四川省内江市2026届高三化学下学期第二次模拟考试

四川内江市2026届高三下学期第二次模拟考试化学试题一、单选题1．下列对我国文化、科技发展史的有关说法正确的是A．侯德榜发明的联合制碱法实现了制碱与制氨的联合B．我国首次合成的结晶牛胰岛素属于氨基酸C．指南针的发明可追溯到战国时期，其中的磁性物质是D．贾湖遗址出土的炭化稻米是世界水稻文明的源头之一，可利用C测定其年代2．下列日常用品中，主要成分属于有机合成材料的是选项AB日常用品304不锈钢保温杯合成橡胶手套选项CD日常用品羊毛大衣纯棉毛巾A．A B．B C．C D．D3．下列化学用语或图示表述错误的是A．HCl中的s-pσ键示意图：B．的离子结构示意图：C．基态氧原子的轨道表示式：D．电子式表示的形成过程：4．下列实验设计不能达成实验目的的是选项AB实验目的制备并收集量取15.00mL盐酸实验设计选项CD实验目的配制一定物质的量浓度的NaOH溶液分离和水实验设计A．A B．B C．C D．D二、多选题5．下列关于物质结构与性质的说法正确的是A．卤化氢中，H—F键长最短，键能最大B．石墨层间靠范德华力维系，其熔点较低C．臭氧是极性分子，它在中溶解度比在中的大D．通过二硫键将线型高分子硫化交联，交联程度越大弹性越好三、单选题6．抗坏血酸葡萄糖苷(AA2G)具有抗氧化功能，其结构简式如图。设为阿伏加德罗常数的值。下列关于AA2G的说法错误的是A．能与乙酸发生酯化反应B．能发生加聚反应C．1mol该有机物能与个发生加成反应D．1mol该有机物含有个手性碳原子7．下列过程对应的离子方程式书写正确的是A．FeO溶于稀硝酸：B．通入冷的石灰乳中制漂白粉：C．海水提溴过程中将溴吹入吸收塔：D．泡沫灭火器的工作原理：8．某化合物(结构如图)由原子序数递增的X、Y、Z、W、M五种短周期主族元素组成，可用作分析试剂。已知Z原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，原子序数，Y、Z、W、M同周期，且Y、Z相邻，W、M相邻。下列说法正确的是A．简单氢化物的沸点：B．第一电离能：C．Z的最高价氧化物对应的水化物为强酸D．电负性9．根据下列实验操作及现象，能得出相应结论的是选项实验操作实验现象结论A向两支盛有浓硝酸的试管中分别加入除去氧化膜且相同大小、形状的镁条和铝条加入镁条的试管中迅速产生红棕色气体，加入铝条的试管中变化不明显金属性：B用pH计分别测定浓度均为0.1mol/L的溶液和溶液的pH溶液的pH较小极性：C将的溶液从25℃加热到40℃，监测溶液的pH变化加热过程中溶液pH逐渐减小升高温度，的水解程度增大D将粉末加入某浓度的盐酸中，用温度计测量反应体系的温度温度计读数降低反应吸热A．A B．B C．C D．D10．氯化亚铜广泛用于冶金、电镀、医药等行业，也是常用催化剂，工业上可通过反应制备。CuCl的立方晶胞结构和晶胞参数如图所示。下列叙述错误的是A．是离子晶体，含有离子键、极性键、配位键B．的空间结构为三角锥形C．离子键百分数：D．若阿伏加德罗常数为，则该晶体的密度11．以水泥厂的废料(主要成分为MgO，含少量MnO、、FeO、、等杂质)为原料制备的工艺流程如下：已知：。下列说法正确的是A．为提高酸浸速率，可使用浓硫酸B．试剂X可以是C．NaClO与物质的量为反应时的离子方程式为：D．操作a所得滤液经处理后可返回到“调pH”循环利用12．现代膜技术可使某种离子具有单向通过能力。电解溶液可制备，其工作原理如图所示。下列叙述错误的是A．改变电源工作电压可控制反应速率B．b、c为阴离子交换膜C．产品室发生的反应是D．理论上每生成1mol产品，M室溶液质量减少9g13．有机物托品酮的合成路线如下图(Me为甲基)。下列叙述正确的是A．甲是乙醛的同系物B．生成丁的反应过程涉及加成反应和消去反应C．丙与托品酮分子中碳原子杂化类型相同D．可用、HCHO、为主要原料，利用该反应机理制备14．甲烷在某含Mo催化剂作用下部分反应的能量变化如图所示。下列说法错误的是A．步骤1为反应的决速步骤B．步骤2的C．该过程存在极性键、非极性键的断裂和形成D．该过程实现了的氧化且15．弱酸在水相和有机相中存在平衡：(环己烷)，平衡常数为。25℃时，向环己烷溶液中加入等体积的水进行萃取，用或调节水溶液pH。测得水溶液中、、、环己烷中的浓度[]与水相萃取率随pH的变化关系如图。已知：①在环己烷中不电离；②忽略体积变化。下列说法错误的是A．曲线ⅲ表示，曲线V表示B．水相中反应的平衡常数C．D．当时，体系中四、解答题16．苯甲酸能有效预防病原体繁殖，可通过甲苯氧化法制备。已知相关数据：名称相对分子质量熔点/℃密度/溶解性甲苯920.86不溶于水，易溶于乙醇苯甲酸122122.4(100℃开始升华)——微溶于冷水，易溶于乙醇、热水某小组按以下步骤制备苯甲酸并测定产率：(1)步骤Ⅰ：氧化取4.6mL甲苯、100mL水和16g(约0.1mol)高锰酸钾转入下图装置，加热回流一定时间。①仪器X的名称是___________，冷凝水应从___________口(填“a”或“b”)通入。②判断反应完全的现象为___________。(2)步骤Ⅱ：酸化向步骤Ⅰ所得混合物中加入适量饱和溶液，将反应混合物趁热过滤，用少量热水洗涤滤渣。合并滤液和洗涤液，用浓盐酸酸化至苯甲酸析出完全。①饱和溶液可用___________代替(填标号)。a．草酸

b．氨水

c．饱和溶液

d．饱和食盐水②用热水洗涤滤渣的目的是___________。(3)步骤Ⅲ：分离从析出苯甲酸的混合物中分离出产品，所用到的仪器不包括___________(填标号)。a．铁架台

b．玻璃棒

c．分液漏斗

d．烧杯(4)步骤Ⅳ：测定步骤Ⅲ所得产品经纯化、干燥后质量为4.3g，取其中0.1g配成100mL溶液，每次移取25.00mL溶液，用0.01000mol/L的KOH标准溶液滴定，三次滴定平均消耗20.00mL的KOH标准溶液。①若干燥时温度过高，对产品可能造成的影响是___________。②配该产品的溶液时，可加入适量___________促进溶解；滴定时选用的指示剂是___________。③本实验苯甲酸的产率为___________。17．用菱锰矿(主要成分是，含有、、以及、、、的化合物)直接制备电池级的工艺流程如下：已知：(二甲基二硫代氨基甲酸钠)的化学式为，易溶于水；25℃时，。回答下列问题：(1)Mn位于元素周期表第___________周期、第___________族。(2)“滤渣1”主要含、___________、___________。(3)“除杂a”通入空气的作用是___________。(4)可与、、反应生成沉淀，“除杂b”中沉镍的离子方程式为___________。(5)加入前溶液中浓度为0.002mol/L，若要使1000L该溶液中的完全沉淀()，则至少需加入溶液___________L(忽略溶液的体积变化，精确到两位小数)。(6)“沉锰”时析出沉淀，所得滤液中回收的副产品的用途有___________(任写一种)。(7)“氧化”控制温度为50℃，反应的化学方程式为___________。18．“二氧化碳干重整”是将和两种温室气体转化为合成气的过程。该重整反应体系主要涉及以下反应：ⅰ．

ⅱ．

ⅲ．

ⅳ．

(1)根据盖斯定律，反应ⅰ的___________。(2)对于上述反应体系在一定条件下建立的平衡，下列说法正确的是___________(填标号)。a．减小容器的体积，反应ⅰ、ⅱ的正反应速率都增加b．降低温度，反应ⅰ~ⅳ的正、逆反应速率都减小c．加入反应i的催化剂，可提高的平衡转化率d．移去部分，反应ⅱ、ⅲ、ⅳ的平衡均向右移动(3)在恒压条件下，、重整制合成气的过程中各组分平衡物质的量随温度的变化如图1所示。①630℃平衡时容器的体积为100L，反应的平衡常数___________。②积碳会影响催化剂活性。其他条件不变，随温度升高，积碳含量___________(填“增大”或“减小”)，从平衡移动角度分析可能的原因是___________；要尽可能减少积碳，应适当___________(填“增大”或“减小”)初始投料的比值。(4)反应ⅰ、ⅱ、ⅳ的随1/T(温度的倒数)的变化如图2所示。[已知为相对压力平衡常数，其表达式写法为：在浓度平衡常数表达式中，用相对分压代替浓度。气体的相对分压等于其分压(单位为kPa)除以100kPa]。①曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，表示反应ⅳ的为___________。②在A点对应温度下、原料组成为、初始总压为100kPa的恒容密闭容器中进行反应，体系达到平衡时的分压为30kPa。则的平衡转化率为___________。19．布洛芬是常用的解热镇痛药物，其一种合成路线如图：已知，回答下列问题：(1)A的分子式为___________。(2)C含有的官能团名称为___________、___________。(3)A→B的反应类型为___________。(4)D→E的化学方程式为___________。(5)E的同分异构体中，满足以下条件的一共有___________种(不考虑立体异构)。a．是一种酰胺b．有三个甲基直接与苯环相连c．核磁共振氢谱上有5组峰，其面积比为(6)对乙酰基苯甲酸甲酯(MAPA)可作多种药物和光刻胶的原料，一种从甲苯合成MAPA的路线如下图所示：①G→MAPA需要添加的主要有机辅料的名称是___________，反应条件为___________。②请写出F→G的离子方程式：___________。参考答案1．A2．B3．C4．A5．A6．D7．C8．D9．B10．D11．C12．B13．B14．C15．B16．(1)三颈烧瓶a冷凝管的回流液不再出现油珠(2)a洗出滤渣吸附的苯甲酸，减少苯甲酸损失，提高产率(3)c(4)苯甲酸升华逸出，导致产品产量降低乙醇酚