从实验学化学专项训练模板

资料内容仅供您学习参考，如有不当或者侵权，请联系改正或者删除。从实验学化学专项训练(教师备课资料)一、物质分离提纯的实验操作及仪器选择1． 下列实验操作中正确的是 ()A．蒸发操作时,应使混合物中的水分完全蒸干后才能停止加热B．蒸馏操作时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处C．分液操作时,分液漏斗中下层液体从下口放出后,再将上层液体从下口放出到另一个烧杯D．萃取操作时,应选择有机萃取剂,且萃取剂的密度必须比水大二、物质分离提纯方法的选择与判断2． 下列实验方案设计中,可行的是 ()A加稀盐酸后过滤,除去混在铜粉中的少量镁粉和铁粉B．用萃取的方法分离汽油和煤油C．用溶解和过滤的方法分离硝酸钾和氯化钠固体混合物D．将O2和H2的混合气体经过灼热的氧化铜,以除去其中的H23． 下列有关除去杂质(括号内为杂质)的操作中正确的是 ()A．硫酸钠(碳酸钙):加水溶解,然后过滤B．碳酸钠(大量水):蒸发C．氯化钠(氯化镁):加水溶解,然后过滤D．硫酸钡(硝酸钡):加水溶解,然后蒸发4． 提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液,设计实验方案为eq\x(溶液)eq\o(→,\s\up7(过量X))eq\o(→,\s\up7(过滤))eq\o(→,\s\up7(除去沉淀))eq\o(→,\s\up7(适量硝酸))eq\x(KNO3溶液)则X试剂为 ()A．Na2CO3 B．K2CO3 C．Na2SO4 D．K2SO4三、关于物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等概念的理解及其应用5． 下列有关摩尔质量的描述或应用中,不正确的是 ()A．1molNHeq\o\al(＋,4)的质量为18gB．SO2的摩尔质量为64g·mol－1C．铝原子的摩尔质量等于它的相对原子质量D．一个水分子的质量约等于eq\f(18,6.02×1023)g6． 将溶质的质量分数为14%的KOH溶液加热蒸发掉100g水后,得到溶质的质量分数为28%的溶液80mL,此时溶液的物质的量浓度为 ()A．5mol·L－1 B．6.25mol·L－1C．7mol·L－1 D．6.75mol·L－17． 若mg密度为ρg·cm－3的Al2(SO4)3溶液中含SOeq\o\al(2－,4)ng,则该Al2(SO4)3溶液的物质的量 浓度是 ()A.eq\f(ρn,32m)mol·L－1 B.eq\f(ρn,48m)mol·L－1C.eq\f(1000ρn,192m)mol·L－1 D.eq\f(1000ρn,288m)mol·L－18． 等质量的CH4和NH3相比较,下列结论错误的是 ()A．它们的分子个数比为17∶16B．它们的原子个数比为17∶16C．它们的氢原子个数比为17∶12D．它们所含氢的质量比为17∶12四、阿伏加德罗常数的应用9． 设NA为阿伏加德罗常数,则下列叙述中正确的是 ()A．6.02×1022个H2SO4分子在水中可电离生成2NA个H＋B．在0℃、101kPa时,22.4L氢气中含有NA个氢原子C．14g氮气中含有7NA个电子D．NA个一氧化碳分子和0.5mol甲烷的质量比为7∶410．用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是 ()A．含有NA个原子的氢气在标准状况下的体积约为22.4LB．25℃,1.01×105Pa,64gSO2中含有的原子数为3NAC．40gNaOH溶解在1L水中,则其100mL溶液中含Na＋数为0.1NAD．标准状况下,11.2LH2O含有的分子数为0.5NA11．下列说法正确的是 ()A．在25℃、1.01×105Pa的条件下,2.24LH2中含有的分子数小于0.1NAB．1L1mol·L－1的CaCl2溶液中含Cl－的数目为NAC．在标准状况下,22.4LH2O的质量约为18gD．22gCO2与标准状况下11.2LH2O含有相同的分子数五、综合应用题12．填写下列空白:(1)1molH2O中约含有________个H2O、________个H、________个O、________molH、________molO。(2)含有6.02×1023个H的H2O,其物质的量是________;1molNa2SO4溶于水能电离出______个Na＋、______个SOeq\o\al(2－,4)。(3)______molH2O中含有的氧原子数与1.5molCO2中含有的氧原子数相等。(4)将等物质的量的NH3和CH4混合,混合气体中NH3与CH4的质量比为________。(5)要使NH3与CH4含相同数目的H原子,则NH3和CH4的物质的量之比为__________。(6)标准状况下,密度为0.75g·L－1的NH3与CH4组成的混合气体中,NH3的体积分数为__________,该混合气体对氢气的相对密度为________。(7)某结晶水合物的化学式为A·nH2O,A的相对分子质量为M。如将ag该化合物加热至结晶水全部失去,剩余的残渣为bg,则n＝________。(8)已知agA和bgB恰好完全反应生成0.2molC和dgD,则C的摩尔质量为____________。13．在实验室利用胆矾晶体和烧碱溶液制备氧化铜固体,其实验操作可分解为如下几步:①混合;②过滤;③加热分解;④溶解;⑤洗涤。就此实验完成下列填空:(1)正确操作步骤的顺序是______________(填序号)。(2)步骤②中所用到的玻璃仪器有____________。(3)在实验中多次用到玻璃棒,其作用有三个,分别是__________、________、________。14．(1)从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂,需要经过蒸馏,指出下面蒸馏装置图中的错误之处。①________________________________________________________________________;②________________________________________________________________________;③________________________________________________________________________。(2)如果上述有机溶剂为CCl4(沸点为77℃),试回答:进行上述蒸馏操作时,使用水浴加热的原因是_______________________________________________________________,最后晶体碘在____________里聚集。15．某同学用某种粗盐进行提纯实验,步骤见下图。请回答:(1)步骤①和②的操作名称是________。(2)步骤③判断加入盐酸”适量”的方法是______________;步骤④加热蒸发时要用玻璃棒不断搅拌,这是为了防止____________,当蒸发皿中有较多量固体出现时,应______________,用余热使水分蒸干。(3)猜想和验证:猜想验证的方法现象结论猜想Ⅰ:固体A中含CaCO3、MgCO3取少量固体A于试管中,滴加稀盐酸,并用涂有澄清石灰水的小烧杯罩于试管口猜想Ⅰ成立猜想Ⅱ:固体A中含BaCO3取少量固体A于试管中,先滴入________,再滴入Na2SO4溶液有气泡放出,无白色沉淀猜想Ⅲ:最后制得的NaCl晶体中还含有Na2SO4取少量NaCl晶体溶于试管中的蒸馏水,________猜想Ⅲ成立

答案1.B2.A3.B4.B5.C6.B7.D8.B9.C10.B11.A12.(1)6.02×10231.204×10246.02×102321(2)0.5mol1.204×10246.02×1023(3)3(4)17∶16(5)4∶3(6)80%8.4(7)eq\f(a－bM,18b)(8)5(a＋b－d)g·mol－113.(1)④①②⑤③(2)玻璃棒、漏斗、烧杯(3)搅拌引流转移14.(1)①加热烧杯时缺石棉网②温度计的水银球不应插入液体中,而应位于蒸馏烧瓶支管口处③冷凝管进出水的方向错误,应下口进水,上口出水(2)使蒸