鲁科版高中化学必修12017-2018学年度12月月考试卷2

鲁科版必修120172018学年度12月月考试卷21．下列实验操作能达到目的的是（）选项目的操作A制备Fe(OH)3胶体将饱和FeCl3溶液逐滴加入NaOH溶液中B除去Fe粉中混有的Al加入稀盐酸溶解，过滤、洗涤、干燥C配制100mL1.0mol/L的CuSO4溶液称取胆矾固体16.0g，放入100mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度线D比较水与乙醇中羟基氢的活泼性分别将少量钠投入盛有水和乙醇的烧杯中A.AB.BC.CD.D2．下列化学实验事实及其结论都正确的是选项实验事实结论A二氧化硅可以和NaOH溶液及HF溶液反应二氧化硅属于两性氧化物B二氧化硫能漂白有色布料二氧化硫具有强氧化性C向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2,溶液变浑浊析出了NaHCO3D铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落铝的熔点髙A.AB.BC.CD.D3．实验室中保存的Na2O2中往往含有Na2O，用下列装置可测定Na2O2纯度。下列说法正确的是（）A.装置乙、丙的作用是除杂，其中乙中盛浓硫酸，丙盛饱和NaHCO3溶液B.装置戊中碱石灰的作用是除去未反应的CO2C.测定Na2O2试样的质量变化及庚装置收集的水的体积即可求算Na2O2纯度D.实验室中，通过装置中利用MnO2和浓盐酸可制备少最Cl24．下列指定反应的离子方程式书写正确的是（）A.NH4Fe(SO4)2稀溶液加入过量NaOH：NH4++Fe3++4OH=NH3·H2O+Fe(OH)3↓B.向溴水中通入SO2：Br2+SO2+2H2O=SO42+2H++2HBrC.向Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2：Ca2++2ClO+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClOD.向明矾溶液中加入足量的氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2+4NH4++2H2O5．下列物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的物质是（）①NaHCO3②Al2O3③Al(OH)3④Al⑤(NH4)2CO3⑥NaA.①②③④⑤B.①②③⑤C.①②③D.全部6．将mg镁铝合金投入到500mL2mol/L的盐酸中，固体完全溶解，收集到气体5.6L（标准状况下）。向反应所得溶液中加入4mol/L的氢氧化钠溶液，沉淀达到最大值为13.60g，则m的值为（）A.5.10B.8.50C.9.35D.11.487．下列实验操作及现象和后面结论对应正确的是（）选项实验操作现象结论A将SO2通入酸性高锰酸钾溶液高锰酸钾溶液紫色褪色SO2具有漂白性B向某溶液中滴加KSCN溶液溶液显红色原溶液中有Fe3+无Fe2+C将稀硫酸滴入碳酸钠溶液中产生的气体通入硅酸钠溶液有白色沉淀生成证明非金属性S＞C＞SiD用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低A.AB.BC.CD.D8．下列指定反应的离子方程式表达正确的是()A.FeCl3溶液中加入KSCN溶液：Fe3＋+3SCN－=Fe(SCN)3↓B.Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2＋+2HCO3－+2OH－=CaCO3↓+CO32－+H2OC.向NaClO溶液中通入少量SO2:2ClO－+SO2+H2O=SO32－+2HClOD.过量的CO2通入水玻璃中：SiO32－＋2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3－9．给下列溶液中通入CO2气体，不可能产生沉淀的是（）A.氯化钙和硝酸钡的混合液B.稀的水玻璃C.偏铝酸钠溶液D.碳酸钠饱和溶液10．青花瓷让人赏心悦目，但其中所用的颜料一直是个迷，近年来科学家才得知大多数为硅酸盐，如蓝紫色的硅酸铜钡（BaCuSi2Ox，铜的化合价为+2），下列关于硅酸铜钡的说法不正确的是()A.可用氧化物的形式表示为BaO·CuO·2SiO2B.x=6C.易溶于强酸和强碱D.性质稳定，不易脱色11．向MgSO4、和A12(SO4)3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列图像中能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量)A.AB.BC.CD.D12．化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是()选项现象或事实解释A食品工业用小苏打作焙制糕点的膨松剂NaHCO3能与碱反应B人们大量使用铝制品常温下铝不能与氧气反应CSiO2制成的玻璃纤维用于制造通讯光缆SiO2导电能力强D液氨作制冷剂氨易液化，液氨在汽化时会吸收大量的热量A.AB.BC.CD.D13．下列物质在生活中应用时，起还原作用的是()A.明矾作净水剂B.甘油作护肤保湿剂C.漂粉精作消毒剂D.铁粉作食品袋内的脱氧剂14．X、Y、Z、W有如图所示的转化关系，则X、Y可能是（）①C、CO②AlCl3、Al(OH)3③Na、Na2O④NaOH、Na2CO3⑤AlO2－、Al(OH)3⑥Fe、Cl2A.①②⑥B.①②③④⑤C.①②③④⑤⑥D.①②④15．化学与生活密切相关，下列说法不正确的是A.天然气、酒精分别属于化石能源、可再生能源B.金属在潮湿空气中生锈，主要是发生析氢腐蚀C.NaClO具有强氧化性，可作织物漂白剂D.高纯硅广泛应用于太阳能电池和半导体材料的制造16．物质的性质决定其用途。下列说法正确的是A.二氧化氯具有强氧化性，可用来漂白织物B.氯化铝是强电解质，可电解其水溶液获得金属铝C.石英坩埚耐高温，可用来加热熔化烧碱、纯碱等固体D.铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸17．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作现象结论A向稀HNO3中加入过量铁粉，再滴入少量KSCN溶液溶液变红稀HNO3将Fe氧化为Fe3+B向AgNO3溶液中滴加过量氨水溶液澄清Ag+与NH3∙H2O能大量共存C将可调高度的铜丝伸入到稀HNO3中溶液变蓝Cu与稀HNO3发生置换反应D将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡，静置下层溶液显紫红色氧化性：Fe3+>I2A.AB.BC.CD.D18．下列物质的用途不正确的是选项ABCD物质硅明矾液氨过氧化钠用途半导体材料消毒剂制冷剂供氧剂A.AB.BC.CD.D19．下列有关物质的性质与应用不相对应的是A.SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆B.FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路C.明矾能水解生成Al（OH）3胶体，可用作净水剂D.Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料20．下列说法正确的是()A.硅材料广泛应用光纤通讯B.工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品C.水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品D.粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应21．由Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0g，放入500mL某浓度盐酸溶液中，混合物完全溶解，当再加入250mL2.0mol/L的NaOH溶液时，得到的沉淀最多。该盐酸的浓度为（）A.0.5mol/LB.3.0mol/LC.1.0mol/LD.2.0mol/L22．ag镁铝合金投入xmL，2mol/L的盐酸中，金属完全溶解，再加入ymL，1mol/LNaOH溶液，沉淀达到最大值，质量为（a+1.7）g，则下列说法不正确的是（）A.镁铝合金与盐酸反应转移电子数为0.1NAB.沉淀为Mg（OH）2和Al（OH）3混合物C.x=2yD.a的取值范围为0.9g<a<1.2g23．铁、铝、铜及其化合物在生产、生活中有广泛的用途，试回答下列问题：（1）制造电路板的工艺中，FeCl3溶液可以蚀刻铜箔，请写出该反应的离子方程式；（2）已知铜与稀硫酸不反应，但将铜片在稀硫酸中长时间加热时溶液会呈蓝色，请用化学方程式表示原因。（3）氯化铝广泛用于有机合成和石油工业的催化剂。将铝土矿粉(主要成分为Al2O3)与焦炭混合后加热并通入氯气，可得到氯化铝，同时生成CO，写出该反应的化学方程式（4）已知Cu2S可以和硝酸反应，请配平下列化学反应方程式：Cu2S+HNO3CuSO4+Cu(NO3)2+NO↑+（5）某校兴趣小组欲测定一种铁铝硅合金（FexAlySiz）粉末的组成，提出如下方案：准确称取1.46g该合金粉末，加入过量盐酸溶液充分反应后过滤，测定剩余固体质量0.07g。向滤液中滴加足量浓NaOH溶液，充分搅拌、过滤、洗涤得固体。再将所得固体充分加热、灼烧得红棕色粉末1.60g，通过计算确定此合金的组成为（填化学式）。24．某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Fe3+、Al3+、SO42、CO32等离子。向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀物质的量随NaOH溶液的体积变化的图像如图所示。（1）A、B、C、D四点中沉淀成分相同的是（写代号）（2）由图像可推出原溶液中一定含有的离子有：（3）若要检验可能存在的离子应采取的方法是（4）原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为（5）由图像计算使用的NaOH溶液的物质的量浓度是25．在、和的混合溶液中，滴加溶液至过量，如图（1）写出各段离子方程式：：：：（2）原溶液中、的物质的量浓度之比为图中26．某无色透明溶液，跟金属铝反应放出H2，试判断下列离子：、，何种离子能大量存在于此溶液中。（1）当生成时，可能存在（2）当生成时，可能存在27．现有以下四种物质：A．SiB．FeCl3C．NaHCO3D．Na2SiO3请根据题意选择恰当的选项用字母代号填空。（1）可与KSCN溶液反应，溶液变红的是____；（2）常用于焙制糕点，也可用作抗酸药的是____；（3）可用于制备硅胶和木材防火剂的是____；（4）可用于制造计算机芯片的是。28．铝镁合金现已成为轮船制造、化工生产等行业的重要原料。现有一块铝镁合金，欲测定其中镁的质量分数，几位同学分别称取3.9克样品，并设计了不同的实验方案：甲：铝镁合金测得生成气体的体积Ｖml(已折算成标准状况)；乙：铝镁合金测得剩余固体的质量a克；丙：铝镁合金溶液测得沉淀的质量2.9克。（1）该方案能否测定出镁的质量分数？（填“能”或“不能”）。（2）实验设计乙所加入的试剂是，反应的化学方程式为测得的镁的质量分数为（写出用ａ表示的计算式）。（3）实验设计丙中加过量的NaOH溶液充分反应后，__________（填一种分离方法），洗涤烘干沉淀，测得镁的质量分数为（保留小数点后一位小数）__________，如果未洗涤沉淀，测得镁的质量分数将______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。29．铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有SiO2、Fe2O3）是工业上制备氧化铝的主要原料。工业上提取氧化铝的工艺流程如下：（1）沉淀A、B的成分分别是、；步骤①中的试剂a是；（2）步骤①②中加入试剂后进行的操作Ⅰ、Ⅱ的名称是；（3）步骤②中加入过量NaOH溶液发生反应的离子方程式是、、；（4）步骤③中通入过量CO2气体而不加入过量盐酸的理由是；（5）准确称取8g铝土矿样品，加入一定量试剂a的溶液，使其中的Al2O3、Fe2O3恰好溶解；然后，向滤液中加入10mol·L1的NaOH溶液，产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示，则样品中Al2O3的百分含量为。30．A元素的一种单质是一种重要的半导体材料，含A元素的一种化合物C可用于制造高性能的现代通讯材料——光导纤维，C与烧碱反应生成含A元素的化合物D。（1）写出C与酸发生反应的化学方程式是。（2）将C与纯碱混合高温熔融时也发生化学反应生成D，同时还生成B的最高价氧化物E；将全部的E与全部的D在足量的水中混合后，又发生化学反应生成含A的化合物F。①分别写出生成D和F的化学方程式：__________________，_________________。②要将NaOH高温熔化，下列坩埚中可选用的是_____________________。A．普通玻璃坩埚B．石英玻璃坩埚C．氧化铝坩埚D．铁坩埚（3）100gC与石灰石的混合物充分反应后生成的气体在标况下的体积为11．2L，100g混合物中石灰石的质量分数是__________。31．某混合物A含有Al2(SO4)3、Al2O3和FeO，在一定条件下可实现如图所示的物质之间的变化：据此回答下列问题：（1）I、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是____________．（2）写出反应①、②、③、④四个反应的方程式（是离子反应的写离子方程式）①_________；②_________；③_________；④___________。（3）如果把步骤③中适量的盐酸改为过量的二氧化碳，则反应的离子方程式______________。（4）在空气中将NaOH溶液滴入F溶液中，观察到的现象是______________，写出最终反应的化学方程式为_______________。32．I．垃圾是放错地方的资源，工业废料也可以再利用，某化学兴趣小组在实验室中用废弃的含铝、铁、铜的合金制取硫酸铝溶液，硝酸铜晶体和铁红(Fe2O3)。实验方案如下：（1）已知Fe(OH)3沉淀的pH范围是34，溶液C通过调节pH可以使Fe3+沉淀完全，下列物质中可用作调整溶液C的pH的试剂是______________(填序号)A．铜粉B．氨水C．氢氧化铜D．碱式碳酸铜（2）常温下，若溶液C中金属离子均为1mol/L，Ksp[Fe(OH)3]=1．0×1039，Ksp[Cu(OH)2]=2．2×1020，控制pH=4，溶液中c(Fe3+)=______________，此时______________(填“有”或“无”)Cu(OH)2沉淀生成。（3）将20mLAl2(SO4)3溶液与等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液70mL混合，反应的离子方程式为______________。Ⅱ．工业上以碳酸镁(含少量FeCO3)为原料制取硫酸镁晶体，并测定晶体中，MgSO4的含量，具体过程如下：将原料完全溶于一定量的稀硫酸中，加足量的H2O2后用氨水调节溶液的pH值，静置后过滤，除去滤渣将滤液结晶得硫酸镁晶体。（1）加入H2O2的目的是______________(用离子方程式解释)（2）常采用下列方法测定硫酸镁晶体中MgSO4的含量：已知：①在pH为9~10时，Mg2+、Zn2+均能与EDTA(H2Y2+)原形成配合物。②在pH为5~6时，Zn2+除了与EDTA反应，还能将Mg2+与EDTA形成的配合物中的Mg2+“置换”出来：Zn2++MgH2Y=ZnH2Y+Mg2+步骤1：准确称取得到的硫酸镁晶体1．5g加入过量的EDTA配成100mLpH在9~10之间溶液A步骤2：准确移取25．00mL：溶液A于锥形瓶中，用0．1000mol/LZn2+标准溶液滴定，滴定到终点时，消耗Zn2+标准溶液的体积为20．00mL步骤3：另外准确移取25．00mL溶液A于另一只锥形瓶中调节pH在5~6，用0．1000mol/LZn2+标准溶液滴定，滴定至终点时，消耗Zn2+标准溶液的体积为30．00mL。计算该晶体中MgSO4的质量分数为______________。参考答案1．D2．C3．B4．A5．A6．A7．C8．D9．A10．C11．D12．D13．D14．B15．B16．A17．D18．B19．A20．A21．C22．C23．（1）2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+（2）2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O（3）Al2O3+3C+3Cl22AlCl3+3CO（4）3Cu2S+16HNO33CuSO4+3Cu(NO3)2+10NO↑+8H2O（5）Fe8Al4Si24．（1）B、C点（2）H+、NH4+、Fe3+、Al3+、SO42（3）