铜>银（或Fe>Cu>Ag）21.（10分，每空2分）B：不生锈C：实验操作：在试管中放入铁钉，并放入干燥剂（或直接通入干燥空气），塞紧橡皮塞（合理描述均可）【实验结论】氧气（O₂）水（H₂O）【拓展与应用】保持铁制品表面洁净干燥（或涂油、喷漆、镀金属等合理答案均可）四、计算题（10分）22.解：设该黄铜样品中锌的质量为x。（1分）Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑（2分，化学式错误或未配平不给分）652（2分）x0.4g（1分）65/2=x/0.4g（2分）x=(65×0.4g)/2=13g（1分）该黄铜样品中锌的质量分数为：(13g/20g)×100%=65%（1分）答：（