人教版初中化学上册知识点归纳总结按章节

化学，作为一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的自然科学，是我们认识世界、改造世界的重要工具。初中化学上册的学习，为我们打开了化学世界的大门，从身边的物质到微观的粒子，从简单的实验到基本的理论，每一个知识点都承载着我们对未知的好奇与探索。这份归纳总结，旨在帮助同学们系统梳理上册所学，巩固基础，为后续学习打下坚实的根基。第一单元走进化学世界物质的变化和性质我们生活的世界充满了物质的变化。有些变化只是物质的状态、形状等发生了改变，其本质没有变化，例如水的蒸发、冰块的融化、玻璃的破碎，这些都属于物理变化。而有些变化则产生了新的物质，比如铁的生锈、食物的腐烂、木柴的燃烧，这些变化我们称之为化学变化，也叫化学反应。判断一个变化是物理变化还是化学变化的关键，在于是否有新物质生成。物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质，如可燃性、氧化性、还原性、稳定性等。而物质不需要发生化学变化就表现出来的性质叫做物理性质，如颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性等。我们可以根据物质的性质来区分不同的物质，并预测它们可能发生的变化。化学是一门以实验为基础的科学化学的建立和发展离不开实验。通过实验，我们可以观察现象、记录数据、分析原因、得出结论。对蜡烛及其燃烧的探究：点燃前，我们观察蜡烛的颜色、状态、气味、硬度等物理性质。燃烧时，注意火焰的分层（外焰、内焰、焰心），哪层温度最高（外焰，因为与氧气接触最充分，燃烧最剧烈），以及是否有黑烟生成，烧杯内壁是否出现水雾，澄清石灰水是否变浑浊（检验二氧化碳）。熄灭后，会有白烟产生，用火柴去点白烟，蜡烛能否重新燃烧（白烟是石蜡蒸气冷凝成的石蜡固体小颗粒，具有可燃性）。对人体吸入的空气和呼出的气体的探究：主要比较氧气、二氧化碳和水蒸气的含量差异。呼出气体中氧气含量比空气少，二氧化碳和水蒸气含量比空气多。这可以通过燃着的木条（在呼出气体中燃烧更旺的是空气）、澄清石灰水（呼出气体使其变浑浊更明显）、干燥的玻璃片（呼出气体使其出现水雾）等实验现象来证明。走进化学实验室进入化学实验室，必须遵守实验室规则，注意安全。常用的仪器有试管、烧杯、酒精灯、试管夹、玻璃棒、量筒、托盘天平、胶头滴管等，我们要了解它们的名称、用途及基本操作方法。药品的取用：固体药品通常保存在广口瓶中，取用块状固体用镊子，粉末状固体用药匙或纸槽；液体药品通常保存在细口瓶中，倾倒时标签要向着手心，防止药液流下腐蚀标签，瓶塞要倒放在桌面上。取用一定量的液体药品用量筒，读数时视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。取用少量液体用胶头滴管，滴加时应垂直悬空于容器口上方。物质的加热：常用的加热仪器是酒精灯，使用时要用外焰加热，熄灭时要用灯帽盖灭，不能用嘴吹。给试管中的液体加热时，液体体积不能超过试管容积的三分之一，试管口不能对着自己或他人，试管要倾斜与桌面成约45度角。给试管中的固体加热时，试管口要略向下倾斜，防止冷凝水倒流回试管底部使试管炸裂。洗涤仪器：实验结束后，要及时洗涤仪器。洗过的玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下时，表示仪器已洗干净。第二单元我们周围的空气空气空气是我们赖以生存的宝贵资源。拉瓦锡通过实验最早得出了空气由氧气和氮气组成的结论。空气的组成：按体积计算，大约是：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其他气体和杂质0.03%。空气是一种宝贵的资源：氧气能供给呼吸（如医疗急救、潜水）和支持燃烧（如炼钢、气焊）。氮气化学性质不活泼，常用作保护气（如食品防腐、灯泡填充气），也可用于制硝酸和氮肥。稀有气体（氦、氖、氩、氪、氙等）化学性质很不活泼，曾被称为“惰性气体”，可用于制霓虹灯、作保护气等。保护空气：空气污染的主要来源是有害气体（如二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮）和烟尘。空气污染会严重危害人体健康，影响作物生长，破坏生态平衡。我们要加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，积极植树、造林、种草等，以保护我们的空气。氧气氧气的性质：通常情况下，氧气是一种无色、无味的气体，密度比空气略大，不易溶于水。在一定条件下，氧气能变成淡蓝色的液体或淡蓝色雪花状的固体。氧气是一种化学性质比较活泼的气体，具有氧化性，能与许多物质发生化学反应，同时放出热量。*与碳反应：碳在氧气中剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体（二氧化碳）。*与硫反应：硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体（二氧化硫）。（注意：实验时集气瓶底部可放少量水或氢氧化钠溶液吸收二氧化硫，防止污染空气）*与铁反应：铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体（四氧化三铁）。（注意：实验前要在集气瓶底部放少量水或铺一层细沙，防止生成的高温熔融物溅落使集气瓶炸裂；铁丝要绕成螺旋状，下端系一根火柴引燃）*与镁反应：镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体（氧化镁）。*与石蜡反应：石蜡在氧气中燃烧比在空气中更旺，发出白光，放出热量，瓶壁上有水雾出现，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应，叫做化合反应（特点：“多变一”）。物质与氧气发生的反应属于氧化反应，但氧化反应不一定都是化合反应，化合反应也不一定都是氧化反应。氧气的实验室制取：*加热高锰酸钾制取氧气：高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。*加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气：氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热分解生成氯化钾和氧气。（二氧化锰在此反应中起催化作用，本身的质量和化学性质在反应前后都没有改变）*分解过氧化氢溶液制取氧气：过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气。（此反应不需要加热，操作简便、节能、安全）分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应，叫做分解反应（特点：“一变多”）。气体的收集方法：根据气体的密度和溶解性选择。氧气密度比空气大，可用向上排空气法收集；氧气不易溶于水，可用排水法收集（排水法收集的气体更纯净）。实验室制取氧气的实验装置和操作步骤：（以加热高锰酸钾为例）查（检查装置气密性）、装（装入药品）、定（固定装置，试管口略向下倾斜）、点（点燃酒精灯加热）、收（收集气体，待气泡连续均匀冒出时开始收集）、离（收集完毕，先将导管移出水面）、熄（熄灭酒精灯）。催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂（又叫触媒）。催化剂在化学反应中所起的作用叫做催化作用。制取氧气（本部分内容在“氧气”一节中已详细阐述实验室制取氧气的方法、反应原理、装置、收集及注意事项等，此处不再赘述，重点在于理解和掌握制取气体的一般思路和方法。）第三单元物质构成的奥秘分子和原子物质由微观粒子构成：物质是由分子、原子、离子等微小粒子构成的。我们可以通过品红在水中的扩散、闻到花香等现象感知分子的存在。分子的基本性质：分子的质量和体积都很小；分子总是在不断地运动着（温度越高，分子运动速率越快）；分子之间有间隔（气态物质分子间间隔最大，固态、液态物质分子间间隔较小；物质的热胀冷缩现象就是分子间间隔受热增大、遇冷减小的缘故）。分子可以分为原子：分子是保持物质化学性质的最小粒子（对于由分子构成的物质而言）。在化学变化中，分子可以分成原子，原子又可以结合成新的分子。例如，水通电分解时，水分子分解成氢原子和氧原子，每两个氢原子结合成一个氢分子，每两个氧原子结合成一个氧分子。原子：原子是化学变化中的最小粒子。在化学变化中，原子不能再分。分子和原子的区别与联系：区别是在化学变化中分子可分，原子不可分；联系是分子由原子构成，分子和原子都是构成物质的基本粒子。原子的结构原子的构成：原子由居于原子中心的原子核和核外电子构成。原子核由质子和中子构成（普通氢原子的原子核内没有中子）。质子带正电荷，电子带负电荷，中子不带电。原子核所带的正电荷数（即核电荷数）等于核内质子数，也等于核外电子数，所以整个原子不显电性。相对原子质量：以一种碳原子（碳-12）质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量（符号为Ar）。相对原子质量≈质子数+中子数。相对原子质量是一个比值，单位是“1”，通常省略不写。元素元素的概念：元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称。元素是宏观概念，只讲种类，不讲个数。元素的种类：到目前为止，已经发现的元素有一百多种。元素在地壳中的含量各不相同，其中含量居前四位的元素依次是氧、硅、铝、铁（由多到少）。元素符号：国际上统一采用元素拉丁文名称的第一个大写字母来表示元素，如果几种元素拉丁文名称的第一个字母相同，就附加一个小写字母来区别。元素符号不仅表示一种元素，还表示这种元素的一个原子。例如，“H”表示氢元素，也表示一个氢原子。元素周期表简介：元素周期表是学习和研究化学的重要工具。元素周期表共有7个横行，18个纵行。每一个横行叫做一个周期，每一个纵行叫做一个族（8、9、10三个纵行共同组成一个族）。元素周期表按元素原子核电荷数递增的顺序给元素编号，叫做原子序数。原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数。第四单元自然界的水水的组成水的组成：通过电解水的实验可以探究水的组成。电解水时，与电源正极相连的玻璃管内产生的气体能使带火星的木条复燃，是氧气；与电源负极相连的玻璃管内产生的气体能燃烧，产生淡蓝色火焰，是氢气。氢气和氧气的体积比约为2:1。实验结论：水是由氢元素和氧元素组成的。氢气：氢气是一种无色、无味、难溶于水的气体，密度比空气小（是相同条件下密度最小的气体）。氢气具有可燃性，燃烧时放出大量的热，火焰呈淡蓝色，唯一的生成物是水，因此氢气是一种理想的清洁能源。但氢气是可燃性气体，与空气（或氧气）混合点燃时可能发生爆炸，所以在点燃氢气前一定要检验氢气的纯度（验纯方法：用排水法或向下排空气法收集一试管氢气，用拇指堵住试管口，管口向下移近酒精灯火焰，松开拇指点火，若听到尖锐的爆鸣声，表明氢气不纯，需再收集、再检验；若声音很小，则表示氢气较纯）。单质和化合物：由同种元素组成的纯净物叫做单质（如氧气、氢气、铁、碳等）。由不同种元素组成的纯净物叫做化合物（如水、二氧化碳、高锰酸钾等）。由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素的叫做氧化物（如二氧化碳、水、四氧化三铁等）。水的净化生活用水的净化：天然水（如河水、湖水、井水）中含有许多杂质，可通过沉淀、过滤、吸附、消毒等方法净化。*沉淀：使水中的不溶性杂质沉降下来（加入明矾等絮凝剂可以加速不溶性杂质的沉降）。*过滤：把不溶于液体的固体物质与液体分离的一种方法。过滤操作需要用到的仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台（带铁圈）。过滤操作的要点：“一贴、二低、三靠”。“一贴”是指滤纸紧贴漏斗内壁；“二低”是指滤纸边缘低于漏斗边缘，漏斗内液面低于滤纸边缘；“三靠”是指倾倒液体的烧杯口紧靠玻璃棒，玻璃棒下端紧靠三层滤纸处，漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。*吸附：利用活性炭的吸附性，吸附水中的色素和异味。*消毒：通过加入氯气、二氧化氯等消毒剂，杀死水中的细菌和病毒。硬水和软水：含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫做硬水；不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水叫做软水。鉴别硬水和软水的方法是：加入肥皂水，振荡，产生泡沫较多、浮渣较少的是软水，产生泡沫较少、浮渣较多的是硬水。生活中常用煮沸的方法降低水的硬度（实验室中常用蒸馏的方法）。长期饮用硬水对人体健康不利，也会给生活和生产带来许多麻烦。蒸馏：蒸馏是利用液态混合物中各成分的沸点不同，通过加热使沸点低的物质先汽化，再冷凝成液体，从而将其与沸点高的物质分离的方法。蒸馏可以得到净化程度较高的水（蒸馏水）。水的组成（“水的组成”内容已在本单元第一节详细讲解，此处应重点关注“爱护水资源”）爱护水资源人类拥有的水资源：地球表面约71%被水覆盖，但可供人类利用的淡水资源却很少，且分布不均。爱护水资源：一方面要节约用水，另一方面要防治水体污染。*节约用水：提高水的利用效率，如生活中一水多用（用淘米水浇花、用洗菜水冲厕所等），农业上改大水漫灌为喷灌、滴灌，工业上循环用水等。*防治水体污染：水体污染的主要来源有工业污染（工业废水、废气、废渣）、农业污染（农药、化肥的不合理使用）和生活污染（生活污水的任意排放）。防治水体污染的措施：工业上，通过应用新技术、新工艺减少污染物的产生，同时对污染的水体作处理使之符合排放标准；农业上，提倡使用农家肥，合理使用化肥和农药；生活污水也应逐步实现集中处理和排放。第五单元化学方程式质量守恒定律质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。这个规律就叫做质量守恒定律。质量守恒定律的微观解释：化学反应的实质是参加反应的各物质（反应物）的分子破裂成原子，原子重新组合而生成其他物质（生成物）的分子。在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变。因此，化